Химия ответы. Учение о растворах. Расчет концентрации растворов
 Скачать 368.5 Kb.
|
|
Химическая кинетика 1.Укажите порядок и молекулярность реакции кислотного гидролиза этилацетата А. мономолекулярная второго порядка B.бимолекулярная второго порядка C.бимолекулярная, третьего порядка D.*бимолекулярная, псевдо-первого порядка E.мономолекулярная, первого порядка 2.Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называют А. изохорным B.изобарным C.* равновесным D.неравновесным E.изотермическим 3.Большинство химических реакций протекают в несколько стадий. Как называются реакции, в которых многократно повторяется цикл элементарных актов с участием активных частиц. А. равновесные B.* цепные C.последовательные D.фотохимические E.соединенные 4.Как изменится скорость простой реакции 2A → B + C при уменьшении начальной концентрации в 2 раза? А. уменьшится в 2 раза B.увеличится в 4 раза C.* уменьшится в 4 раза D.увеличится в 2 раза E.останется неизменной 5.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов в процессе их синтеза. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия в обратной реакции, происходящей в газовой фазе с увеличением числа молей продуктов реакции? А. изменение температуры; B.изменение концентрации исходных веществ; C.изменение давления. D.* добавление катализатора; E.изменение концентрации продуктов реакции; 6.Некоторые из химических процессов является равновесными. От которого из факторов зависит константа равновесия? А. катализатора B.природы растворителя C.температуры D.*концентрации E.давления 118 7.Повышение температуры какого из процессов ускоряет его? А. * эндотермический B.изобарный C.изохорный D.адиабатический E.экзотермический 8.Снижение температуры какого из процессов ускоряет его? А. изохорный B.изобарный C.эндотермический D.* экзотермический E.адиабатический 9.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода синтезированных веществ. Определите, для какой реакции увеличится выход продукта при увеличении давления: А. N2O4 = 2NO2 B.2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г) C.*2NO +O2= 2NO2 D.N2 + O2 = 2NO E.H2 + I2 = 2HI 10.Для какого из процессов повышение температуры увеличивает выход продуктов реакции? А. * эндотермического B.изохорного C.изобарного D.изотермического E.адиабатного 11.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия? А. изменение температуры B.* добавления катализатора C.изменение давления D.изменение концентрации продуктов реакции E.изменение концентрации исходных веществ 12. Каковы причины несовпадения порядка и молекулярности химической реакции? A.*постоянство концентрации реагентов B.наличие простого одностадийного механизма химической реакции C.существование химических реакций с порядком, большим чем 1 D.только в простых реакциях E.при наличии катализатора 13. Какое из выражений определяет скорость химической реакции видА. naA+nbB=ncC A.*V= CnaA∙CnbB; B.V=KCA∙CB; C.V= KCncC∙CnbB; D.V= KCnaA∙CncC; 119 E.V= KCnaA∙CB. 14.Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, которую называют: А. коэффициентом растворимости B.коэффициентом абсорбции C.константой диссоциации D.* произведением растворимости E.степенью растворимости 15.К росту скорости реакции путем увеличения кинетической энергии молекул приводит: А. все перечисленные способы B.облучение C.охлаждение D.*нагрев E.освещение 16. Сделайте вывод о молекулярности и порядке реакции, если уравнение реакции: A+B=C+D, Креакции=0,05 с-1, V=K∙CA∙CB. A.*бимолекулярная реакция 1 порядка; B.бимолекулярная реакция 2 порядка; C.бимолекулярная реакция нулевого порядка; D.мономолекулярная реакция 1 порядка; E.мономолекулярная реакция 2 порядка. 17.Средняя скорость химической реакции характеризует: А. *изменение концентрации всех веществ за определенный промежуток времени B.концентрацию исходных веществ в данный момент времени C.концентрацию продуктов реакции в данный момент времени D.изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени E.изменение концентрации продуктов реакции от начала до конца реакции 18.Какой физический смысл константы скорости реакции? А. это изменение концентрации исходных веществ за определенный промежуток времени B.это скорость хим. р-ции при одинаковых концентрациях исходных веществ C.*это скорость хим. р-ции при концентрации реактантов равных единице D.это изменение концентрации исходных веществ за короткий промежуток времени E.это скорость хим. р-ции в момент распада активированного комплекса 19.Одинакова ли скорость химической реакции в процессе ее течения? А. неодинакова - она достигает максимума через определенное время B.неодинакова - сначала она маленькая, а затем увеличивается C.одинакова в течение всего времени D.*неодинакова - сначала она наибольшая, а затем уменьшается E.неодинакова - она достигает максимума, когда прореагирует половина взятого количества реактантов 20.Как называют основной закон химической кинетики? А. законом сохранения массы вещества B.законом постоянства состава C.*законом действующих масс D.законом эквивалентов E.законом разведения Оствальда 21. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию третьего порядкА. A.*K = 1/2t∙(1/C2 - 1/C20) B.K = 1/t∙(1/C - 1/C0) C.K = 1/t∙ln∙(C0/C) D.K = 1/t∙(C0-C) 22. Какой эксперимент следует выполнить, чтобы рассчитать энергию активации химической реакции? A.*изучить температурную зависимость константы скорости химической реакции B.изучить температурную зависимость скорости химической реакции C.изучить концентрационную зависимость константы скорости химической реакции D.изучить временную зависимость изменения концентрации реагирующих веществ E.изучить зависимость скорости химической реакции от начальной концентрации реагентов реакции 23. Какой фактор не влияет на константу скорости химической реакции? A.* концентрация реагирующих веществ B.температура C.давление D.природа веществ E.все перечисленные факторы 24. Роль катализатора в химической реакции? A.*понижение энергии активации B.повышение энергии активации C.изменяет природу реагирующих веществ D.способствует сохранению энергии активации E.изменяет температуру реакции 25.Главную роль в увеличении скорости реакции при повышении температуры играет: А. увеличение общего числа столкновений между молекулами B.рост кинетической энергии молекул C.увеличение скорости движения молекул D.уменьшение энергии активации E.*рост доли активных молекул 26.Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II), если объем системы уменьшить в 2 раза? А. уменьшится в 4 раза B.*увеличится в 8 раз C.увеличится в 16 раз D.увеличится в 4 раза E.уменьшится в 16 раз 27. Какие из приведенных реакций следует отнести к одномолекулярной реакции? A.*A=C+D B.A+B=C+D 121 C.2A=C+D D.2A+B=C+D E.A+B=2D 28. Экспериментально установлено, что К реакции равна 0,005 л/(моль.с). Какой порядок имеет данная реакция? A.*второй B.третий C.нулевой D.первый E.не знаю 29. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию нулевого порядкА. A.*K = 1/t∙(C0-C) B.K = 1/t∙ln(C0/C) C.K = 1/t∙(1/C - 1/C0) D.1/2t∙(1/C2 - 1/C20) 30. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию первого порядкА. A.* K = 1/t∙ln∙(C0/C) B.K = 1/t∙(C0-C) C.K = 1/t∙(1/C - 1/C0) D.K = 1/2t∙(1/C2 - 1/C20) 31. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию второго порядкА. A.*K = 1/t∙(1/C - 1/C0) B.K = 1/t∙ln∙(C0/C) C.K = 1/t∙(C0-C) D.K = 1/2t∙(1/C2 - 1/C20) 32.Как изменится скорость реакции между оксидом углерода (II) и кислородом, если концентрацию исходных веществ увеличить в 3 раза? А. *возрастет в 27 раз B.возрастет в 3 раза C.не изменится D.возрастет в 6 раз E.возрастет в 9 раз 33.На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90раз, если γ = 2,7? А. на 20˚С B.на 75˚С C.на 60˚С D.на 55˚С E.*на 45˚С 34.В реакторе, где происходит взаимодействие по уравнению СО + Сl2 = COCl2, концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/л, а Сl2 – от 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? 122 А. в 26 раз B.в 8 раз C.в 18 раз D.*в 12 раз E.в 16 раз 35.При повышении температуры от 120 до 150˚С скорость химической реакции возросла в 27раз. Найти температурный коэффициент скорости реакции. А. γ = 3,2 B.*γ = 3 C.γ = 2,8 D.γ = 3,6 E.γ = 2,1 36.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40˚С, если при повышении температуры на 10 ° С ее скорость возрастает в три раза? А. в 9 раз B.в 3 раза C.в 27 раз D.в 18 раз E.*в 81 раз 37.Как изменится скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl, если давление в системе увеличить в 4 раза? А. увеличится в 1,6 раза B.*увеличится в 64 раза C.уменьшится в 16 раз D.уменьшится в 64 раза E.не изменится 38.Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию хлора в системе 2Al(к) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(к), чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза? А. *в 4 раза B.в 2 раза C.в 10 раз D.в 6 раз E.в 8 раз 39.Как изменится скорость реакции 2Fe(к) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(к), если давление в системе увеличить в 3 раза? А. увеличится в 9 раз B.*увеличится в 27 раз C.уменьшится в 27 раз D.увеличится в 3 раза E.уменьшится в 9 раз 40.При охлаждении системы, где происходит реакція 2NO + О2 = 2NO2 от 80 до 40˚С скорость реакции уменьшилась в 250 раз. Найти температурный коэффициент скорости реакции. А. *γ = 4,0 B.γ = 2,3 C.γ = 2,8 123 D.γ = 3,6 E.γ = 3,0 41.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 25 до 75 ˚С, если γ = 2? А. в 64 раза B.в 50 раз C.*в 32 раза D.в 25 раз E.в 24 раза 42.При охлаждении реакционной смеси от 90 до 60˚С скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции. А. 4 B.*3 C.3,2 D.2 E.2,6 43.Как изменится скорость прямой реакции 3H2 + N2 2NH3, если объем системы уменьшить в 2 раза? А. увеличится в 12 раз B.*увеличится в 16 раз C.уменьшится в 8 раз D.увеличится в 4 раза E.увеличится в 8 раз 44.Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O2 = 2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в два раза? А. возрастет в 16 раз B.вырастет в 4 раза C.возрастет в 2 раза D.возрастет в 3 раза E.*возрастет в 8 раз 45.Разложение водород йодида на поверхности металлического золота является реакцией: А. *первого порядка B.второго порядка C.дробного порядка D.высшего порядка E.нулевого порядка 46.Разложение аммиака на поверхности вольфрама по схеме: 2NH3 N2 +3H2 является реакцией: А. высшего порядка B.нулевого порядка C.*первого порядка D.второго порядка E.дробного порядка 47.Реакция гидролиза сахарозы, которая происходит по уравнению С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 (Гл) + С6Н12О6(Фр) согласно кинетической классификации является: 124 А. *бимолекулярной реакцией первого порядка B.мономолекулярной реакцией первого порядка C.бимолекулярной реакцией второго порядка D.мономолекулярной реакцией второго порядка E.бимолекулярной реакцией нулевого порядка 48.Реакция получения фосгена COCl2 с оксидом карбона (II) и хлором является реакцией: А. мономолекулярной второго порядка B.мономолекулярной нулевого порядка C.бимолекулярной первого порядка D.мономолекулярной первого порядка E.*бимолекулярной второго порядка 49.Примером разветвленной цепной реакции является: А. *реакция взаимодействия хлора со щелочным металлом B.реакция взаимодействия водорода с хлором C.реакция взаимодействия водорода с кислородом D.реакция взаимодействия водорода с азотом E.реакция взаимодействия хлора с метаном 50.Указать правильную кинетическую характеристику реакции CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(ж): А. реакция мономолекулярная первого порядка B.*реакция гетерогенная второго порядка C.реакция бимолекулярная второго порядка D.реакция бимолекулярная первого порядка E.реакция гомогенная второго порядка 51.В каком случае константа скорости химической реакции равна скорости реакции? А. когда реакции происходят в гетерогенной системе B.во всех перечисленных случаях C.*когда концентрации реактантов равны 1 моль/дм3 D.когда реакции происходят в гомогенной системе E.когда концентрации реактантов одинаковы и не равны 1 моль/дм3 52.В каком случае порядок и молекулярность химических реакций совпадают? А. только для ферментных реакций B.они совпадают всегда C.для фотохимических реакций D.*только для простых одностадийных реакций E.для сложных многостадийных реакцій 53.Что такое энергия активации химической реакции? А. разница между кинетической энергией молекул и потенциальной энергией B.разница между теплосодержанием системы и энергией активированного комплекса C.разница между внутренней энергией и энергией активированного комплекса D.*разница между энергией активированного комплекса и средней энергией молекул реагирующих веществ E.разница между энергией активированного комплекса и теплоемкостью системы 125 54.В каких пределах находится энергия активации подавляющего большинства химических реакций? А. 50–150 кДж/моль B.150–300 кДж/моль C.100–300 кДж/моль D.100–200 кДж/моль E.*40–200 кДж/моль 55.В реакции фотосинтеза углеводов из СО2 и Н2О сенсибилизатором является: А. УФ-излучение B.Солнечный свет C.углекислый газ D.ионы переходных металлов E.*хлорофилл 56.Если химическая реакция характеризуется энергией активации Еа > 120 кДж/моль, то ее скорость: А. *малая B.большая C.средняя D.очень большая E.очень мала 57.С какой скоростью происходят реакции, которые характеризуются малым значением энергии активации (Еа ≈ 40 кДж/моль) А. со средней скоростью B.*с большой C.с очень малой скоростью D.с очень большой скоростью E.с малой скоростью 58.Какую роль играют ферменты в биохимических реакциях? А. *снижают энергию активации реакций B.повышают энергию активации реакций C.меняют порядок реакции D.меняют константу скорости реакции E.ингибируют параллельные реакции 59.При участии каких активных частиц происходят цепные реакции? А. катионов и анионов B.ионных агрегатов C.активных молекул D.радикалов и атомов E.*только свободных радикалов 60.Как называют реакции, в которых одна происходит одновременно со второй, термодинамически невозможной? А. объединенные B.последовательные C.*параллельные D.фотохимические 126 E.цепные 61.Для определения энергии активации химической реакции надо знать: А. порядок реакции B.тепловой эффект реакции C.изменение энергии Гиббса D.порядок и молекулярность реакции E.*константы скорости при двух температурах 62.Каким кинетическим уравнением описывают реакцию разложения лекарственных веществ? А. нулевого порядка B.третьего порядка C.второго порядка D.*первого порядка E.дробного порядка 63.Как называют реакции, в результате которых образование конечного продукта происходит через несколько промежуточных стадий? А. параллельными B.радикальными C.*последовательными D.сопряженными E.цепными 64.Катион которого биоэлемента входит в состав фермента карбоангидразы? А. кобальт B.кальций C.Железо D.*цинк E.медь 65.Метод ускоренного старения лекарств, который используют для определения их срока годности, основывается на применении: А. закона действующих масс B.*уравнения Аррениуса C.закона распределения Больцмана D.законах Рауля E.правила Вант-Гоффа 66.Как называют вещества, например ионы металлов, нуклеотиды, витамины, которые активируют ферменты? А. активаторами B.субстратами C.*коферментами D.энзимами E.апоферментами 67.Принцип Ле-Шателье дает возможность контроля протекания химической реакции как в лаборатории, так и в промышленности. Укажите, какой из приведенных процессов должен проводиться при повышенном давлении: А.*3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) 127 B.Fe + H2O(г) = FeO + H2(г) C.H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) D.N2(г) + O2(г) = NO2(г) E.CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 68.Равновесным называется такое состояние системы, при котором: А. *скорости прямой и обратной реакции равны B.происходит непрерывный обмен веществ и энергии с окружающей средой C.концентрации реагирующих веществ одинаковы D.не изменяются массы реагирующих веществ E.необходимы постоянные затраты энергии Гиббса 69.Константой химического равновесия называется: А. произведение изменения концентраций реагентов B.произведение равновесных концентраций продуктов реакций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам C.отношение констант скорости прямой и обратной реакции D.*отношение констант скорости обратной и прямой реакции E.произведение равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам 2HI, если константа22 скорости прямой реакции равна 0,16, а обратной – 0,05? А. 3,2 B. 0,1 C.* 0,3 D.2,3 E.0,03 71.Синтез метанола по реакции CO(г) + 2H2(г) CH3OH(р) является процессом экзотермическим, поэтому для увеличения выхода продукта необходимо: А. повысить температуру, увеличить концентрацию метанола B.повысить температуру, повысить давление C.повысить температуру, выводить водород из зоны реакции D.снизить температуру, выводить СО из зоны реакции E.*снизить температуру, выводить метанол из зоны реакции 72.Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называется: А. неравновесным B.*стационарным C.изотермическим D.изобарным E.равновесным 73.Для какого из перечисленных процессов снижение температуры будет его ускорять? А. эндотермический B.адиабатический C.изобарный D.* экзотермический E.изохорный 128 74.Стационарным называется такое состояние системы, при котором: А. *отсутствует обмен веществ и энергии B.отсутствуют какие-либо градиенты C.энтропия системы имеет максимально возможное значение D.имеются постоянные по величине градиенты E.скорости прямой и обратной реакции равны 75.По какой величине сравнивают скорости химических реакций: А.* по величине константы скорости реакции; В. по величине скорости реакции; С. по времени окончания реакции; D.по концентрации реагирующих веществ Е. по концентрации продуктов реакции 76.Укажите уравнение, отражающее период полупревращения реакции 1 порядкА. A.* τ1/2 = ln2 / K B.τ1/2 = 3/2 KC02 C.τ1/2 = 1/KC0 D.τ1/2 = C0/2K 77.Укажите уравнение, отражающее период полупревращения реакции 2 порядкА. A.*τ1/2 = 1/KC0 B.τ1/2 = ln2/K C.τ1/2 = C0/2K D.τ1/2 = 3/2 KC02 78.Укажите уравнение, выражающее период полупревращения химической реакции 3 порядкА. A.* τ1/2 = 3/2 KC02 B.τ1/2 = 1/KC0 C.τ1/2 = C0/2K D.τ1/2 = ln2/K 79.Согласно закону действия масс, скорость химической реакции определяется выражением: A.* V= K∙C1∙C2 B.V = -dC/dt C.V = S/t D.V = ezdt/kl 80.Правильно ли выражение: «Константа скорости химической реакции есть скорость реакции при концентрации реагирующих веществ, равных единице». А. *Да. В. Нет. С. Да, если концентрации реагирующих веществ не равны 1. 81.Какого порядка реакция Na+Cl2=2NaCl? А. * второго порядка; В. первого порядка; С. третьего порядка; D. нулевого порядка. Е. дробного 129 82. Скорость какой реакции определяется формулой V = K∙C12∙C2 A.*2H2 + O2 = 2H2O B.C + O2 = CO2 C.2N2 + 3H2 = 2NH3 D.S + O2 = SO2 E.H2 + Cl2 = 2HCl 83.Если скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ, то она является реакцией: A.*Нулевого порядка; B.Первого порядка; C.Второго порядка; D.Третьего порядка; E.Дробного порядка. 84.Молекулярность реакции определяется: A.*Числом молекул, принимающих участие в элементарном акте реакции; B.Числом молекул, образующихся в результате элементарного акта реакции; C.Суммарным числом всех молекул до и после реакции. 85.Совпадает ли молекулярность и порядок реакции? A.*Только для простых одностадийных реакций; B.Совпадают всегда; C. Не совпадают никогда; D.Только для сложных реакций; E.Только для ферментативных реакций. 86.Как определяется порядок реакции? A.*Методом подбора кинетического уравнения разных порядков; B.Методом взвешивания; C.Методом определения энергии активации реакции; D.По определению изотонического коэффициента реакции. 87.Как определяется порядок реакции? A.* Методом определения зависимости полупревращения реакции от начальной концентрации реагирующих веществ B.Методом постепенного разведения; C.Методом определения энергии активации; D.По определению изотонического и изотермического коэффициента Вант Гоффа; E.Методом взвешивания. 88.Как определяется порядок реакции? A.*Графическим методом по зависимости концентрации от времени; B.Методом определения изотермического коэффициента Вант Гоффа; C.По уравнению Нернста; D.По уравнению Кольрауша; E.По значению константы равновесия химической реакции. 89.Эмпирическое правило, согласно которому скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза при повышении температуры на 10 oC сформулировал: A.*Вант Гофф. B.Оствальд. C.Кирхгоф. D.Гесс. E.Генри. 90.Температурный коэффициент скорости химической реакции= 4. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30? A.*В 64 раза. B.В 16 раз; C.В 24 раза; D.В 32 раза; E.В 48 раз; 91.Укажите экспоненциальную форму уравнения АррениусА. A.* K = A∙ e -Ea/RT B.ln K/dT = E/RT2 C.ln K = lg A – E/RT 92.Что такое энергия активации? A.*Это энергия молекул, вступающих в химическое взаимодействие. B.Это энергия молекул; C.Это энергия молекул до реакции; D.Это энергия молекул после реакции; E. Это разность энергии молекул до и после реакции; 93.Влияние катализатора на энергию активации: A.* уменьшает. B.не влияет; C.увеличивает; 94.Влияние температуры на энергию активации: A.*не влияет; B.уменьшает. C.увеличивает; 95.Увеличение энергии активации: A.*Уменьшает скорость химической реакции; B.Увеличивает скорость химической реакции; C.Не влияет на скорость химической реакции; D.Способствует образованию активного комплекса. 96. Что такое катализ? A.* Это изменение скорости химической реакции; B.Это увеличение скорости химической реакции; C.Это уменьшение скорости химической реакции; D.Это промышленный синтез химических веществ; E.Это лабораторный синтез химических веществ. 97. Катализаторы: A.* Не влияют на величину константы равновесия химической реакции; B.Увеличивают скорость прямой реакции в обратимой реакции; C.Увеличивают скорость обратной реакции в обратимом процессе; D.Не влияют на скорость обратимых реакций. 131 98. Возможно ли определить порядок реакции, если известно, что время полупревращения этой реакции обратно пропорционально квадрату начальной концентрации реагирующих веществ? A.* 3 порядка B.2 порядка C.1 порядка D.нулевого порядка E.невозможно определить 99. Какая из приведенных реакций принадлежит к псевдомономолекулярной? A.* C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6 B.CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O C.RCOO-R + NaOH = RCOONa + R-OH 100. Укажите метод, в котором для определения порядка реакции используется уравнение видА. lgV = lgK + nlgC. A.* метод Вант-Гоффа B.метод Оствальда C.метод подстановки D.графический метод E.метод определения по периоду полупревращения 101. В каких координатах строят график для определения энергии активации графическим методом? A.* lgK – 1/T B.lgK – T C.K – lg1/T D.lgK – C E.lgC – T 102.Температурный коэффициент скорости реакции=3. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30? A.*В 27 раз; B.В 9 раз; C.В 18 раз; D.В 36 раз; E.В 45 раз. 103.Реакция 2NO+Cl2=2NOCl является сложной. Можно утверждать, что она 3- хмолекулярная? A.*Нет. B.Да. 104.Правильно ли выражение: «Скорость конкретной химической реакции величина постоянная»? A.*Нет. B.Да. 105.Правильно ли выражение: «Константа скорости химической реакции величина постоянная»? A.*Да. B.Нет. 132 106.Какая формула отражает истинную скорость химической реакции: A.* V= dС/dt B.V=∆C/∆t 107.Какая формула отражает среднюю скорость химической реакции: A.*V= ∆C/∆t B.V= dС/dt 108.Какая величина дает сравнительную характеристику скорости химической реакции: A.* Величина константы скорости (K). B.Величина скорости реакции (V); 109.В каком случае уравнение скорости химической реакции, согласно закону действующих масс, справедливо: A.*Для одностадийных реакций; B.Для многостадийных реакций. 110.Чем определяется молекулярность реакции? A.*Количеством молекул, которые участвуют в элементарном акте реакции; B.Количеством молекул веществ, согласно стехиометрическим коэффициентам реакции; C.Количеством молекул продуктов реакции. 111.Укажите порядок и молекулярность реакции гидролиза сахарозы C12H22O11 + H2O = C6H12O6 (глюкоза) + С6Н12О6 (фруктоза) A.*Бимолекулярная, первого порядка; B.Мономолекулярная, первого порядка; C.Бимолекулярная, второго порядка; D.Мономолекулярная, второго порядка; E.Бимолекулярная, третьего порядка. 112. Какие из приведенных процессов не могут протекать по цепному механизму? A.*обратимые B.реакция горения C.распад ядер D.полимеризация E.фотохимические реакции 113. Возможно ли определить порядок реакции, если известно, что время полупревращения этой реакции не зависит от начальной концентрации реагирующих веществ? A.*1 порядка B.2 порядка C.3 порядка D.нулевого порядка E.невозможно определить 114. Возможно ли определить порядок реакции, если известно, что время полупревращения этой реакции обратно пропорционально начальной концентрации реагирующих веществ? A.*2 порядка B.3 порядка C.1 порядка 133 D.нулевого порядка E.невозможно определить 115.Укажите условия, при которых график зависимости логарифма константы скорости от обратной температуры имеет вид прямой линии: A.*если энергия активации не зависит от температуры B.если реакция имеет первый порядок C.если реакция есть мономолекулярною D.если реакция проходить в одну стадию E.если реакция нулевого порядка 116.Скорость химической реакции пропорциональна сумме концентраций реагирующих веществ. Это закон: A.*Действующих масс B.Вант - Гоффа C.Парциального давления D.Ионной силы раствора E.Рауля 117.Укажите реакцию, для которой порядок и молекулярность всегда совпадают. A.*распада B.гидролиза C.этерификации D.обмена E.окислительное восстановление 118.Процесс гидролиза разбавленного раствора сахарозы проходит с образованием D- глюкозы и D-фруктозы. Каким кинетическим уравнением описывается этот процесс? Укажите его молекулярность. A.*первого порядка, псевдомономолекулярная B.Нулевого порядка, псевдомономолекулярная C.Первого порядка, мономолекулярная D.Второго порядка, бимолекулярная E.Третьего порядка, бимолекулярная 119.Для уравнения реакции какого порядка величина К не зависит от способа выражения концентрации: A.*1 порядка B.2 порядка C.3 порядка D.нулевого порядка E.дробного порядка 120.Для уравнения реакции какого порядка период полупревращения не зависит от начальной концентрации реагирующих веществ: A.*1 порядка B.2 порядка C.3 порядка D.нулевого порядка E.дробного порядка 134 121.Определить порядок реакции, если экспериментальное исследование неизвестной химической реакции указывает на линейную зависимость логарифма концентрации реагентов от времени: A.*1 порядка B.2 порядка C.3 порядка D.нулевого порядка E.невозможно определить 122.Определить порядок реакции, если экспериментальное исследование неизвестной химической реакции указывает на линейную зависимость величины, обратной концентрации реагентов от времени: A.*2 порядка; B.1 порядка; C.3 порядка; D.нулевого порядка; E.невозможно определить. 123.Определить порядок реакции, если экспериментальное исследование неизвестной химической реакции указывает на линейную зависимость величины, обратной квадрату концентрации реагентов от времени: A.*3 порядка B.2 порядка C.3 порядка D.нулевого порядка E.невозможно определить 124.Лекарственный препарат при 308 К разложился за 1 год; температурный коэффициент данной реакции равен 3. Какой срок хранения этого лекарства при 298 К? A.*3 года B.4 года C.5 лет D.2 года E.1 год 135 |