Химия ответы. Учение о растворах. Расчет концентрации растворов
 Скачать 368.5 Kb.
|
|
Электрохимия. Потенциометрическое определения рН и концентрации в биологических жидкостях 1.К какому типу электродов относят хлорсеребряный электрод: А. * второго рода B.первого рода C.ион-селективный D.окислительно-восстановительный E.газовый 2.Стандартный водородный электрод это платиновая пластина, погруженная в раствор серной кислоты при температуре 298 К и Р = 1,013 • 105 Па с активностью ионов Н3О+ А. *1 моль/л B.0,2 моль/л C.0,1 моль/л D.2 моль/л E.0,5 моль/л 3.При проведении окислительно-восстановительной реакции нужно знать, какое из реагирующих веществ будет восстановителем, а какое - окислителем. Направление прохождения окислительно-восстановительной реакции определяется: А. величиной скачка потенциала в ходе окислительно-восстановительной реакции. B.температурой системы. C.величиной стандартных электродных потенциалов участников реакции. D.величиной водородного показателя системы. E.* разницей стандартных электродных потенциалов участников реакции. 4. Что понимают под удельной электропроводностью? А. *это величина, обратная сопротивлению одного кубического метра раствора с ребром длиной 1 м В. это величина, эквивалентная сопротивлению одного кубического метра раствора с ребром длиной 1 м С. это удельная проводимость раствора электролита при единичном заряде поверхности 5.Медная пластинка погружена в 0,1 М раствор меди сульфата. Каков потенциал возникает на границе раздела 2-х фаз? А. диффузный B.мембранный C.электрокинетический D.* электродный E.контактный 6.Зависимость величины электродного потенциала от различных факторов выражается уравнением: А. Аррениуса B.Гиббса C.Вант-Гоффа D.*Нернста E.Гесса 7.К какому типу электродов относится каломельный электрод? А. ион-селективным 45 B.газовым C.окислительно-восстановительным D.первого рода E.* второго рода 8.К какому типу относят электрод, составленный по схеме Au3+| Au? А. к электродам второго рода B.* к электродам первого рода C.окислительно-восстановительным электродам D.к электродам третьего рода E.ион-селективным електродам 9.Каким примерно будет потенциал водородного электрода, погруженного в дистиллированную воду при стандартной температуре? А. приблизительно –0,8 В B.приблизительно +0,8 В C.приблизительно 0 В D.* приблизительно –0,4 В E.приблизительно +0,4 В 10.В водородном электроде электродной материалом является: А. водород B.железо C.* платина D.золото E.се ребро 11.Какова величина рН электродного раствора стандартного водородного электрода? А. 1 B.0,5 C.2 D.10 E.*0 12.К какому типу электродов относят хлорсеребряный электрод? А. * второго рода B.ион-селективным C.окислительно-восстановительным D.первого рода E.газовым 13.К какому типу электродов относят каломельный электрод: А. * второго рода B.ион-селективным C.окислительно-восстановительным D.первого рода E.газовым 15. К какому типу электродов относят водородный электрод А. * первого рода B.второго рода C.ион-селективным 46 D.окислительно-восстановительным E.газовым 16.К какому типу электродов относят хингидронный электрод: А. первого рода B.газовым C.второго рода D.ион-селективным E.* окислительно-восстановительным 17.К какому типу электродов относят стеклянный электрод: А. первого рода B.газовым C.второго рода D.*ион-селективным E.окислительно-восстановительным 18.К какому типу относят электрод, составленный по схеме Au3+| Au? А. к электродам второго рода B.* к электродам первого рода C.окислительно-восстановительным электродам D.к электродам третьего рода E.ион-селективным електродам 19.К какому типу относят электрод, составленный по схеме KCl, AgCl | Ag? А. *к электродам второго рода B.к электродам первого рода C.окислительно-восстановительным электродам D.к электродам третьего рода E.ион-селективным електродам 20.К какому типу относят электрод, составленный по схеме KCl, Hg2Cl2, Hg? А. *к электродам второго рода B.к электродам первого рода C.окислительно-восстановительным электродам D.к электродам третьего рода E.ион-селективным електродам 21.К какому типу относят электрод, составленный по схеме Al3+| Al? А. к электродам второго рода B.*к электродам первого рода C.окислительно-восстановительным электродам D.к электродам третьего рода E.ион-селективным електродам 22.Электрод составленный по схеме Au│Sn4+, Sn2+ относится к: А. первого рода B.газовым C.второго рода D.ион-селективным E.* окислительно-восстановительным 47 23.Электрод составленный по схеме С│Sn4+, Sn2+ относится к: А. первого рода B.газовым C.второго рода D.ион-селективным E.* окислительно-восстановительным 24.Медная пластинка погружена в 0,1 М раствор меди сульфата. Какой заряд приобретает электрод? А. * положительный B.нейтральный C.отрицательный 25.Медная пластинка погружена в 1 М раствор меди хлорида. Какой заряд приобретает электрод? А. отрицательный B.нейтральный C.* положительный 26.Алюминиевая пластинка погружена в 0,1 М раствор алюминий сульфата. Какой заряд приобретает электрод? А. положительный B.* отрицательный C.нейтральный 27.Алюминиевая пластинка погружена в 1 М раствор алюминий сульфата. Какой заряд приобретает электрод? А. положительный B.* отрицательный C.нейтральный 28.Какой из приведенных электродов: магниевый, цинковый, алюминиевый, медный, золотой имеет наибольший отрицательный заряд? А. * магниевый B.цинковый C.медный D.золотой E.алюминиевый 29.Какой из приведенных электродов: магниевый, цинковый, алюминиевый, медный, золотой имеет наибольший положительный заряд? А. * золотой B.медный C.магниевый D.алюминиевый E.цинковый 30.Потенциал водородного электрода считают стандартным, если он отвечает следующим требованиям: А. р(Н2) = 10 атм; а(н+) = 10 моль/л B.р(Н2) = 1 атм; а(н+) = 7 моль/л C.р(Н2) = 0 атм; а(н+) = 0 моль/л 48 D.*р(Н2) = 1 атм; а(н+) = 1 моль/л E.р(Н2) = 0,1 атм; а(н+) = 0,1 моль/л 31.Потенциал цинкового электрода считают стандартным, если он отвечает следующим требованиям: А. а((Zn2+)) = 0,1 моль/л B.а((Zn2+)) = 10 моль/л C.а((Zn2+)) = 7 моль/л D.а((Zn2+))= 0 моль/л E.*а(Zn2+) = 1 моль/л 32.Концентрацию натрия бромида определяют методом потенциометрического титрования. Титрант – стандартный раствор серебра нитрата. Выберите индикаторный электрод: А. *серебряный В. водородный С. платиновый D.хлорсеребряный Е. сурьмяный 33.Медная пластинка погружена в 0,1 М раствор меди сульфата. Каков потенциал возникает на границе раздела 2-х фаз? А. контактный B.электрокинетический C.* электродный D.диффузный E.мембранный 34.Пластинку из алюминия поместили в 0,01 М растворе алюминий сульфата. Каков потенциал возникает на границе раздела 2-х фаз? А. электрокинетический B.контактный C.диффузный D.мембранный E.* электродный 35.Стандартный водородный электрод это платиновая пластина, погруженная в раствор серной кислоты при температуре 298 К и р=1,013•105 Па с активностью ионов Н3О+ А. 2 моль/л B.0,1 моль/л C.*1 моль/л D.0,2 моль/л E.0,5 моль/л 36.Зависимость величины электродного потенциала от различных факторов выражается уравнением: А. Гиббса B.*Нернста C.Аррениуса D.Вант-Гоффа E.Гесса 49 37.Что такое электродный потенциал? А. это скачок потенциала на границе металл - металл B.это скачок потенциала на границе воздух - раствор электролита C.разница мембранного и диффузионного потенциалов D.это разность электрических потенциалов в растворе электролита E.* это скачок потенциала на границе металл - раствор электролита 38.Диффузный потенциал возникает на границе раздела следующих фаз: А. раствор электролита - воздух B.металл - металл C.* двух растворов электролита различной концентрации D.металл - воздух E.металл - раствор электролита 39.Диффузный потенциал возникает в результате: А. ассоциации ионов электролита B.избытка анионов в исходном растворе C.* разной скорости ионов электролита D.избытка катионов в исходном растворе E.одинаковой скорости ионов электролита 40.Как называют потенциал, возникающий на границе между двумя растворами, разделенными полупроницаемой мембраной? А. * мембранным B.диффузным C.стандартным D.электродным E.окислительно-восстановительным 41.Какова величина потенциала хлор-серебряного электрода в насыщенном растворе KCl?
B.0,25 В C.–0,44 В D.*0,22 В E.0,44 В 42.Какова величина потенциала каломельного электрода в насыщенном растворе KCl? А. *0,25 В B.0,22 В C.–0,50 В D.–0,25 В E.0,50 В 43.Как изменится потенциал водородного электрода при температуре 298,15 К, если 1 М раствор HCl, в который погружен электрод, разбавить в 100 раз? А. увеличится на 0,413В B.увеличится на 0,206В C.*уменьшится на 0,118В D.не изменится E.уменьшится на 0,413В 44.Как изменится потенциал водородного электрода при температуре 298,15 К, если 1 М раствор HCl полностью нейтрализовать? А. уменьшится на 0,118В B.*уменьшится на 0,413В C.увеличится на 0,118В D.не изменится E.увеличится на 0,413В 45.Какой из приведенных электродов: серебряный, хлорсеребряный, водородный, цинковый, медный используют, как электрод сравнения? А. цинковый B.медный C.*хлорсеребряный D.водородный E.серебяный 46.Какой из приведенных электродов: серебряный, каломельный, водородный, цинковый, медный используют, как электрод сравнения? А. цинковый B.медный C.серебряный D.водородный E.*каломельный 47. Физический смысл эквивалентной электропроводности: А. *Это проводимость слоя раствора электролита толщиной 1м, помещенного между электродами такой толщине, чтобы объем раствора между ними содержал 1 кмоль эквивалента растворенного вещества В. Это проводимость раствора электролита эквивалентная проводимости стандартного электролита С. Это величина, обратная удельной электропроводности, отнесенной к 1 кмоль/м3 48. Между удельной и эквивалентной электропроводностью(L) существует соотношение: А. *L(v)=х v В. L(v)=1/x∙10 С. L(v)=L(maх) с 49. Формулировка закона Кольрауша. А. *при бесконечном разведении электропроводность равна сумме подвижностей катионов и анионов В. при бесконечном разведении электропроводность зависит от концентрации ионов электролита С. электропроводность не зависит от абсолютных скоростей катиона и аниона 50. Кондуктометрическая степень диссоциации определяется: (степень диссоциации растворов - α; электропроводностью L) А.* α = - L (v) / L(maх) В. α = - L(maх) / L(v) С. α = x/c ∙ L(maх) 51. Наибольшим значением эквивалентной электропроводности обладает раствор электролита, если: А.*бесконечно разбавленный раствор 51 В. если концентрация раствора максимальна С. скорости катиона и аниона равны 52. На аноде гальванического элемента происходит процесс: А. увеличение ЭДС элемента B. * окисления C. восстановление D. уменьшение ЭДС элемента E. присоединения электронов 53. Процесс происходит на катоде гальванического элемента: А. уменьшение ЭДС элемента B. отдача электронов C. увеличение ЭДС элемента D. * восстановление E. окисление 54. В основе работы элемента Якоби–Даниэля лежит реакция:
55. В основе работы элемента Вестона лежит реакция:
56. Для количественного определения калия гидроксида выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению: А. *Электродвижущей силы В. Напряжения С. Силы тока D.Интенсивности флуоресценции Е. Диффузного тока 57.рН раствора уксусной кислоты определили с помощью иономера. Какой электрод сравнения использовали: А. *Водородный В. Стеклянный С. Хингидроный D.Ионоселективный Е. Платиновый 58. Для экспериментального измерения ЭДС гальванических элементов используют метод: А. полярографии B.компенсации C.кондуктометрии 52 D.* потенциометрии E.стандартов 59.При проведении окислительно-восстановительной реакции нужно знать, какая из реагирующих веществ будет восстановителем, а какая - окислителем. Направление прохождения окислительно-восстановительной реакции определяется: А. температурой системы. B.величиной скачка потенциала в ходе окислительно-восстановительной реакции. C.величиной водородного показателя системы. D.* разницей стандартных электродных потенциалов участников реакции. E.величиной стандартных электродных потенциалов участников реакции. 60.Потенциал какого из перечисленных окислительно - восстановительных електродов зависит от рН среды: А. Pt | Co2+, Co3+ B.*Pt | Mn2+, MnO4– C.Pt | Sn2+, Sn4+ D.Pt | Ce3+, Ce4+ E.Pt | Fe2+, Fe3+ 61.К какому типу электродов относят хингидронный электрод: А. * окислительно-восстановительных B.первого рода C.Ион-селективных D.второго рода E.газових 62.При проведении окислительно-восстановительной реакции нужно знать, какая из реагирующих веществ будет восстановителем, а какая - окислителем. Направление прохождения окислительно-восстановительной реакции определяют по: А. температурой системы. B.величиной скачка потенциала в ходе окислительно-восстановительной реакции. C.* разницей стандартных электродных потенциалов участников реакции. D.величиной стандартных электродных потенциалов участников реакции. E.величиной водородного показателя системы. 63.Электрод, составленный по схеме Au│Sn4+, Sn2+ относится к: А. сравнения B.газовых C.Ион-селективных D.индикаторных E.* окислительно-восстановительных 64.Электрод, составленный по схеме Pt│KI, I2 относится к: А. сравнения B.* окислительно-восстановительных C.газовых D.индикаторных E.Ион-селективных 65.Какие критерии самопроизвольного течения окислительно-восстановительной реакции? 53 А. ЕРС < 0; ∆G> 0 B.ЕРС < 0; ∆G = 0 C.ЕРС = 0; ∆G> 0 D.ЕРС > 0; ∆G> 0 E.*ЕРС > 0; ∆G< 0 66.Одним из электрохимическом методов анализа является потенциометрия. Потенциометрия - это метод анализа, основанный на измерении (определении): А. потенциала диффузного слоя B.* потенциала индикаторного электрода C.потенциала окислительно-восстановительной системы D.потенциала электрода сравнения E.дзета-потенциала 67.Какой из электродов используют как электрод сравнения? А. * нормальный водородный B.хингидронный C.цинковый; D.водородный E.стеклянный 68.Какой из электродов нельзя использовать как индикаторный (электрод определения) для измерения рН раствора? А. стеклянный B.* каломельный C.водородный D.стибиевих E.хингидронный 69.Какой из электродов используют как электрод сравнения? А. стеклянный B.водородный C.медный D.* насыщенный каломельный E.хингидронный 70.Потенциал какого из перечисленных окислительно-восстановительных электродов зависит от рН среды: А. Pt | Fe2+, Fe3+ B.Pt | Ce3+, Ce4+ C.Pt | Co2+, Co3+ D.Pt | MnO42–, MnO4– E.*Pt | Mn2+, MnO4– 71.Одним из современных методов измерения рН биологических жидкостей является потенциометрический. Гальванический элемент составляют из индикаторного электрода (электрода определения) и электрода сравнения. Какой из предложенных электродов можно применить в качестве электрода определения? А. серебряный B.хлорсеребряный C.* стеклянный D.каломельный 54 E.платиновый 72.Концентрацию натрия бромида определяют методом потенциометрического титрования. Титрант - стандартный раствор серебра нитрата. Выберите индикаторный электрод: А. * серебряный B.платиновый C.водородный D.стибиевий E.хлорсеребряный 73.Какой из электродов можно использовать как индикаторный при измерении рН раствора? А. хлорсеребряный B.медный C.каломельный D.цинковый E.* стеклянный 74.Какой из перечисленных электродов можно использовать как индикаторный при титровании оснований: А. хингидронный B.каломельный C.хлорсеребряный D.* стеклянный E.платиновый 75.Диффузионный потенциал возникает на границе между: А. *двумя растворами В. двумя металлами С. металлом и раствором 76.При проведении перманганатометричного определения калий йодида конец титрования определяли потенциометрическим методом. Какой индикаторный электрод применяли: А. стеклянный B.* платиновый C.хлорсеребряный D.ртутный E.водородный 77.К какому типу электродов относится хлорсеребряный электрод: А. *II рода В. I рода С. окслительно-восстановительный D.ион-селективный Е. газовый 78.Для количественного определения калий гидроксида выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому скачку: А. напряжения B.* ЭДС 55 C.диффузионного тока D.интенсивности флуоресценции E.силы тока 79.С помощью которой из пар электродов можно определить рН? А. цинк-медь B.* водородный и каломельный C.каломельный и медный D.хлорсеребряный и цинковый E.платиновый и серебряный 80.Метод основан на функциональной зависимости концентрации исследуемого компонента от величины электродного потенциала А. амперметрический B.* потенциометрический C.электрофорез D.атомно-абсорбционная спектроскопия E.кондуктометрический 81. Потенциал какого из перечисленных электродов не зависит от рН А. *каломельного В. водородного С. стеклянного D.хингидронного 82.Какой из электродов наиболее часто используют для определения рН А. *стеклянный В. цинковый С. хлорсеребряный D.хингидронный 83.Потенциометрический метод определения рН, как наиболее универсальный, занесен в Государственной фармакопеи. Какой из электродов используют как электрод сравнения? А. цинковый; B.стеклянный C.* нормальный водородный D.хингидронный E.водородный 84.Какой из электродов нельзя использовать как электрод для измерения рН раствора? А. нормальный водородный B.водородный C.хингидронный D.стеклянный E.*хлорсеребряный 85.С помощью какой из пар электродов определяют рН потенциометрическим методом? А. медный - водородный B.медный - каломельный C.цинковый - хлорсеребряный D.кислородный - хингидронный E.* стеклянный - нас. каломельный 56 86. Чему должно равняться рН в точке эквивалентности в методе потенциометрического титрирования, т. е, когда вся кислота оттитрована щелочью при рН: А. *рН = 7 В. рН > 7 С. рН < 7 87.Какая величина потенциала хингидронного электрода в растворе с активностью ионов Н + = 1 моль / л? А. *0,708 В B.0 C.–0,708 В D.0,354 В E.–0,354 В 88.Какая приблизительно величина потенциала хингидронного електрода в растворе с рН = 5? А. 0,5 В B.*0,4 В C.0,7 В D.–0,4 В E.–0,5 В 89.Какой из электродов можно использовать как индикаторный при потенциометрическом измерении рН раствора? А. цинковый B.хлорсеребряный C.каломельный D.медный E.* стеклянный 90.Какой из электродов используют как электрод сравнения в потенциометрическом титровании? А. хингидронный B.стеклянный C.* насыщенный каломельный D.водородный E.медный 91.Метод основан на функциональной зависимости концентрации исследуемого компонента от величины электродного потенциала А. электрофорез B.амперметриний C.атомно-абсорбционная спектроскопия D.* потенциометрический E.кондуктометрический 92.Для количественного определения калий гидроксида выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению: А. интенсивности флуоресценции B.диффузионного тока C.силы тока 57 D.электропроводности E.* ЭДС 93.Концентрацию натрия бромида определяют методом потециометрического титрования. Титрант - стандартный раствор серебра нитрата. Выберите индикаторный электрод: А. платиновый B.водородный C.хлорсеребряный D.* серебряный E.стибиевый 94.Концентрацию хлорида калия определяют методом потециометрического титрования. Титрант - стандартный раствор серебра нитрата. Выберите стандартный электрод: А. платиновый B.ртутный C.водородный D.стекляный E.*хлорсребряный 95.Какой из приведенных электродов используют как электрод сравнения в потенциометрическом методе определения рН? А. * насыщенный каломельный B.медный C.стеклянный D.водородный E.хингидронный 109. Одним из современных методов измерения рН биологических жидкостей является гальваническое круг который составляют из индикаторного электрода (электрода определения) и электрода сравнения. Какой из предложенных электродов можно применить в качестве электрода определения? А. платиновый B.каломельный C.серебряный D.*стекляный E.хлорсеребряный 96.Раствор FeSO4 титруют стандартным раствором калия перманганата. Для потенциометрического определения конечной точки титрования в качестве индикаторного электрода используют: А. *платиновый B.водородный C.хлорсеребряный D.стекляный E.каломельный 97.Для потенциометрического определения в растворе, содержащем аммоний и натрий гидроксид, пригодный индикаторный электрод: А. платиновый B.серебряный C.цинковый D.хлорсеребряный 58 E.*стекляный 98.Для потенциометрического определения в растворе, содержащем ацетатную и хлоридную кислоты, используют индикаторный электрод: А. * стеклянный B.серебряный C.цинковый D.платиновый E.хлорсеребряный 99.Проба содержит раствор сульфоциловой кислоты. Ее концентрацию определяют методом потенциометрического титрования. Выберите индикаторный электрод: А. ртутно капельный B.* стеклянный C.каломельный D.хлорсеребряный E.цинковый 100.Одним из электрохимических методов анализа является потенциометрическое титрования - метод анализа, основанный на измерении: А. потенциала Оксин-восстановительной системы B.дзета-потенциала C.* потенциала индикаторного электрода D.потенциала электрода сравнения E.потенциала поверхности 101.Какой из электродов используют как электрод сравнения в потенциометрическом титровании? А. * насыщенный хлорсеребряный B.хингидронный C.водородный D.стекляный E.медный 102.Какой из перечисленных электродов можно использовать как индикаторный при титровании оснований: А. * хингидронный B.каломельный C.стекляный D.хлорсеребряный E.платиновый 103.Тип титрования, который можно проводить с помощью гальванического элемента Ag | AgCl, HCl | стеклянная мембрана | опыт. раствор | KCl, AgCl | Ag? А. окислительно-восстановительное B.* кислотно-основное C.осадительной D.комплексонометрического E.амперометрическое 59 104.При проведении перманганатометричного определения калий йодида точную эквивалентности можно определить потенциометрически. Какой из электродов следует выбрать в качестве индикаторного? А. водородный B.хлорсеребряный C.стеклянный D.ртутный E.* платиновый 105.Какой индикаторный электрод нужно взять при потенциометрияеском титровании раствора KBr: А. хингидронный B.каломельный C.* серебряный D.водородный E.хлорсеребряный 106.Данная кривая потенциометрического титрования относится: А. титрованию раствора слабой кислоты раствором щелочи B.титрованию смеси растворов сильного и слабого основ раствором сильной кислоты C.* титрованию раствора щелочи раствором сильной кислоты D.титрованию раствора сильной кислоты раствором щелочи E.титрованию смеси растворов сильного и слабого кислот раствором щелочи 107.Приведенная кривая титрования есть: А. интегральной кривой потен-циометричного титрования B.кривой кондуктометрического титрования C.полярограмму D.* дифференциальной кривой потенциометрического титрования E.кривой амперометрического титрования 108.Для определения концентрации серной кислоты потенциометрическим титрованием составляют такую гальваническую цепь: А. * хлорсеребряный -стеклянный B.медно-цинковое C.ртуть-кадмиевых D.хингидронный-стекляный E.хлорсеребряный –каломельный 109.Точку эквивалентности в потенциометрическом титровании находят: А. максимумом скачка титрования B.величине рН C.максимальным значением ЭДС D.* серединой скачка титрования E.минимумом скачка титрования 110.Точке эквивалентности на дифференциальном графике потенциометрического титрования отвечает: А. * максимум кривой B.минимум кривой C.середина скачка титрования D.максимум скачка титрования E.минимум скачка титрования 111.Индикаторным электродом в кислотно-основном потенциометрическом титровании являются: А. стандартный водородный B.хлорсеребряный C.каломельный D.* стеклянный E.хингидронный 112.В потенциометрическом титровании в качестве электрода сравнения используют: А. стибиевий B.хингидронный C.стеклянный D.* хлорсеребряный E.водородный 113.В потенциометрическом титровании электродом есть електрод потенцыал котрого: А. является величиной постоянной B.* зависит от концентрации ионов титранта, или титруемого раствора C.зависит от температуры раствора D.не зависит от температуры раствора E.не зависит от концентрации ионов титр анта 114.Какова природа биопотенциала? А. *это мембранный потенциал В. это электродный потенциал С. это контактный потенциал 115.В потенциометрическом титровании, которое основывается на реакции осаждения индикаторным електродом есть: А. каломельный B.водородный C.*серебряный D.стекляный E.хлорсеребряный 116.В потенциометрическом титровании, которое основывается на реакции осаждения, электродом сравнения есть: А. стибиевый B.хингидронный C.стекляный D.водородный E.*каломельный 117.Для построения интегральной кривой потенциометрического титрования эксперементально измеряют: А. точку эквивалентности B.* величину ЭДС гальванического элемента в процесе титрования C.объем титранта D.величину потенциала электрода сравнения 61 E.объем титруемого раствора 118.С помощью которой из пар электродов определяют концентрацию ацетатной кислоты методом потенциометрического титрования? А. медный – каломельный B.*стекляный – нас. каломельный C.цинковый – хлорсеребряный D.медный – водородный E.кислородный – хингидронный 119.Для определения концентрации раствора КОН методом потенциометрического титрования используют следующий гальванический элемент: А. Вестона B.Якоби-Даниеля C.кислородно-хингидронный D.хлорсеребряный-каломельный E.* хлорсеребряный-стеклянный 120.Индикаторный електродом вокислительно-восстановительном потенциометрическом титровании есть: А. хлорсреребряный B.хингидронный C.стандартный водородный D.каломельный E.*платиновый 121.Одним из преимуществ потенциометрричного титрования является возможность определения концентрации: А. щелочей B.малорастворимых веществ C.сильных кислот D.* веществ в некоторых смесях E.слабых кислот 122. Что такое степень диссоциации? А. *это отношение продисоциировавших молекул к общему числу частиц электролита в растворе. В. это отношение продисоциировавших молекул к числу непродисоциировавших молекул раствора. С. это отношение исходных молекул раствора электролита к количеству продисоциировавших молекул. 123.Чему равна степень диссоциации растворов (а) неэлектролитов? А.* α =0 В. α =1 С. 0<α<1 124.Чему равна степень диссоциации растворов (а) слабых электролитов? А. *0<α<1 В. α = 1 С. α = 0 62 125. Как влияет концентрация на величину степени диссоциации? А. *степень диссоциации уменьшается В. степень диссоциации растет. С. остается постоянной. 126.Константа диссоциации слабого электролита выражается: (степень диссоциации растворов - α) А. *Кд = с∙α2/ 1-α В. Кд = с∙α / 1-α С. Кд = α(1-с) /с (1-α) 127.Как можно рассчитать коэффициент активности? А. *по уравнению Дебая-Гюккеля В. по уравнению Оствальда С. по уравнению ионной силы раствора 128. Чему равна ионная сила раствора? А. *полусумме произведений молярности каждого иона на квадрат его заряда В. полусумме произведений концентрации каждого иона на величину коэффициента активности. С. квадрату заряда на полусумму активностей всех ионов 129. Мера активной кислотности среды - рН это: А. *отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода В. общая кислотность раствора С. водородный показатель амфотерного электролита 63 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||