Химия ответы. Учение о растворах. Расчет концентрации растворов
 Скачать 368.5 Kb.
|
|
Буферные системы 1.Для расчета рН основного буфера используют уравнение: А. рН = рКa + lg([кислота]/[соль]) B.рН = рКa – lg([соль]/[кислота]) C.*рН = 14 – рКb + lg([основание]/ [соль]) D.рН = рКa + lg([соль]/[кислота]) E.рН = 14 – рКb + lg([соль]/[основание]) 2.Для расчета рН кислотного буфера используют уравнение: А. рН = 14 – рКb + lg([соль]/ [основание]) B.рН = рКа + lg([кислота]/ [соль]) C.рН = 14 – рКb + lg([основание]/ [соль]) D.рН = рКа – lg([соль]/ [кислота]) E.*рН = рКа + lg([соль]/ [кислота]) 3.В состав буферных систем крови не входит: А. *ацетатная B.фосфатная C.белковая D.гидрогенкарбонатная E.гемоглобиновая 4.Буферные системы используют в целях: А. изменения константы неустойкости вещества B.изменения константы диссоциации вещества C.изменения произведения растворимости вещества D.изменения ионной силы раствора E.* поддержание определенного значения pH среды 5.Аммиачный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость, если концентрация (моль/л) гидроксид-ионов в растворе равна: А. 9,1∙10–5 B.*1,8∙10–5 C.4,1∙10–6 D.2,3∙10–4 E.5,8∙10–6 6.Амфолитной буферной системой крови является: А. оксигемоглобиновая B.*белковая C.гидрогенкарбонатная D.фосфатная E.гемоглобиновая 7.Ацетатный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость, если концентрация (моль/л) ионов гидрогена в растворе равна: А. 5,8∙10–6 B.2,3∙10–4 C.*1,8∙10–5 D.9,1∙10–5 E.4,1∙10–6 34
9. В ацетатном буферном растворе постоянное значение рН обеспечивается смещением – + Н+ B.СН3СООН + ОН– СН3СОО– + Н2О C.– D.*СН3СООН + Н2О СН3СОО– + Н3О+ E.СН3СОО– + Н2О СН3СООН + ОН–протолитического равновесия:А. СН3СООН СН3СОО 10. В гидрогенкарбонатном буферном растворе постоянное значение рН обеспечивается смещением протолитического равновесия:
11. В фосфатном буферном растворе постоянное значение рН обеспечивается смещением протолитического равновесия:
12.Величина рН кислотного буферного раствора зависит от: А. * константы диссоциации кислоты B.концентрации исходной кислоты C.молекулярной массы его составляющих D.концентрации соли в растворе E.произведения молярных концентраций кислоты и соли 13.Величина рН желудочного сока человека находится в пределах А. 5,5 – 6,5 B.2,5 – 3,5 C.3,5 – 4,5 D.*0,9 – 2,0 E.7,5 – 8,5 14.Величину рН аммиачного буферного раствора вычисляют по уравнению:
B.*pH= 14 – pKос. + lgCос./Cс C.pH=рК – lg(Ск/Сс) D.pH= pK + lgCк/Cс 35 E.pH= pK – lgCк/Cс 15.Величину рН ацетатного буферного раствора вычисляют по уравнению: А. *pH= рК – lg(Ск/Сс) B.pH= pK – lgCс/Cк C.pH= 14 + pKос. + lgCос./Cс D.pH= pK + lgCк/Cс E.pH= 14 + pKOос. – lgCос./Cс 16.Величину рН гидрокарбонатного буферного раствора вычисляют по уравнению: А. *pH= рК – lg(Ск/Сс) B.pH= pK + lgCK/CC C.pH= 14 – pKOC. + lgCOC./CC D.pH= pK – lgCС/CК E.pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC 17.Величину рН фосфатного буферного раствора вычисляют по уравнениям: А. *pH= рК – lg(Ск/Сс) B.pH= pK + lgCк/Cс C.pH= pK – lgCс/Cк D.pH= 14 + pKос. + lgCос./Cс E.pH= 14 – pKос. + lgCос./Cс 18.Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах: А. *7,35 – 7,45 B.4,50 – 5,35 C.8,01 – 8,25 D.7,65 – 7,85 E.6,80 – 7,00 19.Водородный показатель мочи в норме может колебаться в пределах:
B.2,5 – 3,5 C.7,5 – 9,5 D.8,5 – 10,5 E.*5,0 – 6,5 20. Гемоглобиновая буферная система обеспечивает постоянное значение рН смещением протолитического равновесия:
21. К амфолитной буферной системы принадлежит раствор: А. * аминокислоты B.ацетатной кислоты и ацетат-иона C.формиатной кислоты и формиата калия D.гидроксида аммония и иона аммония E.глюкозы 36 22.К амфолитной буферной системы принадлежит раствор:
B.ацетатной кислоты и ацетат-иона C.дигидрогенфосфата и гидрогенфосфата натрия D.глюкозы E.хлорида аммония и гидроксида аммония 23.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. ацетата натрия и хлорида натрия B.* анионов дигидрогенфосфата и гидрогенфосфата C.соляной кислоты и хлорида натрия D.хлорида аммония и гидроксида аммония E.фосфатной кислоты и сульфата натрия 24.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. серной кислоты и гидрогенсульфата калия B.ацетата натрия и хлорида натрия C.уксусной кислоты и сульфата натрия D.* ацетатной кислоты и ацетат-иона E.хлорида аммония и гидроксида аммония 25.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. фосфатной кислоты и сульфата натрия B.серной кислоты и гидрогенсульфата калия C.*дигидрогенфосфата и гидрогенфосфата натрия D.ацетата натрия и хлорида натрия E.хлорида аммония и гидроксида аммония 26.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. * угольной кислоты и гидрогенкарбоната натрия B.хлорида аммония и гидроксида аммония C.соляной кислоты и хлорида натрия D.карбоната и фосфата натрия E.угольной кислоты и хлорида калия 27.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. фосфатной кислоты и сульфата натрия B.* уксусной кислоты и ацетата калия C.хлорида аммония и гидроксида аммония D.соляной кислоты и хлорида натрия E.угольной кислоты и хлорида калия 28.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. * формиатной кислоты и формиата калия B.формиатной кислоты и сульфата натрия C.фосфатной кислоты и сульфата натрия D.соляной кислоты и хлорида натрия E.ацетата натрия и хлорида натрия 29.К основной буферной системы принадлежит смесь: А. * гидроксида аммония и иона аммония B.сульфата калия и гидроксида аммония 37 C.хлоридов и сульфатов аммония D.гидроксидов натрия и калия E.гидроксида калия и сульфата калия 30.К основной буферной системы принадлежит смесь: А. гидроксидов аммония и калия B.сульфата калия и гидроксида аммония C.* нитрата аммония и гидроксида аммония D.нитрат и ацетат ионов E.нитратов и сульфатов аммония 31.К основной буферной системы принадлежит смесь: А. гидроксида натрия и сульфата натрия B.хлоридов и сульфатов аммония C.сульфата калия и гидроксида аммония D.* сульфата аммония и гидроксида аммония E.гидроксидов натрия и калия 32.К основной буферной системы принадлежит смесь: А. гидроксидов натрия и калия B.* хлорида аммония и гидроксида аммония C.хлоридов и сульфатов аммония D.гидроксида калия и хлорида калия E.гидроксидов аммония и калия 33.В состав буферных систем крови не входит такой буферный раствор: А. гидрокарбонатный B.белковый C.оксигемоглобиновый D.*аммиачный E.фосфатный 34.Одной из буферных систем крови является смесь: А. СН3СООН и СН3СОО– B. NH4OH и NH4+ C. СО32– и НСО3– D. *H2PO4– и HPO42– E. НРО32– и РО33– 35.Одной из буферных систем крови является смесь:: А. *НHb и Hb– B.НРО32– і РО33– C.СН3СООН і СН3СОО– D.NH4OH і NH4+ E.СО32– і НСО3– 36.Одной из буферных систем крови является смесь: А. *НHbО2 и HbО2– B.СН3СООН и СН3СОО– C.НРО32– и РО33– D.СО32– и НСО3– E.NH4OH и NH4+ 38 37. Оксигемоглобиновая буферная система обеспечивает постоянное значение рН смещением протолитического равновесия:
38.Фосфатный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость при рН равном: А. 7,8 B.7,0 C.6,8 D.7,6 E.*7,2 39.Фосфатный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость, если концентрация (моль/л) ионов Гидрогена в растворе равна: А. 4,3∙10–9 B.*6,3∙10–8 C.1,7∙10–10 D.2,1∙10–8 E.7,3∙10–7 40.Что является характерной особенностью буферных систем? А. изменение величины рН при добавлении воды B.* постоянство величины рН при добавлении небольшого количества кислот и оснований C.независимость рН от температуры D.значительное изменение рН при разведении E.– 41.Что такое буферная емкость раствора по кислоте? А. количество моль кислоты в 1 л буферного раствора B.* количество моль эквивалентов кислоты, которую необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу C.количество грамм кислоты, необходимое для изменения рН буферного раствора D.число моль вещества, необходимое для изменения рН 1 л буферного раствора E.объем кислоты, необходимый для изменения рН 1 литра буферного раствора 42.Что такое буферная емкость раствора по щелочи? А. количество моль основания в 1 л буферного раствора B.объем щелочи, необходимый для изменения рН 1 литра буферного раствора C.количество грамм щелочи, необходимое для изменения рН буферного раствора D.* количество моль эквивалентов щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу E.число моль вещества, необходимое для изменения рН 1 л буферного раствора 43. Электролитическую теорию кислот и оснований предложил: A. Льюис B. Бренстед C. Лоури D. *Арениус 39 44. Протолитическую теорию кислот и оснований предложил: A. Архимед B. Арениус C. *Бренстед и Лоури D. Льюис 45. Электронную теорию кислот и оснований предложил: A. Бренстед B. Арениус C. Лоури D. *Льюис 46. Сванте Арениус утверждал, что при разбавлении растворов число молекул, которые распадаются на ионы: A. не зависит от данного процесса B. уменьшается C. не изменяется D. *увеличивается 47. Электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют ионы гидроксония, называют: A. оксидами B. основаниями C. солями D. *кислотами 48. При диссоциации оснований образуются: A. *ионы гидроксила B.ионы гидроксония C. ионы гидрогена D. ионы кислотного остатка 49. Согласно протолитической теории (Бренетеда-Лоури) вещество (частицу), способную отдавать протоны называют: A. *кислотой B. основанием C. солью D. оксидом 50. Согласно протолитической теории (Бренетеда-Лоури) вещество (частицу), способную присоединять протоны называют: A. *основанием B. кислотой C. солью D. оксидом 51. Электронная теория (Льюиса) гласит, что соединения, являющиеся акцептором электронной пары, называют: A. *кислотами B. основаниями C.солями D.оксидами 52. Электронная теория (Льюиса) гласит, что соединения, являющиеся донором электронной пары, называют: A. *основаниями B. солями C. оксидами D. кислотами 53. Из приведенных соединений кислотами Льюиса являются: A.*AlCl3 B.NH3 C.N2H4 D.Al(OH)3 54. Степень электролитической диссоциации: A. *прямопропорциональна числу продиссоциировавших молекул и обратнопропорциональна общему числу молекул в растворе B. молекул в растворе C. обратнопропорциональна числу продиссоциировавших молекул и общему числу молукул в растворе D. прямопропорциональна числу продиссоциировавших молекул и общему числу молукул в растворе 55. К электролитам средней силы относят вещества, степень диссоциации которых находится винтервале: A.*3-30% B.30-60% C.1-3% D.60-90% 56. Мерой кислотности является константа кислотности (Ка). Чем меньше значение Ка, тем кислота: A. *слабее B. сильнее C. сильнее диссоциирует D. имеет большую степень диссоциации 57. Мерой кислотности является показатель константы кислотности рКа. Чем больше значение рКа, тем кислота: A. *слабее B. сильнее C. сильнее диссоциирует D. имеет большую степень диссоциации 58. Мерой основности является константа основности (Кв). Чем больше величина Кв, тем основание: A. *сильнее B. слабее C. слабее диссоциирует D. имеет меньшую степень диссоциации 41 59. Мерой основности является показатель константы основности (рКв). Чем меньше величина рКв, тем основание: A. *сильнее B. слабее C. слабее диссоциирует D. имеет меньшую степень диссоциации 60. Ионное произведение воды Kw равно: A. *произведению константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания B. отношению константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания C. сумме константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания D. разности константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания 61. Сума показателей констант кислотности и основности, сопряженного с этой кислотой основание равно: A.*14 B.7 C.1 D.0 E.100 62. Водородным показателем рН называют: A. *отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов гидрогена B. положительный десятичный логарифм концентрации ионов гидрогена C. отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов гидрогена D. положительный натуральный логарифм концентрации ионов гидрогена 63. Буферным называют раствор, содержащий смесь: A. *слабой кислоты и растворимой соли B. сильной кислоты и растворимой соли C. слабой кислоты и нерастворимой соли D. сильной кислоты и нерастворимой соли 64. Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли: A.*1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1 65. Чем выше концентрация раствора, тем его буферная емкость: A. *больше B. меньше C. буферная емкость не зависит от концентрации раствора 66. Наибольший вклад в поддержание протолитического гомеостаза плазмы крови вносит: A. *гидрокарбонатная буферная система B. гидрофосфатная буферная система 42 C. белковая буферная система D. гемоглобиновая буферная система 67. Наибольший вклад в поддержание эритроцитов вносит: A. *гемоглобиновая буферная система B. Гидрокарбонатная буферная система %0%белковая буферная система %0%гидрофосфатная буферная система 68. Ацидозом называют: A. уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой B. *увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой C. уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой D. спонтанное увеличение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой 69. Фосфатная буферная система организма состоит из: A. *гидрофосфат- и дигидрофосфат анионов B. ортофосфат- и гидроортофосфат анионов C. ортофосфат- и дигидроортофосфат анионов D. метафосфат- и ортофосфат анионов 70. Уравнение Гендерсона-Гессельбаха позволяет расчитать рН буферного раствора. рН= A. *рКа-lg [кислоты]/[основания] B. рКа+lg [кислоты]/[основания] C. рКb-lg [кислоты]/[основания] D. рКd-1/2lg [кислоты]/[основания] 71. Уравнение Гендерсона-Гессельбаха позволяет расчитать рН буферного раствора. рН= A. *рКа+lg [основания]/[кислоты] B. рКа-lg [основания]/[кислоты] C. рКb+lg [основания]/[кислоты] D. рКa-1/2lg [основания]/[кислоты] 72. Механизм буферного действия заключается в связывании избытка протонов или гидроксид-анионов компонентами буферного раствора. В ацетатном буфере избыток протонов связывается: A. *ацетат-анионами B. молекулами ацетатной кислоты C. ионами хлора 73. Механизм буферного действия заключается в связывании избытка протонов или гидроксид-анионов компонентами буферного раствора. В ацетатном буфере избыток гидроксильных радикалов связывается: A. *молекулами ацетатной кислоты B. ацетат-анионами C. ионами натрия D. хлорид-анионами 43 74. Уравнение Гендерсона-Гессельбаха для аммиачного буфера выглядит следующим образом: A. *рН=14-pKb+lg [основания]/[кислоты] B. рН=14+pKb+lg [основания]/[кислоты] C. рН=pKb+lg [основания]/[кислоты] D. рН=pKb-lg [основания]/[кислоты] 75. Избыток гидроксильных радикалов в аммиачном буфере связывается: A. *аммоний-катионами B. хлорид анионами C. молекулами аммиака D. ионами натрия 76. Избыток ионов гидрогена в аммиачном буфере связывается: A. *молекулами аммиака B. ионами аммония C. хлорид-анионами D. гидроксильными группами 77. Буферная емкость это- A. *число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу B. число молей сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу C. число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН D. число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу в противопо 78. Связывание избытка протонов гемоглобиновым буфером происходит за счет: A. *карбоксильных радикалов B. аминогрупп C. протонированных аминогрупп D. молекулы гемоглобина в целом 79. Связывание избытка протонов гемоглобиновым буфером происходит за счет: A. *имидозольных групп гемоглобина B. карбоксильных радикалов C. аминогрупп D. протонированных аминогрупп E. молекулы гемоглобина в целом 80. Поддержание кислотно-основного баланса в организме происходит за счет: A. *всех перечисленных систем B. буферной системы C. дыхательной системы D. почечной деятельности E. функции печени 44 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||