Химия ответы. Учение о растворах. Расчет концентрации растворов

• Название: Учение о растворах. Расчет концентрации растворов
• Анкор: Химия ответы
• Дата: 09.06.2022
• Размер: 368.5 Kb.
• Имя файла: Test_po_khimii_zachet_1.docx
• Тип: Документы; #580133
• страница: 2 из 12

Кислотно-основное равновесие. рН. Кислотно-основное титрование

1.При изучении химии биогенных элементов необходимо знать приблизительную

растворимость веществ. Какие ионы не могут одновременно находится в растворе?

А. *Fe2+, OH–

B.Na+, SO42–

C.Cu2+, SO42–

D.NH4+, Cl–

E.K+, NO3–

2.Молярная концентрация эквивалента водного раствора соли составляет 0,01 моль/л. Укажите раствор с минимальной величиной ионной силы

А. (CH3COO)2Ca

B.*NaNO3

C.K2SO4

D.K3PO4

E.CoCl2

3.Какие из электролитов HCl, AgCl, HNO3, NH4Cl, NH4OH, CH3COOH, CH3COONa

относятся к слабым:

А. AgCl, NH4Cl

B.HCl, AgCl

C.*NH4OH, CH3COOH

D.NH4Cl, NH4OH

E.CH3COOH, CH3COONa

4.Какая концентрация гидроксид–ионов (в моль/л ) в растворе, рОН которого равен 9?

А. 10–5

B.10–11

C.*10–9

D.10–3

E.10–7

5.Какой фактор увеличивает степень диссоциации слабых электролитов? А. повышение концентрации.

B.понижение кислотности.

C.охлаждение.

D.*нагревание.

E.повышение кислотности.

6.Концентрация ионов Гидрогена в уравнении для расчета рН выражается в: А. моль/см3

B.*моль/дм3

C.мольных долях

D.моль/кг

E.моль

7.Согласно теории электролитической диссоциации, все электролиты делятся на сильные и слабые. Слабым электролитом является химическое соединение, которое имеет:

А. Незначительное произведение растворимости

B.низкую степень окисления

C.*низкую константу ионизации

D.низкую величину константы нестойкости

E.низкое значение оптической плотности

8.Для растворов с концентрацией 0,1 моль/л минимальное значение ионной силы соответствует раствору

А. CaCl2

B.(NH4)2S

C.(CH3COO)2Pb

D.*KCl

E.AlCl3

9.Степень диссоциации аммоний гидроксида увеличивается при: А. концентрировании раствора

B.добавлении соли аммония

C.добавлении щелочи

D.охлаждении раствора

E.* разведении раствора

10.Назовите ложное утверждение, которое относится к железа (ІІІ) гидроксиду; Fe(OH)3 –

это …

А. амфотерный гидроксид, реагирующий с щелочами при сплавлении

B.* сильный электролит

C.практически нерастворимое в воде вещество

D.слабое основание

E.вещество бурого цвета

11.Какое из приведенных оснований является слабым электролитом:

А. NaOH

B.*Mg(OH)2

C.Ca(OH)2

D.Ba(OH)2

E.KOH

12.Какая из приведенных кислот является слабым электролитом:

А. *H3BO3

B.HNO3

C.H2SO4

D.HCl

E.HBr

13.Укажите реакцию которая невозможна:

А. KI + Br2 → KBr + I2

B.KCl + І2 → KІ + Cl2

C.NaBr+ Cl2 → NaCl + Br2

21

D.*KCl + Br2 → KBr + Cl2.

E. NaI + Cl2 → NaCl + I2

14.В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю?

А. 0,1 M HCl

B.0,1 M KOH

C.*1 M HCl

D.1,5 M Ba(OH)2

E.0,8 M H2SO4

15.Водородный показатель 0,005 М раствора серной кислоты равен: А. 0

B.*2

C.1

D.4

E.3

16.Укажите концентрацию (моль/дм3) ионов гидрогена в чистой воде:

А. *10–7

B.10–1

C.10–14

D.10–10

E.10–3

17.В 0,1 М растворе какого вещества наибольшее количество ионов?

А. KCl

B.H2SO4

C.MgCl2

D.H3PO4

E.*Na3PO4

18.К растворам данных солей прибавили кислоту. В каком случае наблюдается выделение

газа?

А. CuSO4

B.Ca3(PO4)2

C.Na2SiO3

D.K2SO4

E.*Na2CO3

19.Взаимодействия каких веществ соответствует сокращенное ионное уравнение:

H++ OH– = H2O?

А. * гидроксида калия и азотной кислоты

B.водного раствора аммиака и угольной кислоты

C.гидроксида натрия и сульфидной кислоты

D.водного раствора аммиака и соляной кислоты

E.водного раствора аммиака и ацетатной кислоты

20.Молярная концентрация эквивалента водного раствора соли составляет 0,01 моль / л. Укажите раствор с максимальной величиной ионной силы

А. CaCl2

B.NiCl2

C.Mg(HCO3)2

22

D.KNO3

E.*Na3PO4

21.Сокращенному ионному уравнению Сu2+ + S2– = CuS соответствует такое молекулярное уравнение:

А. CuCO3 + H2S = CuS + CO2 + H2O

B.Cu(OH)2 + Na2S = CuS + 2NaOH

C.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl

D.Cu3(PO4)2 + 3(NH4)2S = 3CuS + 2(NH4)3PO4

E.*CuBr2 + K2S = CuS + 2KBr

22.Водородный показатель 0,01 М раствора соляной кислоты равен: А. 5

B.4

C.*2

D.6

E.3

23.Водородный показатель 0,005 М раствора Ba(OH)2 равен:

А. *12

B.10

C.9

D.13

E.11

24.Водородный показатель 0,001 М слабой однокислотной основы (степень диссоциации 1%) равен:

А. *9

B.12

C.13

D.10

E.8

25.Водородный показатель 0,01 н. раствора слабой одноосновной кислоты (степень диссоциации 1%) равен:

А. 1

B.*4

C.5

D.2

E.3

26.Водородный показатель 0,001 М раствора соляной кислоты равен: А. 7

B.*3

C.0

D.5

E.10

27.Водородный показатель 0,05 М раствора H2SO4 равен: А. 5

B.2

C.3

23

D.4

E.*1

28.Среди приведенных кислот самой сильной является:

А. H2CO3

B.CH3COOH

C.*HCl

D.HCN

E.HCOOH

29.Среди приведенных оснований самым сильным является:

А. Fe(OH)3

B.*KOH

C.Mg(OH)2

D.Zn(OH)3

E.Cu(OH)2

30.Среди приведенных оснований самым сильным является:

А. *NaOH

B.Ni(OH)2

C.Fe(OH)3

D.Cu(OH)2

E.Zn(OH)3

31.Среди приведенных оснований самым сильным является:

А. Zn(OH)3

B.Al(OH)3

C.Fe(OH)2

D.*Ca(OH)2

E.Sn(OH)3

32.Какой из электролитов относится к слабым:

А. NH4Cl

B.KOH

C.HCl

D.CH3COONa

E.*NH4OH

33.Какой из электролитов относится к слабым:

А. H2SO4

B.NaCl

C.NH4Cl

D.*CH3COOH

E.KCl

34.Какой из электролитов относится к слабым:

А. HCl

B.NaCl

C.*H2CO3

D.CH3COONa

E.H2SO4

24

35.Какой из электролитов относится к слабым::

А. *Fe(OH)3

B.NH4Cl

C.KCl

D.KOH

E.HNO3

36.Какие ионы не могут находиться в заметных количествах в нейтральном растворе:

А.	Ag+ та NO3–
B.	Ca2+ та HCO–
C.	*H+ та CO32–
D.	Na+ та SO42–
E.	K+ та OH–

37.Укажите пару электролитов, реакция между которыми в водном растворе невозможна:

А.	Fe(NO3)3 та NaOH

B.K2CO3 та H2SO4

C.*NaBr та KOH

D.Na2S та HCl

E.MgSO4 та (NH4)3PO4

38.Какое из приведенных оснований является слабым электролитом:

А. Ba(OH)2

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NaOH

E.*Fe(OH)3

39.Какая из приведенных кислот является слабым электролитом:

А. *H3BO3

B.H2SO4

C.HNO3

D.HCl

E.HBr

40.В 0,1 М растворе какого вещества наименьшая концентрация ионов?

А. СаCl2

B.H2SO4

C.NaNO3

D.НCl

E.*СН3СООН

41.Какая константа диссоциации многоосновной кислоты всегда больше по величине? А. * первая

B.третья

C.последняя

D.вторая

E.одинаковые

42.Математическим выражением закона разведения Освальда является:

	А.	Kд =	αС
			1−α

25

	B.	Kд =	αС
			1−α
	C.	Kд =	α2С
			1+α

D.* Kд = α2С

1−α

E.Kд =  1α−Сα

43.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HCl равна:

А. 0,3

B.0,2

C.*0,1

D.0,01

E.0,05

44.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HNO3 равна:

А. 0,3

B.0,01

C.0,2

D.0,05

E.*0,1

45.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HBr равна:

А. 0,3

B.0,01

C.0,2

D.*0,1

E.0,05

46.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HI равна:

А. 0,01

B.0,05

C.0,2

D.0,3

E.*0,1

47.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидроксила в 0,1 М растворе КОН равна:

А. 0,01

B.0,05

C.0,2

D.0,3

E.*0,1

48.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидроксила в 0,1 М растворе NaОН равна:

А. 0,2

B.0,3

C.*0,1

D.0,05

E.0,01

49.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидроксила в 0,1 М растворе Ca(ОН)2 равна:

А. 0,3

B.0,1

26

C.*0,2

D.0,01

E.0,05

50.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе H2SO4 равна:

А. 0,1

B.*0,2

C.0,01

D.0,05

E.0,3

51.Концентрация (в моль/дм3) ионов Кальция в 0,1 М растворе CaCl2 равна:

А. *0,1

B.0,2

C.0,05

D.0,3

E.0,01

52.Концентрация (в моль/дм3) ионов Кальция в 0,2 М растворе Ca(NO3)2 равна:

А. *0,2

B.0,01

C.0,3

D.0,05

E.0,1

53.Концентрация (в моль/дм3) ионов Cl– в 0,1 М растворе CaCl2 равна:

А. 0,1

B.0,01

C.*0,2

D.0,3

E.0,05

54.Концентрация (в моль/дм3) ионов NO3– в 0,1 М растворе Ca(NO3)2 равна:

А. *0,2

B.0,3

C.0,1

D.0,05

E.0,01

55.Концентрация (в моль/дм3) ионов Cl– в 0,1 М растворе FeCl3 равна:

А. 0,01

B.*0,3

C.0,05

D.0,2

E.0,1

56.Концентрация (в моль/дм3) ионов Cl– в 0,1 М растворе CrCl3 равна:

А. 0,2

B.0,1

C.*0,3

D.0,05

E.0,01

27

57.В щелочном растворе рН и рОН соответственно равны: А. рН > 7, рОН >7

B.рН =7, рОН = 7

C.рН < 7, рОН<7

D.рН < 7, рОН >7

E.*рН > 7, рОН<7

58.В кислотном растворе рН и рОН соответственно равны:

А. *рН < 7, рОН >7

B.рН > 7, рОН >7

C.рН < 7, рОН<7

D.рН =7, рОН = 7

E.рН > 7, рОН<7

59.Укажите концентрацию (в моль/дм3) ионов гидрогена в чистой воде:

А. 10–1

B.*10–7

C.10–14

D.10–10

E.10–3

60.В кислотном растворе величины [H+] и рН имеют следующие значения:

А. [H+] < 10–7; рН < 7

B.[H+] = 10–7; рН= 7

C.[H+] > 10–7; рН = 7

D.[H+] > 10–7; рН > 7

E.*[H+] >10–7; рН< 7

61.В щелочном растворе величины [H+] и рН имеют следующие значения:

А. [H+] = 10–7; рН= 7

B.[H+] > 10–7; рН > 7

C.[H+] < 10–7; рН < 7

D.*[H+] < 10–7; рН > 7

E.[H+] > 10–7; рН = 7

62.Для процесса электролитической диссоциации воды при 25°С справедливо равенство: А. [H+] =[ОН–]= 10–14 моль/дм3

B.[H+]/[ОН–]= 10–7 моль/дм3

C.*[H+]=[ОН–]= 10–7 моль/дм3

D.[H+]+[ОН–]= 10–7 моль/дм3

E.[H+]+[ОН–]= 10–14 моль/дм3

63.Водородный показатель 0,001 М раствора соляной кислоты равен:

А. 7

B.5

C.10

D.*3

E.0

64.Какая концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) в растворе, рОН которого равен 9?

А. 10–11

28

B.10–5

C.*10–9

D.10–7

E.10–3

65.Водородный показатель 0,01 М раствора соляной кислоты равен:

А. *2

B.7

C.3

D.0

E.5

66.Какая концентрация ионов гидрогена (в моль/л) в растворе, рН которого равен 5?

А. 10–11

B.10–10

C.*10–5

D.10–3

E.10–7

67.Гидроксильный показатель 0,001 М раствора гидроксида натрия равен:

А. 1

B.4

C.0

D.2

E.*3

68.Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах:

А. 8,01 – 8,25

B.*7,35 – 7,45

C.4,50 – 5,35

D.6,80 – 7,00

E.7,65 – 7,85

69.При ацидозе величина рН крови находится в пределах:

А. 7,35 – 7,45

B.6,50 – 7,00

C.7,65 – 7,85

D.4,50 – 5,35

E.*7,00 – 7,35

70.При алкалозе величина рН крови находится в пределах:

А. 8,00 – 8,40

B.7,00 – 7,35

C.7,35 – 7,45

D.6,50 – 7,00

E.*7,45 – 7,80

71.Для коррекции кислотно-основного равновесия при ацидозе рекомендуют раствор: А. глюкозы

29

B.NaCl

C.HCl

D.*NaHCO3

E.Na2SO4

72.Эквивалентная масса серной кислоты (М(H2SO4)=98 г/моль) равна:

А. 32,6

B.98,0

C.*49,0

D.56,5

E.40,0

73.На какой из приведенных реакций основывается метод нейтрализации?

А.	HCl + OH– → H2O + Cl–

B.KOH + HCl → КCl + Н2О

C.NaOH + HCl → NaCl + H2O

D.*H3O+ + OH– → 2H2O

E.KOH + H+ → К+ + Н2О

74. Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор KOH?

А. Na2CO3

B.*H2SO4

C.NaCl

D.NaOH

E.K2SO4

75.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор HCl?

А. H2SO4

B.*Na2CO3

C.K2SO4

D.CH3COOH

E.NaCl

76.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор HCl?

А. CH3COOH

B.KCl

C.*КОН

D.NaCl

E.H2SO4

77.Интервал перехода окраски фенолфталеина (Кд = 10–9) находится в интервале рН:

А. 8–11

B.10–11

C.7–9

D.*8–10

E.9–12

78. Раствор какой из приведенных кислот используют в методе нейтрализации в качестве рабочего?

А. H2CO3

B.CH3COOH

C.H3PO4

D.HCN

E.*HCl

79.Раствор какой из приведенных кислот используют в методе нейтрализации в качестве рабочего?

А. CH3COOH

B.*H2SO4

C.H2CO3

D.H3PO3

E.HClO

80.Растворы каких из упомянутых оснований используют в методе нейтрализации в качестве рабочих?

А. NH4OH і КОН

B.Са(OH)2 і NH4OH

C.–

D.NaOH і NH4OH

E.*KOH і NaOH

81.Как называется график зависимости изменения величины рН в процессе титрования кислот и оснований?

А. * кривая титрования

B.скачок титрования

C.интервал перехода

D.интервал основности

E.интервал кислотности

82.Как называется момент в процессе титрования, когда анализируемое вещество и титрант прореагировали полностью?

А. точка перехода окраски

B.точка конца титрования

C.* точка эквивалентности

D.точка нейтральности

E.–

83.Раствор с точно известной молярной концентрацией эквивалента вещества называется: А. * титрованный

B.нормальный

C.моляльный

D.рабочий

E.молярный

84.Как называется участок кривой титрования, характеризующийся резким изменением рН раствора?

А. линия титрования

B.отрезок титрования

C.показатель титрования

31

D.линия нейтральности

E.* скачок титрования

85 Как называется диапазон рН, в котором происходит постепенное изменение окраски индикатора?

А. интервал изменения рН

B.интервал основности

C.показатель индикатора

D.интервал кислотности

E.* интервал перехода окраски

86.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор HCl?

А. CH3COOH

B.NaCl

C.H2SO4

D.*NaОН

E.KCl

87.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор NaOH?

А. K2SO4

B.NaCl

C.*HCl

D.Na2CO3

E.KOH

88.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор KOH?

А. *CH3COOH

B.K2SO4

C.NaCl

D.NH4OH

E.Na2CO3

89.Какое из приведенных веществ можно определить с использованием рабочего раствора

KOH?

А. NaCl

B.*H2SO4

C.K2SO4

D.K2CO3

E.NaOH

90.Какое из приведенных веществ можно определить с использованием рабочего раствора

KOH?

А. K2SO4

B.NaCl

C.NaOH

D.*HCl

E.K2CO3

32

91.Эквивалентная масса хлоридной кислоти (М(HCl)=36,5 г/моль) равна:

А. *36,5

B.35,5

C.18,25

D.42,5

E.73

92.Эквивалентная масса гидроксида натрия (М(NaOH)=40 г/моль) равна:

А. 20

B.60

C.*40

D.30

E.50

93.Эквивалентная масса гидроксида калия (М(КOH)=56 г/моль) равна:

А. 112

B.30

C.28

D.*56

E.14

94.Интервал перехода окраски метилоранжа (рКд = 3,5) находится в интервале рН:

А. 4,5–5,0

B.3,0–4,0

C.*2,5–4,5

D.3,5–4,5

E.2,5–3,5

95.Какое окрашивание имеет фенолфталеин (рКт = 9) в растворе с рН=7,9 А. * бесцветное

B.красное

C.оранжевое

D.желтое

E.малиновое

33