Химия ответы. Учение о растворах. Расчет концентрации растворов
 Скачать 368.5 Kb.
|
|
Термодинамика 1. Энтропия является мерой неупорядоченности системы. Во время течения химических и биохимических реакций, а также изменения агрегатного состояния веществ величина энтропии может меняться. Укажите, не проводя расчетов, в котором из приведенных процессов энтропия растет? А. 4НCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г) B.4Al(т) + 3С(т) = Al4С3(т) C.*С(графит)+СО2(т)=2СО(г) D.Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) E.СН4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl 2.При составлении тепловых балансов химических процессов в производстве лекарств часто невозможно экспериментально определить тепловой эффект процесса. В таком случае для расчетов применяют закон: А. Фарадея B.Вант-Гоффа C.Нернста D.Рауля E.*Гесса 3.Выберите правильное выражение для Qp: А. Qp=dU-pdV B.*Qp=dU+pdV C.Qp=Qv-pdV D.Qp=dU E.Qp=dS+pdV 4.Для каких веществ стандартные теплоты сгорания (ΔH°сгор) равны нулю? А. NO2, N2H4 B.P2O3, PH3 C.СО, Н2 D.*СО2, Н2О E.NO, NH3 5.Стандартные условия определяются следующими значениями давления и температуры (параметрами состояния): А. *101,3 кПа, 298 К B.50 кПа, 298 К C.101,3 кПа, 0 К D.50 кПа, 273 К E.101,3 кПа, 273 К 6.Чаще всего в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс? А. изобарный B.изотермический C.* изобарно - изотермический D.изохорно - изотермический E.изохорный 99 7. Все произвольные процессы растворения, диффузии в организме проходят при росте энтропии. Указать, в каких из приведенных реакций ΔSo не изменяется: А. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) B.NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г) C.*H2(г) + F2(г) = 2HF(г) D.2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(т) E.NH4NO2(т) = 2H2O(г) + N2(г) 8.Как называется процесс получения лекарственных препаратов при постоянных температуре и объеме системы? А. изохорный B.изобарный C.* изохорно - изотермический D.изотермический E.изобарно – изотермический 9.Энтропия системы уменьшается в процессе: А. сублимации B.диссоциации C.испарения D.плавления E.* полимеризации 10.Какой энергетический процесс обеспечивает достаточным количеством энергии мышцы спортсмена-пловца, чтобы тот смог прыгнуть в воду дальше своих противников? А. * гидролиз АТФ B.анаэробный гликолиз C.ресинтез АТФ за счет фосфокреатина D.ресинтез гликогена E.окислительное фосфорилирование 11.Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот HCl, HNO3, H2SO4: А. зависит от их основности B.зависит от последовательности сливания компонентов кислота-щелочь C.зависит от природы кислотного остатка D.определяется окислительными свойствами E.* постоянный 12.Энтропия S - это критерий предела хода химических процессов в изолированной системе. В равновесном состоянии: А. S = 0 B.S < 0 C.S > 0 D.*S = Smax E.S = Smin 13.Эффективность реакций органического синтеза при взаимодействии различных веществ оценивается по их химическому родству, мерой которого принято считать: А. * изменение энергии Гиббса B.максимальную скорость реакции C.тепловой эффект реакции D.чувствительность к действию катализаторов E.внутреннюю энергию системы 14.Критерием протекания реакций синтеза препаратов является уменьшение величины энергии Гиббса. При постоянстве каких параметров системы уменьшение величины энергии Гиббса определяет направление процесса? А. * температуры и давления B.давления и объема C.давления D.массы и теплоемкости E.объема и температуры 15.Количество связанной энергии, отнесенное к температуре, это ... А. * энтропия B.энергия Гиббса C.энтальпия D.внутренняя энергия E.энергия Гельмгольца 16.Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) является мерой: А. полной энергии системы B.энтальпии C.* энергии, которую можно использовать для выполнения работы D.рассеянной энергии E.внутренней энергии системы 17.Какая из записей наиболее точно отражает физический смысл формулы ΔG0=ΔH0– TΔS0: А. * изменение свободной энергии Гиббса в термодинамической системе равно разности энтальпийного и энтропийного факторов B.тепловой эффект изобарного процесса зависит от полезной работы расширения C.тепловой эффект изобарного процесса меньше теплового эффекта изохорного на величину работы расширения D.свободная энергия системы равна разнице энтропийного и энтальпийного факторов E.уменьшение свободной энергии зависит от изменения энтальпии в системе 18.В некоторых системах, применяемых в фармацевтической технологии не наблюдаются изменения объемов. В каком соотношении находятся внутренняя энергия и энтальпия в таких системах? А. ΔU < ΔH B.ΔU = 2ΔH C.ΔU > ΔH D.2ΔU = ΔH E.*ΔU = ΔH 19. Энтальпийный фактор Н позитивный, а энтропийный ΔS - отрицательный. Какое направление и условия процесса? А. реакция протекает при температуре абсолютного нуля B.* реакция не происходит вообще C.реакция может происходить только при низких температурах D.реакция протекает при любых температурах E.реакция может происходить только при высоких температурах 101 20.Какая из записей наиболее точно отражает физический смысл формулы Qp = Qv+ pV: А. * тепловой эффект изобарного процесса больше теплового эффекта изохорного на величину работы расширения B.тепловой эффект изобарного процесса зависит от полезной работы (работы расширения) C.изменение свободной энергии Гиббса в термодинамической системе равно разности энтальпийного и энтропийного факторов D.уменьшение свободной энергии зависит от изменения энтальпии в системе E.свободная энергия системы равна разнице энтропийного и энтальпийного факторов 21.В зависимости от характера обоюдного взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делят на: А. экзогенные и эндогенные. B.* изолированные, открытые, закрытые C.равновесные и неравновесные. D.гомогенные и гетерогенные. E.одно-, двух-, трехкомпонентные 22.Будет ли выполняться закон Гесса при постоянном объеме? А. иногда B.* да C.никогда D.нет E.в крайних случаях 23.Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции: А. * не зависит от пути протекания реакции. B.зависит от природы исходных веществ. C.не зависит от природы реагирующих веществ. D.зависит от природы продуктов реакции. E.не зависит от природы продуктов реакции. 24.В технологии синтеза фармацевтических препаратов много процессов происходит при постоянных температуре и давлении. Какую термодинамическую функцию надо выбрать в качестве критерия течения самопроизвольного процесса в этих условиях? А. энергия Гельмгольца B.энтальпия C.внутренняя энергия D.* энергия Гиббса E.энтропия 25.Важное значение в термодинамических расчетах предоставляется вычислению свободной энергии Гиббса ΔG. Самопроизвольный ход процесса при изобарноизотермических условиях возможен при: А. ΔG≥0 B.ΔG=0 C.*ΔG<0 D.ΔG>0 E.ΔG ≤ 0 102 26.Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный - отрицательный. Какое направление и условия процесса? А. реакция происходит при любых температурах B.реакция может происходить при температуре абсолютного нуля C.* реакция не происходит вообще D.реакция может происходить только при высоких температурах E.реакция может происходить только при низких температурах 27.Энтропия правильно образованного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле ... А. отрицательная B.минимальная C.равна единице D.максимальная E.* равна нулю 28.Не проводя расчетов, определите, в результате какой реакции энтропия системы увеличивается: А. H2 + Cl2 = 2HCl B.2CO + O2 = 2CO2 C.2SO2 + O2 = 2SO3 D.3H2 + N2 = 2NH3 E.*N2O4 = 2NO2 29.Энтальпия: А. зависит от пути протекания процесса B.не является функцией состояния системы C.* зависит только от начальных и конечных параметров D.зависит только от начальных и не зависит от конечных параметров E.является мерой неупорядоченности системы 30.При постоянстве каких параметров системы уменьшение энергии Гиббса равно максимально полезной работе процесса? А. * температуре и давлении B.давлении C.объеме и температуре D.массе и теплоемкости E.давлении и объеме 31.Для изохорного процесса тепловой эффект равен: А. изменению свободной энергии Гиббса. B.изменению энтропии системы. C.изменению энтальпии процесса D.нулю. E.* изменению внутренней энергии. 32.Функции состояния системы зависят от: А. способности системы возвращаться к исходному состоянию B.величины константы химического равновесия C.обмена с окружающей средой веществом и энергией D.* начального и конечного состояния системы 103 E.пути следования процесса 33.Теплота и работа зависят от: А. обмена с окружающей средой веществом и энергией B.* начального и конечного состояния системы C.способности системы возвращаться к исходному состоянию D.величины константы химического равновесия E.пути следования процесса 34. Энтальпийный фактор имеет знак «-», а энтропийный знак «+». Каково направление и условие процесса? А. *Реакция идет при любой температуре; В. Реакция может идти только при высокой температуре; С. Реакция не идет вообще; D.Реакция идет при низкой температуре. 35.Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает: А. зависимость теплового эффекта от природы вещества B.независимость теплового эффекта от начального и конечного состояния системы C.*независимость теплового эффекта от пути процесса D.зависимость теплового эффекта от пути процесса E.зависимость теплового эффекта от обмена энергией с окружающей средой 36.Химические процессы сопровождаются тепловыми эффектами, которые подчиняются такому закону: "Тепловой эффект реакции зависит от природы исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути, по которому протекает процесс". Это: А. *закон Гесса B.закон Авогадро C.закон Генри D.закон Нернста E.Закон действующих масс 37.Для каких веществ стандартная теплота образования равна нулю А. Н2О B.СО2 C.С6Н12О6 D.O3 E.*О2 38.Укажите вещество, для которой теплота образования в стандартных условиях равна нулю? А. HF(ж) B.*N2 (г) C.HF(г) D.H2O(г) E.N2(т) 39. Выберите правильную запись уравнения изотермы химической реакции. А. *∆G=-RT lnKp; В. ∆G=RT lnKp; С. ∆F=RT ln P; 104 D. ∆S=K ln W. 40. Каким уравнением можно оценить влияние температуры на константу равновесия? А. *Уравнением изобары реакции; В. Уравнением Вант Гоффа; С. Уравнением изотермы реакции; D. Уравнением Больцмана. 41. Энергия, которая владеет термодинамической системой при постоянном давлении называется: А. *Энтальпия; В. Молярная внутренняя энергия; С. Работа; D. Внутренняя энергия; Е. Кинетическая энергия. 42. «Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме и давлении не зависит от пути проведения, а зависит только от начального и конечного состояния системы » есть формулировкой: А. *Закона Гесса; В. Первого закона термодинамики; С. Закона Лапласа; D. Закона сохранения энергии; Е. Закона Менделеева – Клапейрона. 43.Математическим выражением первого закона термодинамики согласно IUPAC является уравнение: А. Q = ∆U – A B.∆U = Q – A C.Q = – ∆Н D.Q = ∆U + A E.*∆U = Q + A 44.Для какого вещества энтальпия образования не равна нулю? А. *С(алмаз) B.N2(г) C.Р(белый) D.I2(к) E.С(графит) 45.Для каких термодинамических процессов тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии в системе? А. для изобарных B.*для изохорных C.для равновесных D.для адиабатических E.для изотермических 46.Для каких термодинамических процессов тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии? А. для адиабатических B.для изохорных 105 C.*для изобарных D.для равновесных E.для изотермических 47.Тепловой эффект перехода воды из жидкости в пар равна: А. 44 кДж/моль B.*–44 кДж/моль C.4,4 кДж/моль D.–241,8 кДж/моль E.40 кДж/моль 48.Для каких веществ стандартные теплоты сгорания (∆Нсгор.) равны нулю? А. *О2 , Н2 B.СО2 , Н2О C.СО, Н2 D.СО, NН3 E.NO, NH3 49.В каком соотношении находится внутренняя энергия и энтропия в системах, в которых не наблюдается изменение объемов? А. 2U = H B.*U = H C.U = 2H D.U < H E.U > H 50. Химическая реакция происходит при высокой температуре. Для расчета теплового эффекта в этих условиях следует использовать: А. *Уравнение Кирхгофа; В. Закон Гесса; С. первое следствие закона Гесса; D. второе следствие закона Гесса; Е. уравнение для теплоты изобарного процесса. 51.Указать в каких из приведенных процессов ∆S0 > 0 А. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г) B.2H2S(г) + 3O2(г) → 2H2O(г) + 2SO2(г) C.ни один из перечисленных D.H2(г) + F2(г) → 2HF(г) E.*NH4NO2(т) → 2H2O(г) + N2(г) 52.Для какого из приведенных процессов энтропия растет? А. *испарение спирта B.полимеризация стирола C.замерзание воды D.преобразование графита в алмаз E.диссоциация ионов 53.Энтропия простых веществ может равняться нулю только: А. при нормальных условиях B.при стандартных условиях C.при условии постоянной температуры 106 D.*при температуре абсолютного нуля E.при условии устойчивого давления 54.Изменение свободной энергии Гиббса определяется по формуле: А. G = H + T∆S B.∆G = T∆S – ∆H C.*∆G = ∆H – T∆S D.∆G = T∆S – ∆U E.F = U – TS 55.Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) является мерой: А. рассеянной энергии B.внутренней энергии C.*необратимости процесса D.энергии, которую можно использовать для выполнения работы E.термодинамической вероятности состояния системы 56. Биологическая система (живой организм), обменивается с окружающей средой веществом и энергией. К каким системам она может быть отнесена? А. *открытая, гетерогенная В. изолированная, гетерогенная С. закрытая, гомогенная D. закрытая, гетерогенная Е. открытая, гомогенная 57. Реакция протолитического расщепления производного ароматических триазенов, обладающего противоопухолевым действием самопроизвольно протекает при постоянстве р и Т. Какая из термодинамических функций состояния может служить критерием направления этого процесса? А. *энергия Гиббса G В. Энергия Гельмгольца F С. Энтропия S D. Энтальпия H Е. Внутренняя энергия U 58. Химическая термодинамика - это отрасль науки, изучающая: А. *Превращения различных видов энергии в форме теплоты и работы. В. Способы перехода теплоты от одного тела к другому; С. Взаимные превращения различных видов энергии; D.Взаимные превращения теплоты и работы; 59.Химическая термодинамика изучает: А. *Тепловые эффекты, направления и равновесия химических процессов. В. Механизмы протекания реакций; С. Скорость химических реакций и равновесия; 60. Химическая термодинамика базируется: А. *На трех основных законах (началах); В. На различных законах и уравнениях физики; С. На двух основных законах (началах); D.На пяти основных законах (началах). 61.Термодинамическая система - это: 107 А. *Совокупность материальных объектов, отделенных от окружающей среды. В. Определенная последовательность соединения составных частей; С. Устройство, позволяющее превращать теплоту в работу; D.Совокупность материальных и нематериальных объектов; Е. Совокупность материальных объектов и окружающей среды; 62. Изолированная система - это: А. *Система, не обменивающаяся ни веществом, ни энергией с окружающей средой; В. Система, отделенная от окружающей среды; С. Система, не обменивающаяся веществом с окружающей средой; D.Система, не обменивающаяся теплотой с окружающей средой. 63.Закрытая система - это: А. *Система, обменивающаяся с окружающей средой лишь энергией. В. Система - изолированная от окружающей среды; С. Система, не обменивающаяся ни теплотой, ни работой с окружающей средой; D.Система, не обменивающаяся энергией и веществом с окружающей средой. 64.Открытая система - это: А. *Система, обменивающаяся с окружающей средой и массой и энергией; В. Система, в которой протекают обменные реакции с окружающей средой; С. Система, обменивающаяся с окружающей средой веществом; D.Система, к которой открыт доступ со стороны окружающей среды. 65.Живые организмы - это: А. *Системы, обменивающиеся со средой энергией и массой. В. Изолированные термодинамические системы; С. Закрытые системы; D. Системы, отделенные от окружающей среды и не обменивающиеся с ней веществом. 66. Гомогенная система состоит из: А. *Компонентов, находящихся в одной фазе; В. Однородных фаз; С. Однородных компонентов; D.Однородных компонентов в различных фазах; E.Однородных компонентов в однородных фазах. 67. Гетерогенная система - это: А. *Система, состоящая из нескольких фаз; В. Многокомпонентная система; С. Система, состоящая из двух и более веществ; D.Система, состоящая из компонентов, отделенных друг от друга; Е. Система, состоящая из двух и более компонентов, находящихся в различных фазах. 68. Фаза - это: А. *Часть системы с одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами, отделенная от других частей; В. Индивидуальное химическое вещество; С. Определенная последовательность процесса; 108 D. Часть системы с различными химическими, но одинаковыми термодинамическими свойствами; Е. Фрагмент системы, отделенный поверхностно раздела от окружающей среды. 69. В состоянии термодинамического равновесия термодинамические параметры: А. *Самопроизвольно не изменяются и сохраняются постоянные значения; В. Равны нулю; С. Достигают максимального значения; D.произвольно не изменяются и имеют различные значения в разных фазах. 70.Внутренняя энергия - это: А. *Полный запас энергии системы, не включающий - потенциальную и кинетическую энергию; В. Энергия теплового движения частиц системы; С. Величина, характеризующая количественный переход теплоты в работу. 71. Термодинамическая работа - это: А. *Количественная мера перехода различных видов энергии друг в друга; В. Всегда - произведение давления на объем; С. Мера внутренней энергии системы; D.Количество энергии, перешедшее в теплоту и работу; 72.Теплота - это: А. *Количественная мера перехода различных видов энергии. В. Энергия, заключенная в системе; С. Мера внутренней энергии системы; D.Энергия движения микрочастиц системы. 73.Внутренняя энергия: А. *Является функцией состояния системы; В. Не является функцией состояния системы; С: Зависит от путей перехода системы из одного состояния в другое; D.Не зависит от начального и конечного состояния системы. 74.Первый закон термодинамики - это: А. *Частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу; В. Закон сохранения вещества; С. Закон сохранения вещества и энергии; D. Частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее из одного вида в другой. 75. При изохорном процессе, когда объем системы постоянный, вся теплота которая принадлежит системе равна. А. *изменению ее внутренней энергии В. работе расширения С. нулю D.изменению энтальпии E.сумме внутренней энергии и работы 76. Формулировка первого начала термодинамики: А. *Теплота расходуется на изменение внутренней энергии и совершения работы; 109 В. Теплота расходуется на выделение внутренней энергии и совершение работы; С. Внутренняя энергия системы равна сумме выделяющейся теплоты и совершаемой работы. 77.Внутренняя энергия изолированной системы: А. *Величина постоянная; В. Равна нулю; С. Возрастает в изотермических процессах; D. Убывает при адиабатическом сжатии. 78.Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то: А. *Уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой; В. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается системой; С. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается над системой. 79. Абсолютное значение внутренней энергии: А. *Нельзя определить; В. Можно определить; С. Можно определить только в ряде случаев. 80.Для изохорного процесса работа расширения: А. *Равна нулю; В. Максимальна; С. Величина постоянная и определяется давлением всегда; D. Зависит от температуры процесса. 81.Для условия V=const тепловой эффект: А. *Равен изменению ∆U; В. Равен нулю; С. Равен изменению энтальпии процесса; D.Равен работе процесса. 82.Для изобарного процесса тепловой эффект: А. *Равен изменению ∆H. В. Всегда максимален; С. Равен нулю; D.Равен изменению ∆U; 83.Энтальпия: А. *Зависит только от начальных и конечных параметров; В. Зависит от пути протекания процесса; С. Не является функцией состояния системы; D.Является мерой хаотичности системы. 84.Выберите правильное уравнение: А. *∆H=∆U+p∆V; В. ∆H=∆U-p∆V; С. ∆U=∆H+p∆V; D. ∆H=∆U+S∆T. 85.Выберите правильное выражение для Qp: А. *Qp=∆U+p∆V; В. Qp=∆U; С. Qp=∆S+p∆V; D.Qp=Qv-p∆V. 86.Работа и теплота процесса. А. *В определенных случаях теплота не зависит от пути протекания процесса. В. Всегда зависят от пути протекания процесса; С. Как внутренняя энергия и энтальпия не зависят от пути протекания процесса. 87.Если реакция идет с выделением теплоты, то: А. *Ее энтальпия уменьшается; В. Ее энтальпия увеличивается; С. Энтальпия не изменяется, т.к. это величина постоянная. 88.Тепловой эффект изохорного и изобарного процесса. А. *Не зависит от пути протекания; В. Зависит от условий протекания; С. Зависит для изобарного от пути, но не зависит для изохорного; D. Зависит для изохорного, но не зависит для изобарного; Е. Есть величина всегда постоянная. 89. Теплота: А. *Только изохорного и изобарного процессов является тепловым эффектом. В. Всегда является тепловым эффектом процесса; С. Изохорного процесса является тепловым эффектом, а изобарного - нет; D.Изохорного и изобарного процессов не являются тепловыми эффектами; 90.Основной закон термохимии был сформулирован:
91.Верна ли приведенная формулировка закона Гесса. «Тепловые эффекты химических реакций зависят только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций»? А. *Нет. В. Да. 92.Для постоянства каких условий справедлив закон Гесса? А. *P, V; В. P, T; С. P, S; D. V, m; Е. S, T. 93.Будет ли соблюдаться закон Гесса в условиях постоянного объема Qv=∆U? А. *Да; В. Нет. 94.Будет ли соблюдаться закон Гесса в условиях постоянного давления Qp=∆H? 111 А. *Да. В. Нет. 95.Выберите верные стандартные условия: А. *101.3 кПа, 298 К. В. 100 кПа, 298 К; С. 100 кПа, 273 К; D. 101.3 кПа, 273 К; 96.Верна ли формулировка. «Энтальпия образования - это тепловой эффект образования соединения в стандартных условиях»? А. *Нет. В. Да. 97.Одинаковы ли энтальпии образования воды в жидком и парообразном состоянии? А. *Нет; В. Да. 98.Больше, меньше или одинаковое количество выделяется теплоты при образовании 1 моля водяного пара по сравнению с 1 молем жидкой воды? А. *Меньше. В. Больше; С. Одинаковое количество. 99.Энтальпия образования простого вещества. А. *Равна нулю. В. Больше нуля; С. Меньше нуля. 100. Стандартная теплота сгорания это: А. *Тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества до высших оксидов. В. Тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества в стандартных условиях. 101.В гомологических рядах теплота сгорания увеличивается с каждой СН2-группой нА. А. *660 Дж; В. 101 Дж; С. 213 Дж; D. 728 Дж; Е. 54 Дж. 102.Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряду HCl, HNO3, H2SO4 будет: А. *Останется постоянным. В. Возрастать; С. Убывать. 103.Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной силы: А. *Постоянный; В. Зависит от их основности; С. Определяется окислительным действием. 104.Тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты равен: А. *-57.3 кДж; 112 В. -68.5 кДж; С. 660 Дж; D. 0 кДж; Е. 1385 кДж. 105. Постоянство значений теплоты нейтрализации для любой пары сильной кислоты и сильного основания правильно объясняется теорией: А. *Аррениуса; В. Вант Гоффа; С. Ленгмюра; D. Менделеева; Е. Гесса. 106. Теплотой растворения называется: А. *Тепловой эффект растворения 1 моля вещества в очень большом объеме растворителя; В. Тепловой эффект растворения вещества; С. Тепловой эффект растворения 1 моля вещества; D.Тепловой эффект растворения 1 моля вещества в стандартных условиях. 107.Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением: А. *Кирхгоффа; В. Гесса; С. Больцмана; D.Вант Гоффа; Е. Аррениуса. 108.Тепловой эффект химической реакции: А. *Зависит от температуры; В. Не зависит от температуры; С. Зависит только для некоторых реакций. 109.Изменения теплового эффекта с температурой равно разности: А. *Теплоемкостей. В. Энергий Гиббса; С. Энтальпий; D.Энтропии; 110.Первый закон термодинамики позволяет: А. *Оценить энергетические характеристики процесса; В. Определить возможность протекания процесса; С. Определить направления процесса; D.Рассчитать равновесное состояние системы. 111.Для характеристики связанной энергии используют понятия: А. *Энтропия; В. Энтальпия; С. Энергия Гиббса. 112.Верно ли утверждение: «Термодинамически обратимым называется процесс, который можно реализовать в прямом и обратном направлении без изменений в окружающей среде»? А. *Да; 113 В. Нет. 113. Понятие энтропия в термодинамику ввел: А. *Клаузиус; В. Джоуль; С. Томпсон; D. Гесс; Е. Аррениус. 114.Выберите правильное соотношение: А. *∆S=∆Q/T. В. ∆S=∆H∙T; С. ∆S=∆H/RT∙RT; D.∆S=∆Q/∆T. 115.Выберите верное соотношение для «приведенной» теплоты: А. *∆Q/T; В. T∆S; С. ∆Qp; D.∆G; Е. ∆F. 116. Выберите верное соотношение для «связанной» энергии: А. *T∆S; В. ∆Q/T; С. ∆Q/P; D. S∆T; Е. ∆F. 117.Работа обратимого процесса по сравнению с работой необратимого процесса всегдА. А. *Больше; В. Меньше; С. Одинаковы. 118.Выберите верное уравнение второго начала термодинамики: А. *∆S=∆Q/T; В. ∆G=∆H-T∆S; С. A=-∆G; D.S=K ln W. 120.Для каких термодинамических систем энтропия является критерием возможности протекания процесса? А. *Изолированных. В. Открытых. С. Закрытых. 121.Можно ли вычислить абсолютное значение энтропии? А. *Да; В. Нет. 122. Энтропия идеально кристаллического вещества при абсолютном нуле: А. *Равна нулю. 114 В. Больше нуля. С. Меньше нуля. D.Не имеет смысла. 123.При какой температуре реализуется третье начало термодинамики? А. *0 К. В. 298 К. С. 273 К. 124.Какой характер имеет второе начало термодинамики? А. *Относительный. В. Абсолютный. 125.Каким уравнением связаны энтропия и вероятность состояния системы? А. *Больцмана; В. Гесса; С. Вант Гоффа; D. Кирхгоффа. 126.Верно ли утверждение: «С ростом хаотичности системы энтропия не убывает» ? А. *Нет. В. Да. 127.Для самопроизвольно протекающих процессов энтропия: А. *Больше нуля; В. Равна нулю; С. Меньше нуля; D.Величина постоянная. 128.Для изолированной системы при обратимом процессе ∆S: А. *Равно нулю; В. Больше нуля; С. Меньше нуля. 129.Верно, ли утверждение, что второй закон термодинамики на основании изменения энтропии дает возможность судить о вероятности протекания процесса? А. *Да; В. Нет. 130.Для постоянства каких условий используют энергию Гиббса? А. *PT; В. T; С. P; D.V; Е. SV. 131.Для постоянства каких условий используют энергию Гельмгольца? А. *VT; В. V; С. PT; D.SV; Е. PT. 115 132. Выберите верное уравнение для энергии Гельмгольца? А. *∆F=∆U-T∆S; В. A=T∆S-∆U; С. ∆G=∆H-T∆S; D.∆F=∆U+T∆S; Е. A=∆G. 133.Выберите верное уравнение для энергии Гиббса? А. *∆G=∆H-T∆S. В. ∆F=∆U+T∆S; С. ∆G=∆H+T∆S; D.∆F=∆U-T∆S. 134.Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию выбрать для описания процесса? А. *Энергию Гиббса; В. Энтропию; С. Энтальпию; D.Энергии Гельмгольца; Е. Внутреннюю энергию. 135. Система находится в изохорно-изотермических условиях. Какую функцию состояния использовать для ее описания? А. *Энергии Гельмгольца; В. Энергию Гиббса; С. Связанную энергию; D.Энтальпию; Е. Энтропию. 136.Система находится в равновесии. При этом: А. *∆G=0; В. ∆G>0; С. ∆G<0. 137.Для химической реакции самопроизвольно протекающей в прямом направлении характерно: А. *∆G<0; В. ∆G>0; С. ∆G=0. 138.Верно ли утверждение, что энергия Гиббса равна алгебраической сумме энтальпийного и энтропийного факторов? А. *Да; В. Нет. 139.Энтальпийный и энтропийный факторы имеют знак «+». Каково направление и условия процесса? А. *Реакция может идти только при высоких температурах; В. Реакция не идет вообще; С. Реакция идет при любой температуре; D.Реакция идет при низких температурах. 116 140.Энтальпийный и энтропийный факторы имеют знак «-». Каково направление и условия процесса? А. *Реакция идет при низкой температуре. В. Реакция может идти только при высокой температуре; С. Реакция не идет вообще; D.Реакция идет при любой температуре; 141.Энтальпийный фактор положителен, а энтропийный отрицателен. Каково направление и условия процесса? А. *Реакция не идет вообще; В. Реакция может идти только при высокой температуре; С. Реакция идет при любой температуре; D.Реакция идет при низкой температуре. 117 |