основы химии. кр основы химии. Урок 16. Химия. 10 класс (проф.). Контрольная работа 1 по теме Основы химии. обучающихся по учебнику
 Скачать 22.52 Kb.
|
|
Глухова С. Н 09.10 Урок №16. Химия. 10 класс (проф.). Контрольная работа №1 по теме «Основы химии». обучающихся по учебнику В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко и др. (профильный уровень). Цель: проверка знаний по теме «Основы химии», степень подготовленности учащихся к сдаче ЕГЭ. Тип урока: контроль знаний На выполнение работы отводится 40 минут. Правильные ответы. Част I
Часть II Задание 10 В-1 4HNO3 (к) + Zn → Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Ок – азот +5 Вост. – цинк 0 В-2 2FCI3 + 2HI → 2FCI2 +I2 +2HCI Ок – железо +3 Вост. – йод -1 Задание 11 В-1. 14 г В-2. 10 л. Задание 12 В-1 45 г В-2 108 г 3. Критерии оценивания. Максимальное количество баллов – 23 балла За задание №1-6 всего 6 баллов (1 балл за каждый правильный ответ); за задание №7-9 всего 9 - баллов (за 4 правильных соответствия 3 балла, за 3-а – 2 балла, за 2-а– 1 балл), за задание части II всего 8 баллов. За задание №10 всего 3 балла (за определение степеней окисления, за определение окислителя и восстановителя, за правильное выставление коэффициентов – по 1 баллу); за задание №11 3 балла ( по 1 баллу за правильно написанное уравнение, расчёт количества вещества, конечный ответ); за задание №12 всего – 2 балла (по 1 баллу – за определение формулы и правильные математические расчеты) - отметка «5» выставляется обучающемуся, если 21-23 баллов; - отметка «4» выставляется обучающемуся, если 17-20 баллов; - отметка «3» выставляется обучающемуся, если 12-16 баллов; - отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 11 баллов I. Организационный момент. II. Подготовка к выполнению контрольной работы. - ознакомились с текстом; - какие есть вопросы по выполнению заданий? III. Выполнение контрольной работы. Контрольная работа по химии №1 «Основы химии». 1 вариант Часть I. Тест. Указаны химические элементы в данном ряду: 1) К; 2) Br; 3) I; 4) Mn; 5) Ca; 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду химических элементов в основном состоянии имеют одинаковое число р-электронов во внешнем энергетическом слое. Ответ:
2. Выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов. Ответ:
3. Выберите 2 элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления. 4. Установите соответствия между формулой вещества и классом /группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит. Формула вещества Класс/группа А) N2O5 1) оксид кислотный Б) ZnO 2) кислота В) HNO3 3) оксид основный 4) оксид амфотерный 5. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует ионная химическая связь. а) хлорид цезия; б) оксид рубидия; в) оксид углерода (II), г) серная кислота; д) хлороводород; 6. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решетку. а) йод; б) лед; в) поваренная соль; г) кремнезем; д) алмаз; 7. Установите соответствие между ОВР и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции. Уравнение реакции Изменение степени окисления серы А) FeCl3 + HI = FeCl2 +I2 + HCl 1) от Fe+3 до Fe+2 Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3 2) от 2I- до I20 В) KClO4 = KCl + O2 3) от 2O-2 до O20 Г) Fe3O4 + HI = FeI2 +I2 + H2O 4) от Fe+2 до Fe+3 5) от CI20 до 2CI- 8. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора. Формула соли Продукты электролиза А) CaCI2 1) металл и галоген Б) Na2CO3 2) металл и кислород В) AgF 3) водород и галоген Г) AuCI3 4) водород и кислород 5) металл и водород 9. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу. Название соли Отношение к гидролизу А) сульфид натрия 1) гидролизу не подвергается Б) бромид цезия 2) гидролизуется по катиону В) сульфид алюминия 3) гидролизуется по аниону Г) сульфид калия 4) гидролизуется по аниону и катиону Часть II. Задание 10. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель. HNO3 (к) + Zn → Zn(NO3)2 + H2O + NO2 Задание 11. К раствору сульфата натрия массой 50 г и массовой долей 17% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу осадка. Задание 12. Какую массу поваренной соли необходимо добавить к 10 % раствору хлорида натрия массой 90 грамм, чтобы получить 40 % раствор. Контрольная работа по химии №1 «Основы химии» 2 вариант Часть I. Тест. Указаны химические элементы в данном ряду: 1) Br; 2) Li; 3) CI; 4) Na; 5) Mg; 1. Определите, атомам каких из указанных в ряду химических элементов в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя недостает одного электрона. Ответ:
2. Выберите три элемента, которые в ПСХЭ находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атомов. Ответ:
3. Выберите 2 элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления, равную -1. 4. Установите соответствия между формулой вещества и классом /группой , к которому (-ой) это вещество принадлежит. Формула вещества Класс/группа А) СO2 1) оксид кислотный Б) ВаO 2) кислота В) АI2O3 3) оксид основный 4) оксид амфотерный 5. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует ковалентная полярная связь. а) хлорид рубидия; б) аммиак; в) серная кислота, г) фторид лития; д) бром; 6. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную кристаллическую решетку. а) йод; б) лед; в) поваренная соль; г) кремнезем; д) сульфат калия; 7. Установите соответствие между ОВР и изменение степени окисления серы в ней. Уравнение реакции Изменение степени окисления серы А) 2AI + 3S = A2S3 1) от -2 до +4 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) от -2 до 0 В) 2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O 3) от 0 до -2 Г) H2S + Br2 = 2HBr + S 4) от +6 до +4 5) от +4 до +6 8. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора. Формула соли Продукты электролиза А) MgCI2 1) металл и галоген Б) AgNO3 2) водород и галоген В) K2CO3 3) водород и кислород Г) LiBr 4) металл, водород и галоген 5) металл и кислород 9. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу. Название соли Отношение к гидролизу А) ацетат натрия 1) гидролизу не подвергается Б) иодид калия 2) гидролизуется по катиону В) сульфид алюминия 3) гидролизуется по аниону Г) карбонат калия 4) гидролизуется по аниону и катиону Часть II. Задание 10. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель. FCI3 + HI → FCI2 +I2 +HCI Задание 11. К раствору карбоната калия массой 250 г и массовой долей 25% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем газа, выделившегося в результате реакции. Задание 12. Какую массу воды необходимо добавить к 55 % раствору хлорида натрия массой 90 грамм, чтобы получить 25 % раствор. |