Урок химии, 8 класс. Тема Соли Тип урока урок открытия нового знания Цели
 Скачать 89 Kb.
|
|
Шудраков Николай Николаевич. Урок химии, 8 класс. Тема: «Соли» Тип урока: урок открытия нового знания Цели: Образовательные: способствовать формированию знаний обучающихся о солях как производных кислот и оснований; дать представление о номенклатуре солей. Развивающие: развивать интерес к предмету; развить представления обучающихся о классе неорганических соединений соли; развивать умение использовать химическую терминологию; развивать мыслительные операции; развивать умения наблюдать и делать выводы. Воспитательные: формирование навыков поведения в коллективном и индивидуальном учебном труде; прививать интерес к химии. Деятельностные: формирование у обучающихся умений определять соли на основе их состава; давать название солям; применять эти умения в нестандартных ситуациях. Содержательная: расширить понятийную базу по классам неорганических соединений - ион, заряд иона, степень окисления элемента, кислотный остаток. Задачи: 1. изучить состав и названия солей; продолжить формирование умений различать и обозначать на письме заряды ионов и степень окисления элемента (предметный результат); 2. продолжить развивать умения: формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах. (метапредметный результат); 3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат). Методы и методические приемы: проблемный, эвристический, наглядный. Оборудование: ноутбук, проектор, интерактивная доска. На демонстрационном столе образцы: 1.мел (карбонат кальция) 2.сода техническая (карбонат натрия) 3.медный купорос (сульфат меди) 4.поваренная соль (хлорид натрия ) 5. цветные соли (хрома, никеля, меди) Литература для учителя: Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс - М,: Дрофа, 2002. Литература для учащихся: Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, М.: Дрофа, 2010. Основные этапы урока
* к документу прилагается презентация «Шудраков Н.Н., Концептуальные основы, структура и содержание ФГОС (презентация к уроку)» Приложение 1 I ряд (группа) – специалисты по оксидам, II ряд (группа) – специалисты по основаниям, III ряд (группа) – специалисты по кислотам. Всем обучающимся выдаются цветные листы контроля знаний с немыми (без формул) схемами, отражающими классификации оксидов (I группа), оснований (II группа), кислот (III группа). Задание №1. Распределите по классам формулы указанных веществ (формулы показаны на слайде №2) Учитель: - Какие вещества называются оксидами? Ответ: оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Учитель:- Назовите выделенные оксиды. Ответ: Al2O3 - оксид алюминия, SO3 - оксид серы (VI),MgO – оксид магния. (слайд №3) Учитель:- Какие вещества называются основаниями? Ответ: основания - это соединения, состоящие из атомов металла и одного или нескольких гидроксид-ионов OH- Учитель:- Назовите выделенные основания. Ответ: Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), NaOH – гидроксид натрия, Al(OH)3 – гидроксид алюминия, Ba(OH)2 – гидроксид бария. (слайд №4) Учитель:- Какие вещества называются кислотами? Ответ: кислоты - это соединения, состоящие из ионов водорода и связанных с ними ионами кислотных остатков. Учитель:- Как называются выделенные вами кислоты? Ответ: H3PO4 – ортофосфорная кислота, H2SO4 – серная кислота, HNO3 – азотная кислота, HCl – соляная кислота. (слайд №5) Приложение 2 Фронтальная беседа по вопросам Учитель:. Какие формулы соединений ни одна группа не выбрала? Ответ: NaCl, CaCO3, CuSO4 (слайд №6) Учитель:. .Почему? Ответ: они не подходят по определению ни к одному из изученных классов. Учитель:. Какой состав у этих веществ? Ответ: Состоят из ионов металлов и ионов кислотных остатков. Учитель:. В каких из изученных классов соединений есть эти составные части? Ответ: ионы металлов - есть у оснований, а кислотные остатки есть у кислот. Учитель:. Можно ли используя кислоты и основания получить эти вещества? Ответ: видимо, да. Учитель:. Какие же вещества состоят из ионов металлов и ионов кислотных остатков? Ответ: не известно Приложение 3 Учитель:. О каком веществе идет речь? Семь тысяч лет назад на дне высохшего древнего моря люди обнаружили залежи белого кристаллического вещества. И, конечно же, попробовали применить его в своем нехитром хозяйстве. Вещество оказалась не только пригодным в пищу – оно делало еду намного вкуснее. А приправленное им мясо и рыба переставали портиться, что было для древних людей настоящим чудом. Неудивительно, что языческие народы стали почитать это вещество как святыню. Позднее они научились получать его из морской воды, но от этого не перестали верить в магические свойства белого вещества, которое залечивало раны, восстанавливало силы и отпугивало врагов – ведь на полях, посыпанных этим веществом, ничего не росло! Уже тогда люди почувствовали мощную энергетику неизвестного вещества, но еще не умели с ним обращаться, поэтому боялись и преклонялись перед этим загадочным веществом. Неизвестное вещество, подаренное людям самой Землей, было оценено ими по достоинству. Хлебом и этим веществом встречали добрых гостей, без него не обходился ни один народный обряд, ни один праздник. Чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть. Ответ: соль В данном случае: поваренная соль - NaCl Существуют и другие соли – минеральные, у которых другой химический состав. Источники минеральных вод тоже посылает нам мать-земля. Оздоровительное действие минеральных ванн объяснятся не только химическим составом этих солей, но и их энергетикой. Самую же сильную энергию имеет каменная соль, добытая из недр Земли. Например: мел. мрамор, известняк. кораллы - в их состав входят соли. Показывает образцы с демонстрационного стола Учитель:. Итак, тема нашего урока «СОЛИ» (слайд №7) Цель урока: Познакомиться с классом неорганических веществ Соли, научиться составлять формулы и названия солей. Приложение 4 Учитель: Сейчас мы с вами научимся составлять химические формулы солей. Внимание на слайд. (Учитель у доски по алгоритму составляет формулу карбоната кальция CaCO3) Алгоритм составления формул солей (слайд №8) Записываем ионы, из которых состоит соединение. Определяем заряды ионов. Находим наименьшее общее кратное для зарядов ионов. Делим наименьшее общее кратное на заряды ионов. Получаем индексы Составляем химическую формулу, вписывая индексы. Учитель:. Следующий вопрос, который нам нужно сегодня рассмотреть – это, как дать название веществу, относящемуся к солям. Прежде, давайте вспомним, как дать название основанию.( называем анион – гидроксид, затем – катион, например, NaOH – гидроксид натрия). Учитель: так как соли тоже состоят из катионов и анионов логично предположить, что порядок названия солей такой же. В первую очередь называем анион – кислотный остаток, затем катион – металл и его степень окисления, если она переменная. Например: ( учитель выписывает на доске формулу соли CuSO4 и разбирает с учащимися порядок названия этого вещества) Указываем заряд катиона (степень окисления атома) римской цифрой в скобочках. Данное вещество называется сульфат меди (II). (показывает слайд №9) Р  ебята, зарисуйте эту схему в тетрадь:Название соли = название кислотного остатка + название металла + ст. окисл. мет. (в родительном падеже) Приложение 5 Учитель: Заполните таблицу - на пересечении запишите формулы солей (слайд №10)
Учитель: А теперь выполним задание №2 на странице 133 вашего учебника Учитель: Поменяйтесь тетрадями, и проверим, правильно ли вы справились с заданием. (слайд №11)
Ответ на задание №2 на странице 133 а) CaCO3, PbS, Fe(NO3)3,б)PbCl4, Mg3(PO4)2, Al(NO3)3 Приложение 6 Учитель: Теперь подведем итог сегодняшнего урока. Ответьте на вопрос: «Что вы сегодня узнали о солях?» Учитель: Ну и на последок заполните карту самооценки Учитель раздает карту самооценки Карта самооценки
|