конспект. конспект урока. Урок химии по теме Неметаллы Цели урока
 Скачать 46.54 Kb.
|
Обобщающий урок химии по теме "Неметаллы»Цели урока: обучающие: систематизировать, обобщить и закрепить знания обучающихся о неметаллах и их соединениях; развивающие: способствовать развитию интеллектуальных умений анализа, синтеза, сравнения, классификации, обобщения, умений использовать свои знания для решения практических задач, навыков обращения с лабораторным оборудованием, умений работать в коллективе, где развиваются чувства доброжелательности и товарищества; воспитательные: формировать у обучающихся чувство ответственности за выполненную работу. Задачи урока: Образовательные: развивать навыки самостоятельной работы, умения работать с большим объемом информации, выбирать главное, применять полученные знания при выполнении заданий. Развивающие: развитие мышления, совершенствование умственной деятельности. Воспитательные: формирование творческого подхода к решению познавательных и практических задач, умения контролировать свою деятельность. Тип урока: обобщение и систематизация учебного материала с использованием информационно-коммуникационных технологий. Оборудование: учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2016. Таблицы: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости; Кристаллические решётки алмаза, графита, белого фосфора. Мультимедиа Раздаточный материал: маршрутные листы по теме «Неметаллы», тест «Неметаллы», таблица «Химические свойства неметаллов и их соединений», дифференцированные домашние задания (на карточках), стихотворения для творческого задания. Реактивы в лабораториях: раствор нитрата серебра, раствор хлорида бария, раствор соляной кислоты, в пробирках с номерами – растворы: 1 – хлорида натрия, 2 – сульфата натрия, 3 - карбоната натрия. Ход урока: Организационный момент Актуализация учебного материала Формулирование темы урока: Сера, фосфор, углерод, Кремний, кислород, азот. Свойства их нам все известны. Примененье – интересно. Им сплошные комплименты! Это что за элементы? (неметаллы) (Слайд) Учащиеся формулируют цель урока Цель урока: (слайд) Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов, свойств простых веществ – неметаллов и их соединений Задачи: 1. Закрепить понимание зависимости свойств от типа кристаллической решётки, вида химической связи, строения атома, степени окисления элемента; знания о качественных реакциях на ионы. 2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента. 3. Продолжить формирование умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно. Обобщение, систематизация, коррекция учебного материала. 1. Химическая разминка (на слайдах). 1 задание (о каком химическом элементе идет речь?): Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонке фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из–под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о “светящемся монахе”. Назовите вещество, которое получал Вольфкович. (фосфор) 2 задание: У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент… (йод) 3 задание: Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных названий. В 1772 г. шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд назвал его «ядовитым воздухом». Английский химик Джозеф Пристли в том же году назвал его «дефлогистированным воздухом». В 1773 г. шведский химик-аптекарь Карл Вильгельм Шееле дал этому газу название «испорченный воздух». А английский химик Генри Кавендиш в 1774 г. назвал его «удушливый воздух». Наконец, в 1776 г. французский химик Антуан Лавуазье установил, что все названные выше газы - одно и то же вещество, и предложил свое название, в переводе с греческого означавшее «безжизненный воздух». Каково сейчас название этого неметалла? Ответ. Это — неметалл азот. Название газообразному азоту дал Лавуазье (от греч. а -частица «не» и zoe- «жизнь» (т.е. «азот», значит «безжизненный»). 2. Работа с маршрутными листами. Маршрутный лист «Неметаллы» Положение неметаллов в ПС (слайд). - Где в ПС расположены неметаллы? B  неМеAt - Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Строение атомов неметаллов. - Какое строение имеют атомы неметаллов?
Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны: * меньший атомный радиус; * четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне. Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары. 3. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Неметаллы имеют 2 типа кристаллических решёток: - молекулярные (H2, O2, O3, N2, Cl2), - атомные (алмаз, графит, кремний). Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называются аллотропными видоизменениями или модификациями.  Причины аллотропии: Образование молекул с разным Образование различных числом атомов (кислород O2, озон O3) кристаллических форм (алмаз, графит), разное строение кристаллических решёток Р4 – белый фосфор – молекулярная К.Р., Р – красный фосфор – атомная К.Р. 4. Физические свойства неметаллов (слайды).    Неметаллы  В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях: * газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2; * жидкость – Br2; * твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др. Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Температуры плавления у графита – 3800, у азота - -210 градусов. 5. Химические свойства неметаллов. - Кем являются неметаллы в химических реакциях? - Неметаллы в химических реакциях могут быть и восстановителями, и окислителями. Работа с мини-тестом (слайд) Проверка ( на слайде) Мини-тест: 1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV-VII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол. 2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 4 до 8 электронов. 3) Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента. 4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер. 5) Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции. 4. Химические свойства неметаллов и их соединений. Задания для самостоятельной работы с учебником (групповая работа): вспомните и выпишите общие и отличительные свойства неметаллов и их соединений (дописать пропущенные слова).
Проверка заполнения таблицы производится учащимися самостоятельно, на экране – свойства неметаллов и их соединений (проверка по слайдам). 5 этап: «Поэтический» (физкультминутка). Листочки развешаны по классу, ребята читают загадку и отгадывают • Тяжелый, жидкий и пахучий, Подвижный, сильно ядовит. Удушлив и весьма летучий Сквозь поры пробки он летит. В солях почти всегда бесцветен, Есть в Сакском озере в Крыму, Лечебным действием заметен И всем известен потому. (Бром.) • Из меня состоит все живое, Графит, антрацит и алмаз. Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. (Углерод) • Я - газ легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный. Рождаю воду, когда сгораю, Аэростаты наполняю, А с кислородом образую Я смесь горящую, взрывную. (Водород) • Гулять в грозу - какой резон? Подышим воздухом, дружище. В природе словно стало чище, Повсюду в воздухе ... (Озон.) • Я - коварный поджигатель, Вы огня хотите - нате! Я - всесильный окислитель, Если только дров дадите. (Кислород) • Вы со мной уже встречались – Я - космический скиталец, Элементов прародитель И отважный предводитель. Я - любитель кислорода, Вместе с ним даю я воду. (Водород) • Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня, и под водой Оксид мой станет кислотой. (Фосфор) • Предупреждаю вас заранее: Я не пригоден для дыхания! Но все как будто бы не слышат И постоянно мною дышат. (Азот) • У меня дурная слава: Я - известная отрава. Даже имя говорит, Что я страшно ядовит. (Мышьяк.) • Рассеян по земле повсюду, Немного есть в морской воде, Рассказывать того не буду, Как обнаружен он везде. Летучий, темный, кристалличен, Он мало растворим в воде. Раствор спиртовый столь обычен, В аптеках встретится везде. (Йод.) 6 этап: «Творческий». Я предлагаю вам стихотворение, которое отражает генетический ряд неметаллов. Вам необходимо это стихотворение перевести на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена следует составить полные и сокращенные ионные уравнения). Пусть эти превращения Дадут вам уравнения. Красный фосфор я сжигаю, К дымку воду приливаю. Проверяю лакмусом, Станет сразу красным он! Добавим натрия гидроксид — Цвет фиолетовый в колбе возник. Потом получаю фосфат серебра, Цветом - лимонная кожура. Растворяю осадок желтый Добавлением кислоты азотной. И на доске превращения эти Вы запишите, умные дети! Ответ. Генетический ряд фосфора выглядит следующим образом: Р → Р2О5 → Н3РО4 → Na3PO4 → Ag3PO4 → Н3РО4. 1) 4Р+5О2 = 2Р2О5 2) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 3) 3NaOH + Н3РО4 = Na3PO4+ 3H2O 3Na+ + 3ОН- + 3Н+ + РО43- = 3Na+ + РО43- + 3H2O ОН- +Н+=Н2О 4) Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 3Na+ + РО43- +3 Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓ + 3Na+ + 3NO3- 3 Ag+ + РО43- = Ag3PO4↓ 5) Ag3PO4+ 3HNO3 = H3PO4+ 3AgNO3. 7. Лабораторный практикум «А я опыты люблю». Задание: Определить, в какой из пробирок находятся хлорид натрия, сульфат натрия, карбонат натрия.
Проверка. Запись уравнений реакций на доске 8 этап: «Расчетный» Задача 1. Послушайте отрывок из романа «Затерянный мир» Артура Конан Дойла. «Сейчас посмотрите, - сказал Челленджер. - Последние дни я напрягал все силы своего ума, чтобы разрешить задачу, как нам выбраться отсюда. Мы же убедились, что спуск по отвесным скалам невозможен, а туннеля больше не существует. Перебросить мост на утес нам, безусловно, не удастся. Что же тогда делать? Я как-то говорил нашему юному другу, что эти гейзеры выделяют водород в свободном состоянии. Отсюда логически вытекла мысль о воздушном шаре». Рассчитайте, какая масса цинка потребовалась бы, чтобы наполнить шар объемом 1 кубический метр, которым воспользовались бы участники неудавшейся экспедиции. Ответ. Zn + 2HC1 = ZnCl2 + Н2↑, n (H2) = 1000 (л) / 22,4 (л/моль) = 44,64 моль, n (Zn) = n (H2) = 44,64 моль, m (Zn) = 44,64 (моль) • 65 (г/моль) = 2901,6 г, или 2 кг 902 г. Задача 2. Послушайте отрывок из фантастического произведения А.Р.Беляева «Голова профессора Доуэля». «Первый раз в жизни Артур Доуэль почувствовал, что не в состоянии овладеть чужой волей. Связанный, беспомощный, лежащий на полу человек издевался над ним. За дверью раздалось какое-то шипение. Доуэль продолжал петь все громче, но вдруг поперхнулся. Что-то раздражало его горло. Доуэль потянул носом и почувствовал запах. В горле и носоглотке неприятно щекотало, вскоре к этому присоединилась режущая боль в глазах. Запах усиливался. Доуэль похолодел. Он понял, что Равино отравил его хлором. Настал его смертный час. Затем свет погас, и Доуэль словно провалился... Очнулся он от свежего ветра, который трепал его волосы». Рассчитайте, какой объем хлора потребуется для получения 1 кг поваренной соли. Ответ. 2Na + С12 = 2NaCl, n (NaCl) = 1000 (г) / 58,5 (г/моль) = 17,1 моль, n (Cl2) = 1/2 • n (NaCl) = 8,55 моль, V (C12) = 8,55 (моль) • 22,4 (л/моль) = 191,52 л. 9 этап: «Применение неметаллов – простых веществ» (выступления учащихся) Домашнее задание: 2. Для подготовки к контрольной работе я предлагаю вам дифференцированное задание 1 уровень - творческое задание: Перевести стихотворение на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена составить полные и сокращенные ионные уравнения). Бросим мы в костер бревно И получим вещество. В кислороде он горит — Получается оксид. А затем оксид другой, Догадайтесь вот, какой? Есть он в воздухе и в нас. В лимонаде тот же газ. Ну, а если мы прибавим Гидроксида натрия, То получим очень скоро Соль такую знатную. Станет пышным с ней пирог, И подумать кто бы мог! Разлагаем эту соль Мы при нагревании. В результате получаем Соль с другим названием. Сыпем кальция хлорид, Видим изменения, Белый порошок возник – Признак без сомнения. Растворяем в кислоте, Видим пузырьки на дне, Газ какой-то или что же, Кто ответит верно мне? Смело пишем на доске Чудо превращения. Классы нам веществ нужны – Все без исключения. Ответ. Генетический ряд углерода выглядит следующим образом: С → СО → СО2 → NaHCO3 → Na2CO3 1)2С+О2=2СО 2) 2СО + О2 = 2СО2 3) СО2 + NaOH = NaHCO3 4) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 5) Na2CO3 + CaCl2 = CaCО3 + 2NaCl 2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2C1- = CaCO3 + 2Na+ + 2C1- CO32- +Са2+ = СаСО3 6) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O 2 уровень: осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества: «С» С0 ← С2+ → С4+ «S» S2- ← S6+ → S4+ «N» N2+ ← N3- → N0 3 уровень : докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С» C → CH4 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 «S» S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 «N» NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → НNO3 Оценки за урок. Итак, ребята, наш урок заканчивается, и я хочу отметить, что вы все сегодня замечательно поработали. Я говорю вам всем спасибо. VI. Рефлексия. Заканчивая урок, продолжите фразу: «Уходя с урока, я хочу сказать …» 1. Сегодня я понял … 2. Теперь я могу… 3. Я приобрел…. 4. Меня удивило … 5. Я попробую … 6. Мне захотелось… 7.Я узнал … 8.Я научился … Я желаю вам хорошего настроения! Общие и специфические свойства неметаллов и их соединений
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||