к по теме "Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы её устранения" (9 класс).
|
Струкова Людмила Васильевна, учитель химии
МБОУ Балыксинская СОШ
Аскизского района Республики Хакасия.
Идентификатор: 263-924-603
Урок по теме «Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы её устранения» (9 класс).
Цель: формирование понятия о кальции и его соединениях входящих в состав природных вод.
Задачи:
Образовательная:
- Рассмотреть кальций как химический элемент и как простое вещество, его свойства, образуемые соединения.
- Сформировать понятие о жесткости воды, её причинах и способах устранения.
- Показать необходимость и значение устранения жесткости воды в промышленности и быту.
Развивающая:
- Продолжить формировать умения давать характеристику химическому элементу по ПСХЭ, проводить эксперимент, составлять уравнения химических реакций характеризующие химические свойства простого вещества – кальция и его соединений.
- Развитие навыков самостоятельной работы, коммуникативных способностей учащихся, находить причинно-следственные связи, аргументировать ответ, делать выводы на основе имеющихся теоретических знаний и проделанных опытов.
Воспитательная:
- Воспитывать интерес к химии как науке, через примеры связанные жизнью.
Оборудование: ПСХЭ, фотографий и иллюстраций с изображением пещер, сталактитов и сталагмитов.
На столах учащихся:
Учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9”. – М.: Просвещение, 2010 г.Образцы природных соединений кальция (сульфаты и карбонаты), пипетки, растворы HCl, H2SO4. Три химических стакана (1 – дистиллированная вода, 2 – жесткая вода, 3 – мыльный раствор), стеклянные палочки для перемешивания. Таблица “Жесткость воды и способы ее устранения”.
Ход урока:
1. Орг. момент (проверка готовности к уроку).
2. Актуализация знаний учащихся по изученной теме (беседа по вопросам, работа с ПСХЭ)
- Где в ПСХЭ находятся щелочные металлы? Перечислите эти элементы.
- Почему элементам I группы, главной подгруппы дано такое название?
- Что особенного в строении атомов элементов – щелочных металлов? (на внешнем энергетическом уровне по 1 e, которые находятся в сравнительно большом удалении от ядра атома)
- Кем в химических реакциях являются щелочные металлы? (восстановителями, легко теряют свой валентный e)
- Какую валентность и степень окисления проявляют щелочные металлы в соединениях? (валентность I, степень окисления +1)
- Как изменяется химическая активность элементов в подгруппе сверху в низ? (восстановительные свойства усиливаются от Li к Сs, это связано с ростом радиусов атомов, уменьшением ЭО, способностью легче терять валентные e)
- Перечислите, с какими веществами, и при каких условиях взаимодействуют щелочные металлы? (с простыми веществами – серой, хлором, водородом, кислородом (Li – образует оксид, Na, K – пероксид), а также со сложными веществами – концентрированными кислотами, водой).
3. Сообщение темы, цели урока
Сегодня, мы познакомимся с представителем II группы главной подгруппы щелочноземельным металлом - кальцием.
Цель: Рассмотреть кальций как химический элемент и как простое вещество, его свойства, образуемые соединения. Познакомиться с понятием «жесткость воды” и способами её устранения.
4. Изучение новой темы
1). Самостоятельная работа учащихся.
Задание учащимся:
- Найдите в ПСХЭ элемент кальций. Дайте характеристику этому элементу по ПСХЭ (один ученик отвечает у доски).
- Напишите электронное и электронно-графическое строение атома кальция. Укажите, валентность и степень окисления, которые проявляет кальций в химических соединениях (работа учащихся в тетрадях, с последующим заслушиванием ответов).
- Пользуясь схемой в учебнике на стр. 157 составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства простого вещества – кальция (один ученик работает у доски, остальные в тетрадях).
Учитель: Кальций принадлежит к числу самых распространённых в природе элементов. В земной коре его содержится приблизительно 3% (масс.). Из-за своей химической активности в чистом виде кальций в природе не встречается, встречается только в виде соединений (солей).
2). Лабораторная работа “Ознакомление с природными соединениями кальция”. Соли кальция образуют в природе большие скопления в виде карбонатов (мел, мрамор), сульфатов (гипс), фосфатов (фосфоритов).
- Рассмотрите выданные вам образцы природных соединений кальция и обратите внимание на их внешний вид.
Учитель: Как отличить карбонатные породы от некарбонатных? (Провести качественную реакцию на карбонат-ион. Подействовать на выданный образец природного соединения кальция кислотой, наблюдается характерное “вскипание” – выделение СО2)
- При помощи соответствующих реагентов определите, какие из выданных вам минералов являются карбонатами.
- Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде взаимодействия карбоната кальция с раствором соляной кислоты (один ученик работает у доски, остальные в тетрадях).
- С помощью учебника (стр. 121-123) заполните в тетрадях таблицу “Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности”:
Название соединения
|
Формула
|
Применение
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Учитель:
Под действием воды и оксида углерода (IV) природные соединения карбонаты переходят в раствор в виде гидрокарбонатов и переносятся подземными и речными водами на большие расстояния. При вымывании солей кальция могут образовываться пещеры. За счёт испарения воды или повышения температуры на новом месте могут образовываться отложения карбоната кальция. Так, например, образуются сталактиты и сталагмиты в пещерах (демонстрация фотографий и иллюстраций с изображением пещер, сталактитов и сталагмитов).
Запись на доске уравнений реакций: СаСО3 + Н2О + СО2 > Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 t°> СаСО3 + Н2О + СО2
Жёсткость воды и способы её устранения (рассказ учителя, с применением таблицы)
Растворимые соли кальция и магния присутствующие в природной воде обуславливают общую жёсткость воды. Если они присутствуют в воде в небольших количествах, то вода называется мягкой. При большом содержании этих солей (100 – 200 мг солей кальция – в 1 л в пересчёте на ионы) вода считается жёсткой. В такой воде мыло плохо пенится, так как соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В жёсткой воде плохо развариваются пищевые продукты, и при кипячении она даёт на стенках паровых котлов накипь. Накипь плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и ускоряет изнашивание стенок котла. Жёсткость, вызванная присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, называется карбонатной или временной, так как она устраняется при кипячении. Помимо карбонатной жёсткости, различают ещё некарбонатную жёсткость, которая зависит от содержания в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния. Эти соли не удаляются при кипячении, и поэтому некарбонатную жёсткость называют также постоянной жёсткостью. Карбонатная и некарбонатная жёсткость в сумме даёт общую жёсткость. Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят. Общую жёсткость устраняют или добавлением химических веществ, или при помощи так называемых катионитов. При использовании химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты, например, добавляют известковое молоко и соду.
Жесткость воды и способы ее устранения
|
Состав жесткой воды
|
Вид жидкости
|
Способы устранения
|
катионы
|
анионы
|
по составу
|
по способу её устранения
|
Са 2 +
Mg 2+
|
НСО-3
|
карбонатная
|
временная
|
1) нагревание
2) добавление известкового молока или соды.
|
Сl -
SO42-
|
некарбонатная
|
постоянная
|
1) добавление соды
|
НСО-3
Сl -
SO42-
|
общая
|
1) добавление соды
2) добавление извести
|
Задание учащимся:
В 2 хим. стаканах налита вода: в одном дистиллированная, в другом жесткая. Используя мыльный раствор, определить, где какая вода. По каким признакам вы это определили?
Учитель: Таким образом, давайте подведём итог (обобщающие выводы, заслушивание ответов учащихся):
- Что можно сказать о кальции как химическом элементе?
- Какими свойствами обладает кальций как простое вещество?
- Что такое жесткость воды, чем она обусловлена?
- Какой вред может нанести жесткая вода?
- Как устранить жесткость воды?
Вывод: Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция Са2+ и магния Mg2+. Если концентрация ионов кальция и магния велика, то воду называют жесткой, а если мала – мягкой.
4. Закрепление
Упр. 13-14, с.125 учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9” .
5. Итог урока, рефлексия
- Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели.
- Что было самым сложным на уроке? Почему?
- Что нового вы узнали?
- Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?
6. Д/З §40, упр. 12, задача 4, с.125
Конспект урока в формате Word
Диплом
Сертификат
Мои заявки Публикации Как участвовать?
Войти
Публикации
Химия
Уроки
9 класс
Технологическая карта урока химии 9 класс" Щёлочноземельные металлы "
Технологическая карта урока химии 9 класс" Щёлочноземельные металлы "
«Щелочноземельные металлы. Положение щёлочноземельных металлов в ПС и строение атомов Нахождение в природе. Кальций и его соединения.»
|
Образовательные: формирование представления о существовании щелочноземельных металлов.
Воспитательные: воспитание культуры поведения при фронтальной работе, индивидуальной работе.
Развивающие: формирование УУД:
- Личностные УУД: Выработка положительной мотивации учения, чувства ответственности и уверенности в себе.
- Регулятивные УУД:
планировать учебную деятельность в соответствии с учебным заданием;
выполнять учебные действия в материализованной форме, учитывать алгоритмы и правила в планировании и контроле способа решения поставленной задачи;
осуществлять само- и взаимоконтроль и коррекцию своей работы в процессе достижения результата в соответствии с образцами.
- Коммуникативные УУД:
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и одноклассниками;
устанавливать рабочие отношения в группе, планировать общие способы работы;
строить понятные для собеседника высказывания, уметь слушать собеседника, осознанно использовать устную и письменную речь.
- Познавательные УУД:
|
Митрофанова Татьяна Владимировна , 26.03.2020
 725 67
Содержимое разработки
4
редмет: химияКласс: 9УМК: Рудзитис Г.Е., Ф.Г.Фельдман. Тип урока: комбинированный.
Технологическая карта урока при изучении темы «Щелочноземельные металлы»
Тема
|
«Щелочноземельные металлы. Положение щёлочноземельных металлов в ПС и строение атомов Нахождение в природе. Кальций и его соединения.»
|
Цели
|
Образовательные:формирование представления о существовании щелочноземельных металлов.
Воспитательные: воспитаниекультуры поведения при фронтальной работе, индивидуальной работе.
Развивающие: формирование УУД:
- Личностные УУД: Выработка положительной мотивации учения, чувства ответственности и уверенности в себе.
- Регулятивные УУД:
планировать учебную деятельность в соответствии с учебным заданием;
выполнять учебные действия в материализованной форме, учитывать алгоритмы и правила в планировании и контроле способа решения поставленной задачи;
осуществлять само- и взаимоконтроль и коррекцию своей работы в процессе достижения результата в соответствии с образцами.
- Коммуникативные УУД:
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и одноклассниками;
устанавливать рабочие отношения в группе, планировать общие способы работы;
строить понятные для собеседника высказывания, уметь слушать собеседника, осознанно использовать устную и письменную речь.
- Познавательные УУД:
давать определения понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы;
анализировать разные щелочноземельные металлы по физическим и химическим свойствам;
понимать и интерпретировать информацию, представленную в схемах, таблицах, рисунках.
|
Основное содержание темы
|
Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Получение щелочноземельных металлов.
|
Планируемый результат
|
Предметные:
Знать
Положение щелочноземельных металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
Общие физические и химические свойства щелочноземельных металлов и основные способы их получения;
Области применения щелочноземельных металлов.
Качественные реакции на распознавание катионов щелочноземельных металлов.
Уметь
Характеризовать свойства групп химических элементов щелочноземельных металлов, в свете изученных теорий;
Распознавать важнейшие катионы.
Личностные:
понимать полученную информацию, представленную в схемах, таблицах, рисунках.
|
Основные понятия
|
Оксид, щелочь, химическая реакция,
|
Межпредметные связи
|
Физика: разделы: «Атомно-молекулярное учение», «Строение атома». Биология- значение для организма человека.
Математика: разделы «Нахождение наименьшего общего кратного», «Математические расчеты»
|
Ресурсы:
|
- основные Рудзитис Г.Е. химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г.Е., Ф.Г.Фельдман.- М.: Просвещение, 2018.
|
Демонстрации
|
коллекция природных минераллов.
|
Организация пространства
|
Фронтальная работа, индивидуальная работа, работа в парах.
|
Деятельность
учащихся
|
Деятельность
учителя
|
Задания для учащихся
|
Планируемые результаты
|
Предметные
|
УУД
|
I. Актуализация знаний и умений; формулирование темы урока, постановка цели
|
1.Слушают вопросы учителя, во фронтальном режиме отвечают на вопросы, контролируют правильность ответов учащихся.
|
1.Организует деятельность по проверке домашнего задания, проводит фронтальный опрос; подводит итог опроса.
|
§ 43(вопросы 1-3 с.155)
|
Знать: строение щелочных металлов и их свойства.
|
(Познавательные УУД).
давать определения понятиям; осуществлять сравнение и обобщение.
(Коммуникативные УУД). Воспринимать на слух вопросы учителя и ответы учащихся, строить понятные для собеседника речевые высказывания
(Регулятивные УУД).
Слушать в соответствии с установкой; дополнять, уточнять ответы одноклассников; формулировать тему и цель урока.
|
2.Отгадывают загадки, пытаясь сформулировать тему урока.
Отвечают на вопросы:
Металлы расположены во II группе, главной подгруппе.
К металлам II группы главной подгруппы относят
|
2.Задает загадки, подводя к теме урока «Щелочноземельные металлы».
1. Где расположены данные металлы в Периодической системе химических элементов?
2. Какие металлы расположены в данной подгруппе II группы?
Уточняет тематические рамки.
|
Отгадайте загадки и вы узнаете тему нашего урока.
«Меня в составе мрамора найди,
Я твердость придаю кости,
В составе извести еще меня найдешь,
Теперь ты верно назовешь». (Кальций)
«Я блестящий светло-серый,
образую хлорофилл.
И меня фотограф первый
Очень поджигать любил».
(Магний).
|
Знать:
положение щелочноземельных металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
|
|
II. Изучение нового материала
|
1.Работают в парах: составляют электронные и графические формулы в тетради, а затем на доске.
Учащиеся отвечают:
внешний уровень завершается s -электронами
внешний уровень имеет формулу nS2
Делают выводы о строении атомов щелочноземельных металлов
Вывод: щелочноземельные металлы в соединениях проявляют степень окисления +2.
|
Учитель проверяет, просит других учащихся исправить ошибки.
Учитель задает вопросы
1.Объясните, что общего в электронных формулах данных элементов?
|
Задание составить электронные формулы элементов (бериллия, кальция, магния). Работа 1 ученика у доски
|
Знать:
строение атомов щелочноземельных металлов
Уметь:
объяснять свойства простых веществ металлов на основании их строения.
|
(Коммуникативные УУД). Умение договариваться, прислушиваться к мнению одноклассника
(Познавательные УУД) Анализировать объекты с выделением существенных и несущественных признаков
(Регулятивные УУД). Планировать учебную деятельность в соответствии с учебным заданием. Осуществлять самоконтроль процесса и результата выполнения задания. (Личностные УУД). Самостоятельно работать с текстом я. выполнять конспект
|
2.Индивидуальная работа с текстом учебника с.156-158
|
Предлагает оформить результаты в виде таблицы.
|
Используя текст учебника на примере кальция составить характеристику вещества по плану:
нахождение в природе
получение
физические свойства
химические свойства
применение
|
Уметь:
Распознавать важнейшие катионы щелочноземельных металлов Ca2+, Ba2+, Mg2.
|
Демонстрация коллеции природных минералов
|
Предлагает просмотреть природные соединения щелочноземельных металлов
|
Виртуальный опыт: изменение окраски пламени солей щелочноземельных металлов.
|
III.Закрепление нового
|
1.Составляют уравнения реакций Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O-реакция обмена, нейтрализации
|
Запишите содержание сказки с помощью формул и уравнений химических реакций, назовите тип реакции:
|
«Дружили Соляная Кислота и Щелочь - Гидроксид Бария. Однажды Соляная Кислота пригласила в гости свою подругу Щелочь. Щелочь надела свое фенолфталеиновое платье и стала вся малиновая. День был солнечный. Кислота решила показать своей подружке сад. Но, что это, все деревья, кусты, цветы засохли, хотят пить и просят о помощи.
-Давай поможем им, - сказала Кислота и задумалась. А как?
-Я знаю, как им помочь! - воскликнула Щелочь. - объединим мою ОН- группу и твой водород.
- С удовольствием, - согласилась Кислота.
Вода эликсир жизни на земле. Именно вода доставляет питательные вещества растениям. Щелочь обняла подругу. Исчезли и Кислота и Щелочь. Потекла вода по корням растений. Всё ожило вокруг, зазеленело, зацвело. Все благодарили двух подружек».
Физкультминутка
|
Знать:
химические свойства щелочноземельных металлов
|
(Познавательные УУД).Описывать самостоятельно уравнения реакций, используя язык химии.
(Коммуникативные УУД). Адекватно использовать письменную речь
(Личностные УУД).
Понимать значимость химических знаний в практической жизни.
|
2.Групповая работа. Контролирующее задание по составлению схем превращений соединений щелочноземельных металлов
ВЗАИМОПРОВЕРКА
|
Организует контроль усвоения знаний; предлагает в парах организовать контроль знаний с помощью схем превращений
|
Cхемы
Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2
Ba→BaO→Ba(OH)2→BaSO4
|
Знать:
химические свойства щелочноземельных металлов
|
(Регулятивные УУД). Принимать и сохранять учебную задачу. Обнаруживать отличия от эталона.
(Познавательные УУД) Строить логические рассуждения, создавать обобщения, делать выводы.
(Коммуникативные УУД). Организовывать учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками
|
IYРефлексия. Что узнали нового на уроке? Что было полезным и интересным?
V. Домашнее задание
|
слушают учителя.
Записывают домашнее задание
|
Подводит итог урока, отмечает наиболее активных учащихся, выставляет отметки по результатам работы на уроке. Организует объяснение выполнения домашнего задания §44-45.
|
Выполнить упражнения 1-2 с.125
Творческое задание по желанию. Значение содержания ионов кальция и магния в организме человека.
|
|
(Регулятивные УУД). Адекватно воспринимать оценку учителя
(Личностные УУД).
Умение договариваться между собой.
|
Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2
Ba→BaO→Ba(OH)2→BaSO4
Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2
Ионы кальция играют роль в работе сердца, процессах свертываемости крови, для работы НС.
Суточная потребность кальция- 1,5 г. Кальций входит в состав сыра, петрушки, творога, салата.
Магний – стимулятор обмена веществ, содержится в печени, крови, костях, нервной ткани, мозге. Входит в состав хлорофилла, т.е. участвует в процессе фотосинте
Маршрутный лист ученика______________________
1.Заполните таблицу «Характеристика элементов главной подгруппы 2 группы ПСХЭ Д.И. Менделеева».
Название и символ элемента
|
Строение электронной оболочки
|
Характерные степени окисления
|
Формула и характер оксида
|
Формула и характер гидроксида
|
Бериллий
|
|
|
|
|
Магний
|
|
|
|
|
Кальций
|
|
|
|
|
2.Работа с учебником стр 120-122 Заполнить табл.
Нахождение в природе
|
|
получение
|
|
Физические свойства
|
|
Химические свойства
|
|
Получение
|
|
Применение
|
|
Важнейшие соединения кальция
|
|
3. Запишите содержание сказки с помощью формул и уравнений химических реакций, назовите тип реакции:
4.Осуществите цепь превращений Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2
ОГЭстр 43 вариант 7 № 19,20
|
|
Назад
|
Вверх
|
Вперед
|
Печать
|
|
|
|
Дата последнего обновления страницы 01.04.2022
Сайт создан по технологии «Конструктор сайтов e-Publish»
Мы используем cookies для наилучшего представления нашего сайта, а так же для сервисов веб-аналитики Яндекс Метрика. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера. Нажимая СОГЛАСЕН, Вы подтверждаете то, что Вы проинформированы об использовании cookies на нашем сайте.OK
| |
Скачать 131.61 Kb.