Химия итог. Утверждаю Зав кафедрой общей и биологической химии, д б. н., профессор К. С. Эльбекьян 2015г. Итоговое тестирование по дисциплине Общая и неорганическая химия для студентов 190 группы

• Название: Утверждаю Зав кафедрой общей и биологической химии, д б. н., профессор К. С. Эльбекьян 2015г. Итоговое тестирование по дисциплине Общая и неорганическая химия для студентов 190 группы
• Анкор: Химия итог
• Дата: 17.12.2020
• Размер: 214.5 Kb.
• Имя файла: Itogovoe_testirovanie_1_kurs_2_semestr.doc
• Тип: Документы; #161573
• страница: 2 из 3

10. «Коэффициент активности» - это:

1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе;

2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда;

3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении;

4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных взаимодействий
11.  «Активность иона» - это:

1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;

2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;

4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах
12. Понятию «ионная сила» соответствует определение:

1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд; 2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд; 3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд; 4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда

1 3. В реакции

молекула белка с позиций теории Бренстеда является:

1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары;

3) основанием; 4) кислотой
14. Сила кислот HCN ( = 9,14), CH₃COOH ( = 1,8∙10^5), H₂CO₃ ( = 6,2) убывает в ряду:

1) CH₃COOH > H₂CO₃ > HCN; 2) HCN > CH₃COOH > H₂CO₃;

3) CH₃COOH > H₂CO₃ > HCN; 4) CH₃COOH > H₂CO₃ > HCN
15. Кислотой Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион H⁺ ;

2) имеющая неспаренный электрон;

3) способная принимать электронную пару;

4) обладающая повышенной электронной плотностью
16.  Основанием Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион OH^;

2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи;

3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи;

4) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах
17.  Основанием Бренстеда является частица

1) обладающая пониженной подвижностью в растворах;

2) способная присоединять протон;

3) имеющая свободную орбиталь;

4) образующая при диссоциации ион OH^
18.  Математическая форма закона разведения Оствальда имеет вид:

1) 2) 3) 4)
19. Понятию «константа диссоциации» соответствует определение:

1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе; 2) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся диссоциации;

3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части молекул;

4) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита
20. Понятию «степень диссоциации» соответствует определение

1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов;

2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул;

3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул;

4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества
2 1. Согласно теории Бренстеда- Лоури в реакции H₃O⁺ H⁺ + H₂O молекула H₂O по отношению к иону H₃O⁺ является:

1) акцептором электронной пары; 2) кислотой;

3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием
22. Протолитическая реакция CH₃COOH + H₂O ↔ H₃O⁺ + CH₃COO^- является реакцией

1)ионизации; 2)нейтрализации; 3)гидролиз по аниону; 4)гидролиз по катиону
23. Протолитическая реакция CN^- + H₃O⁺ ↔ HCN + H₂O является реакцией

1)ионизации; 2)нейтрализации;3) гидролиз по катиону4) гидролиз по аниону
24. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно

1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5
ОТВЕТЫ

1-3; 2-3; 3-1; 4-1; 5-3; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-3; 11-4; 12-4; 13-4; 14-4; 15-3; 16-3; 17-2; 18-4; 19-4; 20-4; 21-2; 22-1; 23-2; 24-3.
буферные системы
1.При добавлении НСl к буферной системе НРО₄^2-/Н₂РО₄^-:

1)активная концентрация НРО₄^2-увеличивается, Н₂РО₄^- - уменьшается;

2)активная концентрация НРО₄^2- уменьшается, Н₂РО₄^- - увеличивается;

3)активности компонентов не изменяются.
2.Максимаьную буферную ёмкость системы имеют при:

1)рН = pK_a; 2)рН > рK_a; 3)pH < pK_a;

4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
3.Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1)Н₃РО₄/Н₂РО₄^-, рК_а (Н₃РО₄) = 2,1;

2)Н₂РО₄^-/НРО₄^2-, рК_а (Н₂РО₄^-) = 6,8;

3)НРО₄^2-/РО₄^3-, рК_а (НРО₄^2-) = 12,3.
4.При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость:

1)максимальна, т. к. рН = pK_a; 2)максимальна, т. к. рН > pK_a;

3)минимальна, т. к. рН = pK_a;

4)буферная ёмкость не зависит от соотношения концентраций компонентов.

5.Буферная ёмкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;

2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;

3)не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;

4)практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным.
6.Ацидоз - это:

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)увеличение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.
7.Алкалоз - это:

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.
8.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары:

1)Н₃РО₄ - кислота, Н₂РО₄^- - сопряженное основание;

2)Н₂РО₄^- - кислота, НРО₄^2- - сопряженное основание;

3)НРО₄^2- - кислота, РО₄^3- - сопряженное основание;

4)Н₃РО₄ - кислота, РО₄^3-- сопряженное основание.
9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и аниона белка NH₂—Prot—COO^-;

3)аниона белка NH₂—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

4)белка NH₂—Prot—СООН и аниона белка NH₂—Prot—COO^-.
10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и аниона белка NH₂—Prot—COO^-;

3)аниона белка NH₂—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

4)белка NH₂—Prot—СООН и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH.
11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₂ – СН₂ – СОО^-;

2)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН;

3)NH₂ – СН₂ – СООН/NH₂ – CH₂ – COO^-;

4)NH₂ – CH₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН.
12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₂ – СН₂ – СОО^-;

2)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН;

3)NH₂ – СН₂ – СООН/NH₂ – CH₂ – COO^-;

4)NH₂ – CH₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН.
13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает:

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.
14.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше:

1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.
15.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном:

1)[НСО₃^-]/[СО₂] = 1:20; 2)[НСО₃^-]/[СО₂] = 4:1;

3)[НСО₃^-]/[СО₂] = 20:1; 4)[НСО₃^-]/[СО₂] = 1:4.
16.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:

1)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 4:1; 2)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 20:1;

3)[Н₂РО₄^-]/[НРО₄^2-] = 4:1; 4)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 1:20.
17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО₃^-]/[СО₂] = 20:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.
19.У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организме

β-гидроксимасляной кислоты развивается:

1)метаболический алкалоз; 2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз; 4)респираторный ацидоз.
20.Фосфатная буферная система действует:

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.
21.Гемоглобиновая буферная система действует:

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.
22.Наиболее быстродействующей в организме является буферная система:

1)фосфатная; 2)гидрокарбонатная; 3)белковая; 4)гемоглобиновая.
23.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.
24.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.
25.Выберите уравнение Гендерсона-Гассельбаха (С).

1)В = C_{кис. (щел.)} ·V_{кис. (щел.)}/δpH·V_{буф. р-ра};

2)pH = -lg a(H⁺);

3)pOH = -lg а(ОН^-);

4)рН = pК_а + lg С_соли/рСО₂;

5)рН = рК_а ± 1;

6)С(Н₃О⁺) = .
26.На основе какой системы можно приготовить буферный раствор с рН 7,4?

1)CH₃COOH/CH₃COONa; 2)H₃PO₄/KH₂PO₄;

3)HCl/KCl; 4)КН₂РО₄/К₂НРО₄; 5)NH₄OH/NH₄Cl?
ОТВЕТЫ

1 – 2; 2 – 1; 3 – 2; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 2; 8 – 2; 9 – 2; 10 – 1; 11 – 1;

12 – 2; 13 – 1; 14 – 1; 15 – 3; 16 – 1; 17 – 1; 18 – 1; 19 – 3; 20 – 2;

21 – 3; 22 – 2; 23 – 1; 24 – 4; 25 – 4; 26 – 4.

Гетерогенные процессы и равновесия
1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

3)пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.
2.Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:

1)раствор пересыщен, осадок образуется;

2)раствор ненасыщен, осадок растворяется;

3)раствор насыщен, осадок не выпадает.