Химия итог. Утверждаю Зав кафедрой общей и биологической химии, д б. н., профессор К. С. Эльбекьян 2015г. Итоговое тестирование по дисциплине Общая и неорганическая химия для студентов 190 группы

• Название: Утверждаю Зав кафедрой общей и биологической химии, д б. н., профессор К. С. Эльбекьян 2015г. Итоговое тестирование по дисциплине Общая и неорганическая химия для студентов 190 группы
• Анкор: Химия итог
• Дата: 17.12.2020
• Размер: 214.5 Kb.
• Имя файла: Itogovoe_testirovanie_1_kurs_2_semestr.doc
• Тип: Документы; #161573
• страница: 3 из 3

3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)К_s= 4S³; 2)К_s = S²; 3)К_s = 4S²; 4)К_s = 2S².
4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)К_s = 4S³; 2)К_s = 2S²; 3)K_s = S²; 4)K_s = S³.
5.Чем меньше константа растворимости (К_s)малорастворимого электролита, тем:

1)меньше его растворимость;

2)растворимость не зависит от К_s

3)больше его растворимость.
6.Если К_s (PbSO₄) = 1,6·10^-8; К_s (SrSO₄) = 3,2·10^-7; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5, то растворимость больше у:

1)PbSO₄; 2)SrSO₄; 3)CaSO₄.
7.Если K_s (BaSO₄) = 1,1·10^-10; K_s (CaCO₃) = 3,8·10^-9; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5, то растворимость меньше у:

l)BaSO₄; 2)СаСО₃; 3)CaSO₄.
8.Для полноты осаждения ионов Са²⁺ из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:

l)Ca(NO₃)₂; 2)NaCl; 3)Na₂CO₃; 4)NaHCO₃.
9.Для полноты осаждения ионов Са²⁺ из насыщенного раствора CaSO₄ необходимо добавить:

1)CaCl₂; 2)Ca(NO₃)₂; 3)NaCl; 4)Na₂SO₄.
10.K_s (Sr₃(PO₄)₂) = 1,0·10^-31; K_s (Са₃(РО₄)₂) = 2,0·10^-29;K_s (Mg₃(PO₄)₂) = 1,0·10^-13.

Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1)Sr²⁺; 2)Са²⁺; 3)Mg²⁺; 4) осадки образуются одновременно
11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь? K_s (BaSO₄) = 1,1·10^-10; К_s (SrSO₄) = 3,2·10^-7; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5.

1)CaSO₄; 2)SrSO₄; 3)BaSO₄; 4) осадки образуются одновременно
12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат- и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым? K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5; K_s (CaC₂O₄) = 2,3·10^-9; K_s (CaHPO₄) = 2,7·10^-7.

1)CaSO₄; 2)СаС₂О₄; 3)СаНРО₄; 4) осадки образуются одновременно
13.Какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора СаCl₂ к смеси сантимолярных растворов Na₂CO₃ и Na₂SO₄?

К_s (СаСО₃) = 3,8·10^-9; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5.

1)СаСО₃; 2)CaSO₄; 3) осадки образуются одновременно
14.В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са²⁺, Ва²⁺, Sr²⁺, постепенно приливать раствор Na₂SO₄? K_s (BaSO₄) = 1,1·10^-10; К_s (SrSO₄) = 3,2·10^-7; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5.

1)CaSO₄, BaSO₄, SrSO₄; 2)BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄;

3)CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄; 4)SrSO₄, BaSO₄, CaSO₄.
15.Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:

1)увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;

2)уменьшается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации;

3)не изменяется, т. к. К_s не зависит от концентрации ионов;

4)увеличивается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения.
16.Растворимость электролитов в последовательности

СаНРО₄ → Са₄Н(РО₄)₃ → Са₅(РО₄)₃ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

1)СаНРО₄; 2)Са₄Н(РО₄)₃; 3)Са₅(РО₄)₃ОН; 4)устойчивость одинакова
17.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме — это образование:

l)Ca₅(PO₄)₃F; 2)Са₄Н(РО₄)₃; 3)Sr₅(PO₄)₃OH; 4)Са₅(РО₄)₃ОН.

18.Какой осадок будет образовываться первым, если в раствор с равными концентрациями SО₄^2- и СО₃^2- ввести ионы Са²⁺?

K_s(CaSO₄) = 9,1·10^-6, К_s(СаСО₃) = 2,8·10^-9?

1)первым выпадет осадок CaSO₄;

2)первый выпадет СаСО₃;

3)оба выпадут одновременно;

4)присутствие двух анионов не приведет к образованию одного осадка.
19.В какой последовательности будут осаждаться малорастворимые электролиты, если K_s (ZnS) = 1,6·10^-24(A), K_s (HgS) = 4,0·10^-53(B), K_s (PbS) =
= 8,0·10^-28(C)? Назовите эту последовательность.

1)одновременно, т.к. их K_s разные величины;

2)в последовательности возрастающих величин K_s (от меньших к большим);

3)в последовательности убывающих величин K_s (от больших к меньшим);

4) осаждение не происходит
20. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca₅(PO₄)₃OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be₅ (PO₄)₃OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом

1) а; 2) б; 3) в; 4) а, в
21. Образованию Ca₅ (PO₄)₃OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б) увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации фосфат-ионов.

1) а, г ; 2) б, в ; 3) а, в; 4) б, г
22. В состав зубной эмали входит Ca₃ (PO₄)₃F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению П_с и уменьшению K_s ;

2) увеличению П_с, K_sне изменяется;

3) увеличению П_с и увеличению K_s;

4) уменьшению П_с, K_sне изменяется

ОТВЕТЫ
1 – 2; 2 – 1; 3 – 1; 4 – 3; 5 – 1; 6 – 3; 7 – 1; 8 – 3; 9 – 4; 10 – 1;11 – 3; 12 – 2; 13 – 1; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 3; 17 – 3;18 – 2; 19 – 2; 20-4; 21-2; 22-2.

Окислительно-восстановительные равновесия
1.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → ... равен:

1)1; 2)1/10; 3)1/2; 4)1/5.
2.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции

КМnО₄ + Na₂SO₃+ H₂O → ... равен:

1)1/5; 2)1/6; 3)1/3; 4)1/2.
3.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции

KMnO₄ + NaNO₂ + NaOH → ... равен:

1)1; 2)1/2; 3)1/5; 4)1/3.
4.Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

Н₂С₂О₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → ... равен:

1)1/10; 2)1/5; 3)5; 4)1/2.
5.Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции

КМпО₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ → ... равен:

1)1/10; 2)1/5; 3)1/2; 4)5.
6. Скачок потенциала на границе раздела фаз инертный метал-раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества называют:

1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом;

3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.
7.К установочным веществам в методе перманганатометрии относятся:

1)Н₂С₂О₄·2Н₂О; Na₂C₂O₄; (NH₄)₂C₂O₄; 2)К₂Сг₂О₇; Na₂CO₃; NaCl;

3)Н₂С₂О₄·2Н₂О; Na₂CO₃; К₂Сг₂О₇; 4) бура
8.Для стандартизации раствора КМnО₄ используют:

1)Na₂CO₃; 2)Н₂С₂О₄·2Н₂О; 3)NaCl; 4)бура.

9.Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют индикатор:

1)метилоранж; 2)фенолфталеин;

3)избыток раствора перманганата калия; 4)лакмус.
10. Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты:

1)НСl; H₂SO₄; 2)H₂SO₄; 3)HNO₃, CH₃COOH; 4)НCl.
11.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:

1)окислительно-восстановительным потенциалом;

2)диффузионным потенциалом;

3)электродным потенциалом;

4)контактным потенциалом.
12. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:

1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом;

3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.
ОТВЕТЫ
1 – 4; 2 – 3; 3 – 1; 4 – 4; 5 – 3; 6 – 3; 7 – 1; 8 – 2; 9 – 3; 10 – 2; 11-3; 12-2.

Обсуждение на заседании кафедры

«__»_________20__ протокол №___