Химия итог. Утверждаю Зав кафедрой общей и биологической химии, д б. н., профессор К. С. Эльбекьян 2015г. Итоговое тестирование по дисциплине Общая и неорганическая химия для студентов 190 группы
![]()
|
3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением: 1)Кs= 4S3; 2)Кs = S2; 3)Кs = 4S2; 4)Кs = 2S2. 4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением: 1)Кs = 4S3; 2)Кs = 2S2; 3)Ks = S2; 4)Ks = S3. 5.Чем меньше константа растворимости (Кs)малорастворимого электролита, тем: 1)меньше его растворимость; 2)растворимость не зависит от Кs 3)больше его растворимость. 6.Если Кs (PbSO4) = 1,6·10-8; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость больше у: 1)PbSO4; 2)SrSO4; 3)CaSO4. 7.Если Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Ks (CaCO3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость меньше у: l)BaSO4; 2)СаСО3; 3)CaSO4. 8.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить: l)Ca(NO3)2; 2)NaCl; 3)Na2CO3; 4)NaHCO3. 9.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора CaSO4 необходимо добавить: 1)CaCl2; 2)Ca(NO3)2; 3)NaCl; 4)Na2SO4. 10.Ks (Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks (Са3(РО4)2) = 2,0·10-29;Ks (Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет: 1)Sr2+; 2)Са2+; 3)Mg2+; 4) осадки образуются одновременно 11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь? Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. 1)CaSO4; 2)SrSO4; 3)BaSO4; 4) осадки образуются одновременно 12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат- и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым? Ks (CaSO4) = 2,5·10-5; Ks (CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks (CaHPO4) = 2,7·10-7. 1)CaSO4; 2)СаС2О4; 3)СаНРО4; 4) осадки образуются одновременно 13.Какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора СаCl2 к смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4? Кs (СаСО3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. 1)СаСО3; 2)CaSO4; 3) осадки образуются одновременно 14.В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+, Sr2+, постепенно приливать раствор Na2SO4? Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. 1)CaSO4, BaSO4, SrSO4; 2)BaSO4, SrSO4, CaSO4; 3)CaSO4, SrSO4, BaSO4; 4)SrSO4, BaSO4, CaSO4. 15.Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона: 1)увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным; 2)уменьшается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации; 3)не изменяется, т. к. Кs не зависит от концентрации ионов; 4)увеличивается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения. 16.Растворимость электролитов в последовательности СаНРО4 → Са4Н(РО4)3 → Са5(РО4)3ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является: 1)СаНРО4; 2)Са4Н(РО4)3; 3)Са5(РО4)3ОН; 4)устойчивость одинакова 17.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме — это образование: l)Ca5(PO4)3F; 2)Са4Н(РО4)3; 3)Sr5(PO4)3OH; 4)Са5(РО4)3ОН. 18.Какой осадок будет образовываться первым, если в раствор с равными концентрациями SО42- и СО32- ввести ионы Са2+? Ks(CaSO4) = 9,1·10-6, Кs(СаСО3) = 2,8·10-9? 1)первым выпадет осадок CaSO4; 2)первый выпадет СаСО3; 3)оба выпадут одновременно; 4)присутствие двух анионов не приведет к образованию одного осадка. 19.В какой последовательности будут осаждаться малорастворимые электролиты, если Ks (ZnS) = 1,6·10-24(A), Ks (HgS) = 4,0·10-53(B), Ks (PbS) = = 8,0·10-28(C)? Назовите эту последовательность. 1)одновременно, т.к. их Ks разные величины; 2)в последовательности возрастающих величин Ks (от меньших к большим); 3)в последовательности убывающих величин Ks (от больших к меньшим); 4) осаждение не происходит 20. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be5 (PO4)3OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом 1) а; 2) б; 3) в; 4) а, в 21. Образованию Ca5 (PO4)3OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б) увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации фосфат-ионов. 1) а, г ; 2) б, в ; 3) а, в; 4) б, г 22. В состав зубной эмали входит Ca3 (PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к: 1) уменьшению Пс и уменьшению Ks ; 2) увеличению Пс, Ksне изменяется; 3) увеличению Пс и увеличению Ks; 4) уменьшению Пс, Ksне изменяется ОТВЕТЫ 1 – 2; 2 – 1; 3 – 1; 4 – 3; 5 – 1; 6 – 3; 7 – 1; 8 – 3; 9 – 4; 10 – 1;11 – 3; 12 – 2; 13 – 1; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 3; 17 – 3;18 – 2; 19 – 2; 20-4; 21-2; 22-2. Окислительно-восстановительные равновесия 1.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ... равен: 1)1; 2)1/10; 3)1/2; 4)1/5. 2.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции КМnО4 + Na2SO3+ H2O → ... равен: 1)1/5; 2)1/6; 3)1/3; 4)1/2. 3.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + NaNO2 + NaOH → ... равен: 1)1; 2)1/2; 3)1/5; 4)1/3. 4.Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции Н2С2О4 + KMnO4 + H2SO4 → ... равен: 1)1/10; 2)1/5; 3)5; 4)1/2. 5.Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции КМпО4 + Н2О2 + H2SO4 → ... равен: 1)1/10; 2)1/5; 3)1/2; 4)5. 6. Скачок потенциала на границе раздела фаз инертный метал-раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества называют: 1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом; 3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом. 7.К установочным веществам в методе перманганатометрии относятся: 1)Н2С2О4·2Н2О; Na2C2O4; (NH4)2C2O4; 2)К2Сг2О7; Na2CO3; NaCl; 3)Н2С2О4·2Н2О; Na2CO3; К2Сг2О7; 4) бура 8.Для стандартизации раствора КМnО4 используют: 1)Na2CO3; 2)Н2С2О4·2Н2О; 3)NaCl; 4)бура. 9.Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют индикатор: 1)метилоранж; 2)фенолфталеин; 3)избыток раствора перманганата калия; 4)лакмус. 10. Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты: 1)НСl; H2SO4; 2)H2SO4; 3)HNO3, CH3COOH; 4)НCl. 11.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется: 1)окислительно-восстановительным потенциалом; 2)диффузионным потенциалом; 3)электродным потенциалом; 4)контактным потенциалом. 12. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется: 1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом; 3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом. ОТВЕТЫ 1 – 4; 2 – 3; 3 – 1; 4 – 4; 5 – 3; 6 – 3; 7 – 1; 8 – 2; 9 – 3; 10 – 2; 11-3; 12-2. Обсуждение на заседании кафедры «__»_________20__ протокол №___ |