Б верны ли следующие суждения а в присутствии одноименных ионов растворимость малорастворимого вещества уменьшается
 Скачать 31.86 Kb.
|
|
- В фармакокинетике используется уравнение: Б - Верны ли следующие суждения: А) в присутствии одноименных ионов растворимость малорастворимого вещества уменьшается - Верны ли следующие суждения: А) зная концентрацию ионов водорода, всегда можно вычилить концентрацию гидроксид-ионов в растворе; Б) титр раствора определяется как отношение массы растворенного вещества (в г) на объем раствора (в мл) - Верны ли следующие суждения: А) массовая доля и объемная доля есть величины безразмерные; Б) ареометр – это прибор для определения плотности раствора - Верны ли следующие суждения: А) чем выше изменение дельта S, тем меньше КПД процесса; Б) энтропия характеризует меру рассеянной энергии; - Вещества, растворимость которых можно определить по уравнению: БГЕ - Вещества, растворимость которых можно определить по уравнению: А) Са3(РО4)2; Д) АI2(НРО4)3; В) Zn3(PO4)2 - Взаимосвязь константы растовримости ...малорастворимого электролита и его растворимость выражается уравнением: А - Выберите газы, подчиняющиеся законам Генри и Дальтона: Водород, Азот, Кислород - Выберите кинетическое уранение для реакции 2Н2О + 2Na -> 2NaOH + ...: Г - Выражением для расчета константы растворимости фосфата кальция является: Б - Гидростатическое давление, необходимое для того чтобы остановаить осмос – это: Осмотическое давление - Гомогенно-каталитическими реакциями являются: БЕВ - Гомогенными реакциями являются: ГАЕЖ - Графиком, отражающим линейную зависимость концентрации от времени реакции нулевого порядка, является: А - Для потдержания рН=2,8 следует использовать: Б) ацетатный буфер... - Для потдержания рН=3,8 следует использовать: Б) ацетатный буфер рКа=4,76 - Для потдержания рН=5,9 следует использовать: В) гидрокарбонатный буфер рКа=6,36 - Единица измерения молярной концентрации: моль/л - Если в равновесную систему «жидкость - пар» ввести нелетучее растворенное вещество, то: Давление пара растворителя над раствором уменьшится - Если для реакции СО2(г) + С(г) = 2СО (г) (...), то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратно направлении равна____: 963 - Зависимоть InC=f(t) для реакции первого порядка представляет собой: Линейную функцию - Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой: Только энергией - Значение рН гидрокарбонатного буферного раствора, содержащего 0,5 моль/л НСО3 и 0,1 моль/л Н2СО3, равно___: 7,1 - Значение рН фосфатного буферного раствора, содержащего 0,1 моль/л NaH2PO4 и 0,2 моль/л Na2HPO4, равно___: 7,5 - Значения рН буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований: Сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов - Из четырех растворов с одинаковой моляльной концентрацией наиболее низкую температуру замерзания имеет: Раствор хлорида кальция - Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при: Постоянном давлении - Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при: Постоянном давлении - Изолированной термодинамической системой является: Термос с водой - Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой: Нет обмена с окружающей средой - Имеется насщенный раствор фторапатита Са10(РО4)5F2. Какие в-ва следует добавить к этому раствору, чтобы часть ионов перешла сост. твердой фазы? А, Б, Г - Интервал рН действия аммиачного буфера (рКа=4,76): рН 8,24-10,24 - Интервал рН действия аммиачного буфера: рН 9,24-11,24 - Интервал рН действия ацетатного буфера рКа=4,76: рН 3,76 – 5,76 - Интервал рН действия фосфатного буфера (рКа=7,2): рН 6,2-8,2 - Ион металла, способный замещать ионы кальция в гидрокситапатите: г) Sr - К водному раствору добавили этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора: Понизилась - К избытку раствора ВаВr2 осторожно прибавили раствор Na2CrO4.Образовался осадок. Добавление какого из эликтролитов приведет к увеличению осадка: Хромата натрия - К коллигативным св-ам относится: Понижение температуры замерзания раствора - Кинетическим уравнением реакции 1порядка является: Б - Кислотно-основные индикаторы должны соответствовать следующим требованиям: Все - Кислотно-основные пары, не обладают буферным действием: а,б,в - Константа скорости мономолекулярной реакции 8*10 в-1 степени чего то там. Вычислите время, за которое начальная концентрация реагента уменьшается на % (отв. написать в точности до целых): 36 - Криоскопический метод исследования основан: На зависимости температуры кристаллизации от состава жидкой фазы - Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система: Гемоглобиновая - Масса осадка, образующаяся при сливании 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 200 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,15 моль/л, равна____ грамма (-ов): 2,5 - Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор: Осмометрия - Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры начала (не видно сл.) раствора и температуры кипения растворителя при постоянном давлении: Криоскопия - Молярная концентрация эквивалента – это: Колличество растворенного вещества в 1 л раствора - Общая схема ферментативоного катализа: В - Объём 0,05 HCI (мл.), который нужно прибавить к 100 мл. крови для смещения рН до 7, равен_____: 40 - Окраска лакмуса в кислой среде: Красная - Определить растворимость СuCO3, если Кs (CuCO3) = 2,4*10в-10: В - Определямые вещества в методе нейтрализации – это: а)слабые и сильные кислоты; б)слабые и сильные основания; в) соли, подвергающиеся гидролизу; - Осмолярность и осмоляльность характеризуется: Числом частиц, задерживаемых мембраной - Осмотическое давление прямо пропорционально: Молярной концентрации растворенного вещества - Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно: Мольной доле растворенного вещества - Отношение концетрации КН2РО4, необходимое для получения буфера с рН=7,47, равно___: 4 - Первый закон термидонамики имеет следующее математическое выражение: Б - По данной формуде расчитывается ______ концентрация: Моляльная  - По данной формуле расчитывается____: Молярная концентрация эквивалента - Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем прямо пропорционально: Моляльной концентрации растворённого вещества - При дельта G в 0 степени <0 правильными являются следующие утверждения: а,г - При добавлении небольших количеств NaOH к аммиачной буферной системе: Активная концентрация ионов аммония уменьшается, гидроксида аммония увеличивается - При добавлении небольших количеств НCI к ацитатной буферной системе: Активная концентрация кислоты увеличивается, ацитат-ионов – уменьшается - При титровании раствора едкого натра азотной кислотой скачок титрования лежит в области рН: 4-10 - Процесс, в котором энтольпия уменьшается: Образование росы - Процесс, в котором энтропия уменьшается: Затвердевание бетона - Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется: Экзэргоническим - Процесс, являющийся ...ргоничкеским: Окисление глюкозы - Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при: Не при каких - Расположить 0,1-моляльные растворы в порядке увеличения температуры кипения: 1-сахароза; 2-уксусная кислота; 3-сульфат магния; 4-сульфат натрия; 5-сульфат железа (III) - Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, если рН=3,5: В - Рассчитать рН 0,01 моль/л. Раствора СН3СООН: 3 - Рассчитать рН 0,03 моль/л. раствора NH4OH (...0,015) ответ ввести с точностью до целых: 10 - Растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а, в - Растворы глюкозы и хлорида натрия, имеющие одинаковую молярную концентрацию: Не изотоничны, т.к. (NaCI)>(глюкозы) - Растворы сахарозы и хлорида калия имеют одинаковую моляльную концентрацию. Температура кипения: Раствора КCI выше, т.к. (KCI)<(сахарозы) - Реакции, в которых между реагентами имеется поверхность раздела фаз – это ______ реакции: Гетерогенные - Реакция гидролиза крахмала является крахмал->декстраны->мальтоза->глюкоза: Последовательной - Реакция, протекающая при добавлении щелочи к фосфатному буферу: В - Реакция, протекающая при добалении кислоты к гидрокарбонатному буферу: Б - рН крови при ацидозе: <7,36 - Самой быстрой и мобильной системой в организме является буферная система: Гидрокарбонатная - Свойства, относящиеся к коллигативным: Осмотическое давление; Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором; Увеличение температуры кипения раствора - Согласно закону Рауля: Парциальное давление насыщенного пара растворителя прямо пропорционально мольной доле растворителя - Состав кислоторезистентного неорганического вещества зубной эмали: Б - Состав основного неорганического вещества костной ткани: В - Температура кипения раствора, содержащего 6 г. формальдегида СН2О в 100 г. воды, составляет _____...: 105,04 - Титрование раствора аммиака сильной кислоты можно проводить: В присутствии только метилоранжа - Уравнение реакции, лежащей в основе образования основного кислотнорезистентного вещества зубной эмали – фторапатита, является: Б - Уравнение реакции, лежащей в основе образования основного неорг. вещества костной ткани – гидроксилапатита, явл-ся: А - Уравнением для расчета растворимости является: А - Условие, вызывающее смещение равновесия в сторону обратной реакции (влево) 2SO2 + O2 2SO3 +Q: Нагревание - Условием образования осадка сульфата бария ВаSO4, является: Г - Условием образования осадка фосфата серебра Ag3PO4, является: В - Установите последовательность выпадения осадков при добавлении избытка ионов кальция в раствор, содержащий анионы F, PO4, C2O4, SO4: 1-Б, 2-А, 3-В, 4-Г - Установите последовательность выпадения осадков при добавлении избытка ионов серебра в раствор, содержащий анионы CN, CI, CrO4, NO2: 1-А, 2-В, 3-Б, 4-Г - Установите соотвествие между способом выражения концентрации вещества и ее размерностью в СИ: Массовая доля - безразмерная; Титр - г/мл; Моляльная концентрация - моль/кг; Мольная доля - безразмерная; Молярная концентрация - моль/л; Молярная концентрация эквивалента - моль/л - Установите соответствие между растворенным веществом и его изотоническим коэффициентом: Фосфат калия Е 4; Мочевина В 1; Хлорид натрия А 2; Сульфат магния В 2; Сульфат хрома (III) D 5; Сахароза А 1; Сульфит калия А 3 - Установите соответствие между способами выражения концентрации вещества и его математическим выражением: Молярная концентрация Е 4; Моляльная концентрация С 1; Массовая доля А 3; Титр Е 6; Молярная концентрация эквивалента D 2 - Установите соответствие между уравнением расчета растворимости и названием соединения, которого соответствует это уравнение: Уравнение 2 – фосфат серебра; Уравнение 3 – сульфид серебра; Уравнение 4 – хлорид серебра; Уравнение 1 – фосфат кальция - Установить соответствие между кинетическим уравнением реакции и уравнением для расчета периода полупревращения: Уравнение 2-А,Х; Уранение 1-С,Y; Уранение 3-В,Z - Фактор, смещающий равновесие реакции 2NOCI<=>2NO + CI2 (...) в сторону исходных веществ: Повышение давления - Фактор, смещающий равновесие реакции 2С + О2 2СО (...) в сторону исходных веществ: Повышение температуры - Физиологический раствор по отношению к плазме крови является: Изотоническим - Физиологический раствор по отношению к плазме крови является: Изотоническим - Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид: Б) К2SO3 - Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид: Б) К2SO3 - Формула для расчета растфоримости фосфата бария (II): А - Формула соли, значение рН водного раствора которой больше 7, имеет вид: Б) Na2CО3 - Функцией состояния термодинамической системы состояния является: Внутренняя энергия - Функциями состояния являются: Энтальпия, Внутренняя энергия, Энтропия - Цвет лакмуса в растворе фосфата натрия: Синий - Энергия активации гидролиза сахарозы в присутствии кислоты при 37С равна 35кДж/моль, а в присутствии фермента сахарозы равна 15 кДж/моль. Реакция протекает быстрее в присутствии фермента в _____ раз. (отв. записать с точностью до целых): 2354 - Энергия активации процесса гниения белка равна____, если при повышении температуры с 10С до 40С гниение идет в 5,10S раз быстрее.: 40 - Энергия Гиббса – это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарноизотермических условиях равно: Максимальной полезной работе |