Главная страница
Навигация по странице:

  • УДК 628.3 ББК 38.761.2

  • Лабораторный практикум по Экологии. В. Г. Шухова Л. М. Смоленская, С. Ю. Рыбина Экология Лабораторный практикум


    Скачать 1.46 Mb.
    НазваниеВ. Г. Шухова Л. М. Смоленская, С. Ю. Рыбина Экология Лабораторный практикум
    АнкорЛабораторный практикум по Экологии.pdf
    Дата17.02.2017
    Размер1.46 Mb.
    Формат файлаpdf
    Имя файлаЛабораторный практикум по Экологии.pdf
    ТипПрактикум
    #2810
    страница1 из 7
      1   2   3   4   5   6   7

    МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Белгородский государственный технологический университет им. В.Г. Шухова
    Л.М. Смоленская, С.Ю. Рыбина Экология Лабораторный практикум Белгород
    2013

    2
    УДК 628.3
    ББК 38.761.2 С 51 Рецензенты Кандидат технических наук, старший преподаватель ФГА ОУ ВПО Белгородский государственный национальный исследовательский университет
    (НИУ «БелГУ») С.Н. Дудина
    Кандидат химических наук, профессор Белгородского государственного технологического университета им. В.Г. Шухова ИВ. Тикунова
    Смоленская, Л.М. Экология лабораторный практикум / Л. М. Смоленская, С. Ю. Рыбина Белгород Изд-во БГТУ,
    2013. – 91 с. В лабораторном практикуме представлены лабораторные работы, позволяющие оценить качество окружающей среды и выявить влияние антропогенного фактора на состояние экологических систем. Лабораторных практикум предназначен для всех специальностей и направлений подготовки, изучающих дисциплину Экология. Издание публикуется в авторской редакции.
    УДК 628.3
    ББК 38.761.2
    © Белгородский государственный технологический университет
    (БГТУ) им. В. Г. Шухова, 2013 С 51

    3 Введение Экология как интегрированная наука изучает всесторонние взаимодействия организмов с окружающей средой и вызывает всевозрастающий интерес по причине ее тесной связи с важнейшими проблемами современного мира угрозой истощения природных ресурсов, загрязнения и отравления среды промышленными отходами, разрушением естественных сообществ. Рационально расходовать минеральные ресурсы, сберечь и защитить растительный и животный мир, сохранить и улучшить среду обитания важнейшие задачи, стоящие перед человечеством. В современном обществе под влиянием средств массовой информации, экология часто трактуется как сугубо прикладное знание о состоянии среды обитания человека, и даже – как само это состояние отсюда такие выражения как плохая экология того или иного района, экологически чистые продукты или товары. Хотя проблемы качества среды для человека, безусловно, имеют очень важное практическое значение, а решение их невозможно без знания экологии, круг задач этой науки гораздо более широкий. Экология как наука основана на разных разделах биологии и связана с другими науками (например, с физикой, химией, географией, психологией, педагогикой, правом. Только на основе интеграции этих дисциплин возможно преодолеть технократическую парадигму мышления, выработать новый тип экологического сознания, мышление, коренным образом меняющее поведение людей по отношению к природе. Данный лабораторный практикум охватывает основные разделы экологии, позволяет студентам ориентироваться в вопросах живого облика биосферы, который тесно связан с неживым. В лабораторном практикуме дисциплины Экология к каждой лабораторной работе приводится теоретическое обоснование, а также даны контрольные вопросы для самостоятельной проверки усвоения теоретического материала.

    4 Лабораторная работа № 1 Определение содержания нитратов в растительных объектах Цель работы углубить представления о миграции азота в биосфере, определить содержание нитратного азота в растениях. Теоретическое обоснование Движение азота представляет собой достаточно сложный процесс, так как включает в себя газообразную и минеральную фазу. В газообразной форме молекулярный азот (N
    2
    ) довольно инертен, его содержание в атмосфере составляет 78%. При всей огромной значимости азота для жизнедеятельности живых организмов они не могут непосредственно потреблять этот газ из атмосферы, растения усваивают ионы аммония (NH
    4
    +
    ) или нитрата (NO
    3
    -
    ). Для того чтобы азот преобразовался в эти формы, необходимо участие некоторых бактерий или сине- зеленых водорослей (цианобактерий. Процесс превращения газообразного азота (N
    2
    ) в аммонийную форму носит название азотфиксации. Важнейшую роль среди азотфиксирующих микроорганизмов играют бактерии из рода Rhizobium, которые образуют симбиотические связи с бобовыми растениями. Азотфиксирующие бактерии, создавая форму азота, которая усваивается растениями, за счет симбиотического взаимодействия позволяют накапливаться азоту в наземных и подземных частях растений. Сами азотфиксирующие микроорганизмы, среди которых есть виды, синтезирующие сложные протеины, отмирая, обогащают почву органическим азотом (рис. 1). Рис. 1. Круговорот азота в биосфере

    5 В природе есть также микроорганизмы, которые обладают симбиотическими связями не только с бобовыми, но и с другими растениями. Вводной среде и на переувлажненных почвах азотфиксацию осуществляют сине-зеленые водоросли (способные одновременно и к фотосинтезу. Азот после потребления его растениями участвует в синтезе протеинов, которые, сосредоточиваясь в листьях растений, затем обеспечивают азотное питание фитофагов. Мертвые организмы и отходы жизнедеятельности (экскременты) являются средой обитания и служат пищей для сапрофагов, которые постепенно разлагают органические азотосодержащие соединения до неорганических. Конечным звеном в этой цепи оказываются аммонифицирующие организмы, образующие аммиак (NH
    3
    ), который, может быть вовлечен в цикл нитрификации.
    Nitrosomonas окисляют аммиак в нитриты, а Nitrobacter окисляют нитриты в нитраты и таким образом круговорот азота может быть продолжен. Параллельно происходит постоянное возвращение азота в атмосферу за счет деятельности бактерий – денитрификатов, способных разлагать нитраты ив азот (N
    2
    ). Денитрификация происходит только в анаэробных условиях, когда бактерии используют нитрат как окислитель, заменяющий кислород в реакциях окисления органических веществ. Сам нитрат при этом восстанавливается до молекулярного азота. Если израсходованы нитрат-ионы, то для окислительных процессов используется кислород сульфат-ионов:
    (
    ) (
    )
    3 2
    2 С 4
    +
    +
    +





    hg
    O
    H
    N
    NH
    2 2
    HNO
    3 Кроме указанных процессов азотфиксации в природной среде возможно образование оксидов азота при электрических грозовых разрядах. Эти оксиды затем в виде селитры или азотной кислоты при смешивании с атмосферными осадками попадают в почву. Имеет место и фотохимическая фиксация азота. В последнее время применение удобрений, увеличение объемов производств, сопровождающихся образованием азотсодержащих отходов, и другие причины привели к тому, что в почвах, воде, и как следствие в живых организмах накапливается избыточное количество нитратов. Легкорастворимые нитраты при выпадении большого количества осадков вымываются в глубокие горизонты и могут проникать в грунтовые воды. Накопленные в почве нитраты интенсивно всасываются растениями, что приводит к избыточному содержанию нитратов ив растительных тканях. Избыток содержания нитратов вводе и пищевых продуктах вредит здоровью людей, так как появление в организме нитрита, восстановленного из нитрата, служит причиной образования метгемоглобина, в котором кислород прочно связан с гемоглобином, что снижает способность эритроцитов переносить кислород. Повышенное содержание нитратов вводных объектах вызывает бурный рост фитопланктона, приводящий к эвтрофикации водоемов. Оборудование и реактивы иономер ИМИ электроды хлор- серебряный и нитратселективный; гомогенизатор 0,1 н раствор К
    1% раствор алюмокалиевых квасцов. Порядок выполнения работы Пробу растительного материала в количестве 0,25-0,5 кг сначала отмыть и просушить фильтровальной бумагой, а затем измельчить.
    20 г пробы взвесить с точностью до первого десятичного знака и поместить в стакан гомогенизатора. Прилить в стакан 100 мл
    1 % раствора алюмокалиевых квасцов и гомогенизировать смесь в течение мин. Погрузить в гомогенизированную массу электроды и определить содержание нитратов в исследуемых растительных тканях, мг/кг. Полученные значения сравнить с санитарно-гигиеническими нормами содержания нитратов в растительных продуктах (табл. 1) и сделать вывод о содержании нитратов в растениях и почвах вместе произрастания растений, а также оценить безопасный уровень потребления анализируемого растительного объекта. Таблица 1

    Санитарно-гигиенические нормы и допустимые уровни нитратов в растительных продуктах Продукт Допустимые уровни, мг/кг Продукт Допустимые уровни, мг/кг Картофель Морковь ранняя поздняя Свекла столовая Лук репчатый Перец сладкий Зеленый горошек Помидоры Капуста ранняя поздняя Тыква
    250 400 250 1400 80 200 112 150 900 500 200 Редис, редька Огурцы Кабачки Баклажаны Яблоки Груши Арбузы Дыни Персик Виноград Слива
    1200 150 400 300 60 60 60 90 60 60 60 Всемирная организация здравоохранения рекомендует общую норму поступления нитратов в организм с пищей и водой не более 3,7 мг на 1 кг массы тела (те. человек весом в 70 кг может употреблять в сутки до 250 мг нитратов.

    7 Требования к отчету В отчете представить краткое описание работы результаты анализа растительных объектов вывод о соответствии содержания нитратов в растительной ткани допустимым уровням. Задания для самоподготовки

    1. Биогенные элементы, их характеристики.
    2. Способы фиксации атмосферного азота.
    3. Круговорот азота в природе. Процессы нитрификации и денит- рификации в рамках круговорота азота.
    4. Аэробные и анаэробные условия функционирования микроорганизмов. В чем опасность увеличения содержания нитратов в растительных пищевых объектах в поверхностных водоемах Лабораторная работа № 2 Изучение процесса фотосинтеза. Продукты фотосинтетических реакций. Цель работы ознакомиться с процессом фотосинтетического образования углеводов в растительных тканях. Теоретическое обоснование Фотосинтез – это процесс, при котором энергия солнечного света превращается в химическую энергию. Фотосинтез протекает в две фазы световую, идущую только на свету, и темновую, которая идет как в темноте, таки на свету. Световая фаза фотосинтеза осуществляется в хлоропластах, где на мембранах расположены молекулы хлорофилла. Хлорофилл поглощает энергию солнечного света. Под влиянием этой энергии молекула хлорофилла возбуждается, и один из ее электронов переходит на более высокий энергетический уровень. Богатый энергией электрон участвует в окислительно-восстановительных реакциях и отдает избыточную энергию, проходя по цепи переносчиков электронов. Эта цепь образована различными белками, встроенными во внутреннюю мембрану хлоропласта. Отдаваемая электроном энергия используется на синтез молекул аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ. Таким образом, энергия солнечного света необходима для перемещения электронов по цепи переносчиков электронов. При этом световая энергия преобразуется в химическую, и запасается в молекулах АТФ.

    8 Молекулы хлорофилла, потерявшие электроны, присоединяют электроны, образующиеся при расщеплении молекулы воды О = 4H
    +
    + O
    2
    + 4ē. Процесс расщепления молекул воды под влиянием солнечной энергии называют фотолизом. В результате световой фазы фотосинтеза протоны H
    +
    соединяются с никотинамидадениндинуклеотидфосфатом (НАДФ) – переносчиком ионов водорода и электронов, и восстанавливают его, образуя
    НАДФ·Н, синтезируется АТФ из АДФ и фосфорной кислоты, в окружающую среду выделяется молекулярный кислород. В темновой стадии с участием АТФ и НАДФ·Н происходит восстановление до глюкозы (C
    6
    H
    12
    O
    6
    ). Хотя свет не требуется для осуществления данного процесса, он участвует в его регуляции. В целом, химический баланс фотосинтеза может быть представлен в виде простого уравнения
    6CO
    2
    + 6H
    2
    O = C
    6
    H
    12
    O
    6
    + Глюкоза под действием ферментов превращается в полисахариды. Основным структурным компонентом растений является целлюлоза, представляющая собой совокупность длинных неразветвленных цепей. Второй важнейший природный полисахарид – крахмал, имеет разветвленную структуру. Биологическая роль крахмала состоит в том, что он является запасным питательным веществом. Способность использовать свет как источник энергии, необходимой для роста, присуща некоторым группам бактерий.
    В отличие от высших растений, пурпурные водоросли при фотосинтезе не выделяют кислород, т.к. для фотовосстановления CO
    2
    используют в качестве донора водорода неводу, а сероводород, тиосульфат, молекулярный водород или органические соединения. Некоторые пурпурные бактерии, окисляя сероводород и тиосульфат, накапливают в клетках серу СОН [СН
    2
    О]
    n
    + 2S + НО, где [СН
    2
    О]
    n
    – условное обозначение образующихся органических веществ. Хемосинтез тип питания, свойственный некоторым бактериям, способным усваивать CO
    2
    как единственный источник углерода за счёт энергии окисления неорганических соединений. В отличие от фотосинтеза, при хемосинтезе используется не энергия света, а энергия, получаемая при окислительно-восстановительных реакциях, которая должна быть достаточна для синтеза (АТФ) и превышать 10 ккал/моль. Водородные бактерии – наиболее многочисленная и разнообразная группа хемосинтезирующих организмов осуществляют реакцию
    6H
    2
    + 2O
    2
    + CO
    2
    = [СН
    2
    О]
    n
    + 5H
    2
    O. По сравнению с другими автотрофными микроорганизмами характеризуются высокой скоростью роста и могут давать большую биомассу. Одним из принципиальных отличий клеток растительного происхождения (КРП) от клеток животного происхождения (КЖП) является то, что протоплазма первых состоит главным образом из хлорофилла, а протоплазма вторых – из гемоглобина. Хлорофилл КРП отличается от гемоглобина КЖП только тем, что в состав хлорофилла входит магний, а в состав гемоглобина – двухвалентное железо. Поэтому хлорофилл зеленый, а гемоглобин красный. Оборудование и реактивы стакан (0,25 л стеклянный колпак лампа настольная электроплитка спирт этиловый раствор йода в йодиде калия. Порядок выполнения работы Комнатное растение поместить на сутки в темноту. За это время в растении почти полностью расходуется крахмал, переходя под действием ферментов в сахар, который окисляется в результате клеточного дыхания до углекислого газа и воды. Через сутки вынести растение на свет, срезать с него лист. На лист прикрепить полоску темной бумаги, согнутую пополам так, чтобы она закрывала часть листа с двух сторон. Лист поместить в стакан с водой. Накрыть лист стеклянным колпаком ив течение 2-3 ч освещать светом настольной лампы, ориентируя ее так, чтобы лучи падали на лист перпендикулярно его поверхности. Выдержанный на свету лист после снятия бумаги поместить в чашку с 90 %-ным этанолом и кипятить в течение 5-10 мин, затем перенести лист в чашку с водой и выдерживать на водяной бане до полного обесцвечивания. Вынуть лист, расправить в чашке Петри и нанести на него раствор йода в йодиде калия. Отметить реакцию на крахмал, сделать вывод о протекании процесса и о продуктах фотосинтеза. Требования к отчету В отчете привести название и краткое описание работы, основные реакции фотосинтеза органических соединений в исследуемых тканях, объяснить наблюдаемые в работе явления. Задания для самоподготовки

    1. Особенности световой и темновой фаз фотосинтеза.
    2. Первичные продукты фотосинтеза, их дальнейшие превращения.
    3. Роль фотосинтеза в жизнедеятельности биосферы.

    10 4. Отличительная особенность фотосинтеза у хлорофиллсодержа- щих и безхлорофильных растений.
    5. Как образуется биомасса при хемосинтезе. Лабораторная работа № 3 Определение содержания углекислого газа в воздухе рабочей зоны Цель работы Методом химического анализа определить содержание углекислого газа в воздухе рабочей зоны. Теоретическое обоснование Атмосфера – газовая оболочка Земли, простирающаяся более чем на 1500 км от ее поверхности. Суммарная масса воздуха, те. смеси газов, составляющих атмосферу, 5,1-5,3·10 15
    т. Молекулярная масса чистого сухого воздуха – 28,966. Для атмосферы характерен постоянный обмен веществом, энергией с гидросферой, литосферой, живыми организмами, а также с космическим пространством. Атмосферу в порядке удаления от поверхности Земли делят на тропосферу (до высоты 11 км, стратосферу (до высоты
    50 км, мезосферу (50-85 км, ионосферу (от 85 до 500 км, экзосферу свыше 500 км. Состав атмосферы – результат длительных эволюционных процессов в недрах Земли и на ее поверхности, где решающим фактором была деятельность зеленых растений, животных и микроорганизмов. Данные о составе атмосферы приведены в табл. 2. Концентрация газов, составляющих атмосферу, практически постоянна, за исключением воды (H
    2
    O) и углекислого газа (CO
    2
    ). Кроме указанных в таблице газов, в атмосфере содержатся ОН, СО, углеводороды, НС, Н, пары На также NO и многие другие газы в незначительных количествах. В тропосфере постоянно находится большое количество взвешенных твёрдых и жидких частиц аэрозоль. Верхняя граница тропосферы находится на высоте 8-10 км в полярных км в умеренных и 16-18 км в тропических широтах зимой ниже, чем летом. Нижний, основной слой атмосферы содержит более
    80 % всей массы атмосферного воздуха и около 90 % всего имеющегося в атмосфере водяного пара. В тропосфере сильно развиты турбулентность и конвекция, возникают облака, развиваются циклоны и антициклоны. Температура убывает с ростом высоты со средним вертикальным градиентом 0,6-0,65°/100 м.
    Таблица 2 Состав атмосферного воздуха вблизи земной поверхности Содержание в нижних слоях атмосферы, % Элемент и газ По объему По массе Азот
    78,08 75,5 Кислород
    20,95 23,14 Аргон
    0,934 1,28 Неон
    0,0018 0,0012 Гелий
    0,000524 0,00007 Криптон
    0,000114 0,0003 Водород
    0,00005 Углекислый газ (в среднем)
    0,034 0,0466 Водяной пар (в среднем в полярных широтах
    0,2 у экватора
    2,6 Озон в тропосфере в стратосфере Метан
    1,6·10
    –4 Оксид азота (IV)
    10
    –6 Оксид углерода Следы в атмосфере городов
    0,8·10
    –5 Тропопауза – переходный слой от тропосферы к стратосфере, в котором прекращается снижение температуры с высотой. От стратосферы к ионосфере плотность газов уменьшается, в стратосфере находится около 20% массы всех газов, в остальных слоях – всего около 0,5 %. Самый важный компонент стратосферы и ионосферы – озон (O
    3
    ), образующийся в результате фотохимических реакций. Максимальная концентрация озона зафиксирована на высоте 25-30 км. Озоновый слой поглощает губительное для жизни УФ-излучение Солнца. В стратосфере и более высоких слоях под воздействием солнечной радиации молекулы газов диссоциируют на атомы (на высоте более 80 км диссоциируют Ни СО, выше 150 км – О, выше 300 км – N
    2
    ). На высоте км в ионосфере происходит также ионизация газов. На высоте км концентрация заряженных частиц (О, О, N
    2
    +
    ) составляет

    1/300 от концентрации нейтральных частиц. В верхних слоях атмосферы появляются свободные радикалы – ОН, НО и др. До высоты 100 км атмосфера представляет собой гомогенную хорошо перемешанную смесь газов. В более высоких слоях распределение газов по высоте зависит от их молекулярных масс, концентрация более тяжёлых газов убывает быстрее по мере удаления от поверхности Земли. Вследствие уменьшения плотности газов температура понижается отв стратосфере (на высоте 50 – 55 км) до −110°C в
    мезосфере ( 80 – 85 км. Однако кинетическая энергия отдельных частиц на высотах 200-250 км соответствует температуре 150°C. Выше км наблюдаются значительные флуктуации температуры и плотности газов во времени и пространстве. Выше мезопаузы до высоты 500 км температура монотонно повышается до С, после чего остаётся почти постоянной до больших высот. Под действием ультрафиолетовой и рентгеновской солнечной радиации и космического излучения происходит ионизация воздуха (полярные сияния) – основные области ионосферы лежат внутри термосферы. На высотах свыше 300 км преобладает атомарный кислород. Верхний предел термосферы в значительной степени определяется текущей активностью Солнца. Область атмосферы, прилегающая сверху к термосфере – термо- пауза. В этой области поглощение солнечного излучения незначительно и температура фактически не меняется с высотой. Выше термопау- зы находится экзосфера, для нее характерна относительно постоянная высокая температура. Экзосфера – зона рассеяния, внешняя часть тер- мосферы, расположенная выше 700 км. Газ в экзосфере сильно разре- жён, и отсюда идёт утечка его частиц в межпланетное пространство диссипация. Самые высокие слои состоят из Ни Некоторые медленно рассеиваются в мировое пространство. Оборудование и реактивы колба коническая объемом на 50 мл, шприцы, лист белой бумаги, поглотительный раствор.
      1   2   3   4   5   6   7


    написать администратору сайта