Практичні-роботи-біонерганіка-лікувальна-справа 2. Величини, що характеризують кількісний склад розчину. Охорона праці в галузі.

• Название: Величини, що характеризують кількісний склад розчину. Охорона праці в галузі.
• Дата: 03.11.2021
• Размер: 440.81 Kb.
• Имя файла: Практичні-роботи-біонерганіка-лікувальна-справа 2.docx
• Тип: Документы; #262394
• страница: 1 из 3

Практична робота № 1
Тема: «Величини, що характеризують кількісний склад розчину. Охорона праці в галузі.»
Блок інформації
Важливою характеристикою розчину є його кількісний склад, тобто вміст розчиненої речовини у певній кількості розчину або розчинника. Склад розчину можна виразити як часткою розчиненої речовини так і концентрацією розчиненої речовини. 
Концентрацієюрозчиненої речовини (не розчину!) називають відношення кількості або маси розчиненої речовини до об’єму розчину. Концентрація – це величина, що визначає співвідношення компонентів у розчині.
Способи вираження концентрації залежать від одиниць виміру кількості розчину, розчиненої речовини (В) і розчинника (А). 1.Масова частка розчиненої речовини В ( ω) – це відношення маси розчиненої речовини m( В) до загальної маси розчину m _р-ну:
· 100% Похідні формули: m(B) = m(розчину) ·w/100%; m(розчину) = m(В)·100%/w
2.Молярна концентрація (С_М) – це відношення кількості розчиненої речовини ν_В до об’єму розчину V_р-ну, вираженого у кубічних дециметрах (літрах): моль/дм³
C_M =  =

3. Молярна концентрація еквівалента (С_екв) – це відношення кількості речовини еквівалентів розчиненої речовини ν_екв до об’єму розчину V_р-ну , вираженого у кубічних дециметрах (літрах): моль/дм³
С_екв =  = 
Молярна маса еквівалента М_екв речовини В дорівнює добутку її молярної маси М_В (г/моль) на фактор еквівалентності f_екв.
^Фактор еквівалентності fекв = 1/n
f(кислоти) = 1/число атомів Гідрогену в кислот f(H₂SO₄) = ½; Мекв = f·М = 1/2·98 = 49 г/моль f(основи) = 1/число гідроксид-іонів ОН^- f(Ba(OH)₂) = ½; Мекв = f·М = 1/2·171 = 85,5 г/моль

f(солі) = 1/валентність Ме ·число атомів Ме f(Al(NO₃)₃) = 1/3·1 Мекв = f·М = 1/3·213 = 71 г/моль f(окисника) = 1/число електронів, що приєднує окисник f(відновника) = 1/число електронів, що віддає відновник
Завдання для позааудиторної самостійної роботи:

1. Складіть письмові відповіді на запитання:
Що таке концентрація розчину, вкажіть способи вираження кількісного складу розчинів.

2. Розв΄яжіть задачі (показати розв΄язок):

1. У воді об’ємом 170 см³ (ρ(Н₂О) = 1 г/см³) розчинили купрум (ІІ) сульфат масою 30 г. Яка масова частка солі в розчині? Відповідь: 15% або 0,15

2. До розчину хлоридної кислоти масою 60 г з масовою часткою кислоти 6% долили 100 см³ води. Яка масова частка кислоти в новому розчині? Відповідь: 2,25%
3. У 500 см³ води розчинили 15,46 г натрій гідроксиду. Густина отриманого розчину 1,032 г/см³. Визначте: а) масову частку натрій гідроксиду в розчині, що отримали; б) молярну концентрацію натрій гідроксиду в розчині, що отримали. Відповідь: 3%; 0,77 моль/дм³

4. Обчисліть молярні маси еквівалентів речовин: H₃AsO₃, Fe(OH)₃, Al₂(SO₄)₃ Відповідь: відповідно: 42 г/моль; 36 г/моль; 57 г/моль

3. Дати письмові відповіді на тестові завдання «Вчення про розчини»
Еталони розв΄язування задач

Приклад 1: Обчислити масову частку цукру в розчині, приготовленому при розчиненні 20 г цукру в 180 г води.

Дано:		Розв’язання:
m (р.р.)=20 г m (Н2О)=180 г ω(%) (р.р.) - ?		1. Записуємо формулу для обчислення масової частки ω (%) (р.р.)= 2. Підставляємо значення: ω (%) (р.р.)= Відповідь: масова частка цукру 10% або 0,1

Приклад 2. Визначити масову частку кухонної солі в розчині, одержаному при додаванні 25 г натрій хлориду до 200 г розчину з масовою часткою солі 0,25.

Дано:	Розв’язання:
m (NaCl)=60 г m1(poзч)=200г ω1 (NaCl) = 0,25 ω2%(NaCl) - ?	1..Яка маса солі містилась у вихідному розчині? m1(NaCl)р.р.=200∙0,25 = 50 г 2. Яка маса розчиненої речовини в утвореному розчині? m2(NaCl)р.р.= m1(NaCl)р.р.+ m (NaCl)= 50+60 = 110 г 3. Яка маса утвореного розчину? m2(poзч)= m1(poзч) + m (NaCl)= 200 + 60 = 260 г 4. Якою буде масова частка утвореного розчину?ω2(%) (р.р.)= ω2(%) (NaCl)= = 42,3% або 0,423
Відповідь: масова частка натрій хлориду у новоутвореному розчині 42,3%

Приклад 3.У воді розчинили 8 г натрій гідроксиду. Об’єм розчину довели до 500 см³. Знайти молярну концентрацію NaOH у розчині.
Дано: m(NaOH) = 8 г Яка молярна концентрація NaOH?
V(р –ну) = 500 см³ = 0,5дм³ C_M =  =  = 0,4 моль/дм³

Знайти:
С_М(NaOH) -?  Відповідь: См = 0,4 М або 0,4 моль/дм³

Приклад 4.Знайти молярну концентрацію сульфатної кислоти в розчині масою 150 г, з масовою часткою H₂SO₄ 20% і густиною 1,139 г/см³
Дано: m(р –ну) = 150 г 1. Скільки грамів H₂SO₄ міститься у розчин = 1,139 г/см³ Знайти: С_М(H₂SO₄) - ? W(H₂SO₄) = 20%; m_{p.p. =  =  =} 30 г
2. Який об’єм займе розчин? V =  =   = 131,7 см³ = 0,1317 дм³

3. Яка молярна концентрація розчину?
M(H₂SO₄) = 98 г/моль C_M =   =   = 2,325 моль/дм³
Відповідь: С_М розчину дорівнює 2,325 М.
Приклад 5.Обчислити молярну концентрацію еквівалента 500 г 10 % розчину натрій карбонату. Густина розчину 1,115 г/см³.
Дано: m(р –ну) = 500 г 1. Знаходимо молярну масу еквіваленту Na₂CO₃:
W(Na₂CO₃) = 10% М_екв =  = 53 г/моль 

 = 1,115 г/см³ 2.Яка маса Na₂CO₃ міститься у 500 г розчину?

Знайти: m_p.p.=  = 50 г 
С_екв(Na₂CO₃) - ? 3. Який об’єм займе розчин?

V =   =  = 448 см³ = 0,448 дм³ 4. Яка молярна концентрація еквівалента розчину?
С_екв =   = 2,1 моль/дм³
Відповідь: С_екв(Na₂CO₃) = 2,1 моль/дм³



Зміст і методика проведення аудиторного заняття

План проведення заняття. 1.Теніка безпеки при роботі в хімічній лабораторії та міри надання першої медичної допомоги у разі нещасних випадків (інструкція). 2. Дати відповіді на питання вихідного рівня знань. 3. Тестові завдання з теми «Вчення про розчини» 4. Самостійна робота «Розв′язування задач»

Питання та завдання для вихідного рівня знань:

1. Дайте визначення розчинам, концентрації розчинів. 2. Вкажіть способи вираження концентрації розчинів – масової частки розчиненої речовини. Зробіть розрахунки : а) Яка масова частка утвориться, якщо змішати 4 г NaOH і 300 см³ води? б) Розрахуйте маси солі та води для виготовлення розчину масою 200 г із w( солі) = 0,1; в) До розчину хлоридної кислоти об΄ємом 80 см³ (ρ = 1,02 г/см³) з масовою часткою розчиненої речовини 12% долили 18,4 г води. Яка масова частка кислоти в новому розчині? Відповідь: 9,8%) 3. Дайте визначення молярної концентрації, вкажіть одиниці виміру. Зробіть обчислення: У невеликому об’ємі води розчинили калій гідроксид масою 11,2 г і об’єм розчину довели до 200 см³. Обчисліть молярну концентрацію одержаного розчину. Відповідь: 1 моль/дм³4.Дайте визначення молярної концентрації еквіваленту, вкажіть одиниці виміру . Вкажіть фактор еквівалентності для розрахунку молярної маси еквіваленту: Pb(NO₃)₂, H₂Cr₂O₇, Ca(OH)₂, KMnO₄.

Багатоваріантна самостійна робота:

 

І рівень:

1. У воді масою 80 г розчинили натрій гідроксид масою 10 г. Яка масова частка речовини в розчині?

2. Яка маса цинк хлориду в розчині масою 70 г з масовою часткою солі 15%?

3. У воді масою 160 г розчинили купрум (ІІ) сульфат масою 40 г. Яка масова частка солі в розчині?

4. Яка маса калій гідроксиду в розчині масою 150 г з масовою часткою речовини 20%?

5. У воді масою 175 г розчинили плюмбум (ІІ) нітрат масою 25 г. Яка масова частка солі в розчині?

6. Яку масу кальцій хлориду треба взяти, щоб приготувати розчин масою 80 г з масовою часткою речовини 8%?
ІІ рівень

1. До розчину магній сульфату масою 300 г з масовою часткою солі 15% долили 200 см³ води. Яка масова частка речовини в новому розчині? (9%)

2. До розчину купрум (ІІ) нітрату масою 130 г з масовою часткою солі 40% долили 70 г води. Яка масова частка солі в новому розчині? (26%)

3. Яка маса кальцій гідроксиду міститься в розчині об’ємом 600 см³ з масовою часткою речовини 20%, якщо густина його 1,1 г/см³? (132 г)

4. Яку масу магній хлориду та води слід взяти, щоб приготувати розчин масою 120 г з масовою часткою речовини 8%? (9,6 г; 110,4 г)

5. Розчин цукру масою 500 г з масовою часткою речовини 30% випарили. Маса розчину, що залишився – 300 г. Яка масова частка речовини в новому розчині? (50%)

6. У медицині часто використовують 0,9%-й розчин натрій хлориду (фізіологічний розчин). Обчисліть: а) яка маса води і солі потрібна для виготовлення 2 кг фізіологічного розчину; б) яка маса солі уводиться до крові при ін’єкції 200 г такого розчину. (18г,1982; 1,8 г)

7. До 1000 г розчину 80% оцтової кислоти добавили 3 дм³ води. Знайти масову частку речовини нового розчину. (20%)

8. До розчину масою 250 г з масовою часткою розчиненої речовини 10% долили 150 см³ води. Яка масова частка розчиненої речовини в отриманому розчині? (7%)

9. Випарили 100 г води з 400 г розчину солі з масовою часткою 50%. Визначте масову частку солі в розчині після випарювання. (0,66 або 66%)

10. До розчину соди (маса розчину – 200 г, масова частка соди – 10%) додали 5 г соди. Визначити масову частку солі у розчині, що отримали. (12%)

11. Молярна концентрація нітратної кислоти 0,2 моль /дм³. Розрахувати масу речовини якщо об’єм розчину 300см³. (3,78 г) 12. 50 г KCl міститься в 400 см³ розчину, розрахувати молярну концентрацію розчину. (2,5 моль/дм³)
ІІІ рівень

1. Визначити молярну концентрацію розчину, отриманого при розчиненні натрій сульфату масою 42,60 г у воді масою 300 г, якщо густина одержаного розчину дорівнює 1,12 г/см³. ( 0,98 моль/дм³)

2. Обчисліть масову частку (%) глюкози в розчині, отриманому змішуванням 200 г розчину з масовою часткою глюкози 40% і 600 г з масовою часткою глюкози 5%. (13,75)

3. В 200 см³ розчину міститься 4,9 г сульфатної кислоти. Обчисліть: а) молярну концентрацію сульфатної кислоти; б) молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти. (0,25 моль/дм³; 0,5 моль/дм³)

4. Є розчин натрій гідроксиду об’ємом 200 см³ з масовою часткою речовини 5%. Яку масу води треба долити, щоб добути розчин з масовою часткою 2%? (316,2 г)

5. Розрахуйте, який об’єм 96%-го розчину сульфатної кислоти (густина розчину 1,836 г/см³) треба взяти для того, щоб приготувати 0,5 дм³ розчину, молярна концентрація кислоти в якому 0,2 моль/дм³. (5,56 см³)

Практична робота № 2