|
|
решение задач. Химия 10.1 Строение атома. Решение задач на тему вычисление сред. Вычисление средней относительной атомной массы
План урока
Раздел долгосрочного плана:
|
Школа: НИШ ФМН г. Талдыкорган
|
Дата:
|
ФИО учителя:
|
Класс: 10
|
Количество присутствующих:
|
отсутствующих:
|
Тема урока
|
Решение задач на тему:
«Вычисление средней относительной атомной массы»
|
|
|
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)
|
10.1.2.2 вычислять среднюю относительную атомную массу смеси природных изотопов элемента;
|
Цели урока
|
Все учащиеся должны:
- понимать отличие абсолютной и относительной масс
- знать определение изотопов
- вычислять среднюю относительную атомную массу смеси природных изотопов элемента
Большинство учащихся должны:
- рассчитывать распространенность изотопов по средней относительной массе
Некоторые учащиеся должны :
- уметь рассчитывать среднюю относительную атомную массу смеси природных изотопов ранее неизученных элементов и распространенность изотопов по средней относительной массе
|
Ожидаемый
результат
|
Умеет вычислять среднюю относительную атомную массу смеси природных изотопов элемента
|
Языковые
цели
|
Учащиеся могут:
- использовать академический язык, используя терминологию и фразы по данной теме, необходимые для достижения целей обучения;
- проводить диалог, дискутировать по теме «строение атома»;
Лексика и терминология, специфичная для предмета: распространенность в природе, относительная атомная масса
|
Привитие
ценностей
|
- обучение на протяжении всей жизни
- самостоятельность
- коммуникативные навыки
|
Межпредметн
ые связи
|
Астрономия
Физика
|
Предварительные знания
|
Требуются навыки, знание и понимание Курса химии с 7 по 9 классы
Данный раздел строится на знаниях учащихся с предыдущих классов и готовит основу для более глубокого изучения разделов химии на следующих этапах. Новые материалы включают задания по распределению электронов в атомах, атомных орбиталях.
|
Ход урока
|
Запланированные этапы урока
|
Запланированная деятельность на уроке
|
Ресурсы
|
Начало урока
1-7
|
Стартер:
Дать определение терминам:
- атом
- протон
- электрон
- нейтрон
- абсолютная масса атома
- относительная атомная масса
|
|
Середина урока
8-15
16-23
24-35
36-38
|
Осмысление:
Актуализация знаний
Ответьте на вопросы:
1. Назовите элементарные частицы, входящие в состав атома.
2. Дайте характеристики атомным элементарным частицам.
3. Определите число протонов атома, если в составе атома 16 нейтронов и атомная масса 34.
2. Изучение нового материала
1) Просмотр видеоматериала
2) работа по слайдам с выполнением заданий (самооценивание)
1) Рубидий имеет два изотопа: 85-Rb и 87-Rb. Если распространенность в природе изотопа 85-Rb составляет 72,2%, а изотопа 87-Rb-27,8%, то какова средняя атомная масса рубидия?
2) Учитывая среднюю атомную массу элемента в периодической таблице и процентное содержание в природе каждого изотопа, вычислите массу неизвестного изотопа. (Средняя атомная масса хрома 51,996)
Хром ?? 4.345%
Хром-52 83.79%
Хром-53 9.50%
Хром -54 2.365%
2) индивидуальная работа по карточкам
Задание 1.
Даны три изотопа элемента: 12 6C 13 6C 14 6C. Определите:
a. Элемент: __________________
b. Число 6 показывает: _________________________
с. Числа 12, 13 и 14 обозначают ___________________________________________
d. Сколько протонов и нейтронов в первом изотопе? _________________________
e. Сколько протонов и нейтронов во втором изотопе? _________________________
f. Сколько протонов и нейтронов в третьем изотопе? __________________________
Задание 2. Заполните следующую таблицу:
Название изотопа
|
Атомный номер
|
Массовое число атома
|
Число протонов
|
Число нейтронов
|
Число электронов
|
Калий -37
|
|
|
|
|
|
Кислород -17
|
|
|
|
|
|
Уран -235
|
|
|
|
|
|
Уран - 238
|
|
|
|
|
|
Бор -10
|
|
|
|
|
|
Бор -11
|
|
|
|
|
|
Задание 3. Встречающийся в природе европий (Eu) состоит из двух изотопов массой 151 и 153. Распространенность изотопа Европий-151 - 48,03% , а распространенность Европий -153 - 51,97%. Определите среднюю атомную массу европия?
Задание 4. Стронций состоит из четырех изотопов с массами 84 (содержание 0,50%), 86 (содержание 9,9%), 87 (содержание 7,0%) и 88 (содержание 82,6%). Вычислите атомную массу стронция.
Задание 5. Титан имеет пять распространенных изотопов: 46Ti (8.0%), 47Ti (7.8%), 48Ti (73.4%), 49Ti (5,5%), 50Ti (5,3%). Какова средняя атомная масса титана?
Задание 6. Бор существует в виде двух изотопов бор-10 и бор-11. Основываясь на атомной массе, указанной в периодической таблице, найдите содержание каждого изотопа в природе.
Задание 7. В природе содержится йода – 127 80% , йода – 126 17% , йода – 128 3% . Вычислите среднюю атомную массу йода.
3) Самооценивание (по слайду)
|
https://www.youtube.com/watch?v=KF9_f7uRMoY или https://www.youtube.com/watch?v=KF9_f7uRMoY
https://www.foresthillshs.org/.../Calculating%20Average%20...
www.mvcsp.com/si/.../CHE%202A/isotope%20practice.doc
|
Конец урока
39-40
Домашнее задание
|
Рефлексия (запись учащихся на стикерах)
- что осталось непонятным
- над чем необходимо работать
Раздаточный материал
Задание
Домашнее задание
1. Вычислите атомную массу меди, если медь-63 69,17% в изобилии и медь-65 30,83% в изобилии.
2. Литий-6-это 4% в изобилии и лития-7 составляет 96% в изобилии. Какова средняя масса лития?
3. Естественное содержание изотопов Бора составляет 19,9% 10B и 80,1% 11B . Вычислите атомную массу Бора.
4. Определите атомную массу гафния, если из каждых 100 атомов, 5 атомов имеют массу 176, 19 атомов имеют массу 177, 27 атомов имеют массу 178, 14 атомов обладают массой 179, а 35 атомов - массой 180.0.
|
www.mvcsp.com/si/.../CHE%202A/isotope%20practice.doc
|
Решение задач на тему:
«Вычисление средней относительной атомной массы» |
|
|
Скачать 22.95 Kb.