Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе. Вычисления по химическим уравнениям, если одно из веществ содержит примеси алгоритм вычисления по уравнениям реакций
 Скачать 306.95 Kb.
|
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИАлгоритм вычисления по уравнениям реакций:
Ответ: V(H2) = 112л. Записать ответ 9 V(H2) = 22,4 л/моль × 5моль = 112л Найти массу (объем) неизвестногоm=M г/моль × υ моль (V= Vm л/моль × υ моль) 8 ν (Zn)по ур-ю/ ν(H2)по ур-ю = ν(Zn)по усл./ ν(H2)по усл. 1:1 = 5моль : х моль ν (H2)по усл. = 5моль Найти соотношение ν (изв.)по ур-ю/ ν(неизв.)по ур-ю = ν(изв.)по усл./ ν(неизв.)по усл. 7 ν(Zn)=325г/65г/моль= 5 моль Найти количество известного вещества ν = m/М ν = V/Vm 6 325г x л Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль Под формулами подписать - количество вещества (υ)-М (из ПСХЭ), если вещество дано в граммах-Vm (22,4 л/моль),если вещество дано в литрах 5 325г x л Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь в задаче, и поставить над ними данные условия 4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Составить уравнение реакции (расставить коэффициенты) 3 Дано:m(Zn)тех.= 325 г Найти:V(H2) – x л Записать краткое условие 2 Какой объем водорода образуется (н.у.) при растворении в соляной кислоте 325 г цинка? Прочитать условие задачи 1 Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулы
→ m(чист. в-ва)= m(смеси) • ω(чист. в-ва)илиВначале определяют массу примеси:а затем вычитают её из массы смеси:Ответ: V(H2) = 89,6 л. Записать ответ 10 V(H2) = 22,4 л/моль × 4моль = 89,6 л Найти массу (объем) неизвестного m=M г/моль × υ моль (V= Vm л/моль × υ моль) 9 ν (Zn)по ур-ю/ ν(H2)по ур-ю = ν(Zn)по усл./ ν(H2)по усл. 1:1 = 4моль : х моль ν (H2)по усл. = 4моль Найти соотношение ν (изв.)по ур-ю/ ν(неизв.)по ур-ю = ν(изв.)по усл./ ν(неизв.)по усл. 8 ν(Zn)=260г/65г/моль= 4 моль Найти количество известного вещества ν = m/М ν = V/Vm 7 260г x л Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль Под формулами подписать - количество вещества (υ)-М (из ПСХЭ), если вещество дано в граммах-Vm (22,4 л/моль),если вещество дано в литрах 6 260г x л Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь в задаче, и поставить над ними данные условия 5 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Составить уравнение реакции (расставить коэффициенты) 4 m = m (смеси, раствора, тех.образца) × ω / 100 % ω(Zn) = 100% - 20% = 80 % m(Zn) = 325 г × 80% / 100 % = 260 г Найти массу (объем) А) чистого вещества (если вещество с примесями или в смеси)Б) растворенного вещества (если вещество в растворе) 3 Дано:m(Zn)тех.= 325 г ω(прим.) = 20 % Найти:V(H2) – x л Записать краткое условие 2 Какой объем водорода образуется (н.у.) при растворении в соляной кислоте 325 г цинка, содержащего 20 % примесей? Прочитать условие задачи 1 При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в селитре?Решение:Решение:Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x г 33,6 л 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 170 г 22,4 л M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль) m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию: x г — 33,6 л 170 г — 22,4 л х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей: 400 г − 255 г = 145 гНаходим массовую долю примесей: ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%Ответ: 36 %2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?Решение:Решение:Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84%Находим чистую массу карбоната кальция: m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 гПишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению: 100 г x л CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 г 22,4 л M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль) m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию: 100 г — x л 100 г — 22,4 л х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 лОтвет: 22,4 л3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нём негорючих примесей в объёмных долях равно 0,25 (или 25 %).Решение:1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смеси100 % – 25 % = 75 % (чистого СО)в 100 м3 смеси содержится 75 м3 СОв 224 м3 ----------------- x м3; x = =168 (м3) – V(CO)2) Определяем, какой объём кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м3 оксида углерода (II).Запишем уравнение химической реакции, расставим коэффициенты:168 м3 у м32 СО + О2 = 2СО22 моль 1 мольVm 22,4 м3/мольV (CO) = 2 ×22,4 =44,8 (м3) V (O2) = 1×22,4 = 22,4 (м3)y == 84 V (O2) = 84 м33) Находим объём воздуха, необходимый для реакции.Воздух содержит 0,209 объёмных долей (или20,9 %) кислорода. Отсюда следует:100 м3 воздуха содержит 20,9 м3 кислородаz м3 ------------------------ 84 м3 кислорода; z = = 401,9 (м3) - V (возд.)Ответ: 84 м3 кислорода; 401,9 м3 воздуха.Задание на закреплениеРешить задачи: 1). Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты. 2). При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в угле. |