Главная страница
Навигация по странице:

  • Рис. Прибор для определения молярной массы эквивалентов цинка

  • Требования к результатам работы

  • Лабораторная работа №2. Выполнение работы


    Скачать 25.67 Kb.
    НазваниеВыполнение работы
    Дата01.03.2023
    Размер25.67 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛабораторная работа №2.docx
    ТипДокументы
    #961760


    Выполнение работы



    Определение молярной массы эквивалентов цинка проводится в приборе, изображенном на рисунке.



    Рис. Прибор для определения молярной массы эквивалентов цинка
    Прибор состоит из трех частей: колбы А, двугорлой склянки Вульфа Б и приемника В. Отверстия двугорлой склянки закрываются резиновыми пробками, через которые проходят стеклянные трубки: короткая, оканчивающаяся сразу под пробкой, и длинная, доходящая почти до дна склянки. Короткая стеклянная трубка соединяется резиновой трубкой с колбой А, а длинная − со стеклянной трубкой Г, опущенной в приемник В.

    Работу следует выполнять в следующем порядке.

    В колбу налить 10–15 мл соляной кислоты. Закрепить колбу в горизонтальном положении. Поместить в сухое горло колбы кусочек цинка известной массы. Закрыть колбу резиновой пробкой и проверить герметичность прибора. Для этого открыть зажим Д и с помощью резиновой груши вдуть воздух в прибор через стеклянную трубку Г. В приборе создается избыточное давление, вследствие чего вода из трубки Г вытекает. Когда давление внутри прибора станет равным атмосферному, вода из трубки перестанет течь. Закрыть зажим Д. Если вода из трубки Г не уходит, прибор герметичен. Воду из приемника вылить и поставить его под трубку Г.

    Наклонить колбу так, чтобы навеска цинка упала в кислоту, и открыть зажим. Водород, выделившийся при взаимодействии металла с кислотой, вытесняет воду из склянки Б в приемник В. Когда весь металл растворится, закрыть зажим, осторожно вынуть из приемника трубку Г (следить, чтобы из нее не вылилась вода) и измерить мерным цилиндром объем воды в приемнике. Этот объем равен объему водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с кислотой.


    Требования к результатам работы

    Исходные данные и результаты расчетов занести в таблицу 1.

    Таблица 1

    Данные опыта и результаты расчетов






    Масса цинка

    m (Zn), г

    Объем выделив-шегося водорода V, л

    Условия опыта

    Масса водорода

    m (H2), г

    Молярная масса

    эквивалентов цинка

    Темпе-ратура Т, К

    Давление атмсферн.

    Р1, кПа

    Давл. водян. пара

    Р2, кПа

    практич. Мэк,пр.(Zn), г/моль

    теоретич.

    Мэк,т.(Zn), г/моль

    0,168

    0.071

    22°С– 295.15 К

    722мм рт. ст - 96.258кПа

    2.642

    0.01

    16.80


    32.69


    1. Вычислить массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона: , откуда

    = 0.01 г.

    где P – парциальное давление водорода, кПа; V – объем выделившегося водорода, л; m – масса водорода, г; M – молярная масса водорода, г/моль; Т – температура опыта, К; R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К).

    В опыте водород собирается над водой и смешивается с водяным паром, поэтому для вычисления парциального давления водорода нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (табл. 2): Р = Р1 – Р2.

    96.258-2.642=93.62 кПа.

    2. Вычислить молярную массу эквивалентов цинка Мэк.пр.(Zn) по закону эквивалентов: 16.80 г/моль.

    3. Вычислить теоретическое значение молярной массы эквивалентов цинка Мэк,т.(Zn):

    Мэк,т.(Zn) =

    4. Вычислить относительную ошибку опыта Е (%):






    написать администратору сайта