экзамен по химиии. Экзамен Химия. Вопросы для подготовки к экзамену по Химии для студентов лечебного факультета в 20162017 учебном году

• Название: Вопросы для подготовки к экзамену по Химии для студентов лечебного факультета в 20162017 учебном году
• Анкор: экзамен по химиии
• Дата: 01.04.2022
• Размер: 51.5 Kb.
• Имя файла: Экзамен Химия.doc
• Тип: Закон; #433384

Вопросы для подготовки к экзамену по Химии для студентов лечебного факультета в 2016-2017 учебном году

1. 
   Растворы, классификация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
   
2. 
   Растворимость, факторы, влияющие на растворимость твердых веществ в жидкости.
   
3. 
   Растворимость жидкостей и газов в жидкостях и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Дальтона.
   
4. 
   Влияние электролитов на pacтворимость газов, закон Сеченова. Изотонический коэффициент.
   
5. 
   Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него.
   
6. 
   Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов: осмос, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа.
   
7. 
   Гипо- гипер- и изотонические растворы. Роль осмоса в биологических системах.
   
8. 
   Поведение живой клетки в растворах. Плазмолиз и цитолиз.
   
9. 
   Элементы теории растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты.
   
10. 
    Слабые электролиты. Закон разведения Оствальда.
    
11. 
    Протолитическая теория Бренстеда–Лаури. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа кислотности и основности.
    
12. 
    Ионное произведение воды, водородный показатель. Роль рН в биологических жидкостях организма.
    
13. 
    Гидролиз солей.
    
14. 
    Константа гидролиза. Биологическое значение гидролиза.
    
15. 
    Теория кислот и оснований Льюиса. Молярная концентрация эквивалента.
    
16. 
    Понятие буферных растворов, классификация кислотно-основных буферных систем.
    
17. 
    Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Буферное действие - основной механизм протолитического гомеостаза организма.
    
18. 
    Равновесие в сопряженной протолитической паре. Механизм действия буферных систем.
    
19. 
    Расчет рН буферных растворов.
    
20. 
    Зона буферного действия и буферная емкость.
    
21. 
    Буферные системы крови: гидрокарбонатная.
    
22. 
    Буферные системы крови: фосфатная. Ацидоз.
    
23. 
    Буферные системы крови: гемоглобиновая. Алкалоз.
    
24. 
    Предмет и основные понятия химической кинетики.
    
25. 
    Скорость реакции, средняя скорость реакции, истинная скорость. Факторы, влияющие на скорость реакции.
    
26. 
    Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции гомогенные и гетерогенные; реакции простые и сложные.
    
27. 
    Химическая кинетика. Молекулярность элементарного акта реакции.
    
28. 
    Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов.
    
29. 
    Энергетический профиль реакции; энергия активации.
    
30. 
    Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций первого, второго и кулевого порядков.
    
31. 
    Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
    
32. 
    Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.
    
33. 
    Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции.
    
34. 
    Константа химического равновесия. Зависимость константы химического равновесия от различных факторов.
    
35. 
    Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
    
36. 
    Координационная теория Вернера.
    
37. 
    Номенклатура комплексных соединений.
    
38. 
    Природа химической связи в комплексных соединениях.
    
39. 
    Классификация комплексных соединений.
    
40. 
    Моно- и полидентатные лиганды. Хелатирование.
    
41. 
    Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости комплекса.
    
42. 
    Изомерия комплексных соединений.
    
43. 
    Медико-биологическое значение комплексов. Токсическое действие солей тяжелых металлов. Антидоты.
    
44. 
    Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.
    
45. 
    Адсорбция. Уравнение Гиббса.
    
46. 
    Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз.
    
47. 
    Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества.
    
48. 
    Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции.
    
49. 
    Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз.
    
50. 
    Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей.
    
51. 
    Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности.
    
52. 
    Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
    
53. 
    Классификация дисперсных систем по степени дисперсности. Природа коллоидного состояния.
    
54. 
    Получение и свойства дисперсных систем. Получение коллоидных растворов.
    
55. 
    Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
    
56. 
    Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление.
    
57. 
    Оптические свойства коллоидных растворов.
    
58. 
    Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос.
    
59. 
    Строение двойного электрического слоя коллоидной частицы.
    
60. 
    Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции, правило Шульце-Гарди.
    

1. 
   Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный).
   
2. 
   Взаимное влияние атомов и способы его передачи в молекулах органических соединений. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители.
   
3. 
   Кислотность и основность органических соединений. Теории Брёнстеда и Льюиса.
   
4. 
   Общие закономерности в изменении кислотных и основных свойств во взаимосвязи с природой атома в кислотном и основном центрах, электронными эффектами заместителей при этих центрах.
   
5. 
   Кислотные свойства органических соединений с водородсодержащими функциональными группами (спирты, тиолы, карбоновые кислоты).
   
6. 
   Основные свойства нейтральных молекул, содержащих гетероатом с неподеленной парой электронов на примере аминов.
   
7. 
   Классификация спиртов. Общая характеристика кислотно-основных свойств одно- и многоатомных спиртов.
   
8. 
   Фенолы. Характеристика кислотно-основных свойств фенолов, в зависимости от заместителей и в сравнении с другими ОН - кислотами.
   
9. 
   Гетеролитические реакции с участием –связи углерод–кислород (альдегиды, кетоны). Реакции карбонильных соединений с водой, спиртами, тиолами.
   
10. 
    Реакции альдольного присоединения и расщепления. Биологическое значение этих процессов.
    
11. 
    Кислотно-основные свойства карбоновых кислот. Влияние заместителей на кислотность.
    
12. 
    Свойства карбоновых кислот. Реакции ацилирования – образование ангидридов, сложных эфиров, сложных тиоэфиров.
    
13. 
    Ацилфосфаты и ацилкоферменты А – природные макроэргические ацилирующие реагенты. Биологическая роль реакций ацилирования.
    
14. 
    Специфические свойства двухосновных карбоновых кислот (щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая).
    
15. 
    Гидроксикислоты. Реакции гидроксикислот как гетерофункциональных соединений.
    
16. 
    Реакции циклизации гидроксикислот: лактиды, лактоны. Реакции элиминирования –гидроксикислот.
    
17. 
    Гидроксикислоты в цикле Кребса. Образование лимонной кислоты в результате альдольного присоединения.
    
18. 
    Альдегидо– и кетонокислоты. Реакции кетонокислот как гетерофункциональных соединений, образование фосфоенолпирувата.
    
19. 
    Реакции декарбоксилирования b–кетонокислот и окислительного декарбоксилирования a–кетонокислот.
    
20. 
    Моносахариды, классификация. Стереоизомерия моносахаридов: D– и L–стереоизомеры. Цикло–оксо–таутомерия.
    
21. 
    Восстановительные свойства альдоз. Гликоновые, гликаровые, гликуроновые кислоты.
    
22. 
    Восстановление моносахаридов (ксилит, сорбит, маннит). Взаимопревращение альдоз и кетоз.
    
23. 
    Дисахариды: мальтоза, целлобиоза, лактоза, сахароза. Строение, цикло–оксо–таутомерия. Восстановительные свойства. Гидролиз.
    
24. 
    Гомополисахариды: крахмал (амилоза и амилопектин), гликоген, целлюлоза.
    
25. 
    Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитин–сульфаты.
    
26. 
    Аминокислоты, входящие в состав белков. Строение. Стереоизомерия.
    
27. 
    Классификация аминокислот с учетом различных признаков.
    
28. 
    Аминокислоты, входящие в состав белков. Кислотно–основные свойства, биполярная структура.
    
29. 
    Химические свойства a–аминокислот как гетерофункциональных соединений.
    
30. 
    Биологически важные реакции a–аминокислот. Реакции дезаминирования (неокислительного и окислительного).
    
31. 
    Декарбоксилирование a–аминокислот – путь к образованию биогенных аминов и биорегуляторов (коламин, гистамин, g–аминомасляная кислота).
    
32. 
    Строение пептидной группы. Первичная структура белков. Частичный и полный гидролиз.
    
33. 
    Нейтральные липиды. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов.
    
34. 
    - окисление фрагментов жирных кислот в клеточных мембранах.
    
35. 
    Фосфолипиды. Фосфатидовые кислоты.
    
36. 
    Фосфатидилколамины и фосфатидилсерины (кефалины).
    
37. 
    Фосфатидилхолины (лецитины) – структурные компоненты клеточных мембран. Гликолипиды.
    
38. 
    Неомыляемые липиды. Стероиды. Представление о их биологической роли.
    
39. 
    Желчные кислоты. Холевая кислота. Гликохолевая и таурохолевая кислоты.
    
40. 
    Стероиды. Стероидные гормоны.