Всероссийская проверочная работа химия
 Скачать 406.7 Kb.
|
|
ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 2 КОД ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ХИМИЯ 11 КЛАСС Инструкция по выполнению работы Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут. Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева таблица растворимости солей, кислот и оснований вводе электрохимический ряд напряжений металлов непрограммируемый калькулятор. При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое неуда тся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха Таблица для внесения баллов участника Номер задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Сумма баллов Отметка за работу Баллы Вариант 2 © 2022. ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 2 КОД Из курса химии Вам известно, что при получении газообразных веществ в лаборатории собирать получаемый газ можно двумя способами вытеснением воды и вытеснением воздуха. На рис. 1–3 изображены приборы для получения и собирания различных газов. Рис. 1 Рис. 2 Рис. 3 Известно, что ацетилен – газ без запаха, немного легче воздуха и плохо растворимый вводе. Какие способы из тех, которые приведены на рисунках, можно использовать для собирания ацетилена Укажите, какое свойство ацетилена учитывает каждый способ. Запишите в таблицу номера рисунков и названия соответствующих способов собирания газа. Методы собирания газа Номера рисунков Свойства газа На рисунке изображена схема распределения электронов по энергетическим уровням атома некоторого химического элемента. На основании предложенной модели выполните следующие задания 1) запишите символ химического элемента, которому соответствует данная модель атома 2) укажите заряд ядра этого элемента и запишите номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которой расположен этот элемент 3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент. Ответы запишите в таблицу. Символ химического элемента Заряд ядра № группы Металл неметалл 2 2 ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 2 КОД Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента оснóвный характер оксида в периодах уменьшается, а в группах возрастает. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления основности оксидов следующие элементы Mg, Al, K, Ca. Запишите символы элементов в нужной последовательности. Ответ В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения. Характерные свойства веществ Молекулярного строения Немолекулярного строения • При обычных условиях могут находиться водном из трёх агрегатных состояний • имеют низкие значения температур кипения и плавления • не проводят электрический ток в расплавах и растворах • имеют низкую теплопроводность • Твёрдые при обычных условиях • хрупкие • тугоплавкие • нелетучие Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества 1) фторид магния (MgF 2 ); 2) аммиак (NH 3 ). Ответ 1) фторид магния 2) аммиак 4 3 ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 2 КОД Прочитайте следующий текст и выполните задания 5–7. Железо – один из самых широко используемых в производстве металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов – важнейших конструкционных материалов. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +3 железо образует амфотерный оксид Fe 2 O 3 , который реагирует с раствором азотной кислоты (HNO 3 ) с образованием нитрата железа) Fe(NO 3 ) 3 . Для качественного определения солей железа) можно использовать раствор гидроксида натрия (NaOH), так как в результате этой реакции выпадает осадок бурого цвета. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из тех, о которых говорится в приведённом выше тексте. 5 1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида железа) путём окисления железа кислородом. Ответ 2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция. Ответ 6 1) Составьте молекулярное уравнение реакции нитрата железа) c гидроксидом натрия, о которой говорилось в тексте. Ответ 2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции. Ответ 7 4 ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 2 КОД Бутилированная вода может содержать следующие анионы Cl – , SO 4 2– , PO 4 3– . Для качественного анализа этой воды к ней добавили раствор AlCl 3 1. Какие изменения в растворе можно наблюдать при проведении качественного анализа воды (концентрация веществ достаточная для проведения анализа Ответ 2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции. Ответ Дана схема окислительно-восстановительной реакции. S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 1. Составьте электронный баланс этой реакции. Ответ 2. Укажите окислитель и восстановитель. Ответ 3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Ответ Дана схема превращений SO 2 → SO 3 → X → KOH Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) 2) 3) 10 5 ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 2 КОД Для выполнения заданий 11–13 используйте вещества, структурные формулы которых приведены в перечне CH CH 2 CH 3 OH CH 3 C C CH 3 CH 3 1) 2) 3) 4) 5) CH CH CH 3 OH CH 3 OH CH 2 CH 2 CH 3 C H O CH Из приведённого перечня выберите алкин и двухатомный спирт. Запишите в таблицу номера выбранных веществ. Алкин Двухатомный спирт Составьте уравнения реакций в предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты. 1) 2) CH 2 CH CH 3 CH 3 Br CH 2 CH 2 CH 3 CH 2 OH + H 2 + Бутен используют для синтеза бутадиена, в производстве бензина и каучуков. Этот углеводород применяется также в качестве топлива в составе газовых смесей при газокислородной сварке и резке металлов. Бутен можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений CH 2 CH 3 CH CH 3 Cl CH CH CH 3 CH 3 X KOH( водн.) H 2 SO 4 ( конц.) Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. 1) 2) 3) 13 6 ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 2 КОД Одним из важных понятий в экологии и химии является предельно допустимая концентрация (ПДК. ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение в течение всей жизни, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК углекислого газа в воздухе составляет 9 г/м 3 В оборудованном газовой плитой помещении площадью 7 мс высотой потолкам при горении газа выделилось 192 г углекислого газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация углекислого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию углекислого газа в помещении. Ответ В качестве противогололёдного реагента используют раствор хлорида кальция с массовой долей соли 20%. Рассчитайте массу хлорида кальция и массу воды, необходимых для приготовления 5 кг такого противогололёдного реагента. Запишите подробное решение задачи. Ответ 15 7 |