иНФО. Инфо. Введение. Окружающая среда и ее объекты

• Название: Введение. Окружающая среда и ее объекты
• Дата: 27.04.2021
• Размер: 44.18 Kb.
• Имя файла: Инфо.docx
• Тип: Задача; #199232
• страница: 3 из 3

Ход работы

Цветность можно определять визуально. Для этого в колориметрический цилиндр наливают 100 мл профильтрованной исследуемой воды, после чего просматривая окраску контрольных растворов сверху вниз, находят цилиндр, окраска жидкости в котором совпадает с окраской воды в цилиндре с исследуемой водой.

Цветность можно более точно определить на фотоколориметре. Для этого строят градуированный график по хромово-кобальтовой шкале цветности. Растворы с различной цветностью фотометрируют в кювете на 5 см в синей части спектра относительно профильтрованной дистиллированной воды.

При цветности выше 35 °С водопотребление ограничивают.

 

Задание 6. Определение вкусов и привкусов

Определяются в баллах. Без привкусов называется такая вода, привкусы которой не превышают 2 баллов. Определение ведется с заведомо безопасной водой при 20°С. Воду набирают в рот малыми порциями, не проглатывая. Отмечают наличие вкуса (соленый, горький, кислый, сладкий) или привкуса (щелочной, железистый, металлический, вяжущий и т. д.) и их интенсивность в баллах по шкале, аналогично определению интенсивности запаха.

При интенсивности запахов и привкусов выше 2 баллов ограничивается водопотребление, т.к. сильные запахи и привкусы могут быть показателями загрязнения воды загрязненными сточными водами или свидетельствуют о наличии биологически активных веществ, выделяемых сине-зелеными водорослями.


Лабораторная работа № 2

Качественное определение основных ионов в природных водах

Цель работы: Изучение качественных реакций на ионы, наиболее распространенные в природных водах.

Задание 1. Качественные реакции на ионы

а) Обнаружение ионов калия.

Выполнение работы. Взаимодействие с гексанитрокобальтатом (III) натрия Na₃[Co(NО₂)₆].

В пробирку с 5-6 каплями раствора KCl или KNO3 добавить 3-4 капли раствора Na₃[Co(NО₂)₆]. Выпадает желтый кристаллический осадок К₂Na[Co(NО₂)₆]. Запишите уравнение реакции.

б) Обнаружение ионов магния.

Капельная реакция Н.А. Тананаева.

Поместите на фильтровальную бумагу каплю раствора фенолфталеина, каплю нейтрального раствора хлорида магния и каплю раствора аммиака. При этом появляется красное пятно, обусловленное щелочностью аммиачного раствора и образующегося гидроксида магния. При подсушивании мокрого пятна над пламенем спиртовки избыток аммиака улетучивается, гидроксид магния обезвоживается и красное пятно обесцвечивается. Если затем вновь смочить пятно дистиллированной водой, то вновь появляется красная окраска, обусловленная образованием Mg(OH)₂.

Запишите уравнение реакции.

в) Обнаружение ионов кальция

Выполнение работы. Реакция с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄.

К 5-6 каплям раствора соли кальция добавляют 3-4 капли раствора оксалата аммония. Смесь нагрейте до кипения и дайте ей постоять 2-3 мин. Выпадает белый кристаллический осадок СаC2O4, растворимый в соляной и азотной кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте даже при нагревании. Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

г) Обнаружение ионов железа (III).

Выполнение работы.

1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия K₄[Fe(CN)₆].

В пробирку помещают 5-6 капель раствора FeCl₃ и добавляют столько же раствора K₄[Fe(CN)₆]. Выпадает осадок темно-синего цвета Fe₄[Fe(CN)₆]₃, называемый берлинской лазурью. Запишите уравнение реакции. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием красно-бурого осадка Fe(OH)₃:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12NaOH = 4Fe(OH)₃ + 3Na₄[Fe(CN)₆].

2. Реакция с роданидом аммония.

Поместите в пробирку 1 каплю раствора FeCl₃, разбавьте 5 каплями раствора дистиллированной воды и добавьте 3-5 капель раствора NH₄SCN. При этом появляется кроваво-красное окрашивание, вызванное образованием малодиссоциирующих молекул роданида железа (III) [Fe(SCN)₃].

Запишите уравнение протекающих реакций.

д) Обнаружение ионов железа (II).

Выполнение работы. Реакция с гексацианоферратом (III) калия K₃[Fe(CN)₆].

В пробирку помещают 5-6 капель раствора соли Fe²⁺ и добавляют столько же раствора K₃[Fe(CN)₆]. Выпадает осадок темно-синего цвета (турнбулева синь) Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием гидроксида железа (II). Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций.

е) Обнаружение ионов свинца (II).

Выполнение работы. Реакция с иодидом калия.

В пробирку помещают 3-5 капель раствора нитрата свинца (II) и приливают 3-6 капель раствора иодида калия. Выпадает золотисто-желтый осадок. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

ж) Обнаружение ионов меди (II).

Выполнение работы.

1. Реакция с аммиаком.

К 3-4 каплям раствора соли сульфата меди по каплям добавить раствор появляется интенсивное синее окрашивание, вызванное образованием аммиаката меди (II). Запишите уравнение реакции.

2. Реакция с роданидом калия.

К 2-3 каплям соли меди прибавляют 3-4 капли раствора KSCN. Образуется черный осадок роданида меди. Запишите уравнение протекающих реакций.

з) Обнаружение ионов хлора.

Выполнение работы. Реакция с нитратом серебра.

К нескольким каплям раствора хлорида калия добавьте несколько капель нитрата серебра. В присутствии хлорид-ионов образуется белый осадок хлорида серебра, который не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

и) Обнаружение сульфат-ионов.

Выполнение работы. Реакция с хлоридом бария.

К нескольким каплям раствора сульфата натрия добавьте несколько капель раствора хлорида бария. В присутствии сульфат-ионов образуется белый осадок сульфата бария, который не растворим в азотной кислоте. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной

форме.

к) Обнаружение карбонат-ионов.

Выполнение работы.

1. Реакция с уксусной кислотой.

К 3-5 каплям раствора карбоната натрия добавляют избыток 2 М уксусной кислоты. Бурное выделение пузырьков газа указывает на присутствие СО₃^2–. Проверьте. Запишите уравнение реакции.

2. Реакция с нитратом серебра.

К 3-5 каплям раствора карбоната натрия добавляют 2-3 капли раствора нитрата серебра. В присутствии карбонат-ионов выпадает белый осадок, растворимый в азотной кислоте. Проверьте. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Опыт 2. Определение ионного состава пробы воды.

Выполнение работы. Получите у преподавателя пробу воды и с помощью качественных реакций проделанных в опыте 1 определите, какие ионы присутствуют в воде. Результаты анализа занесите в таблицу (пример).

№ п/п Определяемый ион Прибавленный реактив Наблюдения Вывод 1 Железо(III) Роданид аммония Появляется кроваво- красное окрашивание Ионы Fe3+ присутствуют

Лабораторная работа № 3

Определение окисляемости воды

Цель работы: Определить перманганатную окисляемость воды.

Задание 1. Определение перманганатной окисляемости воды. КМnО4

Определение перманганатной окисляемости (метод Кубеля) состоит в окислении вещества пробы раствором перманганата калия в серной кислоте. После кипячения в пробу добавляется стандартный раствор щавелевой кислоты, которая реагирует с остатками перманганата. Избыток щавелевой кислоты оттитровывается стандартным раствором перманганата калия.

Определению мешают хлориды (>300 мг/л), которые можно маскировать добавкой сульфата ртути (II). Железо (II), сульфиды, нитраты также мешают определению. Они определяются другими методами анализа, а затем полученные значения содержания этих примесей вычитаются из результата определения перманганатной окисляемости. 1 мг нитратов потребляет 0,3 мг атомарного кислорода, 1 мг железа (II) -0,14 мг кислорода.

2 KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +2 MnSO₄+3H₂O +5О

Оборудование и реактивы

1. Серная кислота.

2. Перманганат калия.

3. Колбонагреватель.

4. Спиртовка.

5. Бюретка.

6. Воронка.

7. Щавелевая кислота.

Ход работы.

К 100 мл анализируемой пробы добавить 5 мл H2SO4 (1:3) и 10 мл 0,01н КМnО4, Смесь нагреть до кипения за 5 минут и кипятить точно 10 минут, закрыв конической воронкой колбу, чтобы уменьшить испарение жидкости. После кипячения к горячему раствору добавить 10 мл 0,01н щавелевой кислоты. Горячую смесь титровать 0,01 н КМnO4 до появления розового окрашивания Одновременно с анализом исследуемой пробы провести холостой опыт с дистиллированной водой, не упуская ни одной стадии анализа. Величину перманганатной окисляемости рассчитать по формуле:

, где

ХПК = (V1 -V2)80/W, где

V1 и V2 - эквивалентные объемы перманганата калия, израсходованные на титрование анализируемой и холостой проб;

W - объем пробы.

Нормальность перманганата следует устанавливать в день проведения анализа, титруя стандартный раствор щавелевой кислоты.

Оформление результатов работы. Описать последовательность выполнения работы, на основании полученных данных рассчитать окисляемость воды и дать заключение об ее чистоте.