Соосаждение аналитическая химия. Меоды. Осадительное титрование б Сущность метода Глава 6 Осадительное титрование
 Скачать 18.18 Kb.
|
|
Глава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Глава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя аГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантаГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантаГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантаГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантаГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантаГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантаГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантаГлава 6 Осадительное титрование б.1. Сущность метода Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титрантанализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, хнованный на применении титрантов, образующих с определяемым ве-цеством мanорастворимые соединения. Метод — фармакопейный. Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп-эеделяемое вещество Х) стандартным раствором нитрата серебра (тит-эант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра: Ag+ + С1 = АуС1.1 Т Х Титрование ведут до прекращения выпадения осадка AgC1; в этот иомент количество титранта Т. израсходованного на титрование, эквива-гнентно количеству определяемого вещества Х. При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество Х), стандартным раствором нитрата ртути(I) Н2(03)2 (тит-�ант Т) выпадает малорастворимый осадок иодида ртути([) HgI2: Н + 2I- = Hg2I24, Т Х Титрование прекращают при окончании образования осадка иодида ртути(1). Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество К) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К4[Fe(CN)б] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер-аоцианида калия и цинка: 2[Ее(Слг)Ь]4- + згп2+ + 2к+ = К2Zпз[Ее(CN)Ь]21 Т Х 1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с об-разованием бесцветного раствора и содержать хотя 6ы один ион, всту-пающий в реакции осаждения с титрантом. 2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются. 3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осади-тельного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона -катион и анион, произведение растворимости К 10-8, т.е. образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М,А или МА,, включающих три иона, произве-дение растворимости должно отвечать требованию К,°. 4 10-1'` - и т.д. Действительно, считается, что реакция осаждения проходит практически до конка (количественно), если она протекает не менее чем на 99,99%. Для бинарного осадка МА это означает, что в ТЭ в растворе остается ко-личество определяемых катионов и анионов не более 0,01%, т.е. [М"`] _ = [А"] 10-°с, где с - исходная концентрация определяемого вещества. Тогда для произведения растворимости К; (МА) имеем: К,° (МА) = [М"][А„-] 10 8с'. Обычно исходная концентрация с определяемого вещества составляет с 10-1-10-Z моль/л. В таком случае К° (МА) < 10-8. Рассуждая аналогично для осадков состава М,А и МА,, получим для произведения растворимости этих осадков: К, 10-4с(10 4 .2с)' = 4 . 10 12с3 < 4 • поскольку с 10-'-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 произведения растворимости этих осадков: К, 5 10-4с(10-° 2с)' = 4 10-12с3 < 4 • поскольку с = 10-1-10-2 моль/л. 4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов. 246 n мачс� г гвс г и г Nан г ои осади г ельниг о i итрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов. 6.4. Способы (виды) проведения осадительного титрования Как и в других методах титриметрического анализа, в осадительном титровании применяют прямое и обратное титрование. Лрялгы.% аргентометрическим титрованием определяют, в частности, галогенид-ионы, титруя анализируемый раствор, содержащий эти ионы, стандартным раствором титранта-осадителя, например: Ау' + Сг = АСЦ. Способом обратного осадителыгого титрования можно определять бромид-ионы в бромиде калия. Для этого к анализируемому раствору, содержащему бромид-ионы, прибавляют точно известное количество стандартного раствора АТ"Ю в избытке по сравнению со стехиометри-ческим количеством. Бромид-ионы осаждаются практически полностью: КВг + AgNO3 = АуВг. + KNO3 Х избыток Остаток избыточного нитрата серебра, не вступившего в реакцию с бромид-ионами, оттитровывают стандартным раствором тиоцианата ам-мония: AgNO3 + 4Н4Т'4С = А4С8 + N1-14NO3 остаток Т б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осадительного титрованвя - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). 247 б.5. Кривые осадительного титрования Кривая осад вте.iьвого титрования - графическое изображение из-менения концентрации определяемого вещества (или титранта) в зависи-мости от объема прибавленного титранта (или определяемого вещества). |