Задача 1 Раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяют как антисептическое и вяжущее средство. Вопросы

Название	Задача 1 Раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяют как антисептическое и вяжущее средство. Вопросы
Дата	07.01.2023
Размер	185.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	545b3c099c23dobsch-bioorg-him-situac-zad.doc
Тип	Задача #874882
страница	2 из 3

1 2 3

Тема №6

«Водородный показатель. гидролиз солей»

Задача №1

При обследовании пациента установлено, что рН плазмы крови меньше нормального значения на 0,2 единицы. Необходимо устранить эту патологию.

Вопросы:

1. Чему равно значение рН крови в норме?

2. Как называется данное отклонение рН крови от нормы?

3. Можно ли ликвидировать эту патологию введением в кровь физиологического раствора?

4. Можно ли ликвидировать эту патологию введением в кровь раствора гидрокарбоната натрия?

5. Можно ли ликвидировать эту патологию введением в кровь раствора аскорбиновой кислоты?
Задача № 2

При обследовании пациента установлено, что рН плазмы крови превышает нормальное значение на 0,2 единицы. Необходимо устранить эту патологию.

Вопросы:

1. Чему равно значение рН крови в норме?

2. Как называется данное отклонение рН крови от нормы?

3. Можно ли ликвидировать эту патологию введением в кровь физиологи-ческого раствора?

4. Можно ли ликвидировать эту патологию введением в кровь раствора гидрокарбоната натрия?

5. Можно ли ликвидировать эту патологию введением в кровь раствора аскорбиновой кислоты?
Задача № 3

В ходе лабораторного исследования желудочного сока установлено, что в 4 мл пробы содержится 1,46 мг соляной кислоты. Необходимо оценить кислотность желудочного сока.

Вопросы:

1. Что такое водородный показатель и что он характеризует?

2. Чему равна молярная концентрация соляной кислоты в исследованной пробе желудочного сока?

3. Чему равна величина рН исследованной пробы желудочного сока, если считать, что соляная кислота полностью диссоциирована?

4. В каких пределах варьируется значение рН желудочного сока в норме?

5. Как можно охарактеризовать кислотность исследованной пробы желудочного сока?
Задача №4

Препараты алюминия, например, алюмокалиевые квасцы KAl(SO₄)₂∙12H₂O, обладают вяжущим действием вследствие того, что катионы Al³⁺ образуют с белками гелеобразные комплексы.

Вопросы:

1. Какие процессы протекают при растворении алюмокалиевые квасцов?

2. Какова среда раствора алюмокалиевые квасцов?

3. Изменяет ли подкисление или подщелачивание раствора концентрацию катионов алюминия?

4. Как изменяется концентрация катионов алюминия и рН раствора при увеличении температуры?

5. Почему в качестве препаратов алюминия нельзя применить его сульфид или карбонат?
Задача №5

В качестве средства борьбы с ацидозом используют растворы солей слабых кислот  гидрокарбонат, ацетат или цитрат натрия.

Вопросы:

1. На чем основано применение этих растворов?

2. Как выглядят ионные уравнения реакций гидролиза этих солей?

3. Как изменяется рН раствора этих солей при повышении температуры и увеличении концентрации соли?

4. Почему в аналогичных целях нельзя применять карбонат натрия?

5. Чему равны величины степеней гидролиза карбоната натрия и гидрокарбоната натрия в их растворах с молярной концентрацией соли, равной 0,5 моль/л, если константы диссоциации угольной кислоты:

;

?

задачи по теме

Тема №7

«гетерогенные равновесия. комплексные соединения»

Задача №1

Пациент часто обращается к врачу с жалобами на зубную боль. Установлено, что причиной болезненных ощущений является кариес.

Вопросы:

1. Что является причиной возникновения кариеса?

2. Какие меры профилактики можно порекомендовать пациенту для предотвращения кариеса?

3. На чем основаны эти меры?

4. Какова допустимая норма содержания фтора в питьевой воде?

5. Могут ли предлагаемые меры существенно повлиять на pH слюны?
Задача №2

Пациент жалуется на боли при мочеиспускании. Установлено, что причиной возникновения боли является наличие у пациента камней в почках.

Вопросы:

1. Что представляют собой камни в почках?

2. Что является причиной образования камней в почках?

3. Может ли увеличение концентрации ионов Са²⁺ в организме вызвать появление камней в почках?

4. Можно ли разрушить камни в почках добавлением сильной кислоты?

5. Какие профилактические меры используют для предотвращения образования камней в почках?

Задача №3

У пациента обнаружена опухоль в начальной стадии. Для лечения опухоли ему был предложен препарат «цисплатин», действующим началом которого является цис-дихлородиамминплатина (II).

Вопросы:

1. Какой вид имеют эмпирическая и структурная формулы действующего начала препарата?

2. Какие составные части можно выделить в структуре данного соединения?

3. Какова природа химических связей в данном соединении?

4. Подвергается ли данное соединение диссоциации в водном растворе?

5. Какими количественными показателями характеризуется устойчивость комплексных соединений?

Задача №4

Пациент обратился в клинику с жалобой, что за последние полгода набрал лишний вес. Одной из причин, вызывающих прибавление в весе, может быть нарушение углеводного обмена. В этой связи было решено провести анализ содержания тиамина (витамина В₁) в плазме крови пациента. При количественном определении тиамина в качестве окислителя использовали красную кровяную соль K₃[Fe(CN)₆].

Вопросы:

1. Какое название имеет данное соединение по международной номенклатуре?

2. Какие составные части можно выделить в структуре данного соединения?

3. Как протекает диссоциация данного соединения в водном растворе?

4. Как изменится степень вторичной диссоциации и константа нестойкости комплексного соединения при добавлении в раствор KCN?

5. Что подвергается восстановлению при окислении тиамина?

Задача №5

Пациент доставлен в клинику в тяжелом состоянии. Установлено, что причиной является отравление соединениями тяжелых металлов. В клинической лаборатории имеются водные растворы нашатырного спирта, трилона Б, формальдегида и спиртовой раствор бриллиантового зеленого.

Вопросы:

1. Чем объясняется токсическое действие катионов тяжелых металлов?

2. Какой из препаратов следует применить в качестве антидота?

3. На чем основано применение этого препарата в качестве антидота?

4. Как называются соединения, образующиеся в результате введения препарата?

5. Следует ли вводить препарат в больших дозах?

задачи по теме

Тема №8

«поверхностные явления. адсорбция»

Задача №1

В больницу поступил больной с почечно-печеночной недостаточностью, имеющий высокие показатели метаболитов в крови: креатинин плазмы  0,9 ммоль/л, мочевина  32 ммоль/л, остаточный азот  0,82 ммоль/л. После сеанса гемосорбции в течение 60 минут с использованием 350 г сорбента СКП-2М концентрация метаболитов в крови снизилась: креатинина на 25%, мочевины на 18%, остаточного азота на 19%. Общий объем крови составляет 5,5 л.

Вопросы:

1. Что такое адсорбция?

2. Какой вид адсорбции реализуется в данном случае?

3. По какой формуле можно рассчитать величину молекулярной адсорбции?

4. Чему равны величины адсорбции креатинина, мочевины и остаточного азота?

5. Можно ли увеличить эффективность адсорбции, если проводить процесс при повышенной температуре?
Задача №2

Для клинических исследований в лаборатории приготовлены 1% водные растворы нитрата кальция (I), сахарозы (II), н-бутиламина (III),
н-пентиламина (IV), н-гексиламина (V). По вине лаборанта на колбы с растворами не были вовремя наклеены этикетки, в результате чего колбы оказались перепутаны. Требуется распознать содержимое колб, имея в распоряжении только дистиллированную воду и сталагмометр.

Вопросы:

1. Что можно измерить при помощи сталагмометра?

2. Как отличаются величины поверхностного натяжения воды и имеющихся растворов?

3. Как и во сколько раз отличаются значения поверхностного натяжения растворов алкиламинов?

4. Как выглядят изотермы поверхностного натяжения для имеющихся веществ?

5. Как по результатам эксперимента распознать содержимое колб?
Задача №3

В лаборатории имеются водные растворы изоамилового спирта следующих концентраций: 1%, 2%, 3%, 4%, 6%. Требуется определить поверхностное натяжение изоамилового спирта.

Вопросы:

1. Что называют поверхностным натяжением и в каких единицах его измеряют?

2. Какими методами можно измерить поверхностное натяжение растворов?

3. По какой формуле можно рассчитать поверхностное натяжение растворов в методе сталагмометрии?

4. Какой вид имеет изотерма поверхностного натяжения водных растворов изоамилового спирта?

5. Как по изотерма поверхностного натяжения определить поверхностное натяжение изоамилового спирта?
Задача №4

В клинику поступил пациент с жалобами на недомогание, тошноту, головную боль и повышенную температуру тела. Установлено, что причиной недуга является пищевое отравление. Пациенту были предписаны покой и прием таблеток активированного угля. В результате принятых мер состояние пациента улучшилось.

Вопросы:

1. На чем основан данный метод лечения?

2. Почему используется именно активированный уголь?

3. Какой вид адсорбции реализуется в данном случае?

4. Чем объясняется высокая адсорбционная способность активированного угля?

5. Способствует ли повышенная температура тела пациента усилению эффективности адсорбционного процесса?
Задача №5

В процессе ферментативной переработки биомассы образуется
н-бутанол, который убивает бактерии, вызывающие брожение. Одним из способов решения этой проблемы является адсорбция бутанола на твердом адсорбенте.

Вопросы:

1. Какой вид адсорбции реализуется в данном случае?

2. Каким правилом следует руководствоваться, выбирая адсорбент?

3. Какой из адсорбентов следует выбрать, если в наличии имеются активированный уголь и силикагель?

4. Как выглядит в общем виде изотерма адсорбции из раствора на границе раздела раствор-твердое тело?

5. Как можно объяснить наличие на кривой пологого участка, параллельного оси абсцисс?

задачи по теме

Тема №9

«дисперсные системы»

Задача №1

Слюна представляет собой коллоидный раствор. Ядро мицеллы состоит из фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂. В слабокислой среде слюны преобладают ионы HPO₄²^. Требуется установить строение мицеллы в слабокислой среде pH = 6,3-6,9 и строение мицеллы при увеличении кислотности в ротовой полости.

Вопросы:

1. Из чего состоят мицеллы коллоидных растворов?

2. Какие ионы называются потенциалопределяющими?

3. Как определить знак заряда гранулы мицеллы?

4. Какое строение имеет мицелла золя Ca₃(PO₄)₂ в слюне при pH = 6,3-6,9?

5. Какое строение имеет мицелла золя Ca₃(PO₄)₂ в слюне при увеличении кислотности в ротовой полости?
Задача №2

В двух сосудах имеются растворы некоторого лекарственного средства; один из них представляет собой истинный раствор, другой - коллоидный раствор. Внешне растворы почти не различимы. Необходимо различить содержимое этих сосудов.

Вопросы:

1. Что называется истинным раствором? Что называется коллоидным раствором?

2. Какой вид имеют фильтраты после фильтрования истинного и коллоидного растворов через бумажный фильтр?

3. Что наблюдается при прохождении пучка видимого света через коллоидный и через истинный раствор?

4. Как очищают коллоидные растворы от грубодисперсных частиц?

5. Как очищают коллоидные растворы от низкомолекулярных соединений?
Задача №3

Основу почечных и печеночных камней представляет малорастворимый оксалат кальция СаС₂О₄. Для рассасывания камней применяют метод пептизации.

Вопросы:

1. Что такое пептизация?

2. Какие факторы способствуют пептизации?

3. Какое строение имеет мицелла золя СаС₂О₄, полученного при избытке хлорида кальция?

4. Какой ион может сыграть роль пептизатора для мицеллы такого состава? Как повысить устойчивость полученной коллоидной частицы?

5. В каком направлении будет двигаться гранула этой мицеллы при электрофорезе?

Задача №4

Используемая для питья вода часто содержит примесь солей железа. При подщелачивании такой воды выпадает осадок Fe(OH)₃. С целью разработки методов очистки воды от железа требуется изучить условия образования коллоидного раствора Fe(OH)₃ и его разрушения.

Вопросы:

1. Как называется метод перевода свежеосажденного осадка в коллоидный раствор?

2. Какой вид имеет строение полученной мицеллы золя Fe(OH)₃, полученного при добавлении избытка FeCl₃?

3. Какой вид имеет строение полученной мицеллы золя Fe(OH)₃, полученного при добавлении избытка HCl?

4. Как называется потеря устойчивости коллоидной системы, связанная с выпадением осадка малорастворимого вещества?

5. Какой из электролитов  СаСl₂, Al(NO₃)₃, K₃PO₄, Na₂SO₄  более эффективен при коагуляции полученных золей?
Задача №5

Перед длительным хранением крови, предназначенной для консервирования, из нее различными физико-химическими методами удаляют катионы кальция.

Вопросы:

1. Какие биологические жидкости живого организма можно рассматривать как коллоидные системы?

2. Как с точки зрения коллоидной химии можно оценивать процесс свертывания крови?

3. Какие ионы вызывают коагуляцию коллоидных растворов?

4. Какие ионы выступают в качестве коагулянта по отношению к крови?

5. Какие вещества в составе крови препятствуют коагуляции?
задачи по теме

Тема №10

«объемный анализ. методы нейтрализации и оксидиметрии»

Задача №1

Требуется определить общую жесткость питьевой воды. В санитарно-гигиенической лаборатории имеются стандартные растворы: HCl, NaOH, трилона Б и индикаторы: фенолфталеин и хромоген черный.

Вопросы:

1. Что такое временная, постоянная и общая жесткость воды?

2. В каких единицах выражается общая жесткость воды?

3. Какой метод объемного анализа следует выбрать для определения жесткости воды?

4. Что следует выбрать в качестве титранта и индикатора?

5. Как по результатам анализа рассчитать жесткость воды?
Задача №2

При гипохромных анемиях у детей применяют препарат гемофер (FeCl₂4H₂O). Во время лечения необходимо контролировать уровень содержания ионов Fe²⁺ в сыворотке крови.

В санитарно-гигиенической лаборатории имеются следующие растворы титрантов: 0,1 моль/л раствор HCl, 10% раствор H₂SO₄, 0,1 моль/л раствор трилона Б, 0,01 моль/л раствор KMnO₄ и индикаторов: фенолфталеина (pKa = 8,5), лакмуса (pKa = 7) и метилрота (pKa = 5,1).

Вопросы:

1. Какой метод объемного анализа следует выбрать для определения концентрации ионов Fe²⁺?

2. Что следует выбрать в качестве титранта?

3. В какой среде следует проводить титрование и почему?

4. Что следует выбрать в качестве индикатора и почему?

5. Как по результатам анализа рассчитать концентрацию ионов Fe²⁺ в сыворотке крови?
Задача №3

Требуется определить концентрацию соды Na₂CO₃ в водном растворе. В санитарно-гигиенической лаборатории имеются стандартные растворы: HCl, NaOH, KMnO₄ и индикаторы: метилрот (pKa = 5,1) и фенолфталеин (pKa = 8,5).

Вопросы:

1. Какой метод объемного анализа следует выбрать для определения концентрации Na₂CO₃?

2. Что называют точкой эквивалентности?

3. Что следует выбрать в качестве титранта и почему?

4. Что следует выбрать в качестве индикатора и почему?

5. Как по результатам анализа рассчитать концентрацию Na₂CO₃ в растворе?
Задача №4

Требуется определить концентрацию HCl в желудочном соке. В санитарно-гигиенической лаборатории имеются стандартные растворы: I₂, NaOH, KMnO₄ и индикаторы: хромоген черный и лакмус (pKa = 7).

Вопросы:

1. Какой метод объемного анализа следует выбрать для определения концентрации HCl?

2. Какие требования предъявляют к реакциям, используемым в объемном анализе?

3. Что следует выбрать в качестве титранта?

4. Что следует выбрать в качестве индикатора?

5. Как по результатам анализа рассчитать концентрацию HCl в желудочном соке?
Задача №5

Требуется определить концентрацию ионов Fe²⁺ в сточной воде. В санитарно-гигиенической лаборатории имеются стандартные растворы: HCl, NaOH, KMnO₄ и индикаторы: метилрот (pKa = 5,1) и фенолфталеин (pKa = 8,5).

Вопросы:

1. Какой метод объемного анализа следует выбрать для определения концентрации ионов Fe²⁺?

2. Что следует выбрать в качестве титранта?

3. В какой среде следует проводить титрование и почему?

4. Что следует выбрать в качестве индикатора?

5. Как по результатам анализа рассчитать концентрацию ионов Fe²⁺ в сточной воде?
задачи по теме

1 2 3