Задача химической технологии как науки Открытие общих закономерностей для каждого класса процесса
 Скачать 7.94 Mb.
|
|
Влияние температуры на скорость химической реакции. Вопрос: «Влияние температуры на скорость химической реакции. Закон Аррениуса». + определении энергии активации и график. Температура в наибольшей степени влияет на скорость, согласно правилу Вант-Гоффа: Увеличение температуры на 10 градусов повышает скорость в 2-4 раза. К растет с увеличением температуры.  применимо при невысоких температурах  Реагируют только те молекулы, которые находятся в активной форме, которая образуется из обычных молекул путем поглощения энергии  уравнение АррениусаКо – учитывает число соударений, взаимную ориентацию молекул и другие параметры, которые от температуры не зависят. Энергия активации – 1) минимальный избыток энергии над средней внутренней энергией молекул, необходимой для того, чтобы произошло химическое взаимодействие; 2) энергетический барьер, который преодолевает система из состояния реагентов в состояние продуктов. ГРАФИК 9  Реагируют только те молекулы, которые сталкиваются. При столкновении приходится преодолевать взаим. отталкивание одинаковых заряженный электронными оболочками. При взаимодействии разрываются некоторые связи, тоже нужна Е. Эксперементальное определение энергии активации. Энергия активации – 1) минимальный избыток энергии над средней внутренней энергией молекул, необходимой для того, чтобы произошло химическое взаимодействие; 2) энергетический барьер, который преодолевает система из состояния реагентов в состояние продуктов. Прологарифмируем уравнение Аррениуса:  Получаем уравнение прямой lgK=1/T (Аррениусовские координаты) Проводим несколько экспериментов при различныхt, в каждом случае вычисляем константу скорости и строим прямую Аррениусовских координат: |