Задача химической технологии как науки Открытие общих закономерностей для каждого класса процесса
 Скачать 7.94 Mb.
|
|
Законы смещения равновесия Принцип Ле – Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесие, подействовать из вне, изменяя какое-либо из условий, определяющее положение равновесия, то в системе усилится, то направлнение процесса, в течение которого ослабляет внешнее воздействие, положение равновесия смещается в ту же сторону. Смещение происходит только в том случае, если воздействие неодинаково влияет на корость обеих реакций. Влияние концентрации А + В D Увеличение концентрации реагента смещает равновесие в сторону продуктов, введение избытка – смещает влево. Удаление продукта из зоны реакции смещает вправо. Влияние давления на положение равновесия Влияет, если хотя бы один из компонентов находится в газовой фазе. Увеличение давления увеличивается концентрацию газофазного компонента и увеличивается скорость. Влияние концентрации А В (без изменения объема) давление не влияет. 2А В (уменьшение объема) с увеличением давления концентрация увеличивается, скорость прямой выше, идет смещение вправо. А 2 В (с увеличением объема) увеличение давления смещает влево. ГРАФИК 16  Влияние температуры на положение равновесия. Увеличение температуры всегда смещает равновесие в сторону эндотермических реакций Обратная реакция идет по тому же пути, но в обратную сторону. Из принципа Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесие, подействовать из вне, изменяя какое-либо из условий, определяющее положение равновесия, то в системе усилится, то направлнение процесса, в течение которого ослабляет внешнее воздействие, положение равновесия смещается в ту же сторону. Смещение происходит только в том случае, если воздействие неодинаково влияет на корость обеих реакций. ГРАФИК 17  Показателем положения равновесия является равновесная конверсия α*. Если в момент достижения равновесия велика, равновесие сильно смещается вправо в сторону продуктов.   С увеличением константы равновесия приближается к 1. Зависимость К от температуры выражается изобарой Вант-Гоффа:  (2)По уравнению (2) вычисляем К при различных температурах, подставляем в уравнение (1) и вычисляем α*. |