Главная страница
Навигация по странице:

  • 0,1 н 100мл

  • рус Аналит. химия РК1 ФАРМ 2 курс русс.гр (2). Задача качественного анализа


    Скачать 57.74 Kb.
    НазваниеЗадача качественного анализа
    Дата29.09.2022
    Размер57.74 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файларус Аналит. химия РК1 ФАРМ 2 курс русс.гр (2).docx
    ТипЗадача
    #704258

    Задача качественного анализа:

    Определение состава веществ или смесей

    Определение количества веществ

    Определение агрегатного состояния вещест

    Определение физических свойств веществ

    Определение оптических свойств веществ

    Укажите виды методов химического анализа

    Гравиметрия,титриметрия

    Фотоколориметрия; нефелометрия

    Потенциометрия, титриметрия

    Хроматография, гравиметрия

    Хроматография, масс-спектроскопия

    На сколько аналитических групп делятся все анионы в зависимости от растворимости солей бария и серебра?

    3

    4

    2

    5

    6

    На сколько групп разделены катионы по кислотно-основной системе?

    6

    3

    4

    5

    2

    Укажите катионы группы 1 по кислотно-основной системе

    NH4+, K+ , Na+

    Ba 2+, Sr 2+, Ca2+

    Ag + , Pb 2+ , Hg2+

    Co2+, Ni 2+ , Zn2+

    Fe2+, Cu2+ , Fe3+

    В каком количестве берется исследуемое вещество на макроанализе / в граммах /

    1-10

    0,001-10-6

    10-6 – 10-9

    10-9 –10-12

    10-12 –10-15

    В гравиметрическом анализе в виде какого соединения осаждается ион Ва2+ ?

    ЕКBaSO4=1,1·10-10

    ЕКВаС2О4=1,6·10-7

    ЕКВаСО3=8,0·10-9

    ЕКВаСгО4=2,4·10-10

    ЕКВаСг2О7=3,4·10-10

    Какой должна быть масса гравиметрической формы (г) для кристаллических осадков?

    0,5

    1,0

    1,5

    0,01

    0,1

    Какова должна быть масса гравиметрической формы (г) для аморфных отложений?

    0,1

    0,5

    1,5

    1,0

    2,0

    Сколько существует видов гравиметрического анализа?

    3

    5

    2

    4

    6

    По какой формуле определяется масса, измеренная для кристаллического осадка?

    А=0,5·Ғ

    А=0,1·F

    А=F

    А0,1/Ғ

    А=0,5/Ғ

    Укажите правильное написание титра раствора

    0004412

    000441

    00044

    0004

    004

    Сколько существует методов титриметрического анализа?

    4

    2

    3

    5

    6

    Укажите раствор вещества, стабилизирующего титр кислоты?

    Na2B4O7·10H2O

    NaOH

    NH4OH

    Н2С2О4

    H2CO3

    Укажите титр стандартного раствора

    T=m/V

    T=m·V

    T=m·c

    T=m/Э

    T=m/M

    Единица измерения титра

    г/мл

    Моль/л

    Моль·л

    Г·мл

    мг·мл

    Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования?

    Н+ + ОН-→ Н2О

    Сu2+ +2ОН- →Сu(ОН)2

    a2+СО2-→аСО3

    Вг2+ē →2Вг-

    Fe2++2ОН- →Fe (ОН)2

    Укажите стандартный (рабочий) раствор в методе ацдиметрического анализа

    НСІ

    NaOH

    Н2С2О4

    КОН

    LiОН

    Виды метода кислотно-основного титрования

    Ацидиметрия, алкалиметрия

    Цериметрия, титранометрия

    Аргентометрия, роданометрия

    Трилонометрия, иодометрия

    Аргентометрия, иодометрия

    Если известен титр раствора, то по какой формуле определяется концентрация раствора?

    С=(Т·1000)/Э

    T=m/V

    С=T·1000

    T=m·V

    N =(Т·Э)/1000

    Метод титриметрического анализа, при котором в качестве титранта используется соляная кислота

    Ацидиметрия

    Редоксиметрия

    Алкалиметрия

    Комплексонометрия

    Иодометрия

    Укажите титрант метода перманганатометрии

    KMnO4

    Na2S2O3

    КВгО3

    MnO2

    K2MnO4

    Укажите специфический индикатор

    Крахмал

    Метилоранж

    Лакмус

    Фенолфталейн

    Тимолфталейн

    Укажите редокс индикатор

    Дифениламин

    Фенолфталейн

    Метилоранж

    Лакмус

    Тимолфталейн

    Укажите окислительно-восстановительный индикатор

    Ферроин

    Метилоранж

    Фенолфталейн

    Лакмус

    Тимолфталейн

    Укажите титрант иодометрического метода

    Na2S2O3

    KJ

    К2Сг2О7

    КСl

    KMnO4

    Сколько электронов принимает KMnO4 в кислотной среде

    5 ē

    3 ē

    2 ē

    1 ē

    6 ē

    Укажите индикатор метода иодометрического титрования

    Крахмал, иод

    Дифениламин

    Мурексид

    Метилоранж

    Флуоресцеин

    Укажите титрант аргентометрического метода анализа

    AgNO3

    NaCl

    AgCl

    К2СгО4

    К2Сг2О7

    С каким веществом стабилизируют титр раствора комплекссона III ?

    MgSO4

    NaCl

    FеSO4

    Na2CO3

    КCl

    Какой показатель используется в комплексонометрическом титровании?

    Эриохром черный

    Крахмал

    Ферроин

    Эозин

    Дифениламин

    К какому типу индикаторов относится Эриохром черный?

    металл-индикатор

    рН-индикатор

    редокс-индикатор

    кислотно-основной

    специфический

    Общая формула комплекса III

    Na2H2T

    Na2HT

    Н3Т

    Н4Т

    Н2Т

    Какое вещество используется в качестве титранта в комплексонометрии?

    Na2H2Т (комплексон III)

    НСl

    NaOH

    Н2С2О4

    КOH

    В химическом анализе не свойственны аналитические свойства вещества:

    наличие полосы поглощения в ИК – спектре

    запах

    цвет

    окрашивание цвета пламени

    форма и цвет кристаллов

    < question2>реакция называется специальной (специфической) :

    на один ион

    группы ионов

    на два иона

    на три иона

    на четыре иона

    Количество, получаемое из исследуемого соединения для проведения частичного микроанализа (сантиграмм - метода) (г):

    0,05-0,5

    10-2 – 10-4

    10-3 – 10-6

    10-6 – 10-9

    10-9 – 10-12

    Количество, получаемое из исследуемого соединения для проведения микроанализа (миллиграмм - метод) (г):

    0,001 – 10-6

    0,05-0,5

    10-2 – 10-4

    10-6 – 10-9

    10-9 – 10-12

    Количество, получаемое из исследуемого соединения для проведения ультрамикроанализа (микрограмм-метод) (г)

    10-6 – 10-9

    10-2 – 10-4

    0,05-0,5

    0,001 – 10-6

    10-12 – 10-14

    Какое из нижеприведенных значений соответствует точности весов?

    5,5000

    5,50

    5,5

    5,500

    5,05

    Как классифицируется метод гравиметрии?

    разделение, дистилляция, осаждение

    разделение, титрование, экстракция

    дистилляция, титрование, осаждение

    осаждение, хроматографирование, титрование

    осаждение, хроматографирование

    Какие реакции использует осаждение в методе титрования:

    реакции, приводящие к образованию нерастворимого соединения

    окисление-восстановление

    нейтральный

    комплекс прямой

    к образованию растворимого соединения

    Условие реакций, лежащих в основе титрования осаждения:

    должен образовываться более насыщенный раствор

    реакция обратима

    образующиеся осадки должны быть аморфными

    не должен образовываться осадок

    комплексообразование

    Какой процесс лежит в основе метода Фольги:

    Ag+ + SCN- = AgSCN

    Ag+ + Br = AgBr

    Ag+ + I = AgI

    2Ag+ + CrO42– = Ag2CrO4

    Ag+ + Cl = AgCl

    Какое вещество играет роль индикатора при определении бромидов и иодидов по методу Фаянса?

    флюоресцеин,эозин

    NH4Fe(SO4)212H2O

    индикаторсыз әдіс

    K2CrO4

    крахмал

    Какую реакцию используют для определения точки эквивалентности в методе Мор?

    2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4

    Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

    Ag+ + Cl = AgCl

    Ag+ + Br = AgBr

    Ag+ + I = AgI

    Титрант в методе меркурометрии:

    Hg2(NO3)2

    Hg2Cl2

    [HgJ4]2–

    HgJ2

    Hg(NO3)2

    Является адсорбционным индикатором:

    эозин

    мурексид

    дифениламин

    фенолфталеин

    эриохром қара Т

    Укажите, какому методу титриметрического анализа соответствует требование к реакциям «осадок должен практически не растворяться и быстро осаждаться:

    метод осаждения

    нейтрализация

    метод ацдиметрии

    метод комплексонометрии

    метод редоксиметрии

    Как называется метод окислительно-восстановительного титрования, рабочим раствором которого является K2Cr2O7?

    дихроматометрия

    хроматография

    броматометрия

    перманганатометрия

    иодометрия

    В методе окислительно-восстановительного титрования эквивалент вещества равен:

    на число электронов

    валентность элемента

    степень окисления элемента

    кислотность основания

    кислотность основания

    Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде:

    31,6 г/моль

    52,7 г/моль

    39,5 г/моль

    158,0 г/моль

    79,0 г/моль

    Чему равна молярная масса эквивалента H2C2O4 2H2O в перманганатометрии?

    63 г/моль

    126 г/моль

    189 г/моль

    12 г/моль

    252 г/моль

    Какая масса KMnO4 необходима для приготовления раствора


    0,1 н 100мл?

    1,58г

    0,79г

    3,16г

    0,632г

    0,316г

    В йодометрии раствор какого вещества является рабочим?

    Na2S2O3

    H2C2O4

    KIO3

    HIO3

    Hg2(NO3)2

    В йодометрии молярная масса эквивалента Na2S2O3·5H2O равна:

    124 г/моль

    248 г/моль

    186г/моль

    62 г/моль

    310 г/моль

    Индикатор, используемый при перманганатометрическом титровании:

    без индикатора

    метилоранж

    эриохром черный

    эозин

    крахмал

    Чему равна молярная масса эквивалента(г/моль), если молярная масса дихромата калия M (K2Cr2O7) = 294,22 г/моль в полуреагирующей редокс реакции Cr2O72– + 14Н+ + 6e → 2 Cr 3+ + 7H2O?

    49,03

    38,09

    294,22

    29,42

    98,06

    Как определяется эквивалентная масса марганцовки в кислой среде?

    М/5

    М/1

    М/3

    М/7

    М/2

    Проверить реакцию взаимодействия перманганата калия и щавелевой кислоты и вычислить сумму коэффициентов в ней

    KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+CO2↑+K2SO4+H2O

    31

    36

    21

    41

    25

    Как вычисляется эквивалентная молевая масса вещества в ТТР:

    молярная масса делится на число электронов, участвующих в реакции

    молярная масса делится на количество ионов водорода, участвующих в реакции

    молярную массу делят на количество гидроксильного Иона в зависимости от реакции

    молярная масса делится на степень окисления металла

    отношение молярной массы вещества к ионам металлов

    Индикатор иодометрического метода титрования:

    крахмал

    лакмус

    мурексид

    фенолфталеин

    метилоранж

    Какая среда необходима для образования иона Mn2+ при перманганатометрическом титровании?

    кислотная

    нейтральная

    щелочная

    основная

    слаба щелочная

    Титрант нитритометрического метода титрования:

    NaNO2

    NaNO3

    HNO3

    Pb(NO3)2

    Fe(NO3)2

    Титрант метода цериметрии:

    Ce(SO4)2

    HCl

    NaOH

    H2SO4

    KMnO4

    С каким веществом проводят стандартизацию раствора перманганата калия:

    H2C2O4

    HCl

    KOH

    H2SO4

    KJ

    Какое уравнение соответствует взаимодействию трилона Б и ионов металлов:

    Me2+ + H2TR2 = MeTr2– + 2H+

    Me2+ + H2TR2 = MeH24+ + Tr4–

    Me2+ + TR4– = MeTr2–

    Me2+ + TR = MeTr2+

    Me2+ + H2TR2– = MeH2Tr

    Какой из ионов можно определить комплексонометрическим методом:

    Mg2+

    Na+

    K+

    Fe3+

    Fe2+

    Фактор эквивалентности комплекссона III при комплексонометрическом определении иона магния (II):

    1/2

    1/6

    1/1

    1/4

    1/5

    Трилон Б общая формула:

    Na2H2Y

    H4Y

    H3Y

    NaH3Y

    Na3HY

    ЭДТА используется как титрант

    комплексонометрия

    ацидиметрия

    перманганатометрия

    алкалиметрия

    иодометрия

    Индикатор метода комплексонометрического титрования:

    хромоген черный

    метилоранж

    дифениламин

    лакмус

    фенолфталейн

    SO3- , S2O3-, C2O4-, CO3- к какой аналитической группе относятся анионы?

    І

    ІІ

    ІІІ

    ІV

    V

    Каков групповой реагент анионов аналитической группы I?

    BaCl2

    NaOH

    H2SO4

    HCl

    Нет группового реагента

    В какой среде при анализе анионов групповой реагент проводит реакцию с BaCl2?

    нейтральнойй, слабощелочной

    щелочной

    слаба кислотной

    основной

    сильна кислотной

    В случае какого соединения цвет раствора меняется на пурпурно-красный?

    KMnO4

    Ag2O

    HNO3

    H2SO4

    K2CrO4

    SO42-сульфатный ион при взаимодействии с катионом бария образует какой осадок?

    белый мелкокристаллический осадок

    не дает осадка

    белый аморфный осадок

    желтый осадок

    зеленый

    С каким катионом вступает в реакцию сульфат-ион, кроме катиона бария?

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Ag+

    K+

    Какой газ выделяется при воздействии кислотами на карбонаты солей угольной кислоты?

    CO2

    H2

    O2

    N2

    газ не выделяется

    Какое соединение, образуется при добавлении хлорида бария в раствор гидрофосфата натрия?

    гидрофосфат бария

    хлорид натрия

    фосфат бария

    натрия бария гидрофосфат

    оксид бария и фосфор

    Осажденный осадок гидрофосфата бария,

    белый

    фиолетовый цвет

    желтый

    бесцветный

    как грязь

    Как мы определяем, что раствор содержит фосфат-ион?

    при добавлении молибденовой жидкости в содовый раствор образуется желтый кристаллический осадок

    при добавлении содового раствора к дифениламину образуется осадок темно-синего цвета

    мутность воды с добавлением соляной кислоты

    при добавлении толуола в содовый раствор органический слой окрашивается в красновато-фиолетовый цвет

    при добавлении в содовый раствор нескольких капель соляной кислоты и хлорида бария образуется белый осадок

    Как мы определяем, что раствор содержит сульфат-ион?

    при добавлении в содовый раствор нескольких капель соляной кислоты и хлорида бария образуется белый осадок

    при добавлении молибденовой жидкости в содовый раствор образуется желтый кристаллический осадок

    при добавлении содового раствора к Дифениламину образуется осадок темно-синего цвета

    мутность воды с добавлением соляной кислоты

    при добавлении толуола в содовый раствор органический слой окрашивается в красновато-фиолетовый цвет

    Как мы определяем, что раствор содержит карбонат-Ион?

    мутность воды при включении

    2Н HCl

    при добавлении молибденовой жидкости в содовый раствор образуется желтый кристаллический осадок

    при добавлении содового раствора к Дифениламину образуется осадок темно-синего цвета

    при добавлении толуола в содовый раствор органический слой окрашивается в красновато-фиолетовый цвет

    при добавлении в содовый раствор нескольких капель соляной кислоты и хлорида бария образуется белый осадок

    Какой анион не содержится в растворе, если среда кислая?

    Карбонат

    Сульфат

    Хлор

    Тиосульфат

    Фосфат

    При определении анионов первой группы осадок должен образовываться после добавления какого соединения?

    BaCl2

    H2SO4

    HCl

    BaSO4

    NaOH

    К какой аналитической группе относятся анионы Cl-, Br-, I?

    І

    І

    ІІІ

    V

    ІV

    Соединение, образованное взаимодействием AgCl+2NH4OH?

    [Ag(NH3)2]Cl

    AgOH

    NH4Cl

    Ag2O

    [Ag(NH4)2]OH

    В какой среде не растворяются соли бария?

    в воде

    нейтральной

    кислотной

    щелочной

    в газах

    Соединение, образующееся в результате реакции PbSO4+4NaOH

    Na2[Pb(OH)4]

    Pb(OH)2

    Na2SO4

    H2O

    PbO

    Как происходит реакция сульфат-иона с красным родизонатом?

    на фильтровальной бумаге капельным путем

    в минеральной среде

    <вариант> водный раствор ацетата натрия

    комплексными соединениями

    в нитриде свинца

    Какие вещества анализируют в сухом виде:

    Твердые

    Жидкие

    Газ

    Суспензия

    Эмульсия

    Какой цвет осадка дает реагент Несслера с катионом NH4?

    красный коричневый

    белый

    черный

    синий

    зеленый

    Аналитическая группа, осадок которой под действием концентрического аммиака переходит в раствор



    ІІ

    ІІІ

    ІV

    V

    Ион, являющийся селективным реагентом диметилглиоксим в слабой щелочной среде:

    Ni2+

    Co2+

    Fe3 +

    Cd2+

    Cu2+

    < question2>Цвет осадка гидроксида марганца

    бордово-красный

    белый

    черный

    синий

    K3[Fe(CN)6] соединение, не дающее осадка

    FeСl3

    FeSО4

    ZnCl2

    CoCl2

    Ni(NО3)

    Специфическая реакция на определение иона Cu2+

    образование гексацианоферрата меди (II)

    образование гидроксида меди (II)

    образование основного карбоната меди (II)

    образование фосфата меди

    вытеснение меди металлами

    Реагент, не препятствующий выделению иона Cu2+ из иона Cd2+ в кислой среде

    Na2S2O3

    NH3

    KCN

    HCl

    Na2O

    Какой реагент используется для разделения ионов Ca2 + и Ba2+?

    K2Cr2O7

    H2SO4

    Na2S2O3

    NaОН

    HСl

    С каким реагентом можно разделить свинец и сульфат бария

    CH3COONН4

    H2SO4

    Na2S2O3

    NaОН

    HСl

    Какой катион относится к 1-й аналитической группе?

    Na+

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Ag+

    Какой катион относится ко 2-й аналитической группе?

    Pb2+

    Na+

    Ca2+

    Fe3+

    К+

    Какой катион относится к III-й аналитической группе:

    Ca2+

    Na+

    Pb2+

    Fe3+

    Ag+

    Какой катион можно найти с помощью йодида калия (KI):

    Pb2+

    Ca2+

    Na+

    Fe3+

    Ba2+

    Какой катион можно найти с помощью оксалата аммония (NH4)2C2O4:

    Ca2+

    Pb2+

    Na+

    Fe3+

    NH4+

    Реагент, препятствующий открытию иона калия соединением

    Na3 [Со (No2) 6]:

    NH4Cl

    CH3COOH

    CaCl2

    NaCl

    BaCl2

    Реагент для вытеснения аммиака из солей аммония при высоких температурах:

    KOH

    CH3COOH

    CaCl2

    NaCl

    BaCl2

    <question3>Ион, препятствующий раскрытию иона калия реагентомNaHC3H4O6:

    NH4+

    Ca2+

    Pb2+

    Na+

    Fe3+

    < question2>Окрашивает цвет пламени из летучих солей калия:

    фиолетовый

    красный

    зеленый

    <вариант>коричневый

    ярко-красный

    < question2>Окрашивает цвет пламени из летучих солей кальция:

    насыщенный красный

    фиолетовый

    зеленый

    < variant>коричневый

    ярко-красный

    < question2>Окрашивает цвет пламени из летучих солей натрия:

    желтый

    красный

    коричневый

    ярко-красный

    Цвет пламени окрашен из летучих солей бария:

    Желтый сменились главы

    Фиолетовый

    Красный

    <вариант>Коричневый

    Ярко-красный

    Комплексное соединение, используемое для определения иона калия:

    Na3[Co(NO2)6]

    K[HgJ4]KOH

    K4[Fe(CN)6]

    [Ag(NH3)2]Cl

    [Cu(NH3)4]SO4

    Комплексное соединение, используемое для определения иона аммония:

    K[HgJ4]+KOH

    Na3[Co(NO2)6]

    K4[Fe(CN)6]

    [Ag(NH3)2]Cl

    [Cu(NH3)4]SO4

    < question3>В системном анализе ион стронция может быть обнаружен в присутствии иона кальция:

    гипсовая вода

    хромат калия

    карбонат натрия

    сжиженная серная кислота

    оксалат аммония

    Как изменяется рН по мере повышения кислотности раствора?

    уменьшается

    не меняется

    увеличивается

    рН=14

    рН=1

    Реакция, используемая для отделения катионов третьей аналитической группы от катионов первой аналитической группы

    H2SO4

    CH3COONН4

    Na2S2O3

    NaОН

    HСl

    K2Pb[Cu (NO2)6]цвет осадка

    черный

    красный коричневый

    Белый

    синий

    желтый

    Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего 280г воды и 40г глюкозы

    12,5%

    14,28%

    87,5%

    7%

    70%

    Сколько граммов соли и воды содержится в 80 г 12% раствора NaNO3?

    9,6г NaNO3 и 70,4г Н2О

    6,6г NaNO3 и 73,4 г H2O

    0,96г NaNO3 и 79,04 г Н2О

    4г NaNO3 и 76г Н2O

    6г NaNO3 и 74г Н2O

    Расчет эквивалентной массы серной кислоты:

    49

    98

    2

    100

    0,5

    Чему равен рН раствора 0,01 M HCl?

    2

    3

    4

    1

    5

    Какова концентрация ионов водорода при концентрации 10-9 моль/л гидроксо-ионов?

    10-5

    10-4

    10-6

    10-7

    10-8

    По какой формуле описывается активность электролитов (а)?

    a = f • c

    a = f • c / T

    a= NДИСС /No

    a= f / c

    a= f • a

    [Н+]=10-4 моль/л, рассчитай рН раствора

    pH=4

    pH=10

    pH=6

    pH=5

    pH=1

    Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу??

    NaCN

    NaCl

    MgSO4

    KNO3

    KCl

    ZnCl2+H2O=завершите гидролиз и укажите рН

    ZnOHCl+HCl, pH<7

    ZnOHCl+HCl, pH=7

    Zn(OH)2+HCl, pH>7

    Zn(OH)2+HCl, pH<7

    Zn(OH)2+HCl, pH=7

    СH3COONH4+H2O=… завершите гидролиз и укажите рН

    CH3COOH+NH4OH , pH=7

    CH3COOH+NH4OH , pH>7

    CH3COOH+NH4OH , pH<7

    CH3COOH, pH=7

    CH3COOH+NH4+, pH>7

    Напишите следующую реакцию окисления-восстановлени: Na2SO3+KMnO4+H2O=

    Na2SO4+MnO2+KOH

    Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O

    Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O

    Na2SO4+MnSO4+K2SO4

    Na2SO4+K2SO4+H2O

    Чему равна степень окисления азота в соединениях NH3 и NO2?

    -3 или +4

    +3 или -4

    -3 или -4

    +3 или +4

    -4 или -3

    Какая из перечисленных ниже реакций относится к окислительно-восстановительным реакциям?

    Ag+2H2SO4®Ag2SO4+SO2+2H2O

    Ag Cl+NaОН®NaCl+ AgОН

    KCl+AgNO3®KNO3+AgCl

    HCl+NaOH®NaCl+H2O

    HCl+KOH®KCl+H2O

    Что является центральным атомом внутренней сферы в комплексном соединении?

    комплексный строитель

    комплекс

    лиганда

    заряд

    степень окисления

    Что такое положительно заряженный комплекс?

    комплексный катион

    комплекс

    комплексный анион

    нейтральный комплекс

    лиганда

    Укажите комплексообразующий заряд в комплексном соединении K4[Fe(CN)6] з

    +2

    +1

    +3

    +4

    +6

    Покажите комплексообразующий заряд в комплексном соединении К3[Fe(CN)6]-

    +3

    +2

    +4

    +6

    +1

    Чему равна степень окисления водорода в соединениях с неметаллами?

    +1

    0

    –1

    -2

    +2

    < question2>Определяет электродный потенциал металла

    окислительно-восстановительной способности

    окислительной способности

    < variant>восстановления способности

    способность металлов к диссоциации

    способность диспропорционировать

    Сколько граммов соли требуется для приготовления 0,1 м 500мл раствора К2Сг2О7?

    14,7

    1,47

    147

    10,7

    0,147

    Покажи выражение закона разбавления Оствальда

    К=α2 C / 1-α

    К= (1-α) × С

    К= NДИСС / No

    К= α2 / 1-α

    К= 1-α / α2 × C

    Какой закон описывает связь между степенью диссоциации и константой диссоциации?

    закон разбавления Оствальда

    закон Рауля

    правило Вант-Гоффа

    Аррениус

    теория Усанович

    Поваренную соль массой 5г растворили в 45г воды Какова массовая доля (%) полученного раствора?

    10

    5

    15

    20

    25

    Закон эквивалентов

    N1·V1=N2·V2

    N1/N2=V1/V2

    N1·V2=N2·V1

    N1·V2=N2

    V2=N2·V2

    Сколько граммов соли требуется для приготовления раствора 0,1м 200мл СиЅО4∙5Н2О?

    5

    2,5

    250

    15

    0,25

    Укажите степень диссоциации для слабых электролитов

    3%

    =25%

    30%

    3%

    =3-30%

    Укажите нейтральный раствор

    [H+] = [OH-]

    [H+] > [OH-]

    [H+] < [OH-]

    pH  7

    pH = 14

    Укажите произведение ионов воды

    Кн2о= [H+][OH-]

    Кн2о = [H+]/[OH-]

    Кн2о = [H+] - [OH-]

    Кн2о = [OH-]2/[H+]2

    Кн2о = [H+]+[OH-]

    Соли, не подвергающиеся гидролизу

    NaCI, K2SO4

    AI2 (SO4)3, ZnCI2

    Fe(NO3)3, K2S

    CuSO4, K3PO4

    K3PO4, K2S

    В кислом растворе

    [H+]>[ OH-]

    [ ОH-]

    [H+]=[OH-]

    [OH-]>[ H+]

    [H+]<[ OH-]

    Покажите окислительно-восстановительную реакцию

    (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

    2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

    Ca(HCO3)2 = CaO + CO2 + H2O

    SO2 + H2O = H2SO3

    CO2 + H2O = H2CO3

    Основа процесса электролиза-

    окислительно-восстановительная реакция

    реакция разложения кислот и солей

    реакции соединения кислот и оснований

    реакция нейтрализации

    реакция переноса электронов атомами

    реакция переноса электронов атомами

    Найти концентрацию иона [ОН -], когда концентрация иона [Н+] в растворе равна 10-3 моль/л:

    [ОН-] =10-11

    [ОН-] =10-10

    [ОН-] =10-8

    [ОН-] =10-5

    [ОН-] =10-14

    Покажите реакцию нейтрализации

    HCl + NaOH NaCl + H2O

    Fe(OH) 3Fe2 O3 + H2O

    Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

    NH3 + HCl NH3Cl

    S + O2 SO2

    К какой группе Cl- анионов относятся?

    2

    5

    4

    3

    1

    К какой группе NO3- анионов относятся?

    3

    2

    1

    4

    5


    написать администратору сайта