рус Аналит. химия РК1 ФАРМ 2 курс русс.гр (2). Задача качественного анализа

Название	Задача качественного анализа
Дата	29.09.2022
Размер	57.74 Kb.
Формат файла
Имя файла	рус Аналит. химия РК1 ФАРМ 2 курс русс.гр (2).docx
Тип	Задача #704258

Задача качественного анализа:

Определение состава веществ или смесей

Определение количества веществ

Определение агрегатного состояния вещест

Определение физических свойств веществ

Определение оптических свойств веществ

Укажите виды методов химического анализа

Гравиметрия,титриметрия

Фотоколориметрия; нефелометрия

Потенциометрия, титриметрия

Хроматография, гравиметрия

Хроматография, масс-спектроскопия

На сколько аналитических групп делятся все анионы в зависимости от растворимости солей бария и серебра?

3

4

2

5

6

На сколько групп разделены катионы по кислотно-основной системе?

6

3

4

5

2

Укажите катионы группы 1 по кислотно-основной системе

NH₄⁺, K⁺ , Na⁺

Ba ²⁺, Sr ²⁺, Ca²⁺

Ag ⁺ , Pb ²⁺ , Hg²⁺

Co²⁺, Ni ²⁺ , Zn²⁺

Fe²⁺, Cu²⁺ , Fe³⁺

В каком количестве берется исследуемое вещество на макроанализе / в граммах /

1-10

0,001-10^-6

10^-6 – 10^-9

10^-9 –10^-12

10^-12 –10^-15

В гравиметрическом анализе в виде какого соединения осаждается ион Ва²⁺ ?

ЕК_BaSO4=1,1·10^-10

ЕК_ВаС2О₄=1,6·10^-7

ЕК_ВаСО3=8,0·10^-9

ЕК_ВаСгО4=2,4·10^-10

ЕК_ВаСг2О7=3,4·10^-10

Какой должна быть масса гравиметрической формы (г) для кристаллических осадков?

0,5

1,0

1,5

0,01

0,1

Какова должна быть масса гравиметрической формы (г) для аморфных отложений?

0,1

0,5

1,5

1,0

2,0

Сколько существует видов гравиметрического анализа?

3

5

2

4

6

По какой формуле определяется масса, измеренная для кристаллического осадка?

А=0,5·Ғ

А=0,1·F

А=F

А0,1/Ғ

А=0,5/Ғ

Укажите правильное написание титра раствора

0004412

000441

00044

0004

004

Сколько существует методов титриметрического анализа?

4

2

3

5

6

Укажите раствор вещества, стабилизирующего титр кислоты?

Na₂B₄O₇·10H₂O

NaOH

NH₄OH

Н₂С₂О₄

H₂CO₃

Укажите титр стандартного раствора

T=m/V

T=m·V

T=m·c

T=m/Э

T=m/M

Единица измерения титра

г/мл

Моль/л

Моль·л

Г·мл

мг·мл

Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования?

Н⁺ + ОН^-→ Н₂О

Сu²⁺ +2ОН^- →Сu(ОН)₂

a²⁺СО_^2-→аСО₃

Вг₂+ē →2Вг^-

Fe²⁺+2ОН^- →Fe (ОН)₂

Укажите стандартный (рабочий) раствор в методе ацдиметрического анализа

НСІ

NaOH

Н₂С₂О₄

КОН

LiОН

Виды метода кислотно-основного титрования

Ацидиметрия, алкалиметрия

Цериметрия, титранометрия

Аргентометрия, роданометрия

Трилонометрия, иодометрия

Аргентометрия, иодометрия

Если известен титр раствора, то по какой формуле определяется концентрация раствора?

С=(Т·1000)/Э

T=m/V

С=T·1000

T=m·V

N =(Т·Э)/1000

Метод титриметрического анализа, при котором в качестве титранта используется соляная кислота

Ацидиметрия

Редоксиметрия

Алкалиметрия

Комплексонометрия

Иодометрия

Укажите титрант метода перманганатометрии

KMnO₄

Na₂S₂O₃

КВгО₃

MnO₂

K₂MnO₄

Укажите специфический индикатор

Крахмал

Метилоранж

Лакмус

Фенолфталейн

Тимолфталейн

Укажите редокс индикатор

Дифениламин

Фенолфталейн

Метилоранж

Лакмус

Тимолфталейн

Укажите окислительно-восстановительный индикатор

Ферроин

Метилоранж

Фенолфталейн

Лакмус

Тимолфталейн

Укажите титрант иодометрического метода

Na₂S₂O₃

KJ

К₂Сг₂О₇

КСl

KMnO₄

Сколько электронов принимает KMnO4 в кислотной среде

5 ē

3 ē

2 ē

1 ē

6 ē

Укажите индикатор метода иодометрического титрования

Крахмал, иод

Дифениламин

Мурексид

Метилоранж

Флуоресцеин

Укажите титрант аргентометрического метода анализа

AgNO₃

NaCl

AgCl

К₂СгО₄

К₂Сг₂О₇

С каким веществом стабилизируют титр раствора комплекссона III ?

MgSO₄

NaCl

FеSO₄

Na₂CO₃

КCl

Какой показатель используется в комплексонометрическом титровании?

Эриохром черный

Крахмал

Ферроин

Эозин

Дифениламин

К какому типу индикаторов относится Эриохром черный?

металл-индикатор

рН-индикатор

редокс-индикатор

кислотно-основной

специфический

Общая формула комплекса III

Na₂H₂T

Na₂HT

Н₃Т

Н₄Т

Н₂Т

Какое вещество используется в качестве титранта в комплексонометрии?

Na₂H₂Т (комплексон III)

НСl

NaOH

Н₂С₂О₄

КOH

В химическом анализе не свойственны аналитические свойства вещества:

наличие полосы поглощения в ИК – спектре

запах

цвет

окрашивание цвета пламени

форма и цвет кристаллов

< question2>реакция называется специальной (специфической) :

на один ион

группы ионов

на два иона

на три иона

на четыре иона

Количество, получаемое из исследуемого соединения для проведения частичного микроанализа (сантиграмм - метода) (г):

0,05-0,5

10^-2 – 10^-4

10^-3 – 10^-6

10^-6 – 10^-9

10^-9 – 10^-12

Количество, получаемое из исследуемого соединения для проведения микроанализа (миллиграмм - метод) (г):

0,001 – 10^-6

0,05-0,5

10^-2 – 10^-4

10^-6 – 10^-9

10^-9 – 10^-12

Количество, получаемое из исследуемого соединения для проведения ультрамикроанализа (микрограмм-метод) (г)

10^-6 – 10^-9

10^-2 – 10^-4

0,05-0,5

0,001 – 10^-6

10^-12 – 10^-14

Какое из нижеприведенных значений соответствует точности весов?

5,5000

5,50

5,5

5,500

5,05

Как классифицируется метод гравиметрии?

разделение, дистилляция, осаждение

разделение, титрование, экстракция

дистилляция, титрование, осаждение

осаждение, хроматографирование, титрование

осаждение, хроматографирование

Какие реакции использует осаждение в методе титрования:

реакции, приводящие к образованию нерастворимого соединения

окисление-восстановление

нейтральный

комплекс прямой

к образованию растворимого соединения

Условие реакций, лежащих в основе титрования осаждения:

должен образовываться более насыщенный раствор

реакция обратима

образующиеся осадки должны быть аморфными

не должен образовываться осадок

комплексообразование

Какой процесс лежит в основе метода Фольги:

Ag⁺ + SCN^- = AgSCN

Ag⁺ + Br^– = AgBr

Ag⁺ + I^– = AgI

2Ag⁺ + CrO₄^2– = Ag₂CrO₄

Ag⁺ + Cl^– = AgCl

Какое вещество играет роль индикатора при определении бромидов и иодидов по методу Фаянса?

флюоресцеин,эозин

NH₄Fe(SO₄)₂12H₂O

индикаторсыз әдіс

K₂CrO₄

крахмал

Какую реакцию используют для определения точки эквивалентности в методе Мор?

2Ag⁺ + CrO₄^2- = Ag₂CrO₄

Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃

Ag⁺ + Cl^– = AgCl

Ag⁺ + Br^– = AgBr

Ag⁺ + I^– = AgI

Титрант в методе меркурометрии:

Hg₂(NO₃)₂

Hg₂Cl₂

[HgJ₄]^2–

HgJ₂

Hg(NO₃)₂

Является адсорбционным индикатором:

эозин

мурексид

дифениламин

фенолфталеин

эриохром қара Т

Укажите, какому методу титриметрического анализа соответствует требование к реакциям «осадок должен практически не растворяться и быстро осаждаться:

метод осаждения

нейтрализация

метод ацдиметрии

метод комплексонометрии

метод редоксиметрии

Как называется метод окислительно-восстановительного титрования, рабочим раствором которого является K₂Cr₂O₇?

дихроматометрия

хроматография

броматометрия

перманганатометрия

иодометрия

В методе окислительно-восстановительного титрования эквивалент вещества равен:

на число электронов

валентность элемента

степень окисления элемента

кислотность основания

кислотность основания

Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде:

31,6 г/моль

52,7 г/моль

39,5 г/моль

158,0 г/моль

79,0 г/моль

Чему равна молярная масса эквивалента H₂C₂O₄ 2H₂O в перманганатометрии?

63 г/моль

126 г/моль

189 г/моль

12 г/моль

252 г/моль

Какая масса KMnO₄ необходима для приготовления раствора

0,1 н 100мл?

1,58г

0,79г

3,16г

0,632г

0,316г

В йодометрии раствор какого вещества является рабочим?

Na₂S₂O₃

H₂C₂O₄

KIO₃

HIO₃

Hg₂(NO₃)₂

В йодометрии молярная масса эквивалента Na₂S₂O₃·5H₂O равна:

124 г/моль

248 г/моль

186г/моль

62 г/моль

310 г/моль

Индикатор, используемый при перманганатометрическом титровании:

без индикатора

метилоранж

эриохром черный

эозин

крахмал

Чему равна молярная масса эквивалента(г/моль), если молярная масса дихромата калия M (K₂Cr₂O₇) = 294,22 г/моль в полуреагирующей редокс реакции Cr₂O₇^2– + 14Н+ + 6e → 2 Cr ³⁺ + 7H₂O?

49,03

38,09

294,22

29,42

98,06

Как определяется эквивалентная масса марганцовки в кислой среде?

М/5

М/1

М/3

М/7

М/2

Проверить реакцию взаимодействия перманганата калия и щавелевой кислоты и вычислить сумму коэффициентов в ней

KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+K₂SO₄+H₂O

31

36

21

41

25

Как вычисляется эквивалентная молевая масса вещества в ТТР:

молярная масса делится на число электронов, участвующих в реакции

молярная масса делится на количество ионов водорода, участвующих в реакции

молярную массу делят на количество гидроксильного Иона в зависимости от реакции

молярная масса делится на степень окисления металла

отношение молярной массы вещества к ионам металлов

Индикатор иодометрического метода титрования:

крахмал

лакмус

мурексид

фенолфталеин

метилоранж

Какая среда необходима для образования иона Mn²⁺ при перманганатометрическом титровании?

кислотная

нейтральная

щелочная

основная

слаба щелочная

Титрант нитритометрического метода титрования:

NaNO₂

NaNO₃

HNO₃

Pb(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂

Титрант метода цериметрии:

Ce(SO₄)₂

HCl

NaOH

H₂SO₄

KMnO₄

С каким веществом проводят стандартизацию раствора перманганата калия:

H₂C₂O₄

HCl

KOH

H₂SO₄

KJ

Какое уравнение соответствует взаимодействию трилона Б и ионов металлов: