Задачи на растворы. Задачи на растворы 11 кл. Задачи на растворы 11 класс
 Скачать 170.25 Kb.
|
Задачи на растворы11 классУметь решать задачи есть искусство, преобращающееся с практикой. Д. Пойа Задачи, связанные с изучением растворов, можно условно разделить на следующие группы:1. вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества;2. вычисление молярной концентрации и массы вещества в растворе определённой молярной концентрации;3. разбавление растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;4. смещение растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;5. расчёты по химическим уравнениям с применением растворов различной концентрации.Рассмотрим первое: вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного веществаНеобходимо знать условные обозначения физических величин, которые используются при решение задачи:m(р.в.), или m, - масса растворённого вещества в растворе, например, m(CаCL2);m(р-ра.), или m(р.), - масса раствора;w(р.в.), или w, - массовая доля растворённого вещества.Растворённое вещество является частью целого – раствора. Следовательно, масса раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя (воды)w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100% илиКакова массовая доля растворённого вещества в растворе, полученном растворением хлорида кальция массой 10г в воде 70г?
Сколько безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 10%
3. Вычисление молярной концентрации раствора.Исходные уравнение для вычислений:С(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) или С(р.в.) = v(р.в.) / V(р-ра)С(р.в.) – молярная концентрация растворённого вещества,n(р.в) или v(р.в.) – количество растворенного вещества,V(р-ра) – объём раствора.В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4г. Объём раствора довели до 300 мл.. Определите молярную концентрацию полеченного раствора.
Приготовление раствора заданной молярной концентрацииРастворы молярной концентрации можно готовит из твёрдых, жидких и газообразных веществ.
Вычисления, связанные с приготовлением молярного раствора, часто являются составным компонентом в расчётах по химическим уравнениям (комбинированные задачи).Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л
В свежих грибах 92% воды, а в сухих 8% воды, сколько сухих грибов можно получить из 23кг свежих?
W% грибов в свежих грибах 100 – 92% = 8% W% грибов в сухих грибах100 – 8% =92% 23×0,08 -0 =(23-Х)×0,92; 1,84 =21,16 -0,92Х; 0,92Х =19,32; Х= 21кг(это вода) Масса сухих грибов =23 -21 =2кг. Ответ m сухих грибов=2кг 1. ЕГЭ задание № 29
2.ЕГЭ, Задачи № 27
Разбор задачи ЕГЭ № 34Задача. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1, 04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?Алгоритм:- составление (согласно условию задания) уравнений химических реакций необходимых для проведения стехиометрических расчётов;- расчёт количества вещества реагентов и продуктов реакций;- определение (при необходимости) избытка какого-либо из заданных веществ;- расчёт массовой доли вещества в полученном растворе с учётом выделяющегося из раствора газа или осадка.1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3 2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 3) NH3 +HCl → NH4Cl n (HCl) = 150 * 1,02 *0,04/ 36,5 = 0,168 моль Пусть вступило в реакцию х моль Mg3N2. По уравнению 1, образовалось 3х моль Mg(OH)2 и 2х моль NH3. На нейтрализацию 3х моль Mg(OH)2 потребовалось 6х моль HCl ( по уравнению 2), а на нейтрализацию 2х моль NH3 потребовалось 2х моль HCl (по уравнению 3), всего 8х моль HCl. 8 x = 0, 168 моль, Х = 0, 021 моль, n(Mg3N2) = 0, 021 моль, m(Mg3N2) =М*n = 100 * 0,021 = 2,1 г. Ответ: 2,1 г 1) MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2 2) 2NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O n(HCl) = 200*1,17* 0,35/ 36,5= 2,24 моль – в избытке n(MnO2) = 26,1/ 87 = 0,3 моль – в недостатке По уравнению (1) n(Cl2)= 0,3 моль V(Cl2) = 6,72 л По уравнению (2) n(NaOH)= 0,6 моль, m(NaOH)=24 г Ответ: 6,72 л, 24 г Задание 34 № 1К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40 %-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.Задание 34 № 2При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20 %. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.Ответ задача 1Ответ задача 2 |