Закон КлапейронаМенделеева
 Скачать 0.69 Mb.
|
|
38)Реакции, протекающие при работе свинцового аккумулятора. Рb + Рb02 + 2H2S04 = 2PbS04+ 2H20, Реакция является суммарной и определяется следующими процессами, протекающими на положительном и отрицательном электродах. Процесс на отрицательном электроде выражается, как: Pb + H2S04 – 2e =PbSQ4 + 2H + 2e На положительном: Pb02+2H2SO4 + 2e= PbSO4 + 2H2O+SO4. 39)Электролиз. Электролиз - совокупность процессов, который происходит на электродах при прохождения электрического тока через расплав или раствор. Последовательность разряда ионов. На катоде первым восст. наиб. Сильный окислитель, это окисленная форма полуреакции дл которой фи больше. На аноде первым окисляется более сильный восстановитель. 40)Законы Фарадея. Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, полученная на электроде, прямо пропорциональна количеству электричества. Второй закон электролиза Фарадея: для последовательно соединённого электролизёров отношений масс получает на электродах продуктов равная отношению их молярной массы эквивалента.  -----Коэффициент выхода по току. 41)Электрохимическая коррозия металлов и её разновидности. Коррозия металлов – самопроизвольное разрушение металлов под воздействием окружающей среды. Разновидности: микро, макро. 42)Защита металлов от коррозии. Изолирующее металлическое покрытие; изолирующая органическая плёнка. Катодное и анодное защитные металлические покрытия. Особенности их защитного действия. Анодное металлическое покрытие после его нарушения защищает металл от коррозии, если покрыт более активные металл. Катодное покрытие менее активного металла, после его нарушения, ускоряет коррозию защитного конструктора. 43)Свойства s-элементов и их соединений. В свободном состоянии металлы I-А группы характеризуются низкими температурами плавления и кипения, высокой электрической проводимостью, малой твердостью и плотностью, неустойчивостью к коррозии. Щелочные металлы. Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Амфотерность бериллия. Присутствует в природе в виде солей Ca и Mg, придаёт ей жёсткость. Кальций, магний и их важнейшие соединения. Соединения Ca.CaCO3 → CaO + CO2 оксид кальция; Ca(OH)2 гидроксид кальция. Соединения Mg.Гидрид магния MgH2;Оксид магния MgO;Гидроксид магния Mg(OH)2; Фторид магния MgF2. Магнезиальный цемент. Магнезиальный цемент (магнезиальное вяжущее) — вид неорганического вяжущего вещества на основе оксида магния, затворяемого хлоридом и/или сульфатом магния. Известь. Известь (материал) — материал, получаемый обжигом карбонатных горных пород (известняков, мела), состоящий в основном из СаО и MgO. Гипс. Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу CaSO4·2H2O. 44)p-элементы 3группы. К металлам главной подгруппы III-А группы относятся: алюминий, галлий, индий и таллий. Алюминий и его соединения. Активный металл, 3s23p1,  =-1,67В, Al2O3, Al(OH)3.Гидроксид алюминий, амфотерность свойств. Гидроксид алюминия Al(OH)3. Al(OH)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах Алюминаты. Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при наличии достаточного избытка щелочи. 45)р-элементы 4 группы: ns2np2 (НеМе полупров.C,Si,Ge,Ме полупров. Sn,Pb). Углерод и кремний. SiO2-силикаты, H2SiO3-кремниевая кислота. 46)Получение портландцемента и процессы твердени бетона. Портландцемент получают тонким измельчением клинкера и гипса. 47) Свойств р-элементов 5-7 группы. N,P,As,Sb,Bi. Важнейшие соединения азота,серы,хлора. Соединения азота бывают −3,−2,−1,0,+1,+2,+3,+4,+5. Хлор взаимодействует со всеми металлами,и неметаллами (кроме C,N,P,O и инертных газов) 48)----Влияние водородных связей на свойства воды.Взаимодействие воды с простыми веществами и оксидами. 49)Жесткость воды и её устранение. Ионный обмен. Термоумягчение (Основан на кипячении воды). Реагентное умягчение (основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной извести Ca(OH)2). Катионирование.(основан на использовании ионообменной гранулированной загрузки). Электродиализ. Обратный осмос. Ионный обмен — это обратимая химическая реакция, при которой происходит обмен ионами между твердым веществом (ионитом) и раствором электролита. 50)d-металлы 3-7 групп. Свойства важнейших соединений.3группа(Sc,Y,La,Ac). 4 Группа(Ti,Hf,Zr)имеют высокую активность, но покрыты изолир.плёнкой оксида. 5группа(V,Nb,Ta)основное назначение легирование сталей. 6группа(Сr,Mo,W)склонность к образованию изополианионов. 7группа(Mn,Te,Re) химическая активность понижается. Cвязь кислотно-основных свойств со степенью окисления металла. 51) d-металлы 8,1,2 группы.Свойства важнейших соединений. 8 группа(Fe,Co,Ni,Ru,Rh,Pd,Os,Ir,Pt). 1 группа (Cu,Au,Ag) инертными металлами. 2 группа (Zn,Cd,Hg) их соединения являются очень сильными окислителями. 52)Получение органических полимерных соединений. |