Закон КлапейронаМенделеева

• Название: Закон КлапейронаМенделеева
• Дата: 10.09.2019
• Размер: 0.69 Mb.
• Имя файла: khimia.rtf
• Тип: Закон; #86520
• страница: 2 из 3

24)Закон Рауля.

Осмос, закон Вант Гоффа. Осмос — cамопроизвольный процесс проникновения молекул растворителя из раствора через мембрану. Закон Вант-Гоффа — давление которое необходимо, для того чтобы осмос не состояля.

25)Диссоциация электролитов. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Слабыми электролитами являются: почти все органические кислоты и вода; некоторые неорганические кислоты: HF, HСlO.

Теория Аррениуса. Согласно этой теории, кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют, т. е. распадают­ся на ионы, благодаря чему раствор становится электропроводным.

-----Связь между степенью диссоциации и изотоническим коеффициентом.

26)Равновесие диссоциации.К равновесию диссоциации применим закон действующих масс.

Закон разбовления Оствальда. Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:


27)Воздушные и автоклавные вжущие вещества. 1)Воздушные вяжущие вещества. Это вяжущие, которые после смешивания с водой затвердевают и длительно сохраняют свои свойства только на воздухе. 2)Автоклавные вяжущие вещества. Это вяжущие вещества, которые затвердевают только при обработке в автоклавах, т.е. при температуре 170 - 300 °С и давлении от 8 до 16 атмосфер. Пример: все вяжущие полученные на основе извести и любого кремнеземистого или глиноземистого компонента.

28)Диссоциаци воды. Диссоциация воды является эндотермической реакцией, т. е. идущей с поглощением теплоты из окружающей среды.

Водородный показатель. Водоро́дный показа́тель, pH — мера активности  ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность.

Произведение растворимости. Произведение растворимости (ПР, K_sp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

29)Ионные реакции. Ионные реакции — реакции между ионами в растворе. Ионные реакции делятся на электрофильные и нуклеофильные.  Электрофильной называется реакция, в которой молекула органического вещества подвергается действию электрофильного реагента. Нуклеофильной называется реакция, в которой молекула органического вещества подвергается действию нуклеофильного реагента.

Буферные растворы. Буферные растворы — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты с сопряженным основанием (напр., СН₃СООН и CH₃COONa — ацетатный буфер) или слабого основания и сопряженной кислоты (напр., NH₃ и NH₄CI — аммиачный буфер).

Гидролиз солей. Гидролиз солей — реакции ионного обмена,которые протекают между солями содержащие ионы слабых электролитов и водой.

30)Химическая связь в комплексных соединениях. Внутри комплексных ионов связь лигандов и центрального атома ковалентна, она образовывается по донорно акциентрическому механизму.

31)Диссоциация комплексных соединений. Первичная диссоциация – это диссоциация молекул комплексного соединения на катион и анион, например:K3[Fe(CN)6] ↔ 3K+ + [Fe(CN)6]3. Вторичная диссоциация – это когда диссоциирует непосредственно комплексный ион,например: [Fe(CN)6]3- ↔ Fe3+ + 6CN.

Константа нестойкости. Константа нестойкости- реакция диссоциации комплексов (или реакции обмена лигандов на молекулы растворителя).

Реакции с участием комплексных соединений. Протекает в сторону образования менее диссоциирующего продукта.

32)Влияние среды на характер окислительно-восстановительной реакции. В кислой среде облегчена реакция связанная с уменьшением количества атома O в состояние окислителя. В щелочной связанна с увеличением О.

Направление самопроизвольной ОВР. Протекает если ЭДС положительна.

33)Электронный потенциал и факторы на него влияющие. Электродный потенциал – скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл – раствор его соли. Факторы, влияющие на ЭП: природа веществ – участников электродного процесса; соотношение концентраций (активности) этих веществ; температура системы.

-----Скачок потенциала.

Уравнение Нернста. Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.Вывод уравнения Нернста: . 

34)Водородный электрод. Водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах.

Стандартные электродные потенциалы. стандартный электродный потенциал, обозначаемый E^o, E⁰, или E^O, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа.

Ряд стандартных потенциалов и выводы из него. Последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ⁰, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Meⁿ⁺: Meⁿ⁺ + nē → Me.

35)Процессы, протекающие в работающем медно-цинковом элементе. Zn(SO)₄. Cu(SO)₄.

36)Стандартная ЭДС элемента. Её связь с энергией Гиббса процесса. Поляризация электродов и борьба с ней. Для самопроизвольного процесса . Для равномерного ΔG=RTLnK. ΔG=-nFE

37)Марганцево-цинковый элемент. Марганцево-цинковый элемент, также известный как элемент Лекланше — это первичный химический источник тока, в котором катодом является диоксид марганца MnO₂ (пиролюзит) в смеси с графитом (около 9,5 %), электролитом — раствор хлорида аммония NH₄Cl, анодом — металлический цинк Zn.