тлр протоколи л_д. Зошит для практичних занять з дисципліни
 Скачать 225.63 Kb.
|
|
Фільтрування: Виконати завдання:. У хімічну склянку налити 40 – 50 мл. води та добавити подрібненої крейди. Розчин розмішати скляною паличкою, приготувати складчастий фільтр, розмір якого відповідає розміру лійки. Для його виготовлення взяти готовий або вирізати з фільтрувального паперу круглий фільтр, скласти його вдвоє, вчетверо, потім – знову навпіл і т.д. Фільтр розгорнути, вставити у лійку, яка знаходиться в кільці штативу, зволожити фільтр водою. Поставити під лійку порожній стакан так, щоб кінець лійки торкався стінки стакана та знаходився на 2 – 3 сантиметри нижче краю склянки. Налити суміш у лійку по скляній паличці. Фільтрат повинен бути прозорим. Замалювати схему фільтрування при звичайному тиску й у вакуумі у робочий журнал. Схема 1: Схема 2: Звичайні умови: У вакуумі: Центрифугування: Виконати завдання:. У центрифужну пробірку помістити розчин крейди, парну кількість пробірок із рівними об’ємами поставити одну навпроти другої у центрифугу. Увімкнути центрифугу, процентрифугувати, через дві – три хвилини вимкнути. Отриманий прозорий центрифугат відокремити від осаду при допомозі крапельної піпетки з гумовою насадкою. Записати правила роботи з центрифугою.
6.Очищення хімічних реактивів: 6.1. Перекристалізація солі: Виконати завдання:. У стакані місткістю 100 – 150 мл. розчинити 72 гр. магній сульфату в 50 мл. дистильованої води, нагріти майже до кипіння, розчин охолодити при помішуванні у воді з льодом. Кристали, що утворилися профільтрувати на лійці Бюхнера, а потім висушити між листками фільтрувального паперу. 6.2. Дистиляція (перегонка) рідин: Виконати завдання:. Зібрати прилад, який складається з колби В’юрца, холодильника Лібіха, колби – приймача (рис 47, Г.М.Крючкова ) Холодильник приєднати до водопровідного крана. У колбу В’юрца налити води, закрити її пробкою з термометром, нагріти та провести перегонку. Перевірити очищену воду на наявність у ній іонів кальцію: взяти 2 мл. одержаної води, прилити 5 – 7 крапель 0,5 н. розчину амонію оксалату. Відсутність білого осаду свідчить про чистоту води. Порівняти результати, виконавши аналогічний дослід із водопровідною водою. Замалювати схему перегонки води (ст 41 Г. Ю. Юзик ТЛР) 6.3.Відгонка (сублімація): Виконати завдання:. Узяти наважку йоду близько 0,3 г., перенести її у хімічний стакан. Стакан закрити круглодонною колбою з холодною водою. Обережно нагріти стакан на слабкому полум’ї або в пісочній бані. Таким чином, щоб пари йоду не виходили назовні, а осідали на холодній поверхні колби. Коли весь йод випарується, зняти колбу зі стакана. Кристали йоду обережно зняти з колби скляною лопаткою в чистий штанглас. Замалювати схему сублімації. (рис 37, А.Я. Любина) Підпис викладача________________ Дата_____________ Інструкція до навчальної практики № 5(8 ГОДИН) Тема: Ваги та зважування. Мета: Вивчення правил зважування та догляду за терезами. Професійна спрямованість: У лабораторній практиці застосовують різні види ваг. Найбільш поширеними є техно-хімічні, аналітичні терези і торсійні ваги. План 1. Будова та правила зважування на терезах точного зважування (аптечні.,. техно-хімічні, аналітичні). Торсійні ваги. Знати: 1.Будову та призначення аптечних, техно-хімічних і аналітичних терезів. 2. Правила роботи на терезах. Уміти: 1.Здійснювати догляд за терезами. 2.Зважувати Література: 1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. посібник для студ. вищ. фармац. навч. закладів. – Х.: Вид-во НФаУ: Золоті сторінки, 2003, с. 2. Г.Ю. Юзик Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник. – К.: Медицина, 2007, с. Хід виконання роботи: Реактиви та обладнання: натрій хлорид (кристалічний), спирто-ефірна суміш, марля терези: аптечні, техно-хімічні, аналітичні; торсійні ваги, різноважки точного зважування., аналітичні різноважки, годинникове скло., бюкси., шпатель. Терези для точного зважування. Аптечні терези: Розглянути будову (коромисло, шальки, стрілка, сережки, кільце) та принцип роботи. Правила зважування записати.
Замалювати терези, зробити відповідні позначення. Техно-хімічні терези. Розглянути будову (коромисло, шальки, арретир, ручка арретиру, установочні ніжки-гвинти, балансуючі гайки, призми, стрілка) та їх принцип роботи. Правила зважування записати.
Замалювати терези, зробити відповідні позначення. Різноважки для точного зважування. Розглянути їх. Замалювати міліграмові різноважки зробити відповідні позначки.
1. Обчислити загальну масу в грамах: 20г 40мг; 500 мг; 2г 100мг; 5г 03 мг
2. Обчислити загальну масу в грамах: 30 мг; 100 мг; 25г 620 мг; 5г 20 мг
2. Аналітичні терези. Розглянути будову (коромисло, шальки, арретир, ручка арретиру, екран вейтографа, лімби, демпфери, стрілка з мікрошкалою), та принцип роботи. Правила зважування записати.
Різноважки аналітичні. Розглянути їх та описати.
Підпис викладача________________ Дата_____________ Інструкція до навчальної практики № 6(8 ГОДИНИ) Тема: Техніка приготування розчинів приблизної концентрації: солей, кислот, лугів Мета: Оволодіння методиками приготування розчинів приблизної концентрації. Професійна спрямованість:Проведення ідентифікації лікарських засобів, визначення якісного та кількісного вмісту лікарської форми неможливе без уміння приготування розчинів приблизної концентрації. План Приготування розчинів приблизної концентрації: солі, лугу, кислоти. Знати: 1.Як провести розрахунки розчинюваної речовини та розчинника. 2. Методику приготування розчинів солей, лугів та кислот. Уміти: 1.Зважувати та розраховувати масу наважки. 3.Розрахувати масу або об’єм розчинюваної речовини та розчинника. 4.Приготувати розчин приблизної концентрації: солі, лугу чи кислоти. Література: 1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. посібник для студ. вищ. фармац. навч. закладів. – Х.: Вид-во НФаУ: Золоті сторінки, 2003, с. 2. Г.Ю. Юзик Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник. – К.: Медицина, 2007, с. Приготування розчинів приблизної концентрації: солі, лугу, кислоти Реактиви та обладнання: натрій хлорид (крист.), натрій гідроксид (крист.), Agua purificata, сульфатна кислота (конц.) 98%, 65%., фенолфталеїн. метиловий оранжевий. спирт етиловий., аптечні терези., техно-хімічні терези., різноважки для точного зважування., фільтрувальний папір, пергаментний папір, бюкси –10 шт., пластмасовий шпатель –4 шт., ареометри – набір, скляні палички, фарфорова лопатка. Мірний циліндр., мірна колба., хімічний стакан., конічна колба., фарфорова ступка, фарфорова кварта, штанглас., крапельниця для індикатора., лійка D – 5-10 см. Техніка безпеки! Обережно! Концентровані луги та кислоти можуть викликати опіки. Приготування розчину солі. Виконати завдання:. Задача: Приготувати 200 г 10% розчину NaCl. Розрахувати масу солі та об’єм води. Розраховуємо наважку (у г.) сухого реактиву. У 100 г 10 %-го розчину міститься 10 г розчиненої речовини. у 200 г 10%-го розчину міститься 20 г розчиненої речовини. Солі NaCl необхідно 20 г. Об’єм води: 200 г - 20 г =180 г, або 180 мл. 1.2. Перевіряємо правильність роботи аптечних або техно- хімічних терезів. Відрегулювати їх, якщо необхідно. Покласти на праву шальку годинникове скло, зважити його або зрівноважити 1.3. Зважуємо необхідну кількість речовини на техно-хімічних терезах та перенести її у колбу чи стакан, у якому будуть розчиняти. 1.4. Відміряємо половину необхідної кількості води, розчинити речовину та добавити останню кількість води. 1.5. Якщо розчин мутний, необхідно його профільтрувати через складчастий фільтр у підготовлений штанглас. 1.6. |