тлр протоколи л_д. Зошит для практичних занять з дисципліни

• Название: Зошит для практичних занять з дисципліни
• Дата: 06.10.2022
• Размер: 225.63 Kb.
• Имя файла: тлр протоколи л_д.docx
• Тип: Документы; #717656
• страница: 5 из 7

Замалювати схему приготування розчину солі.

1. 
   Приготування розчину лугу.
   

Виконати завдання:.

Задача: Приготувати розчин NaOH, концентрація 0,1 моль/дм³, використовуючи колбу об’ємом 500 мл.

Розраховуємо наважку NaOH:

m₁ = C*V (л)*M (реч); m = _________________________

1. 
   Розраховану за формулою наважку лугу (NaOH), необхідно взяти на 2 – 3% більше від розрахованого.
   

; m₂ = ___________________________________

m _факт = m₁ + m₂ ; m_факт = ____________________________

2. 
   Брати луг для зважування фарфоровою ложечкою, зважувати у бюксі, використовуючи техно-хімічні терези.
   
3. 
   Наважку лугу помістити у фарфорову кварту.
   
4. 
   У цей посуд відміряти стільки води, щоб розчин був 35 – 40%, перемішувати скляною паличкою до тих пір поки речовина не розчиниться.
   
5. 
   Розчин залишити стояти поки він не охолоне та не осядуть домішки.
   
6. 
   Луг обережно злити у вимірювальний посуд, туди ж приливають необхідну кількість води.
   
7. 
   Приготовлений розчин перелити у підготовлений штанглас.
   

2.8. Замалювати схему приготування розчину лугу.
3. Визначення густини рідини.

Виконати завдання:.

1. 
   Налити досліджувану рідину (наприклад, воду, луг, кислоту) у мірний циліндр ємністю 0,5 л так, щоб її рівень не доходив до краю циліндра на декілька сантиметрів.
   
2. 
   Опустити обережно ареометр у розчин, щоб він набув вертикального положення. Слідкувати, щоб він знаходився саме посередині циліндра і не торкався його стінок.
   
3. 
   Визначити на шкалі показники, як тільки ареометр зупиниться. Під час спостереження очі й меніск повинні знаходитися на одному рівні. Для прозорих рідин відлік ведеться за нижнім меніском, а для непрозорих – за верхнім.
   
4. 
   Підняти на 1 – 2 см. ареометр і знову опустити його в розчин. Визначити ще раз показники і записати їх у робочий журнал.
   
5. 
   Вилити рідину у склянку. Вимити ареометр водою, витерти його фільтрувальним папером і покласти у футляр.
   

4. Приготування розчину кислоти.

Виконати завдання:.

Задача:

Приготувати 1 дм³ 10 % розчину хлоридної кислоти HCl, виходячи із 38 % кислоти, густина якої 1,19 г/см³

4.1 З таблиці знайти густину кислоти 10 %, вона = 1,05 г/см³.

4.2 Визначити масу 1 дм³ кислоти: 1,05 г/см³_* 1000 мл = 1050 г.

4.3 Розрахувати вміст чистого хлороводню:

у 100 г 10 %-го розчину міститься 10 г HCl, а в

1050 г 10 %-го розчину міститься 105 г HCl

4.4 Розрахувати масу розчину 38% кислоти.

у 100 г 38 %-го розчину міститься 38 г HCl,

X г 38 %-го розчину міститься 105 г HCl

X = 276 г.

4.5 Розрахувати об’єми кислоти 38% та води.

Об’єм 38 % кислоти: 276 г : 1,19 г/см³ = 232 см³.

Об’єм води:1000 см³ – 232 см³= 768 см³.

4.6 Циліндром відміряти воду та вилити її у посуд у якому готуватиметься розчин.

4.7 Циліндром відміряти кислоту. Кислоту вливають у воду тоненькою цівкою, поступово, постійно перемішуючи.

4.8 Після охолодження розчин перелити у штанглас та оформити етикеткою.

.......4.9. Замалювати схему приготування розчину кислоти.

Контрольні завдання:

I варіант.

1. Провести обчислення для приготування: 150 г. 0,9% розчину натрій хлориду

2. Провести обчислення для приготування: 120 г. 3% розчину лугу

3. Провести обчислення для приготування 250 см³ розчину 12%, виходячи з 64% HNO₃

II варіант.

1. Провести обчислення для приготування: 120 г. 3% розчину купрум (ІІ) хлориду

2. Провести обчислення для приготування: 150 г 2%, виходячи з 10% розчину лугу

3. Провести обчислення для приготування 180 см³ розчину 15%, виходячи з 98% H₂SO₄,

III варіант.

1. Провести обчислення для приготування: 80 г. 4% розчину натрій сульфату


2. Провести обчислення для приготування: 1000 г. 2% розчину лугу КОН

3. Провести обчислення для приготування 150 см³ розчину 20% , виходячи із 65% H₂SO₄ ,_


Підпис викладача________________

Дата_____________

Інструкція

до навчальної практики № 7(4 ГОДИНИ)


Тема: Техніка приготування розчинів точної концентрації

Мета: Оволодіння методиками приготування розчинів точної концентрації.

Професійна спрямованість: Проведення ідентифікації лікарських засобів, визначення якісного та кількісного вмісту лікарської форми неможливе без уміння приготування розчинів точної концентрації.

План

Приготування розчинів точної концентрації: з фіксаналу , за точно взятою наважкою.

Знати:

1.Як провести розрахунки розчинюваної речовини та розчинника.

2. Методику приготування розчинів із фіксаналу та за точно взятою наважкою.

Уміти:

1. Обчислити та зважити масу наважки.

2.Приготувати розчин точної концентрації з фіксаналу або за точно взятою наважкою.

Література:

1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. посібник для студ. вищ. фармац. навч. закладів. – Х.: Вид-во НФаУ: Золоті сторінки, 2003, с.

2. Г.Ю. Юзик Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник. – К.: Медицина, 2007, с.

Реактиви та обладнання: Agua purificata, спирт етиловий., фіксанал – 1 ампула, бойки, лійка D – 10 см., штанглас., промивалка, вимірювальна колба 1л.

Техніка безпеки! Обережно! Концентрована кислота, луг.

1.Приготування розчину з фіксаналу.