Химию. химия рк 1. (1) (копия) (копия). 18,2 19,9 16,5 17,8 15,7 Назовите изотоп водорода, состоящий из 1 протона и 2 нейтронов Тритий Дейтерий

• Название: 18,2 19,9 16,5 17,8 15,7 Назовите изотоп водорода, состоящий из 1 протона и 2 нейтронов Тритий Дейтерий
• Анкор: Химию
• Дата: 28.01.2023
• Размер: 56.16 Kb.
• Имя файла: химия рк 1. (1) (копия) (копия).docx
• Тип: Документы; #908809
• страница: 1 из 3

1. 
   Концентрация серной кислоты равна 2,1 моль на литр. Плотность раствора 1,13г на мл. Вычислите массовую долю растворенного вещества
   

18,2%

19,9%

16,5%

17,8%

15,7%

2. 
   Назовите изотоп водорода, состоящий из 1 протона и 2 нейтронов:
   

Тритий

Дейтерий

Кватрий

Полоний

Лидий

3. 
   К щелочным металлам относится: Калий
   

Магний

Алюминий

Свинец

Мышьяк

4. 
   Элемент, с которым не взаимодействует натрий: Калий
   

Сера

Водород

Кислород

Азот

5. 
   Формула сероводородной кислоты: Н2S
   

HCl

HNO

HBr

HSO

6. 
   Элемент, содержащийся в нитратах: N
   

S

Ni

Nb

Ne

7. 
   Соли угольной кислоты, это:
   

Карбонаты

Угленаты

Нитраты

Ацетаты

Силикаты

8. 
   Во сколько раз газообразный водород легче газообразного азота: <variant>14 раз
   

7 раз

28 раз

2 раза

8 раз

9. 
   Как называется соединение, образующееся при растворении в воде пентоксида фосфора:
   

Фосфорная кислота

Фосфат воды

Фосфорный ангидрид

Фосфин

Фосфид

10. 
    Галоген, это:
    

Cl

Fe

V

W

Hg

11. 
    Сколько хлорида железа (III) можно получить из 6,72г железа? 19,5г
    

25,3г

18,1г

17,5г

21,6г

12. 
    Сколько протонов содержится в атоме свинца? 82
    

207

41

20

21

13. 
    Вычислите обьем серной кислоты (массовая доля 8%, плотность 1,05 г/мл), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2% обьёмом 400 мл (плотность 1,01г/л)
    

96,2мл

107,3мл

87,5мл

89,9мл

101,1м

14. 
    При растворении в воде сульфата магния реакция раствора: Кислая
    

Щелочная

Нейтральная

Солевая

Средняя

15. 
    Сколько граммов оксида магния получится при реакции 12г магния и 12 г кислорода?
    

20

24

16

14

12

16. 
    Определите массу и количество вещества аммиака, если количество молекул равно 2,5 x 10*25?
    

41,5моль, 706г

39,3моль, 603г

36,6моль, 589г

35,4моль, 575г

34,2моль, 546г

17. 
    Используя термохимическое уравнение
    

2KNO3=2KNO2 + O2 – 255 кДж, найдите теплоту, которая поглотится при получении 12 г кислорода

95,6кдж

105,5кдж

102,6кдж

88,2кдж

110,9кдж

18. 
    Сумма коэффициентов в реакции Na2SO3+KMnO4+KOH=Na2SO4+K2MnO4 + H2O равна:
    

<variant>9

10

11

12

13

19. 
    Назовите S элемент:
    

Na

Cr

Ar

C

Hg

20. 
    Сульфат калия можно получить реакцией между:
    

К2О и SО3

S и K

SO2 и K2O

O2 и K

K2S и SO2

21. 
    Сколько граммов хлорида магния требуется растворить в 100г воды для получения раствора с концентрацией 5%?
    

5,26г

6,1г

6,21г

5,12г

5,01г

22. 
    Степень окисления хлора в хлорате калия:
    

+5

+3

+7

-1

-2

23. 
    Укажите кислотный оксид
    

NО₂

СаО

ВаО

К₂О

АІ₂О₃

24. 
     Укажите основной оксид
    

BaО

SO₃

CO₂

Р₂О₅

NO₂

25. 
    Кто предложил первую теорию ионных связей?
    

Коссель

Льюис

Бутлеров

Аррениус

Ломоносов

26. 
     Длина диполя - это
    

< variant> Расстояние между зарядами

< variant> Величина заряда

< variant> Дипольный момент

< variant> Полюсная молекула

< variant> Заряд электрона

27. 
    Сжатие клеток в гипертонической среде
    

Плазмолиз

 Гемолиз

Тургор

Генолиз

Деплазмолиз

28. 
     Как называется лиганд -ОН?
    

«гидроксо-»

«гидро-»

"гидрат"

монодентантная

бидентантная

29. 
     Значение pH в чистой воде и нейтральной среде при 25 °C:
    

рН = 7

рН> 7

рН <7

[H +]> 10^-7 моль / л

[H +] <10^-7 моль / л

30. 
     Кто объяснил смещение химического равновесия?
    

Ле Шателье

Вант - Гофф

Менделеев

Аррениус

Гесс

31. 
     Укажите уравнение Гельмгольца
    

ΔF=ΔU-TΔS

ΔG=ΔH-TΔS

ΔF=ΔH-TS

ΔF=ΔG-TΔS

ΔG=ΔU-TΔS

32. 
     Кто открыл закон термохимии?
    

Гесс

Ле Шателье

Аррениус

Менделеев

Вант-Гофф

33. 
    Какие вещества называют ингибиторами?
    

Снижающие скорость химической реакции

Увеличивающие скорость химической реакции

Вещества, которые не вступают в реакции

Увеличивают концентрацию

Уменьшают концентрацию

34. 
    Сколько протонов содержится в атоме брома?
    

35

7

45

80

55

35. 
    Укажите степень диссоциации (α) слабых электролитов
    

α <3%

α = 3-30%

α> 30%

α = 100%

α = 5%

36. 
    Реакции, которые изменяются со степенью окисления атомов, входящих в реагенты, называются
    

окислительно-восстановительными

нейтрализации

присоединения

разложения

диспропорционирования

37. 
    Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?
    

р,С,Т

V

Катализатор

m

F

38. 
    Сколько существует классов неорганических соединений?
    

4

2

3

5

6

39. 
     Укажите минерал галит (каменную соль):
    

NaCl

NaNO₃

NaF

Na₂O

Na₂SO₄

40. 
    Сколько неспаренных электронов в атоме азота?
    

3

2

1

4

0

41. 
    Значения орбитального квантового числа?
    

l = 0,1,2,3… .. (n-1)

l = 0

l = -1,0, +1

l = 1,2,3

l = 5,6,7

42. 
    Формула показывающая максимальное количество электронов на уровне
    

2n²

2l+2

(2l+2)*2

n²

2l-1/2

43. 
    Спиновое квантовое число определяет
    

В каком направлении движется электрон от своей оси

Направление расположения орбиталей в пространстве

<вариант> Электронную форму

< variant> Энергию электрона

< variant> Средний размер электронного облака

44. 
    Значения главного квантового числа?
    

n=1,2,3…..

n=0,1,2,3…..(n-1)

n=0

n=-l,0,+l

n=2l+1

45. 
     Количество протонов и нейтронов элемента с порядковым номером 22 и атомным весом 48
    

22 и 26

22 и 12

22 и 24

22 и 15

22 и 16

46. 
    Заряд ядра атома элемента с массой 85,4?
    

37

17

27

74

47

47. 
     Название электронов при l = 0
    

s

p

d

f

г

48. 
    Максимальное возможное количество электронов на уровне f
    

14

10

6

2

0

49. 
    Найдите кислотный оксид
    

SO₃

CaO

BaO

CuO

Na₂O

50. 
    Укажите слабую кислоту
    

HCN

H₂SO₄

HCL

HNO₃

HF

51. 
    По правилу Хунда сколько электронов может находиться в d-ячейке
    

10

7

5

12

14

52. 
    Укажите кислую соль
    

<variant>KH₂PO₄

HCl

NaOH

MgOHCl

H₂SO₄

53. 
    Цвета раствора щелочи (основания) при добавлении фенолфталеина
    

малиновый

красный

синий

желтый

зеленый

54. 
    Силы, связывающие молекулы
    

 Ван-дер-Ваальсовые

Кулоновые

Электростатические

Гравитация

Валентность

55. 
    Правило: Сумма спиновых чисел электронов в данной ячейке должна быть максимальной. Это правило:
    

Хунда

Паули

Клечковского

Менделеева

Косселя

56. 
    Каков дипольный момент неполярных молекул?
    

0

Больше 0

1

Меньше 0

2

57. 
    Единица дипольного момента
    

Дебай

См.

Электронный блок

Кулон

Джоуль

58. 
     Диполь, образовавшийся в молекуле под действием внешнего электрического поля
    

Индуцированный

Мгновенный

Дипольный момент

Ориентационный

Дисперсный

59. 
    Силы, возникающие между молекулами с постоянным дипольным моментом
    

Ориентационные

Индукционные

Дисперсные

Мгновенные

Электростатические

60. 
    Силы, возникающие при взаимодействии мгновенных диполей
    

Дисперсные

Ориентационные

Индукционные

Электростатические

Мгновенные

61. 
    Силы, возникающие когда полярные молекулы взаимодействуют с неполярными молекулами
    

Индукционные

Ориентационные

Дисперсные

Мгновенные

Электростатические

62. 
    Единица измерения энтропии в Международной системе единиц (СИ) 
    

кДж/моль*К

кДж/моль

ккал/моль

Кал

кДж/л

63. 
    Если pОH <7, реакционная среда:
    

Щелочная

Кислая

Слабощелочная

Слабокислотная

Нейтральная

64. 
    Если pOH> 7, реакционная среда:
    

 Кислая

 Щелочная

 Слабощелочная

 Слабокислотная

Нейтральная

65. 
    Термодинамика изучает
    

Переход энергии от одного вида к другому

Тепловой эффект

Процесс горения

Химический процесс

Химическую реакцию

66. 
    Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
    

р,С,Т

Объем

Катализатор

m

F

67. 
    Математическое выражение уравнения Вант-Гоффа
    

υ₂= υ ₁^.γ ^t₂^-t₁^/10

υ ₂= υ ₁^.t₂-t₁/10

υ ₂= υ ₁^.γ

υ =R[A]^m.[B]ⁿ

υ =γ

68. 
    Покажите выражение для энергии Гиббса
    

ΔG=ΔH-TΔS

ΔG=ΔU-TΔS

ΔG=ΔF-TΔS

ΔG=ΔA-ΔU

ΔG=ΔU

69. 
    Влияние катализатора на изменение химического равновесия
    

Не влияет

Уменьшается

Увеличивает

А

b

70. 
    Закон действующих масс был открыт
    

Гульдберг-Вааге

Ле-Шателье

Вант-Гофф

Менделеев

Аррениус

71. 
     Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
    

Химическое равновесие

Кинетика

Энтальпия

Термодинамика

Энтропия

72. 
     Значения, которые постоянны в изобарно-изотермических условиях
    

P, T

P, м

V, T

P, V

C, m, T

73. 
    Факторы, влияющие на скорость химической реакции
    

с, t, P, Kt

Сенгибитор

 Трегер

Атом

Молекула

74. 
    Магнитное квантовое число определяет
    

Направление орбиталей в пространстве

В каком направлении электрон движется от своей оси

Электронную форму

Энергию электрона

Средний размер электронного облака

75. 
    Орбитальное квантовое число определяет
    

Форму электронного облака

В каком направлении электрон движется от своей оси

Направление орбиталей в пространстве

Энергию электрона

Средний размер электронного облака

76. 
    Признак равновесия системы
    

G=O

G
P=const, T=const

Н<О

Р=1

77. 
    Закон, объясняющий температурную зависимость скорости химической реакции
    

Закон Вант-Гоффа

Закон постоянства состава

Закон действующих масс

Закон Авогадро

Закон Аррениуса 

78. 
     На скольких энергетических уровнях расположены электроны в атоме платины?
    

6

4

3

7

5

79. 
    Формула для рассчета водородногопоказателя
    

pH= -lg[ H⁺]

рH=[H+]

рH=lg[ H+]

рH=-[ H+]

рH=-[ OH-]

80. 
    Укажите уравнение закона разбавления Оствальда
    

К= α ²С / 1-α 

К= (1- α) • С

К= N_ДИСС / No

К= a² / 1- α

К= 1- α /α ² • C

81. 
     Уравнение для вычисления степени диссоциации (α):
    

α = N_ДИСС / N

α = N_o / N_ДИСС

α = f / c

α = N_ДИСС* N_o

α = f * c

82. 
    Формула активности (а) электролитов
    

a = f • c

a = f • c / T

a= N_ДИСС /No

a= f / c

a= f • a

83. 
     Процесс отдачи электрона
    

Cu⁰-2e→Cu⁺²

Mn⁺⁷+5e →Mn⁺²

S⁺⁶+2e→S⁺⁴

N⁺⁵+3e→N⁺²

N⁺⁵+5e→N⁰

84. 
     Процесс присоединение электрона
    

Mn⁺⁷+5e →Mn⁺²

Cu⁰-2e→Cu⁺²

S⁰-6e→S⁺⁶

N⁰-5e→N⁺⁵

Mn⁰-2e→Mn⁺²

85. 
    Реакции диспропорционирования – это реакции
    

 которые сопровождаются одновременнымувеличением и уменьшением степени окисления атома одного и того же элемента

реакция разложения

внутримолекулярные

комплесообразователь

 реакция присоединения

86. 
     Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции – это реакции
    

 которые протекают с изменением степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле

реакция разложения

 реакции диспропорционирования

комплесообразователь

 реакция присоединения

87. 
     Лиганды – это
    

 частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем

 центральный атом внутренней сферы комплексного соединения

 число мест во внутренней сфере

 тесно связанные частицы внутренней сферы

 координационное число

88. 
     Координационное число – это
    

 число вокруг лиганды

 центральный атом внутренней сферы комплексного соединения

 число мест во внутренней сфере

 тесно связанные частицы внутренней сферы

 внешняя сфера

89. 
     Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения
    

комплексообразователь

 комплекс

 лиганда

заряд

степень окисления

90. 
     Комплекс с положительным зарядом
    

комплексный катион

комплекс

комплексный анион

нейтральный комплекс

лиганда

91. 
     Электродный потенциал металла определяет
    

 окислительно-восстановительную способность

 окислительную способность

 восстановительную способность

 способность металлов к диссоциации

 способность к диспропорционированию

92. 
    Закон, характеризующий зависимость между степенью диссоциации и константой диссоциации
    

<variant> Закон разбавления Оствальда

 Закон Рауля

 Правило Вант-Гоффа

Аррениуса

Теория Усановича

93. 
    Закон эквивалентов
    

N₁·V₁=N₂·V₂

N₁/N₂=V₁/V₂

N₁·V₂=N₂·V₁

N₁·V₂=N₂

V₂=N₂·V₂

94. 
     Степень диссоциации  для слабых электролитов:
    

α<3%

α=25%

α>30%

α>3%

α=3-30%

95. 
    Укажите нейтральный раствор
    

[H⁺] = [OH^-]

[H⁺] > [OH^-]

[H⁺] < [OH^-]

pH > 7

<variant>pH = 14

96. 
    Факторы, влияющие на степень гидролиза соли
    

<variant>температура, концентрация

давление в кПа, температура

катализатор

цвет раствора

коэффициент мутности электролита

97. 
    Факторы, влияющие на степень диссоциации электролита
    

<variant> температура, концентрация

 давление в кПа, температура

катализатор

цвет раствора

 коэффициент мутности электролита

98. 
    В кислом растворе
    

<variant>[H⁺]>[ OH^-]

[ ОH^-]

[H⁺]=[OH^-]

[OH^-]>[ H⁺]

[H⁺]<[ OH^-]

99. 
    К инертным анодам относятся:
    

<variant>графит, платина

цинк, медь

хром, марганец

цинк, хром

железо, цинк

100. 
     В основе процесса электролиза лежит
     

<variant> окислительно-восстановительная реакция

реакция разложения кислот и солей

реакция присоединения кислоты и основания

 реакция нейтрализации

реакция отдачи атомом электронов

101. 
     Тип химической связи в сплавах