задача по химии. овр 157 задание. А kclO3 KCl O
 Скачать 138.9 Kb.
|
 Решение: А) KClO3 →KCl + O2 Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах: K+1Cl+5O3-2 → K+1Cl-1+ O20 В данной реакции меняют степень окисления атомы хлора и кислорода, реакция относится к окислительно-восстановительным. Степень окисления кислорода повышается от -2 до 0, хлора понижается от +5 до -1 Уравняем реакцию методом электронного баланса. Составим электронные уравнения: 2О-2 - 4e → О20 │6│3 восстановитель, процесс окисления Cl+5 + 6e → Cl-1│4│2 окислитель, процесс восстановления 6О-2 + 2Cl+5 → 3О20 + 2Cl-1 - общее электронное уравнение Молекулярное уравнение 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Б) KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах: K+1N+3O2-2 + K+1I-1+ H2+1S+6O4-2 = N+2O-2 + I20+ K2+1S+6O4 + Н2+1О-2 В данной реакции меняют степень окисления атомы азота и йода, реакция относится к окислительно-восстановительным. Степень окисления йода повышается от -1 до 0, азота понижается от +3 до +2, следовательно, KI - восстановитель, KNO2 - окислитель. Уравняем реакцию методом электронного баланса. Составим электронные уравнения: 2I-1 - 2e → I20 │1│восстановитель, процесс окисления N+3 + e → N+2 │2│окислитель, процесс восстановления 2I-1 + 2N+3 → I20 + 2N+2 - общее электронное уравнение Молекулярное уравнение 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O |