пересдача по химии. Б обменивается с окружающей средой только энергией

• Название: Б обменивается с окружающей средой только энергией
• Дата: 07.02.2023
• Размер: 19.27 Kb.
• Имя файла: пересдача по химии.docx
• Тип: Документы; #924393

1. 
   Закрытая система – это система, которая:
   

а) обменивается с окружающей средой только веществом;

б) обменивается с окружающей средой только энергией;

в) обменивается с окружающей средой веществом и энергией;

г) не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом.

2. 
   Если система не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, то она называется:
   

а) открытой; б) закрытой; в) изолированной; г) гетерогенной.

3. 
   К гомогенной системе относится:
   

а) взвесь песок в воде;

б) осадок сульфата бария в контакте с водой;

в) смесь азота и кислорода при 0⁰С;

г) смесь воды и льда при 0⁰С

4. 
   К интенсивным параметрам относится:
   

а) объем; б) внутренняя энергия; в) температура; г) энтальпия

5. 
   К экстенсивным параметрам относится:
   

а) энтальпия; б) температура; в) давление; г) плотность

6. 
   К функциям состояния относится:
   

а) теплота; б) работа; в) энтропия; г) теплоемкость

7. 
   К функциям, значение которых зависит от пути протекания процесса, относится:
   

а) работа, совершаемая системой; в) изменение внутренней энергии;

б) изменение энергии Гиббса; г) изменение энтальпии

8. 
   Процесс, в котором рассматриваемая система не обменивается теплотой с окружающей средой, но может быть связана с ней работой, называется:
   

а) обратимым; б) вынужденным; в) адиабатическим; г) круговым

9. 
   Укажите правильное математическое выражение первого закона термодинамики:
   

а) ΔU = Q + PΔV; б) Q = ΔU + PΔV; в) PΔV = Q + ΔU; г) Q =ΔU – PΔV

9. 
   Укажите вид процесса, при котором энергия, сообщенная системе в форме теплоты, равна изменению энтальпии системы:
   

а) изотермический; б) изохорный; в) изобарный; г) адиабатный.

1. 
   Тепловой эффект химической реакции, протекающей в изохорно-изотермических или изобарно-изотермических условиях, не зависит от:
   

а) природы реагирующих веществ;

б) количества реагирующих веществ;

в) агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакции;

г) способа превращения исходных веществ в продукты реакции.

2. 
   Определить стандартную энтальпию образования СО₂(г), если при сгорании 0,1 моля графита до углекислого газа ΔН реакции равна минус 39,35 кДж:
   

а) ­–393,5 кДж/моль; б) +393,5 кДж/моль; в) –3,935 кДж/моль; г) +39,35 кДж/моль

3. 
   Эндотермическую реакцию характеризует выражение:
   

1. 
   H = -100 кДж; б) U = -50 кДж;  в) U = 0; г) H = +120 кДж
   

4. 
   Стандартная энтальпия образования не равна нулю для:
   

а) H₂ (г); б) Fe(тв); в) Br₂ (ж); г) CO₂ (г)

5. 
   Тепловой эффект реакции является теплотой нейтрализации сильной кислоты и сильного основания в случае:
   

1. 
   H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O + Q₁ ,
   
2. 
   2HCl + Ba(OH)₂  → BaCl₂  + 2H₂ O + Q₂ ,
   
3. 
   H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂ O + Q₃ ,
   
4. 
   HNO₃  + NaOH → NaNO₃  + H₂O + Q₄
   

6. Энтропия характеризует:

а) ту часть энергии, которая превращается в работу;

б) меру неупорядоченности в системе;

г) тепловой эффект химической реакции;

д) кинетическую и потенциальную энергии системы в целом

6. 
   Если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то энтропия системы:
   

а) уменьшается;

б) сначала увеличивается, а затем уменьшается;

в) увеличивается;

г) не изменяется.

6. 
   Укажите правильную запись уравнения Больцмана:
   

а) S = k lnW; б) S = N_A lnW; в) S = R lnW; г) W = k lnS

6. 
   Определите направление протекания реакции А(г) + В(г) = D(г), если для этой реакции ΔН⁰ = 0, ΔS⁰ = + 150 Дж/моль·К:
   

а) обратное направление;

б) прямое направление;

в) состояние термодинамического равновесия;

г) если ΔН⁰ = 0, то определить направление реакции нельзя

6. 
   Среди перечисленных ниже условий укажите условие, характеризующее состояние химического равновесия:
   

а) полное израсходование одного из исходных веществ;

б) максимальное значение энергии Гиббса;

в) равенство скоростей прямой и обратной реакций;

г) увеличение концентрации продукта реакции с течением времени