Б1.Б.08.02_Неорганическая химия. Дальневосточный федеральный университет (двфу) Школа естественных наук
 Скачать 116.06 Kb.
|
1 2  МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «Дальневосточный федеральный университет» (ДВФУ)  Школа естественных наук
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Неорганическая химия Направление подготовки 05.03.06 Экология и природопользование Профиль «Экология и природопользование» Форма подготовки очная курс 1 семестр 1 лекции 18 часов лабораторные работы 34 час. в том числе с использованием МАО __0__. всего часов аудиторной нагрузки 54 час. в том числе с использованием МАО ___0___. самостоятельная работа 92 час. в том числе на подготовку к экзамену 54 час. контрольные работы (количество) курсовая работа / курсовой проект _________ семестр экзамен 1 семестр Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями образовательного стандарта, самостоятельно устанавливаемого ДВФУ, утвержденного приказом ректора от 21.10.2016 г. № 12-13-2030. Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры общей, неорганической и элементоорганической химии ШЕН протокол № __ от _____________ г. Заведующая кафедрой Общей, неорганической и элементоорганической химии ШЕН к.х.н., доцент Капустина А.А. Составители: к.х.н., доцент В.В. Грибова, к.х.н., доцент И.Г. Хальченко Владивосток -2020 Оборотная сторона титульного листа РПУД I. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20___ г. № ______ Заведующий кафедрой _______________________ __________________ (подпись) (И.О. Фамилия) II. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20____ г. № ______ Заведующий кафедрой _______________________ __________________ (подпись) (И.О. Фамилия) III. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20____ г. № ______ Заведующий кафедрой _______________________ __________________ (подпись) (И.О. Фамилия) IV. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20____ г. № ______ Заведующий кафедрой _______________________ __________________ (подпись) (И.О. Фамилия) Цели и задачи освоения дисциплины: Цельучебной дисциплины направлена на формирование высокого уровня знаний о строении вещества, общих закономерностях химических процессов и химии элементов и их соединений (промышленные и лабораторные способы получения, основные физические и химические свойства, применение). Задачи: 1. Уметь на основании положения атома в периодической таблице Д.И. Менделеева описывать свойства элемента и его соединений. 2. Изучить закономерности и направление протекания химической реакции, обратимость и смещение химического равновесия. 3. Уметь проводить соответствующие расчеты и готовить растворы заданной концентрации, рассчитывать pH растворов солей, оснований, кислот. 4. Уметь описывать уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. 5. Изучить теоретические и экспериментальные методы определения мольной массы эквивалента простого и сложного вещества. 6. Изучить способы обобщения экспериментальных данных, уметь работать самостоятельно с учебной и справочной литературой. Интерактивные формы обучения не предусмотрены учебным планом. Результаты освоения (формирование компетенций):
I. СТРУКТУРА И содержание теоретической части курса (18 часов) Раздел 1. Строение вещества. Химическая кинетика. Химические системы (6 ч). Тема 1. Основные законы и понятия химии. Квантово-механическая теория строения атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь (3 часа). Основные понятия химии. Основные законы химии. Гравиметрические и газовые законы. Взаимосвязь массы и энергии. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Уравнение Луи Де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовые числа. Понятие об электроотрицательности, энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Реакционная способность веществ. Типы химической связи. Полярная и неполярная связь. Метод валентных связей. Донорно-акцепторная связь, механизм ее образования. Ионная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Понятие о металлической связи. Вандерваальсовы силы. Комплексные соединения: природа химической связи в комплексных соединениях, структура и свойства комплексных соединений. Тема 2. Химическая кинетика. Растворы. Дисперсные системы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Коллоидные растворы. Окислительно-восстановительные процессы (3 часа). Скорость химических реакций. Зависимость скорости процесса от концентрации, температуры, катализатора. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химические системы. Понятие о дисперсных системах. Электролиты и неэлектролиты. Общие свойства растворов. Количественные способы выражения состава растворов. Законы разбавленных растворов неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов. Процессы в электролитах. Закон разбавления Оствальда. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости. Гидролиз солей. Понятие о коллоидных растворах, их роль в природе. Сложные дисперсные системы. Понятие о процессах окисления и восстановления. Окислительно-восстановительная способность нейтральных атомов, простых, сложных ионов и молекул. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод полуреакций. Зависимость направления реакции от pH‑среды. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Раздел 2. Химия неметаллов (6 часов). Тема 1. Общие свойства неметаллов (2 часа). Свойства и распространенность неметаллов. Водород. Химия воды. Тема 2. Элементы главных подгрупп IV-VII групп (4 часа). Общая характеристика элементов главных подгрупп IV-VII групп. Нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства. Важнейшие водородные и кислородные соединения. Раздел 3. Химия элементов. Химия металлов (6 часов). Тема 1. Общие свойства металлов (3 часа). Простые вещества и их соединения. Нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства металлов. Металлические сплавы и композиты. Потенциалы металлических и газовых электродов. Кинетика электродных процессов. Электролиз, применение электролиза. Химические источники тока. Коррозия и защита металлов от коррозии. Тема 2. Основные закономерности химии d-элементов (3 часа). Химия d-элементов IV-VIII групп периодической системы Д.И. Менделеева. Химия d-элементов I-II групп периодической системы Д.И. Менделеева. II. СТРУКТУРА И содержание практической части курса и самостоятельной работы (36 часов) Лабораторные работы (34 часа) Лабораторная работа №1. Классы неорганических соединений (2 часа). Лабораторная работа №2. Основные понятия и законы химии. Гравиметрические и газовые законы. Взаимосвязь массы и энергии (2 часа). Лабораторная работа №3. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Уравнение Луи Де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовые числа. Понятие об электроотрицательности, энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Реакционная способность веществ и химическая связь (2 часа). Лабораторная работа №4. Химическая связь. Взаимодействия между молекулами. Комплексные соединения (2 часа). Лабораторная работа №5. Изучение зависимости скорости реакции от различных факторов. Химическое равновесие. Зависимость скорости химических реакций от концентрации, температуры и давления. Химическое равновесие (2 часа). Лабораторная работа №6. Приготовление раствора кислоты заданной концентрации. Титрование (2 часа). Лабораторная работа №7. Свойства растворов электролитов. Реакции ионного обмена (2 часа). Лабораторная работа №8. Водородный показатель. Гидролиз солей (2 часа). Лабораторная работа №9. Окислительно-восстановительные реакции (2 часа). Лабораторная работа №10. Химические свойства неметаллов. Свойства галогенов и их соединений (4 часа). Лабораторная работа №11. Электрохимические процессы. Электролиз, применение электролиза. Химические источники тока. Коррозия и защита металлов от коррозии (4 часа). Лабораторная работа №12. Металлы I-III групп, главные подгрупп Металлы побочных подгрупп (8 часов). Ш. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ Самостоятельная работа студентов состоит из подготовки к лабораторным занятиям, работы над рекомендованной литературой, выполнения домашней работы. В течение недели студенту необходимо выбрать время для работы с литературой в библиотеке, выполнения индивидуального домашнего задания и оформления отчета по лабораторной работе (3 часа) При подготовке к лабораторным занятиям необходимо ознакомиться с теорией по данной теме (0,5 – 1 час). Характеристика заданий для самостоятельной работы обучающихся и методические рекомендации по их выполнению: Домашнее задание №1 по теме «Строение атома и Периодический закон»
Домашнее задание №2 по теме «Растворы» Вариант 1 1). Чему равна массовая доля 0,2 М раствора сульфата аммония с плотностью d=1,015 г/мл? 2). Какой объём 0,25 н. раствора двухосновной кислоты можно приготовить из 62,5 мл её 2,00 М раствора? 3). Как Вы считаете, может ли массовая доля отражать концентрацию растворённых газов? Вариант №2 1). Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 500 мл 0,4 М раствора. 2). Плотность 40,0%-го раствора серной кислоты равна 1,3 г/мл. Рассчитайте молярность и нормальность этого раствора. 3). Могут ли упомянутые способы выражения концентрации использоваться при обсуждении свойств неводных растворов? Газовых растворов? Твёрдых растворов? Вариант №3 1). Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 500 мл 0,4 н. раствора? 2). Определите массовую долю раствора, полученного при смешении 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 40% (плотность 1,303 г/мл) и 500 мл 0,5 М раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл). 3). Может ли нормальность раствора быть равна его молярности? Быть больше её? Вариант №4 1). Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 500 мл раствора с массовой долей 16% (насыщенный раствор, ρ=1,141 г/мл)? 2). Чему равны количество молей и масса ионов Al3+ и SO42- в 200 мл 0,12 н. раствора Al2(SO4)3? 3). На нейтрализацию 40 мл раствора щёлочи израсходовано 24 мл 0,5 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щёлочи? Вариант №5 1). Какой объём 2М раствора серной кислоты требуется для приготовления 400 мл из более разбавленного 0,1 н. раствора серной кислоты? 2). В 500 мл раствора содержится 7,1 г сульфата натрия. Найдите молярную и массовую (г/л) концентрацию ионов Na+ и SO42- в таком растворе. 3). Приведите примеры веществ, для растворов которых молярность равна нормальности. Вариант №6 1). Какова молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0,01 М раствора сульфата алюминия? 2). Сколько молей азотной кислоты содержится в 250 мл раствора с массовой долей кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл? 3). Возможна ли такая ситуация, когда молярность и нормальность одного и того же раствора равны между собой? Вариант №7 1). Чему равна молярная концентрация 0,04 н. раствора хлорида железа (2)? 2). Сколько молей воды и хлористого аммония нужно взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей соли 25% и плотностью 1,07 г/мл? 3). Не проводя вычислений, скажите, как относятся между собой молярность и нормальность 10%-го раствора хлорида железа (3). Вариант №8 1). Сколько граммов хлорида железа (3) содержится в 300 мл 0,03 н. раствора? 2). Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества и титр раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей вещества 30% и плотностью 1,18 г/мл. 3). Нитрат калия массой 10 г растворили в воде объёмом 150 мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе. Вариант №9 1). Продажная уксусная эссенция – это 80%-й водный раствор уксусной кислоты. Какой объём воды надо прибавить к 100 г уксусной эссенции для получения столового уксуса (9%-й раствор)? 2). Какова массовая доля и молярная доля ортофосфорной кислоты в растворе, который содержит 100 г ортофосфорной кислоты в 100 молях воды? 3). Можно ли утверждать, что концентрация растворённого вещества в пересыщенном растворе больше 100%? Вариант №10 1). В расчётах маринадов для овощей рекомендуется готовить заправку из расчёта 200 г уксусной эссенции (80%-й раствор уксусной кислоты) на 9 л воды. Какова массовая доля уксусной кислоты в таком растворе? 2). Какой объём воды надо выпарить из 500 мл 4%-го раствора соли (плотность 1,04 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,16? 3). Какими путями можно увеличить концентрацию раствора? Ответ: а) выпарить, б) добавить растворитель, в) увеличить давление. Домашнее задание №3 по теме «Гидролиз солей»
Структура отчета по лабораторной работе: Отчеты по лабораторным работам представляются в электронной форме, подготовленные как текстовые документы в редакторе MSWord. Отчет по работе должен быть обобщающим документом, включать всю информацию по выполнению заданий, в том числе, уравнения реакций, таблицы, методику проведения лабораторных опытов, список литературы, расчеты и т. д. Структурно отчет по лабораторной работе, как текстовый документ, комплектуется по следующей схеме: Титульный лист – обязательная компонента отчета, первая страница отчета, по принятой для лабораторных работ форме (титульный лист отчета должен размещаться в общем файле, где представлен текст отчета); Исходные данные к выполнению заданий – обязательная компонента отчета, с новой страницы, содержат указание варианта, темы и т.д.); Основная часть – материалы выполнения заданий, разбивается по рубрикам, соответствующих заданиям работы, с иерархической структурой: пункты – подпункты и т. д. Рекомендуется в основной части отчета заголовки рубрик (подрубрик) давать исходя из формулировок заданий, в форме отглагольных существительных; Выводы – обязательная компонента отчета, содержит обобщающие выводы по работе (какие задачи решены, оценка результатов, что освоено при выполнении работы); Список литературы – обязательная компонента отчета, с новой страницы, содержит список источников, использованных при выполнении работы, включая электронные источники (список нумерованный, в соответствии с правилами описания библиографии). Оформление отчета по лабораторной работе Отчет по лабораторной работе относится к категории «письменная работа», оформляется по правилам оформления письменных работ студентами ДВФУ. Необходимо обратить внимание на следующие аспекты в оформлении отчетов работ: набор текста; структурирование работы; оформление заголовков всех видов (рубрик-подрубрик-пунктов-подпунктов, рисунков, таблиц, приложений); оформление перечислений (списков с нумерацией или маркировкой); оформление таблиц; оформление иллюстраций (графики, рисунки, фотографии, схемы); набор и оформление математических выражений (формул); оформление списков литературы (библиографических описаний) и ссылок на источники, цитирования. Набор текста осуществляется на компьютере, в соответствии со следующими требованиями: печать – на одной стороне листа белой бумаги формата А4 (размер 210 на 297 мм.); интервал межстрочный – полуторный; шрифт – Times New Roman; размер шрифта - 14 пт., в том числе в заголовках (в таблицах допускается 10-12 пт.); выравнивание текста – «по ширине»; поля страницы ‑ левое – 25-30 мм., правое – 10 мм., верхнее и нижнее – 20 мм.; нумерация страниц – в правом нижнем углу страницы (для страниц с книжной ориентацией), сквозная, от титульного листа до последней страницы, арабскими цифрами (первой страницей считается титульный лист, на котором номер не ставиться, на следующей странице проставляется цифра «2» и т. д.). режим автоматического переноса слов, за исключением титульного листа и заголовков всех уровней (перенос слов для отдельного абзаца блокируется средствами MSWord с помощью команды «Формат» – абзац при выборе опции «запретить автоматический перенос слов»). Если рисунок или таблица размещены на листе формата больше А4, их следует учитывать как одну страницу. Номер страницы в этих случаях допускается не проставлять. Список литературы и все приложения включаются в общую сквозную нумерацию страниц работы. IV. Контроль достижений целей курса
V. СПИСОК УЧЕБНОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И ИНФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ Основная литература Коровин, Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2009. - 557 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:294074&theme=FEFU Гринвуд, Н. Химия элементов: в 2 т. / Н. Гринвуд. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - 670 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:274601&theme=FEFU Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Н.С. Ахметов - М.: Высшая школа, 2008.- 743с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:351780&theme=FEFU Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие / Н.Л. Глинка. – Изд. стер. – М.: КНОРУС, 2013. – 749 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:694378&theme=FEFU Горшков, В.И. Основы физической химии / В.И. Горшков, В.В. Кузнецов. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. – 407 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:668096&theme=FEFU Пресс, И.А. Основы общей химии / И.А. Пресс. – Изд. Лань, 2012. – 496 с. http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4035 Гельфман, М.И. Неорганическая химия / Гельфман М.И., Юстратов В.П. – Изд. Лань, 2009. – 528 с. http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4032 Иванов, В. Г. Неорганическая химия. Краткий курс / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 256 с. http://znanium.com/catalog.php?bookinfo=458932 Дополнительная литература Вольхин, В. В. Общая химия. Избранные главы: учебное пособие для вузов в области техники и технологии. СПб.: Лань, 2008.- 378 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:281664&theme=FEFU Субботина, Н. А. Демонстрационные опыты по неорганической химии: учебное пособие для вузов /Н. А. Субботина, В. А. Алешин, К. О. Знаменков; под ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Академия, 2008.- 282 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:290946&theme=FEFU Упражнения и задачи по неорганической химии: [учебное пособие] /сост.: В. И. Бессонова, А. В. Аликовский, И. В. Свистунова [и др.]. Владивосток: Изд-во Дальневосточного университета, 2007.- 63 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:263083&theme=FEFU Практические и лабораторные занятия по химии. Дальневосточный федеральный университет; сост.: В.В. Васильева, В. И. Бессонова, С.Г. Красицкая, И. В. Свистунова, А.А. Капустина. Владивосток: Изд-во Дальневосточного университета, 2012.- 53 с. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : учебник. Электрон. дан. — СПб.: Лань, 2011. — 496 с. http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4034 Гельфман, М.И. Химия [Электронный ресурс] : учебник / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. Электрон. дан. — СПб. : Лань, 2008. — 472 с. http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4030 Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети «Интернет» http://e.lanbook.com/ http://www.studentlibrary.ru/ http://znanium.com/ http://www.nelbook.ru/ VI. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ОСВОЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ Рекомендации по планированию и организации времени, отведенного на изучение дисциплины: Для понимания материала и качественного его усвоения рекомендуется последовательность действий: 1. После лекции, при подготовке к занятиям следующего дня, необходимо осмыслить содержание прослушанной лекции (10-15 минут). 2. При подготовке к лекции, необходимо просмотреть предшествующую лекцию (10-15 минут). 3. В течение недели выбрать время для работы с литературой в библиотеке, выполнения индивидуального домашнего задания и оформления отчета по лабораторной работе (3 – 5 часов) 4. При подготовке к лабораторным занятиям, необходимо ознакомиться с теорией по данной теме (0,5 – 1 час). Описание последовательности действий, обучающихся при изучении дисциплины В соответствии с целями и задачами дисциплины студент изучает на занятиях и дома разделы лекционного курса, готовится к лабораторным работам, проходит контрольные точки текущей аттестации, включающие разные формы проверки усвоения материала (устный опрос, написание контрольных работ, оформление отчётов к лабораторным работам и др.). Освоение дисциплины включает несколько составных элементов учебной деятельности: 1. Внимательное чтение рабочей программы учебной дисциплины (помогает целостно увидеть структуру изучаемых вопросов). В ней содержится перечень контрольных испытаний для всех разделов и тем, включая экзамен; указаны сроки сдачи заданий, предусмотренных учебной программой курса дисциплины «Неорганическая химия». 2. Неотъемлемой составной частью освоения курса является посещение лекций и их конспектирование. Глубокому освоению лекционного материала способствует предварительная подготовка, включающая чтение предыдущей лекции, работу с учебниками. 3. Регулярная подготовка к лабораторным работам и активная работа на них. 4. Подготовка к экзамену (в течение семестра), повторение материала всего курса дисциплины. Рекомендации по работе с литературой Изучение дисциплины следует начинать с проработки тематического плана лекций, уделяя особое внимание структуре и содержанию темы и основных понятий. Изучение «сложных» тем следует начинать с составления логической схемы основных понятий, категорий, связей между ними. Целесообразно прибегнуть к классификации материала, в частности при изучении тем, в которых присутствует большое количество незнакомых понятий, категорий, теорий, концепций, либо насыщенных информацией типологического характера. Изучая материал по учебной книге (учебнику, учебному пособию, монографии, хрестоматии и др.), следует переходить к следующему вопросу только после полного уяснения предыдущего, фиксируя выводы, в том числе те, которые в учебнике опущены или на лекции даны для самостоятельного вывода. Особое внимание следует обратить на определение основных понятий курса. Надо подробно разбирать примеры, которые поясняют определения, и приводить аналогичные примеры самостоятельно. Полезно составлять опорные конспекты. При изучении материала по учебной книге полезно либо в тетради на специально отведенных полях, либо в документе, созданном на ноутбуке, планшете и др. информационном устройстве, дополнять конспект лекций. Там же следует отмечать вопросы, которые есть необходимость разобрать на консультации с преподавателем. Выводы, полученные в результате изучения учебной литературы, рекомендуется в конспекте выделять, чтобы при перечитывании материала они лучше запоминались. Основным для студента является изучающее чтение – именно оно позволяет в работе с учебной литературой накапливать знания в профессиональной области. При работе с литературой можно использовать основные виды систематизированной записи прочитанного: Аннотирование – предельно краткое связное описание просмотренной или прочитанной книги (статьи), ее содержания, источников, характера и назначения. Планирование – краткая логическая организация текста, раскрывающая содержание и структуру изучаемого материала. Тезирование – лаконичное воспроизведение основных утверждений автора без привлечения фактического материала. Цитирование – дословное выписывание из текста выдержек, извлечений, наиболее существенно отражающих ту или иную мысль автора. Конспектирование – краткое и последовательное изложение содержания прочитанного. Подготовка к экзамену В процессе подготовки к экзамену, следует ликвидировать имеющиеся пробелы в знаниях, углубить, систематизировать и упорядочить знания. Особое внимание следует уделить организации подготовки к экзаменам. Для этого важны следующие моменты - соблюдение режима дня: сон не менее 8 часов в сутки; занятия заканчивать не позднее, чем за 2-3 часа до сна; прогулки на свежем воздухе, неутомительные занятия спортом во время перерывов между занятиями. Наличие полных собственных конспектов лекций является необходимым условием успешной сдачи экзамена. Если пропущена какая- либо лекция, необходимо ее восстановить, обдумать, устранить возникшие вопросы, чтобы запоминание материала было осознанным. Следует помнить, что при подготовке к экзаменам вначале надо просмотреть материал по всем вопросам сдаваемой дисциплины, далее отметить для себя наиболее трудные вопросы и обязательно в них разобраться. В заключение еще раз целесообразно повторить основные положения. VII. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ Реализация дисциплины требует наличия лекционной аудитории, оснащенной мультимедийным оборудованием, и учебной химической лаборатории. Оснащение учебной лаборатории: справочные материалы и таблицы, раздаточный учебно-методический материал; химическая посуда, химические реактивы и оборудование. VIII. ФОНДЫ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ I. Паспорт фонда оценочных средств по дисциплине «Химия»
II. Шкала оценивания уровня сформированности компетенций по дисциплине «Неорганическая химия» Критерии оценки знаний умений и навыков для текущей аттестации I. Оценка устных ответов: Отметка «Отлично» Демонстрирует знания фундаментальных разделов химии в полном объёме и может показать возможности их применения для освоения химических основ в общей, физической и социально-экономической географии. Самостоятельно проводит анализ свойств химических элементов и их соединений на основании положения атомов в периодической таблице, проводит расчёты и формулирует выводы о рН растворов солей, оснований, кислот. Демонстрирует умение описания ОВР методом полуреакций. Владеет системой навыков, необходимых при проведении анализа учебной и справочной литературы, химического эксперимента, при обобщении экспериментальных данных. Отметка «Хорошо» Демонстрирует знания основных закономерностей протекания химических реакций, теоретических и экспериментальных методы определения мольной массы эквивалента простого и сложного вещества, а также промышленные и лабораторные способы получения, основные физические и химические свойства, применение химических элементов и их соединений, но допускает небольшие неточности. Демонстрирует умения приготовления растворов заданной концентрации, расчёта pH растворов, умения описывать уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. Допускает несущественные ошибки при проведении химического эксперимента, владеет способами обобщения литературных и экспериментальных данных. Отметка « Удовлетворительно» Имеет представления о закономерностях протекания химических реакций, теоретических методах определения мольной массы эквивалента простого и сложного вещества, способы получения, основные физические и химические свойства, химических элементов и их соединений. Способен на основании положения атома в периодической таблице Д.И. Менделеева описывать свойства элемента и его соединений, проводить несложные расчеты и готовить растворы заданной концентрации. Допускает некоторые ошибки при проведении химического эксперимента, слабо владеет способами обобщения экспериментальных данных. Отметка « Неудовлетворительно» Имеет фрагментарные представления о фундаментальных разделах химии. Имея базовые представления о свойствах элемента и его соединений не способен проводить соответствующие расчеты и готовить растворы заданной концентрации и описывать уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. Допускает существенные ошибки при самостоятельной работе с учебной и справочной литературой, не владеет способами обобщения экспериментальных данных. II. Оценка письменных работ: Отметка "Отлично" 1. В решении и объяснении нет ошибок. 2. Ход решения рациональный. 3. Если необходимо, решение произведено несколькими способами. 4. Допущены ошибки по невнимательности (оговорки, описки). Отметка "Хорошо" 1. Существенных ошибок нет. 2. Допущены 1-2 несущественные ошибки или неполное объяснение, или использование 1 способа при заданных нескольких. Отметка "Удовлетворительно" 1. Допущено не более одной существенной ошибки, записи неполны, неточности. 2. Решение выполнено с ошибками в математических расчетах. Отметка "Неудовлетворительно" 1. Решение осуществлено только с помощью учителя. 2. Допущены существенные ошибки. 3. Решение и объяснение построены не верно. Примерный перечень оценочных средств (ОС) 1. Устный опрос (УО-1) (Средство контроля, организованное как специальная беседа преподавателя с обучающимся на темы, связанные с изучаемой дисциплиной, и рассчитанное на выяснение объема знаний обучающегося по определенному разделу, теме, проблеме и т.п.) - Вопросы по темам/разделам дисциплины. 2. Экзамен (Средство промежуточного контроля) – Вопросы к экзамену. Вопросы для устного опроса по дисциплине «Неорганическая химия» Раздел 1. Строение вещества. Химическая кинетика. Химические системы 1 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||