химия 7. Гетерогенная закрытая система Выберите реакцию, в которой выделилось самое большое количество теплоты Q

• Название: Гетерогенная закрытая система Выберите реакцию, в которой выделилось самое большое количество теплоты Q
• Дата: 06.12.2020
• Размер: 188.23 Kb.
• Имя файла: химия 7.docx
• Тип: Документы; #157556
• страница: 1 из 4

1. Определите тип системы в случае «насыщенный раствор с осадком в плотно закрытом сосуде» Гетерогенная закрытая система
2.Выберите реакцию, в которой выделилось самое большое количество теплоты +Q
3. Найдите соответсвие «Тепловой эффект химической реакции – Реакция с поглощением или с выделением тепла
4. Определите тип термодинамической системы, состоящей из двух или нескольких отличающихся по свойствам фаз, между которыми есть поверхность раздела Гетерогенная система
5. Вычислить тепловой эффект реакции C₂H₅OH(ж) + O₂(г) → CH₃COOH(ж) + H₂O(ж), если стандартные теплоты образования веществ (кДж/моль): ΔН(C₂H₅OH) = –278; ΔН(CH₃COOH) = –485; ΔН(H₂O) = –286 H=-493 Q=493
6)Предскажите направление самопроизвольного протекания некоторой реакции в газовой фазе, если ΔG > О при постоянном давлении и температуре В сторону исходных вещеcтв
7. Оцените систему «разбавленный раствор глюкозы в открытом стакане» Гомогенная открытая система
8. Опишите, что включает в себя «внутренняя энергия» Внутренняя энергия U слагающаяся из кинетической энергии движения составляющих её частиц и потенциальной энергии их взаимодействия:
9. Определение «Теплота, подведенная к системе (Q) расходуется на изменение внутренней энергии (ΔU) и на совершение системой работы против внешних сил (А)» соответствует Первому закону термодинамики
10. Предскажите, как изменится энтропия в данной реакции:
C₂H₂(г) +H₂(г) = C₂H₄(г)
Sr=-112
11. Из приведенных ниже формул выберите ту, которая соответствует первому следствию из закона Гесса

12. Рассчитайте калорийность порции трески массой 100 г. В 100 г трески в среднем содержится 11,6 г белков и 0,3 г жиров. Теплоты сгорания 17,15 и 38,85 кДж/г соответственно 210,595 кДж/г
13. Выберите критерии самопроизвольности протекания термодинамического процесса Уменьшение энергии Гиббса
14. Определите тип термодинамической системы «0,9%-ный раствор NaСl в запаянной ампуле» Закрытая система
15. Укажите математическое выражение первого начала термодинамики Q= λU+A
16. Условием состояния химического равновесия является значение ΔG0
17. Предскажите, изменение энтропии при изменении агрегатного состояния в ряду газ → жидкость → кристалл уменьшается
18. Укажите основной закон термохимии и его автора «Теплота химической реакции , протекающей при постоянном объёму или при постоянном давлении , определяется только природой исходных веществ и продуктов не зависит от числа и последовательности промежуточных стадий при условии , что теплоты измерены при одинаковых температурах» © И.Гесс
---19. Выберите открытую термодинамическую систему
20. Найдите соответствие «Стандартная теплота образования не равна нулю» Любое сложное вещество
21. Найдите соответствие между термином и определением «Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции в изобарно-изотермических условиях» Тепловой эффект
22. Найдите соотвествие между названием закона и его определением «Т:епловой эффект реакции не зависит от пути реакции, а зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов» соответствует Закон Гесса
23. Свяжите утверждение «Человек – открытая термодинамическая система» с параметрами обмена с окружающей средой: обменивается и веществом и энергией
24. Выделите однозначный критерий возможности самопроизвольного термодинамического процесса в изобарно-изотермических условиях Уменьшение энергии Гиббса
25. Выберите критерий отнесения химической реакции к экзотермической Выделение тепла
---26. Оцените, как должны изменяться термодинамические параметры при метаболизме С₆Н₁₂О₆ (при этом образуются 6СO₂ и 6Н₂О)
27. Найдите соответствие формулировке «Теплота не может перейти от менее нагретого тела к более нагретому» и названием закона Второй закон Термодинамики
28. Укажите вещество, стандартная теплота образования которого равна нулю Любое сложное вещество
29. Вычислите количество теплоты потерянное за день при выделении через кожу 800 г воды. На испарение 1 моль воды требуется 40,7 кДж. 1808,9 кДж
30. Выберите определение, соответствующее первому закону термодинамики «Теплота, подведенная к системе (Q) расходуется на изменение внутренней энергии (ΔU) и на совершение системой работы против внешних сил (А)»
31. Химическая термодинамика не изучает: быстродействие и процесс механизма

32. Назовите закон, определяющий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ Закон действующих масс

33. Классифицируйте реакции, отвечающие схеме
Схема А + В → М
А + С → N

Сопряженная реакция

34. Укажите, как изменится скорость химической реакции при увеличением температуры на каждые 10 градусов 2-4 раза
35. Объясните действие катализатора Ускорение химической реакции , при это не расходуется
36. Предскажите влияние повышения давления на равновесие в системе: СО₂(г) + С(т) ↔ 2СО(г) (ΔН = 172,2 кДж/моль В сторону исходных реагентов
37. Определите порядок реакции на основании кинетическое уравнение V = kС уравнение первого порядка
38. Напишите кинетическое уравнение для обратной реакции 2NО + О₂ ↔ 2NO₂ V_обр=[NO₂]²
39. Вычислите константу химического равновесия системы N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃ при следующих концентрациях веществ:
[N₂] = 1,5 моль/л, [H₂] = 4,5 моль/л, [NH₃] = 2 моль/л. 0.03
40. Определите порядок реакции на основании кинетическое уравнение V = k уравнение нулевого порядка
41. Напишите кинетическое уравнение для прямой реакции 2NО + О₂ ↔ 2NO₂ V_пря=[NO₂]²*[O₂]

Вычислите как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 30 до 70°С. Температурный коэффициент реакции γ = 3.

81

43 Выберите уравнение Аррениуса, определяющее зависимость скорости реакции от энергии активации:



где R - универсальная газовая постоянная; A - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции;E_A-энергия активации, которую можно охарактеризовать как некоторую пороговую энергию: грубо говоря, если энергия сталкивающихся частиц меньше

E_A, то при столкновении реакция не произойдет, если энергия превышает E_A, реакция произойдет.

44. Укажите основную функцию ферментов в живом организме: ускорение биохимической реакций

Вычислите константу равновесия реакции А(г) + 2В(г) ↔ С(г). В системе равновесные концентрации равны: [A] = 0,6 моль/л, [B] = 1,2 моль/л, [С] = 2,16 моль 2,5

46. Прогнозируйте смещение динамического равновесия при добавлении катализатора в системе, схема реакции которой 2А_(Г) ↔В(_Г) равновесие остается прежней

Укажите тримолекулярную реакцию (считайте, что приведенное уравнение является элементарной стадией):

2А+Б=С

Определите порядок реакции на основании кинетическое уравнение v = kC_AC_B: уравнение второго порядка
49. Объясните действие положительного катализатора: ускоряют реакцию, но не расходуются

50. Оцените влияние повышения давления на равновесие в системе:

СО₂(г) + С(т) ↔ 2СО(г) (ΔН = 172,2 кДж/моль)

в сторону исходных реагентов

51. Выберите кинетическое уравнение для гомогенной одностадийной реакция

2А + В → С V=k{A*2}*B

52. Укажите бимолекулярную реакцию (считайте, что приведенное уравнение является элементарной стадией): A+B=C

Классифицируйте реакции по типу, исходя из следующих данных «В ходе реакции одни и те же исходные вещества одновременно реагируют, образуя разные продукты»: реакция присоединения (А)

54 Выберите реакцию, относящуюся к гетерогенным реакциям: (например,СаСО3(твёрд) -> СаО(твёрд) + СО2(газ))

55. Дайте название кривой, показывающей изменение концентрации реагирующих веществ во времени: кинетическая реакция

56. Белковые вещества, являющиеся катализаторами биохимических процессов в организме, называются ферментами.

Определите молекулярность для элементарного акта реакции «М + N → продукты реакции»:

Бимолекулярные реакции

58. Вычислите скорость реакции в системе O₂(г) + 2Н₂(г) → Н₂O(ж), если концентрацию Н₂ в системе увеличить в 3 раза: в 8 раза

59. Прогнозируйте направление смещения равновесия в системе

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺ , если к системе прибавить некоторое количество ацетата натрия: в сторону ассоциации(влево) то есть в сторону исходных веществ

60. Вычислить начальную скорость реакции для реакции, протекающей по схеме: 2А(г) + В(г) → С(г). Начальная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л, вещества В равна 0,6 моль/л, константа скорости реакции k равна 0,7: 0,046

Классифицируйте раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество растворенного вещества и находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества:

Насыщенный раствор.

62. Соотнесите определение «Отношение числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора» с термином: концентрация

Соотнесите определение «Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора» с термином: массовая доля

Классифицируйте дисперсную систему «Гомогенная система переменного состава из двух и более компонентов, находящаяся в состоянии равновесия»: кристалоиды

Вычислите массу соли (г), необходимую для приготовления 400 г этого изотоноческого раствора раствора (0,9%-ный раствор NaCl): 3,6 грамм

66.Дайте название раствору с концентрацией 0,001 М:

Миллимолярный

Найдите соответствие определению «Отношение массы (г) растворенного вещества к объему раствора (мл)»: плотность

Укажите верное определение для 20%-ного водного раствора этанола:

Является хорошим растворителем многих органических веществ и некоторых неорганических солей.

Закончите определение «Идеальный раствор – это раствор при образовании которого...»: Энергия Гиббса(G) уменьшается, энтропия(S) возрастает, не меняются энтальпия(H), теплоёмкость, внутренняя энергия(U), обьём(V)

70. Дайте название постоянной, которая равна произведению С_н+·С_он-: ионное произведение

71. Найдите соответствие понятию «Основания» согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури: акцептор протонов

72. Определите изменение в среде при увеличении концентрация ионов водорода: кислая среда

73. Определите реакцию среды сыворотки крови, если рН = 7,40±0,05

Слабощелочная среда

74. Назовите раствор, соответствующий определению «Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или основания»: буферный раствор

75. Вычислите рН раствора гидроксида калия КОН с молярной концентрацией 0,1 моль/л: рН = 13

76. Выберите компонент буферной системы крови: бикарбонатная(H2CO3; NaHCO3), фосфатная(NaH2PO4; Na2HPO4), основная, белковая(NH2, COOH), гемоглобиновая(HHB, HHBO2)

77. Найдите определение понятию «Bодородный показатель рН» : величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах, десятичный логарифм взятый со знаком (-)

78. Выделите фактор, обеспечивающий сохранение постоянства реакции среды (рН) организмов: гомеостаз

79. Назовите состояние организма, вызванное смещением реакции среды в организме в щелочную сторону: Алколоз

80. Вычислите рН среды, если Сн⁺ = 10^-9 моль/л, то Сон^- (моль/л ): [H⁺] = 10^-5моль/л.

81. Выберите определение, описывающее два типа буферных: Кислотный буфер состоит из слабой кислоты и соли этой кислоты образованной сильным основанием. Основной буфер состоит из слабого основания и соли этого основания образованного сильной кислотой

82. Выберите компонент фосфатного буферного раствора, который будет взаимодействовать с NаОН, проявляя буферное действие: H2PO4

---83. Выберите компоненты подходящие для приготовления буферных растворов:

84. Укажите значение pH для чистой воды и нейтральных сред при 25градусов: 7

85. Дайте определение понятию «ионное произведение воды – это..»

Ионное произведение воды – это постоянная величина произведение концентрацций ионов водорода H(+) и гидроксида OH(-)



86. Предскажите, как может изменяться рН среды, когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты pH среды будет уменьшатся

87. Найдите ряд веществ или характеристику, соотвествующие понятию «Слабые электролиты: если степень дисоциации меньше 3%

К слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат

88. Укажите фактор, остающийся постоянным в буферных растворах при добавлении небольшого количества сильных кислот или оснований pH буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании

89. Найдите ряд веществ или характеристику, соотвествующие понятию «Сильные» если степень дисоциации больше 30%

К сильным электролитам принадлежат почти все соли из важнейших кислот и оснований к ним относятся

90. Укажите значение рН, соответсвующее кислому раствору pH<7

91. Вычислите рН буфера ацетатного (рК(CH₃COOH)=4,75), образованного смешиванием 100 мл. 0,1 М. CH₃COOH и 50 мл. 0,2 М CH₃COONa

pH=pKa + lg [соль][кислота]=4.75

92. Охарактеризуйте раствор над осадком, который образовался при следующих обстоятельствах: КСl оставили в стакане. Через несколько недель в стакане образовался осадок: насыщенный

93. Выберите характеристику, которая не относится к коллигативным свойствам растворов:

К ним относятся понижение давление пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмос и осмотическое давление.

94. Выберите правильное выражение закона Вант-Гоффа для электролитов; P(осм)=iCRT

95. Температурой кипения жидкости называется температура кипения

Температура кипения соответствует температуре насыщенного пара над плоской поверхностью кипящей жидкости

96. Назовите явление, наблюдаемое при помещении эритроцитов в 0,1%-ный раствор хлорида натрия: гемолиз

97. Выберите математическое выражение закона Сеченова

С(Х) = С₀(Х) е^-Кс С_э

98. Сформулируйте необходимое действие для повышения температура кипения жидкости, которая нагревается в лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки: внести нелетучее растворимое вещество в растворитель

99. Назовите следующее явление: «Если клетка погружена в раствор более концентрированный, чем ее содержимое, то вода выходит из протоплазменного мешочка, который при этом сморщивается» плазмолиз

---100. Выберите раствор электролита из перечисленных ниже, который закипит при более высокой температуре:

101. Назовите величину b(x) в уравнении ΔТ_зам = K·b(x) и ΔТ_кип = Е·b(x) Моляраная концентрация растворенного вещества в растворе

102. Вычислите температуру замерзания раствора (град), если 8 г вещества-неэлектролита, имеющего молекулярную массу 80, растворили в 1000 г воды. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град: -0,000186С

103. Закончите формулировку закона Генри: «Объем газа, растворяющего в данном объеме раствора при данной температуре…» прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором
104. Охарактеризуйте растворы, приготовленные на основе 0,9%-ного NaCI