Химия. 1 лаба химия. Химические свойства солей, кислот и оснований

• Название: Химические свойства солей, кислот и оснований
• Анкор: Химия
• Дата: 03.10.2019
• Размер: 94.5 Kb.
• Имя файла: 1 лаба химия.doc
• Тип: Отчет; #88518

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра Физической химии


отчет

по лабораторной работе №1

по дисциплине «Химия»

Тема: Химические свойства солей, кислот и оснований

Студент гр. 9283		Зотов К.Д
Преподаватель		Кириллова С.А

Санкт-Петербург

2019

Цель работы.

Ознакомление с некоторыми способами получения солей и гидроксидов (оснований). Изучение их химических свойств.

Основные теоретические положения.

Оксид - бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления ^-2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Классификация:

1. Солеобразующие.

Основные оксиды (Na₂ O, CuO): оксиды металлов, степень окисления которых 1—2;

2. Кислотные.

(SO₃, NO₂): оксиды металлов со степенью окисления 5—7 и оксиды неметаллов;

3. Амфотерные.

(Al₂O₃): оксиды металлов со степенью окисления 3—4 и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);
4. Несолеобразующие.
СО, N₂O, NO.

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксидными группами - ОН.

Основания делятся на кислоты и щёлочи:

Кислота- это сложное вещество,в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Щёлочи - гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анион[OH^-] и катион металла. Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества.
Соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Типы:

Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na₂CO₃, K₃PO₄).

Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO₃, K₂HPO₄). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

Основные соли — продукты неполного замещения гидроксидных групп основания (OH^-) кислотными остатками ((CuOH)₂CO₃). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.
Экспериментальные результаты.

№	Методика	Формула
1.12(1)	Смешали сульфат меди (II) с гидроксидом натрия с образованием гидроксида меди(II) и сульфата натрия	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 Cu2+ + SO42- +2Na+ +2OH- =Cu(OH)2 + 2Na + SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
1.12(2)	Смешали хлорид железа (III) и гидроксид натрия с образованием гидроксида натрия и гидроксида железа(II)	FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3- +3Cl- +3Na+ + 3OH- =Fe(OH)3+3Na +3Cl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
1.12(3)	Смешали сульфат марганца (II) с гидроксидом натрия с образованием гидроксида марганца(II) и сульфата натрия	MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2 +Na2SO4 Mn2+ +SO42- + 2Na+ +2OH- =Mn(OH)2+2Na +SO4 Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2
1.16(1)	Смешали сульфат никеля (II) с гидроксидом натрия, появляется гидроксид натрия и сульфат никеля(II)	NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2 +Na2SO4 Ni2++SO42- + 2Na+ + 2OH- = Ni(OH)2 + 2Na +SO4 Ni2+ + 2OH- = Ni (OH)2
1.16(2)	Добавили соляную кислоту к (1)	Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O Ni2+(OH-)2 + 2H++2Cl- =Ni + 2Cl + 2H2O Ni2+ +2(OH-)2+2H+ =Ni+H2O
1.18(1)	В 2 пробирки смешали сульфат цинка и гидроксид натрия	ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4 Zn2+ +SO42- +2Na+ +2OH-=Zn(OH)2+2Na+SO4 Zn2+ +2OH- =Zn +2(OH)2
1.18(2)	1 пробирка: добавили гидроксид натрия	Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O Zn2+(OH-)2+2Na+ +2OH- =2Na +ZnO2 - +2Н2О Zn2+ + 2(OH)2+2OH- =ZnO2+H2O
1.18(3)	2 пробирка: добавили соляную кислоту, появился хлорид цинка	Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn2+(OH-)2 + 2H+ + 2Cl- =Zn + 2Cl + 2H2O Zn2+ +2(OH-)2+2H+=Zn + H2O
2.5(2)	К (1.12(1)) добавили соляную кислоту, хлорид меди	Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu2+(OH-)2+2H+ + 2Cl- =Cu +2Cl +2H2O Cu2+ +2(OH-)2+2H+=Cu +H2O
2.5(1)	К (1.12(3))добавили соляную кислоту образованием хлорида марганца(II)	Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O Mn(OH-)2+2H+ +2Cl- =Mn + 2Cl+2H2O Mn2+ +2(OH-)2+2H+ =Mn +H2O
2.8(1)	Смешали сульфат натрия с хлоридом бария	Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 2Na++SO42- +Ba2+ +2Cl- =2Na +2Cl +BaSO4 SO42- +Ba2+=Ba+2SO4
2.8(2)	Хлорид кальция(II) смешали с карбонатом натрия	CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2++2Cl-+2Na++CO32- = CaCO3+2Na +2Cl Ca2+ +CO32- =Ca +2CO3
2.12	В 2 пробирках смешали хлорид кобальта(II) и гидроксид натрия	CoCl2+NaOH=CoOHCl +NaCl Co2- +2Cl- +Na+ +OH- =Co(OH)Cl+Na+Cl Co2-+Cl- +OH- =CoOHCl
2.13(2)	2.12 пробирка: добавили соляную кислоту	CoOHCl+HCl=CoCl2+H2O CoOHCl+H++Cl-=Co +2Cl+H2O CoOHCl+H+ =Co +Cl +H2O
2.13(1)	2.12 пробирка: добавили гидроксид натрия	CoOHCl+NaOH=Co(OH)2+NaCl CoOHCl+Na+ +OH-=Co(OH)2+Na +Cl CoOHCl+OH- =Co+2(OH)2+Cl
1.19(1)	Взаимодействие сульфата хрома (III) и гидроксида натрия с образованием гидроксида хрома(III)	Cr2(SO4)3+6NaOH = 2Cr(OH)3+3Na2SO4 2Cr 3++3SO42-+6Na++6OH- = 2Cr(OH)3+6Na+3SO4 2Cr3++6OH-=2Cr(OH)3
1.19(2)	Взаимодействие гидроксида хрома(III) и гидроксида натрия с образованием гексамдроксокромата(III) натрия	Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4 Cr3+(OH-)3+Na++OH-=Na +Cr(OH)4 Cr3+(OH-)3+OH-=Cr(OH)4
1.19(3)	Взаимодействие гидроксида хрома (III) и хлороводорода с образованием хлорида хрома(3) и воды	Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O Cr(OH)3+3H++3Cl-=Cr+Cl+3H2O Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O
1.14	Взаимодействие гидроксида натрия и кислорода с образованием хлорида натрия и воды	NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na+Cl+H2O OH-+H+=H2O

Выводы.

Рассмотрены некоторые способы получения оснований, солей и кислот. При смешивании реагентов получаются новые вещества, отличающиеся по своим химическим свойствам от реагентов. На основе этого можно сказать, что оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислоты или растворимого основания. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Основания реагируют с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными оксидами. Щелочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами, и амфотерными оксидами. Соли реагируют с щелочами, кислотами и c другими солями только е. Кислоты реагируют с щелочами, основными оксидами и амфотерными, солями слабых кислот.