Лабораторная №5. Лабороторная №5. Химическое равновесие Выполнение работы
 Скачать 17 Kb.
|
|
Лабораторная работа Химическое равновесиеВыполнение работыОпыт 1. Влияние изменения концентрации на смещение равновесия Для опыта удобно воспользоваться реакциейFeCl3 + 3KSCN  Fe(SCN)3 + 3KCl.Из веществ этой системы только роданид железа (III) Fe(SCN)3 окрашен в красный цвет. Поэтому всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать вывод о направлении смещения равновесия системы при изменении концентрации реагирующих веществ. Смешать равные объемы разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Полученный раствор разлить поровну в 3 колбы. В первую колбу добавить несколько капель концентрированного раствора хлорида железа (III), во вторую – несколько капель концентрированного раствора роданида калия, в третью – кристаллического хлорида калия. Сравнить окраску в трех колбах. Требования к результатам опыта Сделать вывод о направлении смещения равновесия при изменении концентрации каждого из компонентов в каждой колбе. В первую колбу добавляем одно из исходных веществ – хлорид железа. Окраска раствора изменяется и становится более интенсивным. Это значит, что концентрация роданида железа увеличилась. И демонстрирует нам принцип, что при увеличении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции. В вторую колбу добавим несколько капель концентрированного раствора роданида калия, увеличивается количество продукта реакции роданида железа. Так же, как и в первой колбе равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции. В третью колбу добавляют один из продуктов реакции – хлорид калия. Наблюдается осветление раствора. Это значит, что концентрации роданида (конечного продукта реакции) уменьшается, а исходных веществ – увеличивается. То есть, добавление в раствор продуктов реакции сдвигает химическое равновесие реакции в сторону образования исходных веществ. Сформулировать правило смещения равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции. При увеличении продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ. 3. Написать выражение константы равновесия для данной реакции.  Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесияПрибор, состоящий из двух шаров, заполнен смесью оксида азота (IV) и его димером. Чистый оксид азота (IV) существует при температуре выше 140 °С. Ниже этой температуры NO2 частично полимеризуется по уравнению 2NO2 N2O4, ΔH° = –23 кДж.NO2 – газ бурого цвета, N2O4 – бесцветен. Изменение температуры позволяет судить о смещении равновесия в системе по изменению интенсивности окраски газов. Один шар прибора опустить в стакан с холодной, а второй – в стакан с горячей водой. Наблюдать изменение интенсивности окраски газов в шарах. Требования к результатам опыта Сделать вывод о направлении смещения равновесия в данной реакции при нагревании и охлаждении. Нагревание смещает равновесие в сторону эндотермического процесса ( окрас раствора усиливается), охлаждение смещает равновесие в сторону экзотермического процесса (окраска раствора светлеет) Сформулировать правило смещения равновесия при изменении температуры. При повышении температуры происходит смещение равновесия в сторону реагента 2NO2, то есть реакции, идущей с поглощением тепла. При понижении температуры равновесие смешается в сторону продукта реакции N2O4, идущей с выделением тепла 3. Написать выражение константы равновесия для данной реакции.  |