Лабораторная работа № 7. Лабораторная работа 7 Определение карбонатной жесткости воды Цель работы
 Скачать 35 Kb.
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7 «Определение карбонатной жесткости воды» Цель работы: Мерой временной жесткости воды может служить объем кислоты, например, соляной, который нужно затратить на ее титрование по реакциям: Ca(HCO3)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2↑, Mg(HCO3)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O + 2 CO2↑, или в ионном виде: HCO3- + Н+ = H2O + CO2↑. Об окончании реакций взаимодействия гидрокарбонатов кальция и магния с соляной кислотой можно судить по изменению окраски индикатора метилоранжа в слабо кислой среде с желтого на оранжевую. Временную жесткость воды в моль/л в этом случае можно рассчитать по формуле: Жвр = Ск∙Vr∙1000/2 V(H2O) моль/л, (1) где Vr – объем соляной кислоты, израсходованный на титрование; Ск - молярность раствора соляной кислоты ; V(H2O) – объем пробы воды, взятой для титрования; 1000- коэффициент для перевода моль в миллимоль. Реактивы: раствор 0.1 М НCl из фиксанала; индикатор- метиловый оранжевый. Оборудование: штатив с бюреткой, стеклянная воронка, стакан химический (100 мл), цилиндр мерный (100 мл), колбы конические для титрования (250 мл) – 4 шт.; Порядок выполнения эксперимента: Мерным цилиндром (100 мл) отберите в 4 конические колбы по 100 мл холоднойводопроводной воды. Добавьте в каждую колбу по 2-3 капли раствора метилового оранжевого. Одну из приготовленных проб оставьте в качестве раствора сравнения («свидетель»). Поставьте эту колбу на лист белой бумаги. Закрепите бюретку вертикально в штативе, промойте ее раствором соляной кислоты с точно определенной концентрацией и заполните этой кислотой бюретку. Приготовленные пробы оттитруйте раствором соляной кислоты до перехода окраски метилоранжа из желтой в оранжевую (но не розовую!). Сравнивайте непрерывно цвет титруемого раствора с цветом «свидетеля». Результаты титрования запишите в таблицу 1. Таблица 1
Вопросы и задания:
| ||||||||||||||||