Главная страница
Медицина
Финансы
Экономика
Биология
Ветеринария
Сельское хозяйство
Юриспруденция
Право
Языкознание
Языки
Логика
Философия
Религия
Этика
Политология
Социология
История
Информатика
Вычислительная техника
Физика
Математика
Промышленность
Энергетика
Искусство
Культура
Химия
Электротехника
Связь
Автоматика
Геология
Экология
Начальные классы
Строительство
образование
Механика
Воспитательная работа
Русский язык и литература
Дошкольное образование
Реферат
Урок
Отчет
Программа
Закон
Курсовая
Задача
Занятие
Решение
Лекция
Протокол

Задание дистант 102 леч Контрольная работа 2. Номер билета Бадалова Фидан


Скачать 44 Kb.
НазваниеНомер билета Бадалова Фидан
Дата20.06.2022
Размер44 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаЗадание дистант 102 леч Контрольная работа 2.docx
ТипДокументы
#604810



№

Ф.И.О.

Номер билета



Бадалова Фидан





Гаджиева Сона





Гиёева Марийам





Журов Семён





Кочарян Аргишти





Малицкая Екатерина





Масальская Анастасия





Надолоб Юлия





Панкова Алина





Фадеева Дарья





Фурцева Екатерина



Билет №1


  1. На титрование 15 мл раствора карбоната натрия затратили 13,4 мл 0,15М раствора серной кислоты. Вычислить массовую долю Na2CO3 в растворе, если его плотность ρ = 1,15 г/мл. Как обосновать выбор индикатора?




  1. При определении кислотности желудочного сока на титрование пробы 15 мл сока было затрачено 6,5 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия 0,02 моль/л. Определите массу HCl в 200 мл желудочного сока?




  1. Рассчитать соотношение компонентов (Vосн/Vк-ты) ацетата натрия и уксусной кислоты (Ка = 1,75·10–5) в буферном растворе с рН = 5,8. Какие объёмы 0,1э растворов CH3COOH и CH3COONa надо смешать, чтобы получить 50 мл ацетатного буфера?




  1. Для соединения Na3[Cr(C2O4)Br4] укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


КМnO4 + Na2SО3 + KOH → К2МnO4 + Na2SО4 + Н2О

Билет №2


  1. На титрование 10 мл раствора аммиака израсходовано 5 мл 0,1э раствора НСl хлористоводородной кислоты. Константа ионизации аммиака Кb = 1,77 10-5. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора NH3. Как обосновать выбор индикатора?




  1. Вычислите рН буферного раствора, полученного при смешивании 100 мл 0,1М раствора муравьиной кислоты и 200 мл 0,1М формиата натрия. Ка HCOOH = 1,8·10–4.




  1. Надо приготовить 30 мл аммиачного буферного раствора с рН = 8,8 из двух растворов его компонентов равной концентрации (0,1э). Рассчитайте объёмы растворов аммиака (Кb NH3∙H2O = 1,8∙10-5) и хлорида аммония.




  1. Для соединения Na[Co(SCN)2C2O4(NH3)2] укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.


5. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
К2Cr2O7 + SO2 + H2SО4 → Cr2(SO4)3 + K2SО4 + Н2О

Билет №3


  1. На титрование 10 мл желудочного сока затратили 10,8 мл 0,108M раствора NaOH. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента HCl в желудочном соке и его pH.




  1. Чему равен рН буферного раствора, образовавшегося при смешивании 30 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0,3М раствора ацетата калия? Ка CH3COOH = 1,75·10–5.




  1. Какие объёмы 0,3М растворов уксусной кислоты и ацетата калия надо взять, чтобы получить 120 мл буферного раствора с рН = 5,1? Ка CH3COOH = 1,75·10–5.




  1. Для соединения [CoCl2H2O(NH3)3]Cl укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


NaBrО3 + As2O3 + Н2О → H3AsO4 + NaBr

Билет №4


  1. На титрование 20 мл раствора Na2CO3 израсходовали 20,2 мл 0,1М раствора хлористоводородной кислоты. Вычислите массовую долю Na2CO3 в растворе, если его плотность ρ = 1,06 г/мл.




  1. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,5М раствора уксусной кислоты (Ка = 1,75·10–5) и 25 мл 0,4М раствора ацетата натрия.




  1. Надо приготовить 100 мл аммиачного буферного раствора с рН = 8,8 из двух растворов его компонентов равной концентрации (0,1э). Рассчитайте объёмы растворов аммиака (Кb NH3∙H2O = 1,8∙10-5) и хлорида аммония.




  1. Для соединения (NH4)2[Be(CO3)2] укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


I2 + HNO3 → HIO3 + NO↑ + H2O
Билет №5


  1. Вычислите массу (г) уксусной кислоты, находившейся в растворе, если известно, что на титрование этого раствора было затрачено 20,50 мл раствора гидроксида натрия с Cм = 0,1145 моль/л.




  1. На титрование раствора щавелевой кислоты, содержащего 0,0315 г, Н2С2О4∙2Н2О израсходовали 4,5 мл раствора NаОН. Вычислите эквивалентную концентрацию титранта и его титр ТNаОН.




  1. Вычислить рН аммиачного буфера, полученного смешиванием равных объёмов 0,1М раствора аммиака и 0,2М раствора хлорида аммония. Кb NH3∙H2O = 1,8∙10-5.




  1. Для соединения [Fe(NO2)2(H2O)2]NO3 укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


Na2S + HNO3 → Na2SO4 + NO2↑ + H2O

Билет №6


  1. Какая эквивалентная концентрация раствора H2SO4, если на титрование навески 0,2156 г ХЧ карбоната натрия Na2CO3 израсходовали 22,35 мл раствора кислоты?




  1. К 10 мл крови прибавили 3,2 мл 0,1э раствора HCl. Значение рН изменилось от 7,4 до 3,4. Рассчитайте буферную ёмкость крови по кислоте.




  1. В каком соотношении находятся компоненты гидрофосфатной и бикарбонатной буферных систем в плазме крови при рН = 7,36? Для плазмы крови и межклеточной жидкости в физиологических условиях рKа (H2PO4–) = 6,8; pKа (H2CO3) = 6,1.




  1. Для соединения [CrSO4(NH3)4]Cl укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


KIO3 + KI + HCl → I2 + KCl + H2O

Билет №7


  1. Определите массу навески ХЧ оксалата натрия Na2C2O4, на титрование раствора которого в кислой среде израсходовано 4 мл 0,05э раствора KMnO4. Напишите полуреакции окисления и восстановления.




  1. Рассчитайте рН аммиачного буферного р-ра, содержащего 3,6 мл 0,2э раствора хлорида аммония и 2,3 мл 0,1э раствора аммиака.

Кb NH3∙H2O = 1,8∙10-5.


  1. Какие объёмы 0,3М растворов уксусной кислоты и ацетата натрия смешать, чтобы получить 100 мл буферного раствора с рН = 5,5?

Ка CH3COOH = 1,75·10–5.


  1. Для соединения [Co(NH3)4CO3]NO3 укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


К2Cr2O7 + Н2С2О4 + Н2SО4 → Cr2(SО4)3 + СО2↑ + К2SО4 + Н2О

Билет №8


  1. Можно ли методом нейтрализации определить массу нитрита натрия NaNO2? Указать титрант и необходимый индикатор, если const Ка HNO2 = 5,1∙10-4 , Сэ = 0,1 моль/л.




  1. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 80 мл 0,1э р-ра CH3COOH (Ка = 1,75·10–5) и 20 мл 0,1э раствора CH3COONa.




  1. Рассчитайте ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 50 мл этого р-ра 2 мл HCl с концентрацией 0,8 моль/л рН изменится от 7,3 до 7. От каких факторов зависит рН буфера?




  1. Для соединения [Pt(H2O)(NH3)2OH]NO3 укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O


Билет №9


  1. Можно ли методом нейтрализации определить массу KHCO3 с концентрацией 0,2э? Указать титрант и необходимый индикатор, если const Ка H2CO3 = 4,25∙10-7 (I стадия).




  1. Какие объёмы компонентов карбонатного буферного раствора с одинаковой исходной концентрацией нужно взять, чтобы приготовить 100 мл буфера с рН = 10,65? pKa (HCO3−/CO32−) = 10,33.




  1. Смешали 10 мл раствора 0,1э аммиака (Кb NH3∙H2O = 1,8∙10–5) и 10 мл раствора 0,01э хлорида аммония. Рассчитайте рН этого аммиачного буферного раствора.




  1. Для соединения [Co(NH3)4CO3]Cl укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


KMnO4 + (NH4)2Fe(SO4)2 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O
Билет №10


  1. Вычислите массу муравьиной кислоты, содержащуюся в растворе, если на его титрование было израсходовано 12,25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией Cм = 0,3550 моль/л




  1. Рассчитайте рН ацетатного буфера, состоящего из 50 мл 0,1э р-ра СН3СООН (Ка = 1,75·10–5) и 100 мл 0,2э СН3СООNa.




  1. Какие объёмы компонентов гидрофосфатного буфера с одинаковой исходной концентрацией надо взять, чтобы приготовить 50 мл буферного раствора с рН = 7,36? В физиологических условиях const Ка (H2PO4–/HPO42–) = 1,6·10–7.




  1. Для соединения [Co(H2O)2(NH3)2SO4] укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.


KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2↓ + NaNO3 + KOH

Билет №11


  1. Для стандартизации раствора HCl навеску буры (Na2B4O7 ⋅10H2O) массой 0,2560 г растворили в колбе. На титрование полученного раствора буры затрачено 13,16 мл раствора HCl. Вычислите эквивалентную концентрацию HCl в растворе.




  1. Надо приготовить 100 мл аммиачного буферного раствора с рН = 8,8 из двух растворов его компонентов равной концентрации (0,1э). Рассчитайте объёмы растворов аммиака (Кb NH3∙H2O = 1,8∙10-5) и хлорида аммония.




  1. При исследовании активности трансфераз (ферменты, катализирующие реакции межмолекулярного переноса различных хим. групп и остатков) динитрофенилгидразиновым методом применяют фосфатный буфер. Его готовят смешиванием 840 мл 0,1 М раствора Na2HPO4 и 160 мл 0,1 М р-ра KH2PO4. Вычислите рН такого буферного раствора, если Kа (Н2РО4–/НРО42–) = 6,17·10–8.




  1. Для соединения K3[Mn(C2O4)3] укажите степень окисления и координационное число атома-комплексообразователя, заряд комплексной частицы, число лигандов.




  1. Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса (полуреакций). Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

КМnO4 + Н2O2 + Н2SО4 → МnSО4 + К2SО4 + O2↑ + Н2О

написать администратору сайта