ответы к СОЧу 11 класс. Решение При растворении оксида серы в серной кислоте образуется новый раствор олеум. Когда оксид серы реагирует с водой, которая есть в растворе серной кислоты образуется серная кислота

Название	Решение При растворении оксида серы в серной кислоте образуется новый раствор олеум. Когда оксид серы реагирует с водой, которая есть в растворе серной кислоты образуется серная кислота
Дата	08.03.2023
Размер	31.17 Kb.
Формат файла
Имя файла	ответы к СОЧу 11 класс.docx
Тип	Документы #975301

Суммативное оценивание за 3 четверть Ф.И._________________ вариант 1

Цели:

11.2.1.16 называть источники загрязнения атмосферы диоксидом серы и описывать проблему образования кислотных дождей;

11.2.1.18 объяснять процесс получения серной кислоты контактным способом;

11.2.1.19 объяснять научные принципы промышленного производства серной кислоты;

11.2.1.20 называть области применения серной кислоты;

11.2.2.3 решать задачи на образование и разбавление олеума

11.3.4.2 знать значение ионного произведения воды;

Задания:

1. В 420 г 60% серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Какое вещество будет находиться в растворе? Чему равна массовая доля вещества в конечном растворе

Дано:

m2 (раствора) = 420 г

ω(H2SO4) = 60%

n(SO3) = 1 моль

ω(H2SO4) = ?

Решение:

При растворении оксида серы в серной кислоте образуется новый раствор - олеум. Когда оксид серы реагирует с водой, которая есть в растворе серной кислоты образуется серная кислота:

SO3+ H2O = H2SO4

Поэтому будем искать массовую долю серной кислоты

Сначала узнаем, сколько серной кислоты уже было в растворе:

m1(H2SO4) = (ω*m2)/100% = (60%*420 г) /100% = 252 г

теперь найдем, сколько серной кислоты образовалось при добавлении SO3

1 моль х моль

SO3 + H2O = H2SO4

Х = (1*1/1) = 1 моль – n(H2SO4); m(H2SO4) = n*M = 1* (1*2+32+16*4) = 98 г

То есть масса серной кислоты в растворе – 252 г + 98 г = 350 г

Новая масса раствора – m(SO3) = n*M = 1*(32+16*3) = 80 г прибавляем к массе имеющегося раствора – 420 + 80 г = 500

ω(H2SO4) = (350/500)*100% = 70%

Ответ: 70%

2. Что такое кислотные дожди? Какие вещества вызывают кислотные дожди? Как можно предотвратить выпадение кислотных дождей?

Загрязнение атмосферы соединениями серной и азотной кислот с последующим выпадением осадков называется кислотными дождями. Вызывается попаданием оксидов серы и азота в атмосферу, обычно это происходит при сгорании серо- и азотсодержащих веществ, которые содержатся в твердом и жидком топливе. Предотвратить выпадение кислотных дождей можно предварительным удалением серы из угля, топочных газов, предварительной обработкой нефти, очистки дымовых газов ТЭЦ.

3a. Запишите правильную последовательность стадий получения серной кислоты контактным способом:

А) SO3+H2O = H2SO4

Б) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

С) 2SO2 + O2 = 2SO3

Правильно будет: Б, С, А

3б. Попишите каждую реакцию получения серной кислоты контактный методом из предыдущего задания – отметьте какие процессы происходят на данных этапах и какие для этого нужны условия.

Этап	какие процессы происходят	Условия
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2	Измельчение, очистка и обжиг пирита, очистка получившегося SO2	Необходимая температура возгорания пирита, приток кислорода
2SO2 + O2 = 2SO3	Окисление оксида серы IV до оксида серы VI	Температура 400°-500°С Давление повышенное Катализатор – оксид ваннадия
SO3+H2O = H2SO4	Растворение оксида серы в 98% растворе серной кислоты	Оксид серы поглощается именно 98% раствором серной кислоты потому что выделяющиеся количество теплоты не представляет опасности

3в. Рассчитайте какую массу серной кислоты можно получить из 300 кг пирита, если процент примесей в пирите составляет 20%.

Дано:

m(FeS2) = 300 кг

ω(примеси) = 20%

m(H2SO4) = ?

Решение:

ω(FeS2) чистого = 100%-20% = 80%

Находим массу чистого FeS2: (300*80%)/100 = 240 г

n(FeS2) = m/M = 240/(56+32*2) = 2 моль

Составляем уравнения получения серной кислоты по схеме и по ним составляем пропорцию:

2 моль х

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 х = (2*8)/4 = 4 моль – n(SO2)

4 8

4 моль х

2SO2 + O2 = 2SO3 х = (4*2)/2 = 4 моль – n(SO3)

2 2

4 моль х моль

SO3+H2O = H2SO4 х = (4*1)/1 = 4 моль – n(H2SO4)

m(H2SO4) = n*M = 4*(1*2+32+16*4) = 392 г

Ответ: 392 г

4. Что такое ионное произведение воды? Что такое водородный показатель? Где используется водородный показатель? С помощью чего можно определить pH среды? Каково значение pH в кислых растворах?

Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды. Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Знание о водородном показателе – рН среды используются в диагностике заболеваний, приготовлении растворов, лекарств, аналитической химии и во многих других областях знаний; В кислых растворах рН среды меньше семи.

Суммативное оценивание за 3 четверть Ф.И._________________ вариант 2

Цели:

11.2.1.16 называть источники загрязнения атмосферы диоксидом серы и описывать проблему образования кислотных дождей;

11.2.1.18 объяснять процесс получения серной кислоты контактным способом;

11.2.1.19 объяснять научные принципы промышленного производства серной кислоты;

11.2.1.20 называть области применения серной кислоты;

11.2.2.3 решать задачи на образование и разбавление олеума

11.3.4.2 знать значение ионного произведения воды;

Задания:

В 500 г 60% серной кислоты добавили 3 моль триоксида серы. Какое вещество будет находиться в растворе? Чему равна массовая доля вещества в конечном растворе

Дано:

m2 (раствора) = 500 г

ω(H2SO4) = 60%

n(SO3) = 3 моль

ω(H2SO4) = ?

Решение:

При растворении оксида серы в серной кислоте образуется новый раствор - олеум. Когда оксид серы реагирует с водой, которая есть в растворе серной кислоты образуется серная кислота:

SO3+ H2O = H2SO4

Поэтому будем искать массовую долю серной кислоты

Сначала узнаем, сколько серной кислоты уже было в растворе:

m1(H2SO4) = (ω*m2)/100% = (60%*500 г) /100% = 300 г

теперь найдем, сколько серной кислоты образовалось при добавлении SO3

3 моль х моль

SO3 + H2O = H2SO4

Х = (3*1/1) = 1 моль – n(H2SO4); m(H2SO4) = n*M = 3* (1*2+32+16*4) = 294 г

То есть масса серной кислоты в растворе – 300 г + 294 г = 594 г

Новая масса раствора – m(SO3) = n*M = 3*(32+16*3) = 240 г прибавляем к массе имеющегося раствора – 500 + 240 г = 740г

ω(H2SO4) = (594/740)*100% = 80%

Ответ: 80%

Что такое кислотные дожди? Какие вещества вызывают кислотные дожди? Как можно предотвратить выпадение кислотных дождей?

Загрязнение атмосферы соединениями серной и азотной кислот с последующим выпадением осадков называется кислотными дождями. Вызывается попаданием оксидов серы и азота в атмосферу, обычно это происходит при сгорании серо- и азотсодержащих веществ, которые содержатся в твердом и жидком топливе. Предотвратить выпадение кислотных дождей можно предварительным удалением серы из угля, топочных газов, предварительной обработкой нефти, очистки дымовых газов ТЭЦ.
3a. Запишите правильную последовательность стадий получения серной кислоты контактным способом:

А)SO3+H2O = H2SO4

Б) 2SO2 + O2 = 2SO3

С) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Правильно будет: С, Б,А

3б. Попишите каждую реакцию получения серной кислоты контактный методом из предыдущего задания – отметьте какие процессы происходят на данных этапах и какие для этого нужны условия.

Этап	какие процессы происходят	Условия
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2	Измельчение, очистка и обжиг пирита, очистка получившегося SO2	Необходимая температура возгорания пирита, приток кислорода
2SO2 + O2 = 2SO3	Окисление оксида серы IV до оксида серы VI	Температура 400°-500°С Давление повышенное Катализатор – оксид ваннадия
SO3+H2O = H2SO4	Растворение оксида серы в 98% растворе серной кислоты	Оксид серы поглощается именно 98% раствором серной кислоты потому что выделяющиеся количество теплоты не представляет опасности

3в. Рассчитайте какую массу серной кислоты можно получить из 1 т пирита, если процент примесей в пирите составляет 10%.

Дано:

m(FeS2) = 1 т = 1 000 кг

ω(примеси) = 10%

m(H2SO4) = ?

Решение:

ω(FeS2) чистого = 100%-10% = 90%

Находим массу чистого FeS2: (1000 *90%)/100 = 900 г

n(FeS2) = m/M = 900/(56+32*2) = 7,5 моль

Составляем уравнения получения серной кислоты по схеме и по ним составляем пропорцию:

7,5 моль х

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 х = (7,5 *8)/4 = 15 моль – n(SO2)

4 8

15 моль х

2SO2 + O2 = 2SO3 х = (15*2)/2 = 15 моль – n(SO3)

2 2

15 моль х моль

SO3+H2O = H2SO4 х = (15*1)/1 = 15 моль – n(H2SO4)

m(H2SO4) = n*M = 15*(1*2+32+16*4) = 1470 г

Ответ: 1470 г
4. Что такое ионное произведение воды? Что такое водородный показатель? Где используется водородный показатель? С помощью чего можно определить pH среды? Каково значение pH в щелочных растворах?

Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды. Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Знание о водородном показателе – рН среды используются в диагностике заболеваний, приготовлении растворов, лекарств, аналитической химии и во многих других областях знаний; В кислых растворах рН среды больше семи.
Суммативное оценивание за 3 четверть Ф.И._________________ вариант 3

Цели:

11.2.1.16 называть источники загрязнения атмосферы диоксидом серы и описывать проблему образования кислотных дождей;

11.2.1.18 объяснять процесс получения серной кислоты контактным способом;

11.2.1.19 объяснять научные принципы промышленного производства серной кислоты;

11.2.1.20 называть области применения серной кислоты;

11.2.2.3 решать задачи на образование и разбавление олеума

11.3.4.2 знать значение ионного произведения воды;

Задания:

1. В 720 г 60% серной кислоты добавили 1,5 моль триоксида серы. Какое вещество будет находиться в растворе? Чему равна массовая доля вещества в конечном растворе

Дано:

m2 (раствора) = 720 г

ω(H2SO4) = 60%

n(SO3) = 1,5 моль

ω(H2SO4) = ?

Решение:

При растворении оксида серы в серной кислоте образуется новый раствор - олеум. Когда оксид серы реагирует с водой, которая есть в растворе серной кислоты образуется серная кислота:

SO3+ H2O = H2SO4

Поэтому будем искать массовую долю серной кислоты

Сначала узнаем, сколько серной кислоты уже было в растворе:

m1(H2SO4) = (ω*m2)/100% = (60%*720 г) /100% = 432 г

теперь найдем, сколько серной кислоты образовалось при добавлении SO3

1,5 моль х моль

SO3 + H2O = H2SO4

Х = (1,5*1/1) = 1,5 моль – n(H2SO4); m(H2SO4) = n*M = 1,5* (1*2+32+16*4) = 147 г

То есть масса серной кислоты в растворе – 432 г + 147 г = 579 г

Новая масса раствора – m(SO3) = n*M = 1,5 *(32+16*3) = 120 г прибавляем к массе имеющегося раствора – 720 + 120 г = 840

ω(H2SO4) = (579/840)*100% = 69%

Ответ: 69%

Что такое кислотные дожди? Какие вещества вызывают кислотные дожди? Как можно предотвратить выпадение кислотных дождей?

Загрязнение атмосферы соединениями серной и азотной кислот с последующим выпадением осадков называется кислотными дождями. Вызывается попаданием оксидов серы и азота в атмосферу, обычно это происходит при сгорании серо- и азотсодержащих веществ, которые содержатся в твердом и жидком топливе. Предотвратить выпадение кислотных дождей можно предварительным удалением серы из угля, топочных газов, предварительной обработкой нефти, очистки дымовых газов ТЭЦ.
3a. Запишите правильную последовательность стадий получения серной кислоты контактным способом:

А) 2SO2 + O2 = 2SO3

Б) SO3+H2O = H2SO4

С) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Правильно будет: С, А,Б

3б. Попишите каждую реакцию получения серной кислоты контактный методом из предыдущего задания – отметьте какие процессы происходят на данных этапах и какие для этого нужны условия.

Этап	какие процессы происходят	Условия
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2	Измельчение, очистка и обжиг пирита, очистка получившегося SO2	Необходимая температура возгорания пирита, приток кислорода
2SO2 + O2 = 2SO3	Окисление оксида серы IV до оксида серы VI	Температура 400°-500°С Давление повышенное Катализатор – оксид ваннадия
SO3+H2O = H2SO4	Растворение оксида серы в 98% растворе серной кислоты	Оксид серы поглощается именно 98% раствором серной кислоты потому что выделяющиеся количество теплоты не представляет опасности

3в. Рассчитайте какую массу серной кислоты можно получить из 2 т пирита, если процент примесей в пирите составляет 15%.

Дано:

m(FeS2) = 2 т = 2 000 кг

ω(примеси) = 15%

m(H2SO4) = ?

Решение:

ω(FeS2) чистого = 100%-15% = 85%

Находим массу чистого FeS2: (2000 *85%)/100 = 1700 г

n(FeS2) = m/M = 1700/(56+32*2) = 14,2 моль

Составляем уравнения получения серной кислоты по схеме и по ним составляем пропорцию:

14,2 моль х

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 х = (14,2 *8)/4 = 28,4 моль – n(SO2)

4 8

28,4 моль х

2SO2 + O2 = 2SO3 х = (28,4 *2)/2 = 28,4 моль – n(SO3)

2 2

28,4 моль х моль

SO3+H2O = H2SO4 х = (28,4 *1)/1 = 28,4 моль – n(H2SO4)

m(H2SO4) = n*M = 28,4 *(1*2+32+16*4) = 2 783,2 г

Ответ: 2 783,2 г
4. Что такое ионное произведение воды? Что такое водородный показатель? Где используется водородный показатель? С помощью чего можно определить pH среды? Каково значение pH в нейтральных растворах?

Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды. Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Знание о водородном показателе – рН среды используются в диагностике заболеваний, приготовлении растворов, лекарств, аналитической химии и во многих других областях знаний; В нейтральных растворах рН среды равен семи.
Cхема выставления баллов

№

Ответ

Балл

Дополнительная информация

1(a)

Щелочь

1(b

При консервировании продуктов питания, для получения лекарств

1(c)

Нейтральную

1(d)

Щелочную

УИ.

2(a)

Название индикатора	Кислая среда	Нейтральная среда	Щелочная среда
Лакмус	Красный	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцвет ный	Бесцветный	Малиновый
Метиловый оранжевый	Красный	Оранжевый	Желтый

Кислота + щелочь = соль + вода

4(a

А) от Li – Al; B)Al – Zn;

C) от Fe – Pb; D) от Sb - Au

1 балл за каждые два

правильных ответа

4(b

Цинк + кислота = соль + водород

Принимается

любой металл из пункта В

4(c)

Поднести к пробирке горящую лучинку, водород

сгорает с характерным звуом «пах»

5(a

Карбонат + кислота → соль + углекислый газ + вода

5(b

Углекислый газ; помутнение известковой воды при

пропускании через неё углекислого газа

6(a)

(b)

H, Li, Na

Li, Be, B

или другие правильные варианты

1 балл за любые верно написанные элементы одной группы;

1 балл за любые верно написанные элементы одного периода;

А_r(C) = (98,892/100 x 12) + (1,108/100 x 13) = 11,867 + 0,133 = 12

Если указано вычисление – 1 балл

Правильный ответ – 1 балл

A) CO₂B)H₂O C)Fe₂O₃D)CaCl₂

По 1 баллу за каждое правильно написанное

соединение

Mr (H₃РO₄) = 98

Mr (Са(OH)₂) = 58

Итого