|
|
практическое задание химия. Практическое задание
Практическое задание
-
по
|
Естествознание (раздел «Химия» )
|
дисциплине
-
Выполнил(а) студент(ка)
|
Алферова Кристина Евгеньевна
|
|
фамилия имя отчество
|
Идентификационный номер:
|
809-0310-10
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пермь2018
1.Mr(Na2CO3) = 2*23+12+3*16 = 106
W(O) = 48/106 = 0.453=45.3%
2.Li Be B C N-неметалл Li2O - основный оксид
LiOH - высший гидроксид, основание
N2O5 - высший оксид, кислотный
HNO3 - кислородсодержащая кислота
NH3 - летучее соединение
3.Ковалентная полярная (2 разных HeMe)
Ионная (Me+HeMe)
Ковалентная неполярная (одинаковый HeMe)
Металлическая (один Me)
NaNO3-ионная
SO3-КПС
CaO-Ион
Si-КНП
P-КНП
AgCI-Ион
Fe-Ме
Cl2-КНП
CH4-КПС
C6H6-КПС
Cu-Ме
Na3PO4-Ион
HNO3-КПС
CaS-Ион C2H5OH-КПС
4.CaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция
K2O + H2O = 2KOH гидроксид калия
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 гидроксид лития и водород
Cu + H2O = реакция не идёт SO2 + H2O = Н2SO3
или
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4сернистая кислота
5.1) термохимическое разложение
2) соединение
3) замещение
4)реакция обмена
5)тоже обмеН 6.Сульфид калия – K2S ЩЕЛОЧНАЯ, бромид алюминия –AlBr3 КИСЛАЯ, хлорид лития – LiCl НЕЙТРАЛЬНАЯ, сульфат калия – K2SO4 НЕЙТРАЛЬНАЯ, сульфит натрия – Na2SO3 ЩЕЛОЧНАЯ, сульфат аммония – (NH4)2SO4.КИСЛАЯ 7.1) защитные поверхностные покрытия: металлические (покрытие цинком, оловом, никелем, хромом); неметаллические ( лаки, краска, эмаль)
2) сплав с антикоррозионными свойствами
(добавки к металлу никеля, хрома, кобальта и прочее)
3) протекторная защита
(соединение конструкции с более активным металлом)
4) изменение состава окружающей среды ( ингибиторы коррозии)
8. Изомеры- вещества с одинаковой формулой и молярной массой, но разными физическими и химическими свойствами. В данном случаи изомерами друг для друга являются 1,3,5 ,а также 2,4,6. 9.Для реакции алканов характерны только замещение:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
C2H6 + O2 = CH3CHO + H2O
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Для реакции алкенов характерны только присоединение:
C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2
СH2+H2=H3C+CH3
C2H4+HCl = C2H5Cl 10.Г-гидрирования жидких жиров
11. ксантопротеиновая — при действии концентрированной азотной кислоты на раствор белка выпадает ярко-желтый осадок. биуретовая — при действии раствора щелочи в присутствии сульфата меди (II) на раствор белка появляется сине-фиолетовое окрашивание раствора. 12.
Химический элемент
|
Атомная масса
|
Металл или Неметалл
|
Число частиц электронов протонов нейтронов
|
Значение в жизни человека
|
Кислород
|
15,9994 а. е. м. (г/моль)
|
неметалл
|
8 электронов, 8 протонов и 8 нейтронов
|
Кислород играет важнейшую роль в жизни большинства живых организмов нашей планете. Он необходим всем для дыхания. Кислород не всегда входил в состав земной атмосферы. Он появился в результате жизнедеятельности фотосинтезирующих организмов. Под действием ультрафиолетовых лучей он превращался в озон. По мере накопления озона произошло образование озонового слоя в верхних слоях атмосферы. Озоновый слой, как экран, надежно защищает поверхность Земли от ультрафиолетовой радиации, гибельной для живых организмов.
|
Азот
|
14,00643; 14,00728а.е.м(г/моль)
|
неметалл
|
7 протонов, 7электронов и 7 нейтронов
|
Азот входит в состав гемоглабина, участвует в транспорте кислорода от легких и тканей. Он так же входит в состав нейромедиатора ацетилхолина.
|
Углерод
|
12,01115 а. е. м. (г/моль)
|
неметалл
|
протоны =6
нейтроны = 12
протоны =7
нейтроны = 13
протоны =8
нейтроны = 14
|
воздух, без которого жизнь на нашей планете была бы невозможна. Теперь поговорим об углероде — элементе, который является основой жизни на земле. Ученые, уфологи и фантасты даже ввели в обиход термин «углеродная жизнь». И он вполне справедлив, так как все белки, аминокислоты, жиры, ДНК и РНК построены на основе углеводородных молекул.
|
Фосфор
|
30,973762 а. е. м. (99(г/моль)
|
неметалл
|
протоны - 15, нейтроны - 15, эл. - 15
|
Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·СаF2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 1-2 г. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.
Кроме перечисленного - фосфор входит в состав нуклеиновых кислот - ДНК и РНК, т. е. определяют наследственность всех живых организмов. Фосфор входит в состав АТФ.
|
|
|
|
Скачать 49.58 Kb.