История. Документ (2) (2). Практическое занятие 4

• Название: Практическое занятие 4
• Анкор: История
• Дата: 16.02.2022
• Размер: 17.34 Kb.
• Имя файла: Документ (2) (2).docx
• Тип: Занятие; #363868

Практическое занятие №4

Цель занятия: формирование знаний о классификации химических реакций и условиях их протекания, скорости химических реакций и химическом равновесии.

Для успешного выполнения заданий необходимо изучить видеолекцию по теме 3.4.

Задание 1.

Классификация химических реакций.

А) Из предложенного перечня веществ выберите два типа реакций, к которым можно отнести реакцию термического разложения гидроксида меди (II)

1. 
   Необратимая
   

2. 
   Окислительно-восстановительная
   

3. 
   Каталитическая
   

4. 
   Эндотермическая
   

5. 
   Экзотермическая
   

Ответ:

1,4

Б) Из предложенного перечня выберите две гетерогенные реакции

1. 
   Растворение оксида бария в соляной кислоте
   

2. 
   Взаимодействие хлора и водорода
   

3. 
   Этерификация метанола пропионовой кислотой
   

4. 
   Горение метана в кислороде
   

5. 
   Горение железа в хлоре
   

Ответ:

1,5

В) Из предложенного перечня выберите две реакции соединения

1. 
   HCl + NH3
   

2. 
   Li + H2O
   

3. 
   Al4C3 + O2
   

4. 
   SO3 + H2O
   

5. 
   HBr + Cl2
   

Ответ:

1,4

Задание 2.

Скорость химической реакции.

А) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость реакции между цинком и соляной кислотой.

1. 
   Добавить в кислоту воду
   

2. 
   Добавить в кислоту щёлочь
   

3. 
   Измельчить цинк
   

4. 
   Охладить кислоту
   

5. 
   Увеличить концентрацию хлороводорода
   

Ответ:

1,4

Б) Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1. 
   Понижение температуры
   

2. 
   Повышение давления в системе
   

3. 
   Уменьшение концентрации водорода
   

4. 
   Увеличение концентрации азота
   

5. 
   Использование ингибитора
   

Ответ:_3,5'>Ответ:

2,4

В) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость реакции горения серы в кислороде.

1. 
   Нагреть серу
   

2. 
   Разбавить кислород азотом
   

3. 
   Добавить сернистый газ
   

4. 
   Измельчить серу
   

5. 
   Облучить колбу с веществами синим светом
   

Ответ:

3,5

Задание 3.

Химическое равновесие

А) Установите соответствие видом воздействия и направлением, в которое это воздействие смещает равновесие обратимой химической реакции

C(тв)+ H2O(г) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q:

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение давления 1) в сторону продуктов реакции

Б) понижение температуры 2) в сторону исходных веществ

В) понижение концентрации CO 3) равновесие не смещается

Г) добавление углерода

Ответ:

1 – В

2 – А

3 – Б, Г

Б) Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, способствующими смещению равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) H2O(ж) + C (тв) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q 1) понижение давления и нагрев

Б) CaO(тв)+ CO2(г) ⇄ CaCO3(тв) + Q 2) понижение давления и охлаждение

В) PCl5(ж) ⇄ PCl3(ж) + Cl2(г) – Q 3) повышение давления и нагрев

Г) CH4(г) +4S(ж) ⇄ CS2(г) + 2H2S(г) + Q 4) повышение давления и охлаждение

Ответ:

1 – Б

2 – А

3 – В, Г

В) Установите соответствие между обратимой химической реакцией и направлением, в которое смещается ее равновесие при уменьшении концентрации водорода. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) CO + 2H2 ⇄ CH3OH 1) в сторону продуктов реакции

Б) Fe3O4 + 4H2 ⇄ 3Fe + 4H2O 2) в сторону исходных веществ

В) C2H6 ⇄ C2H4 + H2 3) равновесие не смещается

Г) 2NH3 ⇄ N2 +3H2

Ответ:

1 – В

2 – А

3 – Б, Г