Контрольные работы по химии.. Решение Ионы натрия не обуславливают жесткость воды, тогда по определению жесткости общая жесткость равна

• Название: Решение Ионы натрия не обуславливают жесткость воды, тогда по определению жесткости общая жесткость равна
• Анкор: Контрольные работы по химии..doc
• Дата: 22.04.2018
• Размер: 276.5 Kb.
• Имя файла: Контрольные работы по химии..doc
• Тип: Решение; #18366
• страница: 1 из 2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 2,5; Na⁺ — 1,8; Mg²⁺ — 0,7; HCO₃^─ — 2,9; Cl^─ — 1,5; SO₄^2─ — 0,6. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
Решение: Ионы натрия не обуславливают жесткость воды, тогда по определению жесткости общая жесткость равна:

Ж_о = [Ca²⁺] + [Mg²⁺] = 2,5 + 0,7 = 3,2 ммоль-экв/л.

Карбонатная жесткость — часть общей жесткости, эквивалентная содержанию HCO₃^─, т.е. Ж_к = 2,9 ммоль-экв/л.

Постоянную жесткость можно вычислить, зная общую и карбонатную жесткость:

Ж_п = Ж_о – Ж_к = 3,2 – 2,9 = 0,3 ммоль-экв/л.
2. Для умягчения 300 л воды потребовалось 15 г гашеной извести. Чему была равна временная жесткость воды?
Решение: Формула для расчета жесткости воды:

Ж = (m(Ca(OH)₂), г ×1000)/(M_Э(Ca(OH)₂)×V_воды, л), где

М_э(Ca(OH)₂) = М(Ca(OH)₂)/2 = 74/2 = 37 г/экв, тогда

Ж = (15×1000)/(37×300) = 1,35 ммоль-экв/л.
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
Решение: В соединении NH₃ азот имеет минимальную степень окисления (─3) и не может ее больше понижать. Он может только отдавать электроны, а значит, NH₃ может быть только восстановителем.

В соединении HNO₃ азот имеет максимальную степень окисления (+5) и не может ее больше повышать. Он может только принимать электроны, а значит, HNO₃ может быть только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
а) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄
Решение: Покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции:

-2 +7 0 +2

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Изменяются степени окисления у атомов серы и марганца (H₂S — восстановитель, KMnO₄ — окислитель). Составляем электронные уравнения, т.е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов:
5× S^─2 ─ 2ē → S⁰ — окисление

восст.

2× Mn⁺⁷ + 5ē → Mn²⁺ — восстановление

ок.

Далее находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах. Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂SO₄

Правильность написания уравнения подтверждается подсчетом атомов одного элемента, например кислорода; в левой части их 2×4 + 3×4 = 20 и в правой части 2×4 + 4 + 8 = 20.
б) K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH
Решение: Покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции:

+6 +7 +4

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH
Изменяются степени окисления только атомов марганца (K₂MnO₄ — восстановитель и окислитель). Реакции, протекание которых сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, называются реакциями диспропорционирования.

Составляем электронные уравнения, т.е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов:
2× Mn⁺⁶ ─ 1ē → Mn⁺⁷ — окисление

восст.

1× Mn⁺⁶ + 2ē → Mn⁺⁴ — восстановление

ок.

Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH
5. Закончить уравнения реакций:
а) Cr + HCl →
Решение: Металлы, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов леве водорода, вытесняют водород из кислот, за исключением азотной и концентрированной серной кислот.

Хром расположен в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, поэтому:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑
б) Cu + HNO₃ (конц.) →
Решение: При взаимодействии металлов с азотной кислотой в роли окислителя выступает анион NO₃^─. Состав продуктов восстановления зависит от активности металла, концентрации кислоты, температуры.

Металлы с положительным значением стандартного электродного потенциала (Cu, Ag и др.) растворяются в концентрированной азотной кислоте с выделением оксида азота (IV) — NO₂, поэтому получаем:

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
6. Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора разбавленной серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.
Решение: Запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ (разб.) → ZnSO₄ + H₂↑

х г Zn расходуется на получение 0,448 л H₂

65 г/моль Zn расходуется на получение 22,4 л/моль H₂

m(Zn) = x = 65×0,448/22,4 = 1,30 г.

Определим массовую долю цинка:

ω(Zn) = (m(Zn)/m_{цинк техн.})×100% = 98,5%

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4
1. Какой металл будет разрушаться при нарушении целостности покрытия оцинкованного железа? Дайте схему протекающих процессов в среде с pH=8.
Решение:

Оцинкованное железо:

Fe│Zn

Т.к. E⁰Fe²⁺/Fe = ─0,44 В; E⁰Zn²⁺/Zn = ─0,76 В и E⁰Fe²⁺/Fe > E⁰Zn²⁺/Zn, то

А: (Fe): Zn⁰ – 2ē → Zn²⁺

K: (Sn): O₂ + 4ē + 2H₂O → 4OH^─
2. Приведите схему протекторной защиты. Какие материалы используются в качестве протекторов?
Решение:



Рис. 1. Схема протекторной защиты:

1 – защищаемая конструкция; 2 – протектор; 3 – проводник
В качестве протекторов используют сплавы на основе магния, алюминия, цинка.
3. Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге 15 кг природного гипса, содержащего 10 % примесей?
Решение:

Реакция получения строительного гипса:

120…170 °C

CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·0,5H₂O + 1,5H₂O

Масса чистого CaSO₄·2H₂O:

m(CaSO₄·2H₂O) = (90 % × 15 кг)/100 % = 13,5 кг.

Из 13,5 кг CaSO₄·2H₂O образуется х кг CaSO₄·0,5H₂O

Из 172 кг/моль CaSO₄·2H₂O образуется 145 кг/моль CaSO₄·0,5H₂O

х = 13,5×145/172 = 11,38 кг.

m(CaSO₄·0,5H₂O) = 11,38 кг.

4. В грунтовых водах содержатся соли магния. Напишите химические реакции, протекающие при контакте бетона с такой водой. Почему при этом происходит разрушение бетона?
Решение:

При действии морской воды на бетон происходят следующие реакции:

Ca(OH)₂ + MgCl₂ = CaCl₂ + Mg(OH)₂↓

Ca(OH)₂ + MgSO₄ = CaSO₄·2H₂O + Mg(OH)₂↓

Mg(OH)₂↓ — (рыхлая объемная масса) выпадает в осадок в виде пленки, проницаемой для воды; CaCl₂ и CaSO₄·2H₂O вымываются.

Соли магния могут взаимодействовать с составными частями цементного камня:

2CaO·SiO₂·nH₂O + MgCl₂ + 2H₂O = 2CaCl₂ + 2Mg(OH)₂↓+ SiO₂·nH₂O

3CaO·Al₂O₃·6H₂O + 3MgCl₂ = 3CaCl₂ + 3Mg(OH)₂↓+ 2Al(OH)₃↓

В результате цементный камень превращается в рыхлую массу.
5. Получить вторичный пропиловый спирт из галогеналкила.
Решение: Спирты получают гидролизом галогенпроизводных углеводородов при нагревании с водой или водным раствором щелочи:
H₃C ─ CH ─ CH₃ + H₂O  H₃C ─ CH ─ CH₃ + HCl

│ │

Cl OH

2─хлорпропан пропанол─2
H₃C ─ CH ─ CH₃ + NaOH_{(водн. р-р)} → H₃C ─ CH ─ CH₃ + NaCl

│ │

Cl OH

2─хлорпропан пропанол─2


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3

1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 2,5; Na⁺ — 1,8; Mg²⁺ — 0,7; HCO₃^─ — 2,9; Cl^─ — 1,5; SO₄^2─ — 0,6. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. К 10 л воды, содержащей 0,01 моля гидрокарбоната магния и 0,02 моля хлорида кальция, добавлено 0,03 моля гидроксида кальция. Как изменится величина общей жесткости?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых фосфор может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

5. Закончить уравнения реакций:

Cu + HF (конц.) →

Сr + KOH + H₂O →

6. Рассчитайте расход алюминия на получение 60 кг металлического марганца из MnO₂ методом алюмотермии.

2
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 2,1; K⁺ — 0,8; Mg²⁺ — 1,3; HCO₃^─ — 2,0; Cl^─ — 1,1; SO₄^2─ — 1,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Общая жесткость воды составляет 5,5 мэкв/л, а временная 3,8 мэкв/л. Сколько граммов гидроксида кальция и карбоната натрия необходимо для умягчения 5 л такой воды?

3. Определите степень окисления хрома в CrO, Cr₂O₃, Na₂Cr₂O₇, Mg(CrO₂)₂.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

CrCl₃ + KMnO₄ + KOH → K₂CrO₄ + K₂MnO₄ + KCl + H₂O

H₂S + KMnO₄ → MnO₂ + K₂SO₄ + KOH + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Al + HCl (конц.) →

Zn + KOH + H₂O →

6. При восстановлении водородом 100 г смеси FeO и Fe₂O₃ получили железо массой 73 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси.

3
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 1,5; Na⁺ — 0,8; Mg²⁺ — 2,0; HCO₃^─ — 1,9; Cl^─ — 2,3; SO₄^2─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Рассчитайте исходную величину жесткости воды, если после добавления к 200 л этой воды 21,2 г соды общая жесткость уменьшилась до 1 мэкв/л.

3. Окислением или восстановлением серы сопровождается процесс:

S₂O₃^2─ → SO₂

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

KI + KMnO₄ + H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O

N₂H₄ → N₂ + NH₃

5. Закончить уравнения реакций:

Ag + HF (конц.) →

Hg + HNO₃ (конц.) →

6. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции его с HCl получилось столько водорода, сколько его выделится при взаимодействии 1 моля кальция с водой?

4
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 3,5; Na⁺ — 0,7; Mg²⁺ — 0,7; HCO₃^─ — 0,4; Cl^─ — 0,6; SO₄^2─ — 3,9. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Сколько раствора, содержащего 20% масс. Na₂CO₃, необходимо для умягчения 1500 л воды, имеющей жесткость 6 мэкв/л?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых марганец может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + KNO₃ + KOH → K₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O

K₄[Fe(CN)₆] + Br₂ → K₃[Fe(CN)₆] + KBr

5. Закончить уравнения реакций:

Fe + H₂SO₄ (разб.) →

Al + KOH + H₂O →

6. Какой минимальный объем раствора с массовой долей HCl 20 % (ρ = 1,1 г/мл) потребуется для растворения смеси цинка и олова массой 49 г, если массовая доля олова в смеси составляет 60 %?

5
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Na⁺ — 1,2; K⁺ — 2,7; Mg²⁺ — 1,6; HCO₃^─ — 0,9; Cl^─ — 4,5; SO₄^2─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Для умягчения 300 л воды потребовалось 15 г карбоната натрия. Чему была равна жесткость воды?

3. Определите степень окисления серы в H₂SO₄, S₈, Na₂S₂O₃, Al₂S₃.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

F₂ + H₂O → HF + O₂

5. Закончить уравнения реакций:

Fe + HCl (конц.) →

Ag + HNO₃ (конц.) →

6. Определите объем газа, выделившегося при растворении в избытке концентрированной H₂SO₄ смеси, полученной при действии 6,72 л водорода (при н.у.) на 30 г CuO.
6
1. В воде растворена соль жесткости СаСl₂. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. Временная жесткость воды равна 8 мэкв/л. При кипячении 24 л этой воды выпало 8 г смеси карбоната кальция и гидроксида магния. Вычислите массу каждого из компонентов смеси.

3. Окислением или восстановлением азота сопровождается процесс:

N₂ → Si₃N₄

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

AuCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Au + O₂ + NaCl + H₂O

HCl + CrO₃ → CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Au + H₂SO₄ (конц.) →

Cu + HNO₃ (конц.) →

6. Определите массу образца цинка, если при действии на него избытка концентрированной серной кислоты образовалось 1,12 л газа (при н.у.).

7
1. В воде растворена соль жесткости Са(HCO₃)₂. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. после выпаривания 2 мл воды в сухом остатке обнаружено 10 мг карбоната кальция и 9,5 мг сульфата магния. Чему равна временная, постоянная и общая жесткость воды?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых фтор может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

AgNO₃ + KOH + H₂O₂ → Ag + KNO₃ + O₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Al + H₂SO₄ (разб.) →

Ni + HNO₃ (разб.) →

6. Какой газ и в каком количестве образуется при растворении образца меди массой 20 г в 100 мл раствора с массовой долей H₂SO₄ — 98 % (ρ = 1,8 г/мл)?

8
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 1,5; Na⁺ — 1,4; Mg²⁺ — 1,2; HCO₃^─ — 3,2; Cl^─ — 0,5; SO₄^2─ — 0,4. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Для устранения временной магниевой жесткости воды к 150 л ее было добавлено 8 г NaOH. Составьте уравнение реакции и рассчитайте величину жесткости воды.

3. Определите степень окисления фосфора в PH₃, H₄P₂O₇, Ca₃P₂, POCl₃.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂

5. Закончить уравнения реакций:

Cu + H₂SO₄ (разб.) →

Mg + HNO₃ (разб.) →

6. Технический цинк массой 700 мг обработали избытком разбавленной H₂SO₄. Выделился газ объемом 224 мл (при н.у.). Определите массовую долю цинка в техническом металле.

9
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 1,9; Na⁺ — 1,3; Mn²⁺ — 2,0; Mg²⁺ — 0,7; Cl^─ — 4,5; SO₄^2─ — 1,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды (кальциевую) с 11 до 3 мэкв/л. Сколько гидроксида кальция надо затратить для умягчения 100 м³ воды?

3. Окислением или восстановлением серы сопровождается процесс:

S^2─ → H₂S₂

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Al + KClO₄ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

I₂ + KOH → KIO₃ + KI + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Cr + H₂SO₄ (разб.) →

Al + HNO₃ (конц.) →

6. К медным опилкам массой 16 г прилили 43 г горячего раствора с массовой долей H₂SO₄ — 93 % (ρ = 1,83 г/мл). Вычислите какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?
10
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Fe²⁺ — 1,5; K⁺ — 1,2; Mg²⁺ — 2,7; HCO₃^─ — 2,5; Cl^─ — 1,8; SO₄^2─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Сколько Ca(OH)₂ надо прибавить к 1 м³ воды, чтобы устранить ее временную магниевую жесткость, равную 4,2 мэкв/л?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых хром может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Ag + H₂SO₄ (разб.) →

Sn + KOH + H₂O →

6. Какой объем занимают газы (при н.у.), выделившиеся при действии избытка концентрированной серной кислоты на смесь 1 г железа, 1 г магния и 1 г меди?

11
1. В воде растворена соль жесткости Mg(HCO₃)₂. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. После выпаривания 10 мл воды в сухом остатке обнаружены только соли кальция: хлорид 1,9 мг, карбонат 0,8 мг и сульфат 3,0 мг. Чему равна общая жесткость воды?

3. Определите степень окисления иода в I₂O₇, I₂, K₅IO₆, NH₄I.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Hg + H₂SO₄ (конц.) →

Fe + KOH + H₂O →

6. Какой объем раствора с массовой долей HNO₃ — 10 % (ρ = 1 г/мл) потребуется для растворения образца меди массой 14 г? Какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?

12
1. В воде растворена соль жесткости MgSO₄. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. Временная кальциевая жесткость воды равна 4 мэкв/л. Вычислите массу Ca(HCO₃)₂, содержащегося в 10 л этой воды.

3. Окислением или восстановлением кислорода сопровождается процесс:

OH^─ → H₂O₂

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Cl₂ + NaOH → NaClO₃ + NaCl + H₂O

Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI

5. Закончить уравнения реакций:

Au + HNO₃ (разб.) →

Fe + H₂SO₄ (конц.) →

6. Можно ли в 40 мл раствора с массовой долей HNO₃ — 5 % (ρ = 1 г/мл) растворить 1 г меди? Ответ подтвердите расчетом.
13
1. В воде растворена соль жесткости MgCl₂. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. При нагревании 10 л воды образовался осадок карбоната кальция массой 2,5 г. Чему была равна величина временной жесткости воды?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых селен может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

P + KOH + H₂O → PH₃ + KH₂PO₄

5. Закончить уравнения реакций:

Ag + H₂SO₄ (конц.) →

Fe + HCl (разб.) →

6. Сколько граммов меди можно растворить в 60 мл раствора с массовой долей HNO₃ — 20% (ρ = 1,1 г/мл)? Какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?

14
1. В воде растворена соль жесткости CaSO₄. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. Чему равна общая жесткость воды, в 0,25 л которой содержится 15 мг гидрокарбоната кальция, 12 мг хлорида натрия, 8 мг хлорида кальция и 3 мг хлорида магния?

3. Определите степень окисления азота в HNO₂, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂S, NH₂OH.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Na₂S+K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

CuI₂ → CuI + I₂

5. Закончить уравнения реакций:

Zn + HNO₃ (разб.) →

Cu + H₂SO₄ (конц.) →

6. На сплав Al и Cu массой 10 г подействовали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделилось 3,36 л газа (при н.у.). Вычислите процентный состав сплава.

15
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 1,8; Na⁺ — 1,5; Mg²⁺ — 0,9; HCO₃^─ — 2,9; Cl^─ — 0,5; SO₄^2─ — 0,8. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Сколько гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную кальциевую жесткость, равную 5 мэкв/л?

3. Окислением или восстановлением хлора сопровождается процесс:

ClO^─ → Cl₂

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H₂S + KMnO₄ + HCl → S + MnCl₂ + KCl + H₂O

P₂O₃ + H₂O → PH₃ + H₃PO₄

5. Закончить уравнения реакций:

Zn + H₂SO₄ (конц.) →

Hg + HNO₃ (разб.) →

6. При действии на одинаковые навески смеси Mg и Al избытком раствора NaOH выделяется 1,12 л газа (при н.у.), а избытком HCl — 4,48 л газа (н.у.). Найти состав смеси в масс. %.

16
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 1,2; Na⁺ — 0,8; Mg²⁺ — 2,9; HCO₃^─ — 0,6; Cl^─ — 2,7; SO₄^2─ — 1,6. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. К 100 л воды, содержащей 0,1 моля хлорида магния, добавлено 0,1 моля гидроксида кальция и 0,05 моля соды. Как изменится величина общей жесткости?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых цинк может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

HClO₃ → HClO₄ + ClO₂

S + KOH → K₂SO₃ + K₂S + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Mg + H₂SO₄ (конц.) →

Ag + HNO₃ (разб.) →

6. При растворении в соляной кислоте 10 г сплава магния и алюминия выделилось 11 л водорода. Вычислите процентный состав сплава.

17
1. Сколько соли Ca(HCO₃)₂ содержится в 4 м³ воды, временная жесткость которой равна 5 мэкв/л?

2. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг ионов Ca²⁺. Вычислить общую жесткость воды.

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых хлор может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Fe + H₂SO₄ (конц.) →

Fe + H₂SO₄ (разб.) →

6. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получено 1,34 г оксида цинка. Вычислить (в % по массе) состав исходной смеси.

18
1. В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости и обессоливания воды? приведите уравнения протекающих реакций.

2. Жесткость воды составляет 8 мэкв/л. Сколько вещества, содержащего 20 % по массе K₂CO₃ надо израсходовать, чтобы устранить жесткость 50 л такой воды?

3. Почему ионы S^2─ проявляют только восстановительные свойства, S^6─ только окислительные свойства, а атомы S⁰ — окислительные и восстановительные.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Mn(OH)₂ + Na₂CO₃ + KClO₃ → Na₂MnO₄ + KCl + H₂O + CO₂

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Cu + H₂SO₄ (конц.) →

Al + H₂SO₄ (разб.) →

6. При взаимодействии 4,66 г смеси железа и цинка с 50 %─ной серной кислотой выделилось 1,792 л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и цинка содержится в смеси?

19
1. Присутствие каких солей в природной воде обуславливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде Na₂CO₃? Рассмотреть случай постоянной и временной жесткости.

2. Сколько граммов Ca(OH)₂ необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость равную 2,86 мэкв/л?

3. Определите степень окисления углерода в CH₄, CH₃OH, C₂H₅OH, CH₃COOH.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Cu + HCl (конц.) →

Zn + HNO₃ (разб.) →

6. Пластинка из латуни (состав латуни — 60 % меди и 40 % цинка) массой в 10 г опущена в 30%─ный раствор хлороводородной кислоты (ρ = 1,15 г/см³). Сколько молей и какого газа выделилось при реакции и сколько миллилитров кислоты израсходовалось?

20
1. Ионообменный способ умягчения и обессоливания воды. Приведите уравнения протекающих реакций.

2. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?

3. Определите степень окисления железа в FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, K₂FeO₄.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ → HMnO₄ + Bi(NO₃)₂ +NaNO₃+H₂O

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Zn + H₂SO₄ (конц.) →

Zn + HNO₃ (конц.) →

6. При растворении 20,1 г сплава алюминия с магнием в растворе NaOH выделилось 16,8 л водорода, измеренных при нормальных условиях. Найти процентное содержание магния в этом сплаве.

21
1. Какова жесткость воды, содержащей только соли магния, если после выпаривания пробы воды объемом 10 мл, в сухом остатке обнаружено хлорида магния — 1,9 мг, карбоната магния — 0,84 мг, сульфата магния — 3,0 мг.

2. Какова временная жесткость воды, в литре которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

3. Определите степень окисления марганца в MnO, MnO(OH)₂, KMnO₄, K₂MnO₄.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

CH₃OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → HCOOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Mg + HNO₃(р) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Ca + HNO₃ (конц.) →

Cu + HNO₃ (конц.) →

6. 
   На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора едкого натра. При этом выделилось 21,4 л газа при нормальных условиях. вычислить сколько процентов нерастворимых примесей содержалось в техническом алюминии.
   

22
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 2,5; Na⁺ — 1,8; Mg²⁺ — 0,7; HCO₃^─ — 0,6; Cl^─ — 1,5; SO₄^2─ — 2,9. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. Вычислить постоянную жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 10,8 г безводной буры Na₂B₄O₇.

3. Определите степень окисления хлора, алюминия, марганца и углерода в соединениях: HClO₄, Zn(AlO₂)₂, K₂MnO₄, CH₃COOH.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Ag + HNO₃ (разб.) →

Ag + HCl (конц.) →

6. 
   При обработке 40 г смеси порошков Al и Cu раствором едкого натра получено 7,6 л водорода при нормальных условиях. Найти процентное содержание меди в смеси.
   

23
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca²⁺ — 1,5; Na⁺ — 2,0; Mg²⁺ — 0,8; HCO₃^─ — 1,9; Cl^─ — 2,3; SO₄^2─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

2. К 10 молям воды, содержащей 0,02 моля гидрокарбоната магния, 0,03 моля хлорида кальция, добавлено 0,05 моля гидроксида кальция. Как изменится величина общей жесткости воды?

3. Определите степень окисления кислорода в следующих веществах H₂O, H₂O₂, O₂, BaO₂.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

C₂H₅OH + KMnO₄ → CH₃COOK + MnO₂ + KOH + H₂O

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Cu + NaOH (разб.) →

Cr + NaOH + H₂O →

6. Рассчитать расход алюминия на получение 100 кг железа из смеси оксидов железа FeO и Fe₂O₃ методом алюмотермии.

24

1. 
   В воде содержатся соли: CaCl₂, Na₂SO₄, CaSO₄, Ca(HCO₃)₂, KCl. Напишите уравнения реакций, которые будут протекать при добавлении к этой воде гашеной извести.
   
2. 
   При нагревании 10 л воды образовался осадок массой 2 г. Чему была равна временная жесткость воды?
   
3. 
   Определите степень окисления фосфора в кислотах HPO₃, H₃PO₄, H₄P₂O₇, H₃PO₃.
   

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Al + KNO₃ + KOH + H₂O → KAlO₂ + NH₃

5. Закончить уравнения реакций:

Fe + HNO₃ (разб.) →

Fe + HNO₃ (конц.) →

6. В 200 мл 0,1 М раствора CuSO₄ опущена железная пластинка массой 10 г. Определить массу пластинки после окончания реакции.
25
1. Какую жесткость устраняют термическим методом? Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Требуется уменьшить временную жесткость воды с 14 до 6 мэкв/л. Сколько гидроксида кальция необходимо затратить для умягчения 1000 м³ воды?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых сера может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

Cr₂O₇^2─ + Fe^2─ + H⁺ → Cr^3─ + Fe³⁺ + H₂O

Cu + NO₃^─ + H⁺ → Cu²⁺ + NO + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Ca + HNO₃ (разб.) →

Zn + H₂SO₄ (конц.) →

6. На 9 г технического алюминия подействовали избытком раствора едкого натра, в результате чего выделилось 10,6 л газа (при н.у.). Сколько нерастворимых примесей содержится в техническом алюминии?
26
1. В воде растворена соль жесткости FeSO₄. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. Сколько килограммов технической соды, содержащей 95 % карбоната натрия, необходимо для устранения общей жесткости 1000 м³ воды, если величина общей жесткости равна 1 мэкв/л?

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых железо может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

NO₂^─ + MnO₄^─ + H⁺ → NO₃^─ + Mn²⁺ + H₂O

Br^─ + SO₄^2─ + H⁺ → SO₂ + Br₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Ag + HNO₃ (разб.) →

Ca + H₂SO₄ (конц.) →

6. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с HCl получить столько водорода, сколько его выделится при взаимодействии 1 моля натрия с водой?

27
1. В воде растворена соль жесткости Mn(NO₃)₂. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. В 2 л воды содержится 162,08 мг гидрокарбоната кальция и 73,16 мг гидрокарбоната магния. Какова общая жесткость этой воды?

3. Определите степень окисления хрома в соединениях: K₂CrO₄, Cr₂O₃, Cr, Ca(CrO₂)₂.

4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

Zn + NO₃^─ + H⁺ → NO₂^─ + Zn²⁺ + H₂O

NO₂^─ + Cr₂O₇^2─ + H⁺ → NO₃^─ + Cr³⁺ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Mg + H₂SO₄ (разб.) →

Mg + H₂SO₄ (конц.) →

6. Сколько миллилитров 44 % раствора едкого кали (ρ = 1,46 г/мл) потребуется для растворения 8,1 г алюминия? Сколько литров газа при этом выделится (условия нормальные)?

28
1. В воде растворена соль жесткости Fe(HCO₃)₂. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. Чему равна жесткость воды, в 0,5 л которой содержится 20 мг хлорида калия, 4 мг хлорида магния, 0,4 мг сульфата марганца?

3. Определите степень окисления хрома в соединениях: CrO, K₂Cr₂O₇, K[Cr(OH)₄], Cr.

4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

MnO₂ + Br₂ + OH⁻ → MnO₄⁻ + Br⁻

CrO₄²⁻ + SO₃²⁻ + OH⁻ → CrO₂⁻ + SO₄²⁻ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Hg + H₂SO₄ (разб.) →

Hg + H₂SO₄ (конц.) →

6. Смесь порошков меди и железа, в котором содержание железа составляет 20 %, обработана 20%─ным раствором хлороводородной кислоты. Вычислить массу исходной смеси, если при реакции выделилось 224 мл газа (условия нормальные). Сколько миллилитров кислоты вступило в реакцию (ρ = 1,10 г/см³)?

29
1. Напишите реакции, соответствующие трем различным методам устранения временной жесткости.

2. На титрование 100 мл воды израсходовано 5 мл 0,08 н. раствора хлороводородной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л.

3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

As₂O₃ + H₂O₂ + (NH₄)₂CO₃ → (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O + CO₂

CuS +HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Ca + H₂SO₄ (конц.) →

Ca + HNO₃ (конц.) →

6. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделилось 4,2 л газа (условия нормальные). Вычислить сколько прореагировало меди и сколько образовалось соли.