Строение атома. Строение атома Цель урока
 Скачать 471.5 Kb.
|
Строение атомаЦель урока:Научиться понимать и описывать модель строения атома 1891 год1891 год Ирландский физик Стони вел понятие ЭЛЕКТРОН (по-гречески «янтарь») – частица, которая переносит электричество. Английский физик Джозеф Томсон и французский физик Жан Перен определили заряд, массу и скорость движения электрона. Заряд = -1 m(ē)=1/1837 a.e скорость=300 000 км/с 1897 год1897 год ДЖ. Томсон предложил модель атома – «Пудинг с изюмом» электрон + 1911 год Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома + ядро электронная оболочка - Строение ядра+ + протоны нейтроны n0 p+ Заряд = +1 m(p+) = 1 a.e Заряд = 0 m(n0) = 1 a.e Нейтроны и протоны – это нуклоны Строение атома водорода+ - Протон (p+) Электрон (ē) Атом электронейтрален Число протонов = заряду атомного ядра = = числу электронов = = порядковому номеру элемента Mg 12 Заряд ядра = +12 p+ = 12 Атомный номер → ē = 12 Масса атома – это масса его ядра.Число протонов + число нейтронов = массовое число (А) Число протонов = номеру элемента (Z) Число нейтронов (N)= Mg 24 12 Массовое число - Атомный номер - N = 24 – 12 = 12 А - Z ЗаданиеУкажите состав атома натрия Na 11 23 p+ = 11 ē = 11 n0 = 23 – 11 = 12 Атом в ядре имеет 15 протонов. Определите элемент. Р - фосфор В атоме 53 электрона. Определите элемент. Заряд ядра = +11 I - иод Изменения в составе ядер атомов1. Изменение числа протонов: + + + + + 1Н Р+ 2 He + Превращение одного химического элемента в другой – ядерная реакция Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре) 2. Изменение числа нейтронов в ядре: + 1Н + + + + 1 + n0 1Н 2 1Н 3 + n0 протий дейтерий тритий Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (разное число нейтронов в ядре) 17 Сl 35 17 Сl 37 75% 25% Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5 |