Допуск тесты сессия. Тесты 13. 01. 2021

• Название: Тесты 13. 01. 2021
• Анкор: Допуск тесты сессия
• Дата: 12.02.2021
• Размер: 286.02 Kb.
• Имя файла: Dopusk-testy_13_01_2021.docx
• Тип: Тесты; #175862
• страница: 1 из 3

ТЕСТЫ 13.01.2021

Обратите внимание

Правильные ответы выделяютя:

Жирным шрифтом, желтым цветом

1. 
   Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами:
   Выберите один ответ:
   C. порядок — может, молекулярность — нет;.
   

2. 
   Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
   Выберите один ответ:
   A. Ks = S2;
   
   
3. 
   Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:
   Выберите один ответ:
   
   D. 1 порядка, переходящие в реакции 0 порядка;
   
4. 
   В закрытом сосуде находятся 2 стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:
   Выберите один ответ:
   
   C. уровень жидкости в стакане (1) понизится, в стакане (2) повысится;
   
   
5. 
   Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и NaCl?
   Выберите один ответ:
   
   C. не будут, т. к. i (NaCl) > i (C6H12O6);
   
   
6. 
   Выберите верное утверждение:
   Выберите один ответ:
   
   D. величина адсорбции прямо пропорциональна давлению газа
   
7. 
   Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а)Cl-/HCl; б)NO-3/HNO3; в)HSO-4/H2SO4; г)CH3COO-/CH3COOH; д)NH+4/NH4OH? пар обладают буферными свойствами
   Выберите один ответ:
   
   B. г,д;
   
   
8. 
   Непрозрачными для видимого света являются:
   Выберите один ответ:
   
   C. суспензии
   
9. 
   Для стандартизации раствора НСl используют: 1) буру; 2) NaHCO3; 3) Na2CO3 ∙ 10H2O; 4) NaOH.
   Выберите один ответ:
   
   B. 1, 3
   
10. 
    Какая смесь электролитов будет обладать буферными свойствами?
    Выберите один ответ:B. CO32-/HCO3-.
    
    
11. 
    Число электронов, принимающих участие в процессе Cr3+ → CrO42-
    Выберите один ответ:
    
    D. 5
    
12. 
    Если DG°<0, то реакция называется:
    Выберите один ответ:
    D. экзэргоническая.
    

13. 
    Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;
    Выберите один ответ:
    B. по кислоте, т. к в крови работает анионный белковый буфер;
    

14. 
    Коллигативными являются следующие свойства: I) осмотическое давление; II) давление насыщенного пара растворителя над раствором; III) температура замерзания и кипения растворов; IV) ионная сила растворов; V) буферная ёмкость растворов; VI) рН растворов.
    Выберите один ответ:
    C. I, II, III;
    
15. 
    К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Са5(РО4)3ОН, будет приводить: I) уменьшение рН слюны; II) увеличение рН слюны; III) пониженная концентрация Са2+ в слюне; IV) повышенная концентрация Са2+ в слюне.
    Выберите один ответ:
    A. II, III;
    B. I, IV;
    C. II, IV.
    D. I, III;
    
16. 
    Максимальный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит:
    Выберите один ответ:
    A. гидрокарбонатная буферная система;
    B. гемоглобиновая буферная система;
    C. гидрофосфатная буферная система.
    D. белковая буферная система;
    
17. 
    В организме имеет место следующее равновесие: H+ + HCO3-  H2CO3 H2O+CO2(плазма) CO2(легкие). При гиповентиляции легких
    Выберите один ответ:
    A. щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи увеличивается;
    B. щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи уменьшается;
    C. щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;
    D. щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
    
18. 
    При диссоциации Al2(SO4)3 образуется:
    Выберите один ответ:
    A. три иона
    B. четыре иона
    C. пять ионов
    D. два иона
    
19. 
    Стандартное вещество — это:
    
    A. устойчивое химически чистое вещество точно известного состава;
    B. раствор реагента с точно известной концентрацией;
    C. простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
    D. раствор реагента неизвестной концентрации.
    
20. 
    Диализ используют для очистки коллоидных растворов:
    Выберите один ответ:
    A. от низкомолекулярных примесей;
    
    
21. 
    Патологический процесс замещения ионов кальция в Са5(РО4)3ОН на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Ве5(РО4)3ОН называется: I) конкуренцией за общий катион; II) конкуренцией за общий анион; III) изоморфизмом.
    Выберите один ответ:
    A. I, II;
    B. I, III;
    C. II, III;
    D. нет верного ответа
    
22. 
    Какой фактор способствует процессу пептизации:
    Выберите один ответ:
    A. добавление растворителя
    B. добавление электролита, способствующего агрегации осадка
    C. добавление раствора электролита, способствующего дезагрегации осадка.
    D. рекристаллизации вещества ядра мицеллы
    
23. 
    Согласно теории Льюиса кислотой является:
    Выберите один ответ:
    A. вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка.
    B. любая частица-акцептор протона.
    C. любая частица – донор протона.
    D. любая частица – акцептор электронной пары.
    
24. 
    Выберите верное утверждение:
    Выберите один ответ:
    A. чем больше энергия межмолекулярных взаимодействий, тем меньше величина поверхностного натяжения
    B. нет верного ответа
    C. величина поверхностного натяжения не зависит от энергии межмолекулярного взаимодействия
    D. чем меньше энергия межмолекулярных взаимодействий, тем меньше величина поверхностного натяжения
    
25. 
    Буферная емкость при разбавлении растворов:
    Выберите один ответ:
    A. не изменяется, т.к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;
    B. уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;
    C. практически не изменяется, т.к. количество компонентов системы остается неизменным.
    D. увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;
    
26. 
    Значение DG°=-29,2 кДж/ моль для реакции гидролиза АТФ относится к:
    Выберите один ответ:
    
    D. стандартному состоянию и измерено при температуре 298 К;
    
27. 
    Каков тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексе [Ag(NН3)2] +?
    Выберите один ответ:
    A. sp;
    B. sp3d2;
    C. sp2d.
    D. sp3;
    
28. 
    Пользуясь справочными данными, укажите наиболее прочный комплексный ион:
    Выберите один ответ:
    A. [PtCl4]2—;
    B. [Cd(CN)4]2—;
    C. [Cu(NH3)4]2+;
    D. [Zn(NH3)4]2+.
    
29. 
    В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+, Sr2+, постепенно приливать раствор Na2SO4? Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5.
    Выберите один ответ:
    A. CaSO4, SrSO4, BaSO4;
    B. SrSO4, BaSO4, CaSO4.
    C. BaSO4, SrSO4, CaSO4;
    D. CaSO4, BaSO4, SrSO4;
    
30. 
    Лиофобные коллоидные растворы — системы, термодинамически:
    Выберите один ответ:
    A. присутствие стабилизатора значения не имеет.
    B. устойчивые в присутствии стабилизатора;
    C. неустойчивые в присутствии стабилизатора;
    D. устойчивые в отсутствии стабилизатора;
    
31. 
    Пользуясь справочными данными, укажите наиболее прочный комплекс:
    Выберите один ответ:
    A. [Zn(NH3)4]2+;
    B. [Zn(OH)4]2—;
    C. [Zn(CN)4]2—;
    D. [Zn(H2O)4]2+.
    
32. 
    Необходимое условие растворения осадка:
    Выберите один ответ:
    A. Кs <Пc.
    B. нет верного ответа
    C. Кs = Пc;
    D. Кs >Пc;
    
    1. 
       Если ответ не совпадает, то вероятнее всего ответ А
       
33. 
    В концентрированном растворе сильного электролита коэффициент активности:
    Выберите один ответ:
    A. больше единицы
    B. может быть как больше, так и меньше единице.
    C. меньше единицы
    D. равен единице
    
34. 
    Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO2/HHbO2;; в)HCO-3/CO2; г)NH+4/NH4OH; д)NO-3/HNO3?
    
    1. 
       Ответ:
       
    2. 
       2) а, б, в, г
       
35. 
    В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы карбоната кальция. Кs (Ag2CO3) = 1,2·10-12; Кs (СаСО3) = 3,8·10-9. Растворимость Ag2CO3 при этом:
    Выберите один ответ:
    A. увеличится;
    B. не изменится.
    C. уменьшится;
    D. нет верного ответа
    
36. 
    Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:
    Выберите один ответ:
    A. повышается;
    B. не изменяется.
    C. понижается;
    D. нет верного ответа
    
37. 
    Между молекулами воды образуются:
    Выберите один ответ:
    A. межмолекулярные водородные связи
    B. ковалентные связи
    C. донорно-акцепторные связи.
    D. внутримолекулярные водородные связи
    
38. 
    Молярная масса эквивалента А1(ОН)3 (г/моль) в реакции А1(ОН)3+ 2НС1 → … равна:
    Выберите один ответ:
    A. 78;
    B. 26;
    C. 39;
    D. 13.
    
39. 
    Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают?
    Выберите один ответ:
    A. если концентрации реагирующих веществ постоянны;
    B. никогда не совпадают.
    C. если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
    D. если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;
    
40. 
    При добавлении NaOH к буферной системе NH+4/NH3 ∙H2O:
    Выберите один ответ:
    A. нет верного ответа
    B. активная концентрация NH+4 уменьшается, NH3 ∙ H2O – увеличивается.
    C. активная концентрация NH+4 увеличивается, NH3 ∙ H2O - уменьшается.
    D. активность компонентов не изменяются.
    
41. 
    Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?
    Выберите один ответ:
    A. [Pt(NH3)2Cl2];
    B. [Co(NH3)6]Cl3;
    C. K2[PtCl6];
    D. [Ag(NH3)2]OH.
    
42. 
    Физиологические растворы не содержат многозарядных ионов, так как при их введении: I) может происходить коагуляция коллоидных растворов в организме; II) может существенно измениться ионная сила плазмы крови; III) уменьшается буферная ёмкость плазмы крови; IV) может существенно измениться онкотическое давление.
    Выберите один ответ:
    A. I, II, IV.
    B. I, III, IV;
    C. все варианты;
    D. I, II;
    
43. 
    Значение температуры физиологического оптимума составляет:
    Выберите один ответ:
    A. 273 К;
    B. 310 К;
    C. 298 К;
    D. 300 К;
    
44. 
    Что такое ацидоз?
    Выберите один ответ:
    A. повышение кислотной буферной емкости крови.
    B. уменьшение кислотной буферной емкости крови;
    C. постоянство буферной емкости крови по кислоте;
    D. повышение щелочных резервов крови;
    
45. 
    Образованию Са5(РО4)3ОН в остеобластах способствует: I) уменьшение рН; II) увеличение рН; III) повышение концентрации фосфат-ионов; IV) понижение концентрации фосфат-ионов.
    
    1. 
       Ответ:
       
    2. 
       А. ll . lll
       
46. 
    Какова дентатность лиганда ОН—?
    Выберите один ответ:
    A. би-;
    B. моно-;
    C. гекса-;
    D. тетра-.
    
47. 
    При pH>pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
    Выберите один ответ:
    A. NH2-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;
    B. NH+3-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;
    C. NH2-CH2-COO -/ NH3+-CH2- COOH;
    D. NH+3-CH2-COO-/NH3+-CH2-COOH;
    
48. 
    Буферная емкость максимальна если:
    Выберите один ответ:
    D. С сопр. основ. = С слабой кислоты;
    
49. 
    Лучшим комплексообразователем из перечисленных ниже катионов металлов является:
    Выберите один ответ:
    D. Co3+;
    
50. 
    В каком качестве анионы галогенов не могут входить в состав комплексных соединений?
    Выберите один ответ:
    A. лигандов;
    B. комплексообразователей;
    C. внешней сферы.
    
51. 
    Выберите одно правильное соотношение:
    Выберите один ответ:
    A. S(газ )≤ S(ж);
    B. S(ж.)
    C. S(газ) >S(тв.).
    D. S(ж.) >S(газ)
    
52. 
    Величина поверхностной энергии уменьшается при:
    Выберите один ответ:
    A. увеличении поверхностного натяжения
    B. не изменяется, так как это константа
    C. увеличении поверхности
    D. уменьшении поверхности
    
53. 
    Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,( pI = 4.9-6.3)
    Выберите один ответ:
    A. нет верного ответа
    B. катионный белковый буфер;
    C. анионный белковый буфер;
    D. форма компонентов буфера не зависит от значения pH.
    
54. 
    Процесс превращения MnO4-→MnO42- протекает
    Выберите один ответ:
    A. в щелочной среде
    B. в газовой фазе
    C. в кислой среде
    D. в нейтральной среде
    
55. 
    Что называется межфазным потенциалом в мицелле:
    Выберите один ответ:
    A. нет верного ответа
    B. потенциал между ядром мицеллы и противоионами;
    C. потенциал на на границе скольжения;
    D. потенциал между гранулой мицеллы и диффузным слоем.
    
56. 
    Между аналитической (общей) (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость:
    Выберите один ответ:
    A. a = f;
    B. a = С · f
    C. a = С / f;
    D. С = f · a;
    
57. 
    Если [H3O+] > [OH-], то среда раствора будет
    Выберите один ответ:
    A. щелочной
    B. кислой
    C. нейтральной
    D. затрудняюсь ответить
    
58. 
    В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:
    Выберите один ответ:
    A. минимально;
    B. не происходит;
    C. равно нулю;
    D. максимально;
    
59. 
    Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:
    Выберите один ответ:
    A. гидрокарбонатная;
    B. гидрофосфатная;
    C. белковая;
    D. гемоглобиновая.
    
60. 
    Пользуясь справочными данными, определите самый устойчивый комплекс:
    Выберите один ответ:
    A. аспарагин—Ni2+;
    B. глицин—Мn2+.
    C. глицин—Mg2+;
    D. гистидин—Fе2+;
    
61. 
    Молярная масса эквивалента окислителя (г/моль) в реакции KI + H2SO4 (конц.)→I2 + H2S + K2SO4 + H2O составляет
    Выберите один ответ:
    A. 98
    B. 166
    C. 83
    D. 12,25
    
62. 
    Сопряженной кислотой для NH2-CH2-COOH является:
    Выберите один ответ:
    A. NH3+-CH2-COOH
    B. NH3+-CH2-COO-
    C. NH2-CH2-COO-
    D. CH3-COOH
    
63. 
    Какие процессы называют эндэргоническими?
    Выберите один ответ:
    A. ΔG > 0.
    B. ΔН > 0;
    C. ΔH < 0;
    D. ΔG < 0;
    
64. 
    Какая формула применима для расчета концентрации ионов водорода в плазме крови?
    Выберите один ответ:
    A. pH = pKa + lg HCO3- / p ∙ S CO2
    B. pH = pKa ± 1;
    C. pH = pKa + lg сопр. основ/кислота;
    D. pH = 14 – Poh
    
65. 
    Пользуясь справочными данными, выберите лиганд, образующий наиболее прочный комплекс с ионом цинка Zn2+:
    Выберите один ответ:
    A. Zn2+ + H2O;
    B. Zn2+ + NH3;
    C. Zn2+ + глицин.
    D. Zn2+ + CN—
    
66. 
    Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если: I) Кн[Fe(CN)6]3- = 1,3·10-44; II) Кн[Со(CN)6]4- = 8,1·10-20; III) Kн[Fe(CN)6]4- = 1,3·10-27; IV) Kн[Co(CN)6]3- = 1,0·10-64
    Выберите один ответ:
    A. I, IV, II, III;
    B. I, II, IV, III.
    C. IV, I, III, II;
    D. II, IV, II, I;
    
67. 
    Если система получает некоторое количество энергии в форме теплоты, то величину Q считают:
    Выберите один ответ:
    A. меньше или равно нулю;
    B. положительной величиной;
    C. равной нулю;
    D. отрицательной величиной;
    
68. 
    При добавлении HCl в буферной системе NH+4/NH3 ∙H2O:
    Выберите один ответ:
    A. нет верного ответа
    B. активная концентрация NH+4 уменьшается, NH3 ∙ H2O – увеличивается.
    C. активность компонентов не изменяются.
    D. активная концентрация NH+4 увеличивается, NH3 ∙H2O - уменьшается.
    
69. 
    Величину pH раствора необходимо поддерживать приблизительно 6,5. Какую буферную систему следует для этого выбрать:
    Выберите один ответ:
    A. фосфатную (HPO42-/H2PO4-);
    B. аминокислотную.
    C. аммиачную;
    D. ацетатную;
    
70. 
    При каком значении pH индикатор метилоранжевый окрасится в желтый цвет:
    Выберите один ответ:
    A. pH = 1-2
    B. pH = 7
    C. pH = 4-6
    D. pH = 8-10
    
71. 
    Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:
    Выберите один ответ:
    A. Сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;
    
    
72. 
    Время, необходимое для распада половины количества радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка):
    Выберите один ответ:
    A. прямо пропорционально константе скорости процесса распада;
    B. обратно пропорционально константе скорости процесса распада;
    C. равно половине константы скорости процесса распада.
    D. зависит от исходного количества вещества
    
73. 
    pKa(CH3COOH) = 4,74, зона буферного действия ацетатной буферной системы в интервале pH
    Выберите один ответ:
    A. 4,74 – 4,0;
    B. 5,74 – 5,0;
    C. 3,74 – 5,74;
    D. 4,74 – 5,74.
    
74. 
    Биологические жидкости содержат:
    Выберите один ответ:
    A. вещества в коллоидном состоянии и в виде отдельных молекул и ионов.
    B. вещества в коллоидном состоянии и в виде микрогетерогенных примесей;
    C. отдельные ионы;
    D. отдельные молекулы;
    
75. 
    Токсическое действие озона, хлора, оксидов азота,нитратов и нитритов, на организм связано сих:
    Выберите один ответ:
    A. отравлением солями тяжелых металлов
    B. восстановительными свойствами
    C. кислотно-основными свойствами
    D. окислительными свойствами
    
76. 
    Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?
    Выберите один ответ:
    A. энтальпийным и энтропийным;
    B. изменением энергии Гиббса и температуры.
    C. энтропийным и температурным;
    D. энтальпийным и температурным;
    
77. 
    Процесс окисления глюкозы в организме — это: а) совокупность последовательных реакций; б) совокупность последовательно-параллельных реакций; в) экээргонический процесс; г) эндэргонический процесс.
    Выберите один ответ:
    A. а, б, г;
    B. а, б, в.
    C. а, б, в, г;
    D. б, в;
    

78. 
    Сливают растворы солей одинаковой концентрации: I) AgNO3 и NaCl; II) AgNO3 и NaI. В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCl) = 1,8·10-10; Ks (AgI) = 8,3·10-17.
    Выберите один ответ:
    A. одновременно.
    B. I;
    C. II;
    D. нет верного ответа
    

79. 
    Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
    Выберите один ответ:
    A. для сложных реакций;
    B. для многостадийных реакций.
    C. никогда не совпадают;
    D. для простых реакций, протекающих в одну стадию;
    

80. 
    Индикатор — это: 1) вещество, необходимое для определения конца титрования; 2) сложная органическая кислота или сложное органическое основание; 3) вещество, участвующее в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности.
    Выберите один ответ:
    A. 1;
    B. 1, 2;
    C. 2, 3;
    D. 1, 3.
    

81. 
    Определите геометрическую форму комплекса [Fe(CN)6]4—:
    Выберите один ответ:
    A. октаэдрическая;
    B. квадратная;
    C. тетраэдричекская;
    D. линейная.
    

82. 
    Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей: BE = 3 ммоль/л; pCO2 = 35 мм. рт. ст.; pH = 7,48.
    Выберите один ответ:
    A. ацидоз;
    B. нет верного ответа
    C. алкалоз;
    D. состояние нормы.
    

83. 
    Все биологические системы являются:
    Выберите один ответ:
    C. открытыми;
    
    

84. 
    Для золя бромида серебра, полученного по реакции:AgNO3избыток+KBr=AgBr↓+KNO3 гранула заряжена:
    Выберите один ответ:
    A. не имеет заряда
    B. отрицательно;
    C. положительно;
    D. нет верного ответа
    

85. 
    Скорость параллельных реакций определяется:
    Выберите один ответ:
    A. суммой скоростей всех стадий;
    B. скоростью самой быстрой стадии.
    C. скоростью самой медленной стадии;
    D. разностью скоростей всех стадий;
    

86. 
    К ПАВ относятся вещества, обладающие:
    Выберите один ответ:
    A. отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная
    B. положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная
    C. отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная
    D. положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная
    

87. 
    Калорийностью питательных веществ называется энергия:
    Выберите один ответ:
    A. Необходимая(поглащаемая) для полного окислении 1 г питательных веществ;
    B. выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;
    C. выделяемая при полном окислении 1 моль питательных веществ;
    D. Необходимая(поглащаемая) для полного окислении 1 моль питательных веществ.
    

88. 
    Коэффициент активности тем меньше, чем:
    Выберите один ответ:
    A. меньше концентрация электролита;
    B. не зависит от концентрации электролита.
    C. нет верного ответа
    D. больше концентрация электролита;
    

89. 
    Ацидоз – это:
    Выберите один ответ:
    A. увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.
    B. увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.
    C. уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.
    D. нет верного ответа
    

90. 
    Для полноты осаждения ионов SO42- из насыщенного раствора CaSO4 необходимо добавить:
    Выберите один ответ:
    A. K2SO4.
    B. CaCl2;
    C. К2СО3;
    D. Na2SO4;
    

91. 
    При диссоциации H2SO4 образуется
    Выберите один ответ:
    A. два иона
    B. шесть ионов
    C. три иона
    D. четыре иона
    

92. 
    Указать число электронов, принимающих участие в процессе Cl2 → ClO3-
    Выберите один ответ:
    A. 10
    B. 2
    C. 5
    D. 1
    

93. 
    Чем больше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:
    Выберите один ответ:
    A. больше его растворимость.
    B. меньше его растворимость;
    C. нет верного ответа
    D. растворимость не зависит от Кs
    

94. 
    За счет чего совершается максимальная полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях?
    Выберите один ответ:
    
    B. за счет убыли энергии Гиббса;
    
    

95. 
    Для полноты осаждения ионов СО32- из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:
    Выберите один ответ:
    
    D. Ca(NO3)2;
    

96. 
    Какая из частиц может проявлять амфотерные свойства при поддержании кислотно-основного равновесия.
    Выберите один ответ:
    A. PO43-.
    B. HSO4-;
    C. HCO3-;
    D. H3PO4;
    

97. 
    Среди предложенных соединений кислотой Аррениуса является:
    Выберите один ответ:
    A. HSO4-
    B. H3O+
    C. HCl
    D. NH3
    

98. 
    В чем особенность диспергационных методов получения коллоидных растворов:
    Выберите один ответ:
    A. измельчение крупных частиц до размеров коллоидных;
    B. использование растворов электролитов;
    C. использование стабилизаторов;
    D. использование химических реакций.
    

99. 
    Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а)CO2-3/HCO-3; б)HCO-3/CO2; в)HPO2-4/H2PO-4; г)H2PO-4/H3PO4; д)HCOO-/HCOOH; е)PO3-4/HPO2-4.
    Выберите один ответ:
    A. а,б,в,г,е;
    B. а,б,в.е.
    C. а,в,г;
    D. а,в,е;
    

100. 
     Потенциалопределяющим ионом в мицелле золя, полученного по реакции: BaCI2избыток+H2SO4→BaSO4↓+2HCI является:
     Выберите один ответ:
     A. Ba2+;
     B. CI–;
     C. SO42-;
     D. Н+.
     

101. 
     Определите заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6]:
     Выберите один ответ:
     A. .-6.
     B. .0;
     C. .-3;
     D. . -1;
     

102. 
     Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул.
     Выберите один ответ:
     A. а, г;
     B. а, в, г;
     C. б, в, г.
     D. а, б, в, г;
     

103. 
     По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды пена относится к системе:
     Выберите один ответ:
     A. ж/г
     B. г/ж
     C. т/ж
     D. ж/ж
     

104. 
     При гидролизе соли по катиону
     Выберите один ответ:
     A. pH не изменяется
     B. не влияет на значение pH.
     C. pH увеличивается
     D. pH уменьшается
     

105. 
     При гидролизе соли по аниону
     Выберите один ответ:
     A. pH уменьшается
     B. не влияет на значение pH.
     C. pH не изменяется
     D. pH увеличивается
     
106. 
     Какая смесь электролитов может проявлять буферные свойства?
     Выберите один ответ:
     A. Na2CO3/NaOH;
     B. NaCl/KCl.
     C. NaCl/NaOH;
     D. NH2-CH2-COONa/NH2-CH2-COOH;
     

107. 
     Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде:
     Выберите один ответ:
     A. нет верного ответа
     B. гипертоничны;
     C. изотоничны.
     D. гипотоничны;
     

108. 
     С ростом температуры увеличивается скорость реакций:
     Выберите один ответ:
     A. эндотермических;
     B. обратимых.
     C. экзо- и эндотермических;
     D. экзотермических;
     

109. 
     Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H3PO4 + 3NaOH→ … равен
     Выберите один ответ:
     A. 3
     B. .1/2
     C. 1
     D. .1/3
     
110. 
     Сопряженным основанием для HCO3- является
     Выберите один ответ:
     A. CO32-
     B. H2CO3
     C. H2O
     D. CO2
     

111. 
     Функции антиоксидантов в организме осуществляют:
     Выберите один ответ:
     A. тиолы, витамины А, Е, С, K, P, стероидные гормоны
     B. нуклеиновые кислоты
     C. ферменты
     D. белки, жиры, углеводы
     

112. 
     Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором А1С13;
     Выберите один ответ:
     
     D. выше, т. к. i (NaCl) < i (АlСl3);
     

113. 
     Как изменяется энтропия системы за счет прямой и обратной реакции при синтезе аммиака?
     Выберите один ответ:B. прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;
     
     

114. 
     Окислителем в реакции KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O является:
     Выберите один ответ:
     A. H2SO4
     B. H2O2
     C. KMnO4
     D. MnSO4
     

115. 
     Степень диссоциации CH3СOOH меньше в растворе?
     Выберите один ответ:
     
     B. 0,0001 М.
     
     

116. 
     Если pH = 3, то фенолфталеин
     Выберите один ответ:
     A. окрасится в синий цвет;
     B. окрасится в малиновый цвет;
     C. останется бесцветным
     D. окрасится в желтый цвет;
     

117. 
     В каком интервале значений pH сохраняет буферное действие фосфатная буферная система, если pKa (H2PO4-) = 7,21.
     Выберите один ответ:
     A. 7,21 – 8,21;
     

118. 
     Ks (Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks (Са3(РО4)2) = 2,0·10-29; Ks (Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
     Выберите один ответ:
     
     D. Sr2+;
     

119. 
     Молярная масса эквивалента окислителя (г/моль) в реакции H2SO3 + Cl2 →HCl + H2SO4 + H2O составляет
     Выберите один ответ:
     A. 35,5
     
     
120. 
     Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2]:
     Выберите один ответ:
     
     C. 2, +2;
     D. 6, +2.
     

121. 
     Какие реакции называют сопряженными?
     Выберите один ответ:
     A. реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
     
     

122. 
     Температура кипения децимоляльного раствора КCl по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:
     Выберите один ответ:
     A. выше, т.к. i (КСl) > i (С12Н22О11);
     
     

123. 
     Из неполярных растворителей с ростом длины гидрофобного радикала величина адсорбции:
     Выберите один ответ:
     A. уменьшается
     
     

124. 
     Если [OH-] > [H3O+], то среда раствора будет
     Выберите один ответ:
     
     B. щелочной
     
     

125. 
     Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах: SO32-(щелочная среда) → SO42- ; BrO3-(кислая среда) → Br2
     Выберите один ответ:
     
     D. H2O2, H2O
     

126. 
     Сопряженной кислотой для CH3COO- является
     Выберите один ответ:
     A. CH3COOH
     
     

127. 
     Каков знак ΔG процесса таяния льда при 263 К?
     Выберите один ответ:
     A. ΔG = 0;
     B. ΔG < 0;
     
     

128. 
     К раствору, содержащему ионы Tl+ и Ag+ в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор хлорида натрия. Какой из осадк таяния льда ов образуется первым? Ks (TlCl) = 1,7·10-4; Ks (AgCl) = 1,8·10-10.
     Выберите один ответ:
     

1. 
   AgCl;
   
   
1. 
   ВеличинаDН° называется:
   Выберите один ответ:
   B. стандартная энтальпия вещества;
   
   
2. 
   Указать процесс, протекающий в следующей схеме: SO42- → SO2
   Выберите один ответ:
   
   B. восстановление
   
3. 
   Величину pH раствора необходимо поддерживать приблизительно 5. Какую буферную систему следует для этого выбрать:
   Выберите один ответ:
   
   C. CH3COO-/CH3COOH.
   
   
4. 
   У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма β-гидроксимасляной кислоты развивается:
   Выберите один ответ:
   A. метаболический ацидоз;
   
   

133. 
     Протолитическая реакция HS- + H2O   H2S + OH- является реакцией:
     Выберите один ответ:
     A. нейтрализации
     

134. 
     Для чего используются методы очистки коллоидных растворов:
     Выберите один ответ:
     D. для стабилизации коллоидных растворов
     

135. 
     Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури
     Выберите один ответ:
     A. H+
     B. OH-
     C. H3O+( NH4+)
     D. NH3+
     

136. 
     Какая кислота более сильный электролит. Определите это по значению показателей кислотности:
     Выберите один ответ:
     
     C. pKa(CH3COOH) = 4,74;
     
     
137. 
     Часть гетерогенной системы, имеющая физические границы раздела, называется:
     Выберите один ответ:
     A. фазой;
     
     
138. 
     В состав зубной ткани входит Са5(РО4)3ОН. Использование кальцийсодержащих зубных паст приводит к:
     Выберите один ответ:
     
     C. увеличению Пс, Ks не изменяется;
     
     
139. 
     Системы с сильным взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой называют:
     Выберите один ответ:
     A. лиофильными;
     
     
140. 
     Значение pH раствора при pOH = 11 равно
     Выберите один ответ:
     
     C. 3
     
     
141. 
     Определите при каком условии реакция может протекать самопроизвольно:
     Выберите один ответ:
     A. D Н > 0;
     B. DG> 0;
     C. DG< 0;
     D. DS< 0;
     

142. 
     Для процесса тепловой гидратации многих белков ΔН < 0 и ΔS < 0. Может ли данный процесс протекать самопроизвольно?
     Выберите один ответ:
     A. может при достаточно низких температурах, так как [ΔH] > [T•ΔS];
     B. может при высоких температурах, так как как [ΔH] < [T•ΔS];
     C. не может ни при каких температурах.
     D. может при достаточно низких температурах, так как [ΔH] < [T•ΔS];
     

143. 
     В основе метода нейтрализации лежит реакция:
     Выберите один ответ:
     
     B. кислотно-основное взаимодействие
     
     
144. 
     В обратимых реакциях энтальпии прямой и обратной реакции:
     Выберите один ответ:
     A. равны между собой, но противоположны по знаку;
     
145. 
     Чем больше значение константы кислотности, тем
     Выберите один ответ:
     A. сильнее кислота
     
     
146. 
     Растворимость малорастворимого электролита в присутствии индифферентного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов:
     Выберите один ответ:
     
     C. увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;
     
     
147. 
     Сопряженным основанием для H3O+ является
     Выберите один ответ:
     A. OH-;
     B. H2O2.
     C. H+;
     D. H2O;
     

148. 
     Протолитическая реакция C2H5OH + NH3   C2H5O- + NH4+ является реакцией
     Выберите один ответ:
     A. гидролиз по аниону
     B. гидролиз по катиону
     C. ионизации
     D. Нейтрализации
     

149. 
     Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O равен:
     Выберите один ответ:
     
     B. .1/2
     
     
150. 
     Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах NO3- (кислая среда) → NO2 ; Br2 (щелочная среда) → BrO3-
     Выберите один ответ:
     A. H+, OH-
     
     

151. 
     Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури
     Выберите один ответ:
     
     D. NH4+
     
152. 
     Согласно протолитической теории, основание, присоединяя протон превращается в:
     Выберите один ответ:
     
     B. Сопряженную кислоту
     
     

153. 
     Куб по сравнению с шаром того же объема имеет:
     Выберите один ответ:
     
     C. большую поверхностную энергию
     
     

154. 
     Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?
     Выберите один ответ:
     A. общим кинетическим порядком реакции;;
     
     

155. 
     Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции KMnO4 + H2O2 + H2SO4→ O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O соответствует
     Выберите один ответ:
     
     B. 17
     

156. 
     Какое влияние оказывает разбавление на pH буферного раствора?
     Выберите один ответ:
     
     D. не влияет;
     

157. 
     При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
     Выберите один ответ:
     
     D. биполярной молекулы белка NH+3-Prot – COO- и аниона белка NH2-Prot – COO-;
     

158. 
     Значения pH буферных растворов при разбавлении
     Выберите один ответ:
     
     D. сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;
     

159. 
     Выберите ряд монодентатных лигандов:
     Выберите один ответ:
     
     B. Н2О, NO2-, ОН—, CN—;
     
     

160. 
     К какому типу относятся реакции гидролиза белков?
     Выберите один ответ:
     A. последовательные;
     
     

161. 
     Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:
     Выберите один ответ:
     
     D. уменьшится;
     

162. 
     Протолитическая реакция HCO3- + H3O+   H2CO3 + H2O
     Выберите один ответ:
     
     D. Нейтрализации
     
163. 
     Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
     Выберите один ответ:
     
     B. самая медленная стадия;
     

164. 
     Определите геометрическую форму комплекса [PtCl4]2—:
     Выберите один ответ:
     A. квадратная;
     
     
165. 
     Укажите самую слабую кислоту:
     Выберите один ответ:
     
     C. pKa CH3COOH = 4,74
     
     

166. 
     Для необратимых процессов изменение свободной энергии :
     Выберите один ответ:
     
     C. всегда отрицательно;
     

167. 
     Коэффициент перед окислителем в реакции KI + H2SO4 (конц.)→ I2 + H2S + K2SO4 + H2O равен
     Выберите один ответ:
     A. 5
     
     

168. 
     Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а) HCOO-/HCOOH; б)CH3COO-/CH3COOH; в)Cl-/HCl; г)HCO-3/CO2; д)HPO42-/H2PO-4;
     Выберите один ответ:
     
     D. а,б,г,д;
     

169. 
     Внутренняя энергия системы - это:
     Выберите один ответ:
     
     C. весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии системы в целом;;
     

170. 
     Метилоранжевый является индикатором
     Выберите один ответ:
     A. кислотно-основного титрования
     B. комплексонометрии
     C. оксидиметриии
     D. осадительного титрования
     

171. 
     Для цинка в комплексах с биолигандами характерно координационное число:
     Выберите один ответ:
     A. 6;
     B. 4.
     C. 2;
     D. 8;
     

172. 
     Молярная масса эквивалента Н3РO4 (г/моль) в реакции Н3РО4 + NаОН → … равна:
     Выберите один ответ:
     
     C. 98;
     
173. 
     Стандартное состояние характеризуется концентрациями всех участников реакции, равными:
     Выберите один ответ:
     
     B. 1 моль/ л;
     

174. 
     Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:
     Выберите один ответ:
     
     D. молекулярностью реакции;
     

175. 
     Определите метод образования золя при добавлении к раствору хлорида бария раствора сульфата калия:
     Выберите один ответ:
     
     B. обмена
     
176. 
     Минимальной буферной емкостью в плазме крови обладает буферная система:
     Выберите один ответ:
     
     B. фосфатная;
     

177. 
     Окислителем в оксидиметрии является
     Выберите один ответ:
     
     C. KMnO4
     

178. 
     Выберите уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета pH гидрокарбонатной буферной системы:
     Выберите один ответ:
     A. pH = pKa + lg HCO3-/H2CO3;
     

179. 
     Физиологическое значение pH поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:
     Выберите один ответ:
     
180. 
     НРО42-/Н2РО4- = 4:1;
     

181. 
     Указать число электронов, принимающих участие в процессе NO2- → NO3-
     Выберите один ответ:
     
     C. 2
     

182. 
     Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
     Выберите один ответ:
     
     B. будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;
     
183. 
     По дентатности этилендиаминтетраацетат (ЭДТА) является лигандом:
     Выберите один ответ:
     A. гексадентатным;
     

184. 
     Какие агрегатные состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды в дымах:
     Выберите один ответ:
     A. твердое и газ соответственно;
     

185. 
     Экзотермический процесс протекает с :
     Выберите один ответ:
     C. выделением тепла;
     

186. 
     Ацидемия – это:Выберите один ответ:
     
     D. pH <7,4;
     

187. 
     Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O равен
     Выберите один ответ:
     A. .1/5
     

188. 
     Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:
     Выберите один ответ:
     
     B. изотоническим;
     
189. 
     Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?
     Выберите один ответ:
     
     D. обратная
     

190. 
     Для регенерации анионита его промывают:
     Выберите один ответ:
     
     D. раствором щелочи
     

191. 
     Энтальпия реакции - это:
     Выберите один ответ:
     
     B. количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;
     

​

192. 
     В эндэргонической и экзэргонической реакциях присутствует одно общее вещество, называемое:
     Выберите один ответ:
     
     B. интермедиатом;
     

193. 
     Выберите ряд, где биологические системы расположены в порядке усложнения:
     Выберите один ответ:
     
     D. организм ® популяция ®биоценоз;
     

194. 
     Какие из сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а) HCOO-/HCOOH;б) HPO2-4/H2PO4;в)H2PO4-/H3PO-4;г) HCO-3/CO2?
     Выберите один ответ:
     D. все;
     

195. 
     Пользуясь справочными данными, выберите наименее прочный комплекс:
     Выберите один ответ:
     
     B. [Co(NH3)6]2—;
     
196. 
     Согласно теории Бренстеда-Лоури кислота, отдавая протон, превращается в
     Выберите один ответ:
     
     B. сопряженное основание
     

197. 
     Какая размерность частиц эмульсий (м):
     Выберите один ответ:
     
     C. 10-9 – 10-10
     

198. 
     начение pOH раствора при pH = 2,5 равно
     Выберите один ответ:
     
     C. 11,5
     

199. 
     Протолитическая реакция CH3COO- + H2O   CH3COOH + OH- является реакцией:
     Выберите один ответ:
     A. ионизации
     

200. 
     Если в изолированной системе самопроизвольно протекает реакция и образуется некоторое количество продукта, то:
     Выберите один ответ:
     A. энтропия системы увеличивается;
     

201. 
     Выберите ряд, где биологические системы расположены в порядке усложнения:
     Выберите один ответ:
     
     D. клетка ® ткань ®орган;
     

202. 
     Какая размерность частиц эмульсий (м):
     Выберите один ответ:
     A. 10-4 – 10-6
     

203. 
     К раствору, содержащему сульфат-, оксалат- и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым? Ks (CaSO4) = 2,5·10-5; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks (CaHPO4) = 2,7·10-7.
     Выберите один ответ:
     A. СаС2О4;
     

204. 
     Если в изолированной системе самопроизвольно протекает реакция и образуется некоторое количество продукта, то:
     Выберите один ответ:
     A. энтропия системы увеличивается;
     

205. 
     Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
     Выберите один ответ:
     B. ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
     

206. 
     Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O равен
     Выберите один ответ:
     
     C. .1/5
     

207. 
     При физиологическом значении pH соотношение концентраций компонентов с фосфатной буферной системе крови [HPO42-]/[H2PO4-] = 4:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:
     Выберите один ответ:
     
     B. больше;
     

208. 
     Максимальную буферную емкость системы имеют при:
     Выберите один ответ:
     B. pH=pKа;
     
209. 
     Стандартное состояние характеризуется концентрациями всех участников реакции, равными:
     Выберите один ответ:
     A. 1 моль/ л;
     
210. 
     Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:
     Выберите один ответ:
     A. уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;
     

211. 
     Активная кислотность – это:
     Выберите один ответ:
     
     B. Концентрация свободных катионов Н+
     
212. 
     Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:
     Выберите один ответ:
     
     B. последовательными;
     

213. 
     Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O равен
     Выберите один ответ:
     
     C. .1/5
     
214. 
     Если система отдает некоторое количество энергии в форме теплоты, то величину Q считают:
     Выберите один ответ:;
     B. отрицательной величиной;
     

215. 
     Что такое пептизация:
     Выберите один ответ:
     переход веществ из геля в золь 
     

216. 
     Какие процессы называют эндотермическими?
     Выберите один ответ:
     
     D. для которых ΔG положительно.
     

217. 
     Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3]:
     Выберите один ответ:
     D. 6, +3;
     

218. 
     Суть механизма действия буферных систем составляет:
     Выберите один ответ:
     
     C. кислотно-основное взаимодействие;;
     

219. 
     Фактор эквивалентности не может принимать значения: 1) f >1; 2) f < 1; 3) равное 1.
     Выберите один ответ:
     
     B. 1;
     

220. 
     Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Аl(ОН)3 + 2НС1 → … равен:
     Выберите один ответ:
     
     C. 1/2;
     
221. 
     Максимальной буферной емкостью в крови обладает:
     Выберите один ответ:
     
     D. гидрокарбонатная буферная система;
     

222. 
     Нитробензол из раствора в бензоле будет лучше адсорбироваться:
     Выберите один ответ:
     A. на силикагеле
     
223. 
     Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции Н3РО4 + NaOH → ... равен:
     Выберите один ответ:
     
     D. 1;
     

224. 
     Сопряженным основанием для HClO4 является
     Выберите один ответ:
     A. ClO4-
     

225. 
     Какая частица может выполнять роль кислот в составе буферных систем:
     Выберите один ответ:
     A. H2PO4-;
     

226. 
     Буферное действие состоит:
     Выберите один ответ:
     
     D. в замене сильной кислоты слабой кислотой;
     

227. 
     Величина адсорбции углем карбоновых кислот из их водных растворов по мере увеличения длины гидрофобного радикала:
     Выберите один ответ:
     A. уменьшается
     

228. 
     Каковы особенности биохимических процессов: а) подчиняются принципу энергетического сопряжения; б) как правило обратимы; в) сложные; г) только экзэргонические (ΔG < 0); д) большинство необратимо.
     Выберите один ответ:
     B. а, б, в;
     

229. 
     Какая размерность частиц молекулярнодисперсныхрастворов (м):Выберите один ответ:
     
     C. 10-9 – 10-10
     

230. 
     Величина адсорбции углем карбоновых кислот из их водных растворов по мере увеличения длины гидрофобного радикала:
     Выберите один ответ:
     
     B. возрастает
     

231. 
     Если DG°<0, то реакция называется:
     Выберите один ответ:
     A. эндэргоническая;
     

232. 
     Молярная масса эквивалента KMnO4в соответствии с процессом MnO4- + 8H+ + 5 e- → Mn2+ + 4H2O составляет
     Выберите один ответ:
     A. 31,6
     

233. 
     Часть гетерогенной системы, имеющая физические границы раздела, называется:
     Выберите один ответ:
     
     B. фазой;
     

234. 
     Индикатором в перманганатометрии является
     Выберите один ответ:
     
     C. избыток KMnO4
     

235. 
     Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO2 в плазме крови.
     Выберите один ответ:
     D. увеличенивает (ред.)
     

236. 
     В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция. Кs (СаСО3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. Растворимость СаСО3 при этом:
     Выберите один ответ:
     
     B. увеличится;
     
237. 
     Константа основности Кв характеризует
     Выберите один ответ:
     C. для сильных электролитов силу оснований.
     

238. 
     Максимальная буферная емкость буферной системы достигается при буферном соотношении компонентов:
     Выберите один ответ:
     
     D. 1 :1;
     

239. 
     Какие процессы называют экзэргоническими?
     Выберите один ответ:
     
     B. ΔG < 0;
     

240. 
     Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц?
     Выберите один ответ:
     D. энтропией; 
     

241. 
     Протолитическая реакция HCNS + H2O   H3O+ + CNS- является реакцией:
     Выберите один ответ:
     
242. 
     C. гидролиз по катиону
     

243. 
     Свободнодисперсная система имеет:
     Выберите один ответ:
     
     C. подвижную дисперсную фазу;
     

244. 
     Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:
     Выберите один ответ:
     A. обратимыми.
     B. сопряженными;
     C. параллельными;
     D. последовательными;
     

245. 
     Молярная концентрация вещества (X) и молярная концентрация эквивалента вещества (X) имеют одно и то же численное значение, если фактор эквивалентности:
     Выберите один ответ:
     A. равен единице;
     B. больше единицы;
     C. величина фактора эквивалентности не имеет значения.
     D. меньше единицы;
     

246. 
     Сопряженным основанием для H2SO4 является:
     Выберите один ответ:
     
     D. SO42-
     

247. 
     Если DG°<0, то реакция называется:
     Выберите один ответ:
     
     B. эндэргоническая;
     

248. 
     Титр показывает, сколько:
     Выберите один ответ:
     C. граммов вещества содержится в 1 мл раствора;
     
249. 
     В какую сторону сместится равновесие обменной реакции [Ag(NH3)2]+ + 2CN—=[Ag(CN)2] — + 2NH3 при добавлении раствора KCN в раствор, содержащий [Ag(NH3)2]Cl?
     Выберите один ответ:
     D. вправо;
     
250. 
     78. 
     
251. 
     Алкалоз- это
     Выберите один ответ:
     D. уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;
     

252. 
     Выберите верное утверждение:
     Выберите один ответ:
     
     C. чем лучше растворитель смачивает поверхность адсорбента, тем меньше адсорбция растворенного вещества из этого растворителя
     

253. 
     Связаннодисперсной системой является:
     Выберите один ответ:
     
     C. костная ткань.
     

254. 
     Противоопухолевым действием обладают комплексные соединения:
     Выберите один ответ:
     
     D. Pt;
     

255. 
     Молярная масса эквивалента окислителя (г/моль) в реакции CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O равна:
     Выберите один ответ:
     
     D. 80
     

256. 
     Температура замерзания сантимоляльного раствора NaCl по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:
     Выберите один ответ:
     A. ниже, т. к. i (NaCl) > i (С6Н]2О6);
     

257. 
     Молекулярно-дисперсные системы являются:
     Выберите один ответ:
     
     D. прозрачными;
     

258. 
     Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции: H3PO4 + 3NaOH →… равна
     Выберите один ответ:
     
     C. 98;
     

259. 
     Если DG°<0, то реакция называется:
     Выберите один ответ:
     B. эндэргоническая;
     

260. 
     Чему равен pH раствора, если [H+] = 10-9 моль/л?
     Выберите один ответ:
     A. 9
     

261. 
     Таяние льда при 270 К протекает с :
     Выберите один ответ:
     
     D. увеличением значения энергии Гиббса;
     

262. 
     Растворимость Са3(РО4)2 понизится в наибольшей степени при введении в раствор в равных количествах:
     Выберите один ответ:
     A. СаCl2;
     
263. 
     На основе какой системы можно приготовить буферный раствор с pH = 7,4:
     Выберите один ответ:
     
     C. KH2PO4/K2HPO4;
     
264. 
     Какую из указанных групп будут содержать катиониты?
     Выберите один ответ:
     
     C. –SO3H
     
265. 
     Молярная концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая:
     Выберите один ответ:
     A. количеством вещества, приходящегося на 1 литр раствора.
     
266. 
     Какие частицы могут выполнять роль кислот, входя в состав буферных систем?
     Выберите один ответ:
     B. H2PO4-, NH4+;
     

267. 
     При адсорбции из бензольных растворов на силикагеле стеарат натрия ориентируется в сторону силикагеля:
     Выберите один ответ:
     A. гидрофильным концом
     

268. 
     Величина адсорбции углем карбоновых кислот из их водных растворов по мере увеличения длины гидрофобного радикала:
     Выберите один ответ:
     A. уменьшается