Главная страница
Навигация по странице:

  • Вопрос

  • Слайд 1 .

  • Анодное окисление простых анионов

  • Ответ

    		•

    Электролиз ход урока (1). Урока Электролиз расплавов электролитов


    Скачать 26.87 Kb.
    НазваниеУрока Электролиз расплавов электролитов
    Дата07.04.2022
    Размер26.87 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЭлектролиз ход урока (1).docx
    ТипУрок
    #449582

    Ход урока «Электролиз расплавов электролитов»

    Этап урока
    Действия учителя
    Действия учеников

    1. Организационный момент






    1. Актуализация знаний

    1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

    2. Что такое окисление?



    1. Как называется вещество, теряющее электроны?

    2. Что такое восстановление?



    1. Как называется частица, присоединяющая электроны?

    2. Что происходит со степенью окисления элемента в процессах окисления и восстановления?


    Задание:

    1. На доске изображены схемы переходов в ОВР. Необходимо указать соответствующий процесс (окисление или восстановление).

    1. S0  S2-

    б) H20  2H+

    в) 2Cl-  Cl20

    г) Mg+2  Mg0

    д) NO2-  NO3-

    е) SO32-  SO42-

    ж) PH30  H3PO40

    з) H2O0  H20


    1. Что такое электрическая проводимость?




    1. Что такое электрический ток?



    1. В каких, известных вам, физико-химических системах существуют свободные заряженные частицы?

    2. Что такое электролиты?


    1. Какие вещества являются электролитами?




    1. За счет чего в расплавах или растворах электролитов образуются свободные заряженные частицы?




    1. Что такое ионы?


    1. Как ионы заряжены и как называются?




    1. Почему ионы так называются?


    Задание:

    1. Напишите схему диссоциации хлорида натрия, сульфата меди, ацетата калия.

    1. ОВР – это реакции, протекающие с изменением СО элементов.

    2. Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

    3. Восстановителем.




    1. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.




    1. Окислителем.




    1. В процессе окисления СО элемента, входящего в состав восстановителя, повышается. Элемент в составе окислителя в процессе восстановления понижает свою СО.




    1. Ученики выполняют задание самостоятельно, затем объявляют учителю результат:


    а) восстановление;

    б) окисление;

    в) окисление;

    г) восстановление;

    д) окисление;

    е) окисление;

    ж) окисление;

    з) восстановление.


    1. Это способность веществ проводить электрический ток.

    2. Электрический ток – это направленное движение свободных заряженных частиц.

    3. В расплавах и растворах электролитов.




    1. Электролиты – это вещества, расплавы и водные растворы которых проводят электрический ток.

    2. К электролитам относятся кислоты, растворимые в воде основания и соли.

    3. За счет их диссоциации на ионы.



    1. Ионы – это заряженные частицы, на которые распадается электролит. Ионы способны устойчиво существовать в растворах.

    2. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно – анионами.

    3. Потому, что при погружении в расплав (раствор) электролита электродов (катода(+) и анода (-)) ионы движутся в направлении этих электродов: катионы – к катоду, анионы – к аноду.




    1. Ученик у доски выполняет задание учителя:


    NaCl  Na+ + Cl-

    CuSO4  Cu2+ + SO42-

    CH3COOK  CH3COO- + K+

    1. Постановка проблемы.
    Вопрос: Что происходит с ионами электролита, если в его расплав (раствор) погрузить электроды и пропускать через него постоянный электрический ток?

    Вопрос: В чем состоит проблема? Что мы еще с вами не знаем?

    Какова тема сегодняшнего урока?

    Учитель: Только что вы дали определение одному из важнейших видов окислительно-

    восстановительных процессов – электролизу. Следовательно, как одним словом мы можем определить тему урока?
    Ученики не могут дать однозначный ответ.


    Мы не знаем, какие процессы протекают на катоде и аноде при пропускании через расплав (раствор) постоянного электрического тока.

    Тема урока – изучение электродных процессов, протекающих в расплаве или в растворе электролита при пропускании через него постоянного электрического тока.

    Ученики: Тема урока – электролиз.

    1. Работа по теме урока.



    1. Закрепление материала.
    Учитель на доске пишет тему урока «Электролиз» (или показывает слайд с названием темы урока).

    Определение электролиза: «Электролиз – это разложение вещества по действием электрического тока»).

    Слайд 1. Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах, при погружении их в раствор или в расплав электролита и пропускании через него постоянного электрического тока.

    Изучение электролиза начнем с простого случая – электролиза расплава хлорида натрия.

    Учитель на доске корректирует название темы урока «Электролиз расплава электролита».

    Слайд 2. Представлен рисунок (слайд или таблица) со схемой электролиза расплава NaCl.

    Учитель дает пояснения к схеме:

    На схеме изображен электролизер – сосуд с расплавом хлорида натрия, в который погружены электроды, соединенные с источником постоянного электрического тока.

    При пропускании через систему электрического тока наблюдается направленное движение ионов соли: катионы Na+ и анионы Cl- движутся к катоду и аноду соответственно.

    Вопрос: Как вы думаете, что будет происходить с ионами Na+ на поверхности катода?

    Вопрос: Какой можно сделать вывод?
    Вопрос: Тогда какой процесс протекает на аноде? Что будет происходить с хлорид- ионами на аноде?
    Учитель: Таким образом, при электролизе расплава соли на катоде всегда идет процесс восстановления катиона металла соли, а на аноде – окисления аниона соли по следующим схемам:

    Слайд 3. Катодное восстановление:

    Меn+ + ne-  Me0

    Анодное окисление простых анионов:

    2Сl- - 2e-  Cl20 (г)

    2Br- - 2e-  Br20(ж)

    2J- - 2e-  J20(т)

    S2- -2e-  S0(т)

    Вопрос: Чем является совокупность двух процессов: катодного восстановления и анодного окисления?

    Задание: Объедините эти два процесса и составьте полное уравнение электролиза расплава хлорида натрия.

    Учитель обращает внимание учеников на то, что электролиз расплавов солей является единственным способом получения активных металлов (ЩМ, ЩЗМ и Al).

    Учитель разбивает класс на группы по 4-5 человек (5-6 групп) и пишет на доске задания различной степени сложности.

    Задание: Записать электродные процессы и суммарное уравнение реакции электролиза расплавов следующих солей:

    Вариант 1: KBr, NaJ, LiCl

    Вариант 2: CaF2, AlBr3, SnCl4
    Учитель собирает выполненные задания и делает окончательную проверку, комментируя возможные ошибки и корректируя, по необходимости, оценки.

    Ответ: Катионы натрия будут восстанавливаться:

    Na+ + е-  Na0

    Ответ: На катоде идет процесс восстановления.

    Ответ: На аноде идет процесс окисления. В данном случае хлорид-ионы будут окисляться на аноде:

    2Cl- - 2e-  Cl20

    Ответ: Окислительно-восстановительной реакцией.
    Ученики выполняют задание самостоятельно, а затем проверяют вместе с учителем, сверяясь со слайдом.

    Слайд 4.

    Na+ + е-  Na0 | 1 | 2

    2Cl- - 2e-  Cl20 | 2 | 1

    2Na+ + 2Cl-  2Na0 + Cl20 или

    (электролиз)

    2NaCl (расплав)  2Na0 + Cl20

    Каждая группа учеников выполняют задания на отдельных листах. По окончании выполнения задания группы обмениваются своими ответами и осуществляют самопроверку, выставляя оценки по 5-ти балльной системе.

    1. Рефлексия
    Что происходит с солью в ее расплаве?

    Что такое электролиз?

    Что такое катод и анод?

    Какой процесс протекает на катоде?

    Какой процесс протекает на аноде?

    Что собой представляет совокупность катодного и анодного процессов?

    Какие металлы получают электролизом расплава их солей?
    Ученики отвечают на вопросы.

    1. Домашнее задание

    1. Учебник О.С.Габриелян. Химия, 11 класс: § 18, стр. 217-222, упр. 22-27 с. 225

    2. Задание: Составьте схемы и уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих солей: хлорида цезия, бромида стронция, йодида калия сульфида лития, фторида магния, бромида алюминия.



    написать администратору сайта