Зачётная работа 1 семестр 2021 (2). Зачётная работа

• Название: Зачётная работа
• Дата: 25.07.2022
• Размер: 31.5 Kb.
• Имя файла: Зачётная работа 1 семестр 2021 (2).doc
• Тип: Документы; #635984

Зачётная работа

1. 
   По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s= +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.
   

2. Константа скорости реакции

SО_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ↔ SO₂Cl_{2 (г)} + Q

при некоторой температуре равна 0,15. Начальная концентрация оксида серы (IV) была [SО₂]_о = 0,85 моль/л, а хлора [Cl₂]₀ = 0,4 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.
3. Вычислить константу равновесия реакции

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2 SО_{3 (г)} + Q

если в реактор объемом 6 л при некоторой температуре поместили по 2,16 моль исходных веществ, а к моменту наступлению равновесия израсходовалось 56 % окcида серы (IV). Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить температуру;

в) повысить концентрацию кислорода;


г) отводить продукт реакции?

4. Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).

5. 
   Какова молярность раствора Ba(OH)₂, pH которого равен 13? (α=100%).
   

5. 
   а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
   

Fe(OH)₃↓ + H₂SO₄ =

б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное

2 Cu²⁺ + 2 CO₃^2- + 2 H₂ O = [Cu(OH)]₂CO₃↓ + HCO₃^- + Н⁺
7. Записать уравнения гидролиза соли K₂SO₃ (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.