Олимпиадные задачи по химии. Яковлева-олимп.задания. Задача 1 (8 класс)

• Название: Задача 1 (8 класс)
• Анкор: Олимпиадные задачи по химии
• Дата: 16.10.2021
• Размер: 1.19 Mb.
• Имя файла: Яковлева-олимп.задания.docx
• Тип: Задача; #248820

Задача 1 (8 класс)

Экскурсию в музей

В одной из школ учитель 8Б организовал экскурсию в музей ‘древнегреческой истории’. Во время экскурсии один из учеников решил поспорить с своими одноклассниками что он сможешь не заметно взять камень из музея.Через некоторое время пропажа была обнаружена,мальчик сильно испугался и выбросил камень из окна.После дождливой недели сотрудники музей решили провести генеральную уборку территории,где и обнаружили пропажу.Но почему то камень изменил свою окраску.Сотрудники решили отправить камень в научную лабораторию.Лаборант произвёл анализ и выяснил причину возникновения такого феномена.

1.Допишите уравнения реакции и расставьте соответствующие коэффициенты. 

а) CaCO₃+ H₂SO₄ → ......+ .....+ CO₂

б)Na₂CO₃ + H₂SO₄ → ......+ ...... + .......

в)CaCO₃ + H₂SO₄  →...... +....... + .......

г)Na₂CO₃ + H₂SO₄  → ......+ ......+ .......

д)CaCO₃ + H₂SO₄  →...... + ...... +.......

2.Выберите какая реакции лежит в основе изменения окраски и почему ? 

3.Где применяется Кальций?(не менее трёх приминени)

4.напишите ваши действия первой помощи человеку,отравившегося промышленным газом в задании 1 под буквой а).

5.При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой образуется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает активно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

(12 баллов)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1. а)CaCO3  + H2SO4 → CaSO4  + H2O  + CO2 б)Na2CO3  + 2H2SO4 → Na2SO4  + 2H2O  + CO2 в)2CaCO3  + H2SO4→ 2CaSO4  + H2O  + 2CO2 г)2Na2CO3  + H2SO4 → 2NaSO4  + H2O  + 2CO2 д)CaCO3  + 2H2SO4 → CaSO4  +2 H2O  + CO2	1.0 1.0 1.0 1.0 1.0
2. CaCO3  + H2SO4 → CaSO4  + H2O  + CO2	0.5 0.5 0.5
3. V(р-ра)=1.0*14=14 мл m(р-ра)=V(р-ра)*ρ=14*1.023=14.32 г m(KAsO2) =(m(р-ра)*ɷ(в-ва))/100% = 0.01*14.32=0.143 г М(KAsO2) = 146 г/моль n(KAsO2) = m/M= 0.143/146 = 0.0009 моль => n(As) = 0.0009 моль N(As)= n*NA=0.0009*6.02*1023=0.006*1023 атомов	1.5 1.5 1.5 1.5 1.5
Максимальный балл	12
Все элементы ответа записаны неверно	0

Задача 1 (8 класс)

Испорченный газ

Три химика независимо друг от друга сделали один и тот же опыт. Они пропускали воздух через раскалённый уголь, а потом через водный раствор гидроксида натрия. Оставшуюся часть воздуха они собрали в сосуды и отметили, что в нём гасли горящие лучины.
Химики посчитали, что раскалённый уголь испортил воздух, и назвали газ "удушливым и ядовитым воздухом".

1. О каком газе идет речь?
Напишите лабораторный и промышленный способ получения этого газа.

2. Опишите ваши действия первой помощи человеку, отравившегося промышленным газом.

3. Какие газы образуются во время грозы?

Напишите уравнения реакций их взаимодействия с алюминием, учитывая, что реакции не относятся к реакциям соединения,  а  в продуктах реакции есть одно простое вещество.
Расставьте коээфициенты в уравнениях реакций.

4. Какая масса О₂ выделится при разложении 1 моль бертоллетовой соли (KClO₃) массой 0,0153 кг?




(16 баллов)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1. СО2 - углекислый газ	0.5 1.0 1.0
2. а) Вызвать скоркую помощь. Вывести или вынести пострадавшего из зараженной, загазованной зоны перпендикулярно направлению ветра, предварительно одев на себя, на пострадавшего любое средство индивидуальной защиты. б) Оценить его состояние. в) Убедившись в наличии самостоятельного дыхания, пострадавшему дают понюхать нашатырный спирт и протирают виски. г) При появлении внезапной рвоты - голову пострадавшего резко поворачивают набок. в) До приезда медицинских работников, пострадавшему следует придать возвышенное или полусидячее положение.	0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
3. О3 - озон NO2 - оксид азота(IV) Al+O3 = Al2O3 + O2 Al+NO2= Al2O3+N2 2Al+3O3 = Al2O3 + 3O2 8Al+6NO2= 4Al2O3+3N2	0.5 0.5 1.0 1.0 1.5 1.5
4. 2KClO3 => 3О2 + 2 KCl 0.0153 кг = 15.3 г. n(KClO3) = m/M = 15.3/122.5 = 0.12 моль n(O2)=3/2*n(KClO3)= 3/2*0.12 = 0.18 моль m(O2)= n*M = 0.18 * 32 =5.76 г.	2.0 1.0 1.0 1.0
Максимальный балл	16
Все элементы ответа записаны неверно	0

Задача 3 (10 класс)
Получение эссенции

Исследователи в области химии решили провести интересный опыт.

Они налили в пробирку изоамилового спирта (3-метил-бутанола), затем ледяной водой и осторожно по каплям добавили концентрированной серной кислоты. В результате раствор приобрел красноватый цвет. Затем в колбу поместили раствор бихромата калия в воде. И смешали два полученных раствора. Началась бурная реакция. Появился запах банана, переходящий в сильный фруктовый.

Колбу, снабженную обратным холодильником, нагревают на кипящей водяной бане в течение нескольких часов. Реакционная масса приобретает темно-зеленый цвет, появляется запах валерианы.
В колбу добавляют дистиллированной воды и проводят простую перегонку.
В приемнике собирается дистиллят, который разделяется на два слоя: верхний – альдегид и эфир, нижний – валериановая кислота.

1. 
   Напишите все возможные реакции описанные в тексте.
   

Зная, следующую схему:

Спирт => альдегид => кислота => эфир

2. 
   Подпишите под цифрами все составляющие установки.
   

3. 
   Напишите общую формулу для формальдегида и ацетона.
   
4. 
   При окислении алканола оксидом меди (II) получили 9.73 г альдегида, 8.65г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
   

(18 баллов)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1. За каждое написанное превращение 2б.	6
2. 1 – круглодонная колба с длинным горлом; 2 – перегоняемое вещество и вода; 3 –холодильник; 4 – приемник; 5 – парообразователь; 6 – трубка, по которой поступает пар; 7 – пароотводная трубка; 8 – предохранительная трубка; 9 – алонж	0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
3. У формальдегида и ацетона одинаковая общая формула: СnH2nO	1.5
4. СnH2n+1OH+CuO = CnH2nO+Cu+H2O - уравнение в общем виде Определим кол-во в-ва меди: n(Cu)=m/M=8.65/64=0.135 моль n(Cu)=n(СnH2nO)=0.135 моль M(CnH2nO) = m/n = 9.73/0.135=72 г/моль 14n+16=72 n=(72-16)/14 = 4 C4H9OH	2 0.5 0.5 0.5 2.5
Максимальный балл	18
Все элементы ответа записаны неверно	0

Задача 4 (11 класс)
Неизвестная жидкость

Шведский исследователь Карл нагрел оливковое масло с оксидом свинца, в результате чего образовался раствор сладкого вкуса. Дальнейшее выпаривание раствора позволило ему получить сиропообразную тяжелую жидкость. Ему стало интересно, почему так произошло и он обратился в лабораторию. В лаборатории провели ряд исследований и выяснили, что при взаимодействии этой жидкости с концентрированной азотной кислотой образуется взрывчатое вещество и одновременно лекарственный препарат, который позже будет применяться в качестве средства, расширяющего сосуды сердца. Ученые из лаборатории рассказали об этих открытиях Карлу, а также сказали, множество названий этому препарату. Карл так обрадовался своей находкой, что по приходу домой забыл все названия, но в голове крутилось лишь одно из них “тринитрин”.

1. 
   Напишите реакцию получения лекарственного препарата.
   Назовите какую сиропообразную жидкость принес в лабораторию шведский исследователь.
   
2. 
   Составьте уравнение реакции взаимодействия этой жидкости с гидроксидом тяжелых металлов, а также назовите продукт реакции.
   Будут ли признаки реакции? Если да, то какие?
   
3. 
   Напишите уравнение образования дизамещенного продукта с “тринитрином”. Назовите продукт реакции.
   
4. 
   Взяли навеску 7.4г неизвестного соединения и подвергли сжигаю в избытке кислорода. В качестве продуктов сгорания образовались только 8.96 л СО₂ и 11.2 л Н₂О. Установите молекулярную формулу неизвестного соединения и его строение, если известно, что оно реагирует с щелочными металлами, а также устойчив к окислению KMnO₄.
   

(19 баллов)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1. Сиропообразная жидкость - глицерин	2 1
Продукт реакции - глицерат меди Признак реакции - изменение окраски на ярко-синюю	3 1 1
продукт реакции - динатрийглицерат	2 1
n(CO2)=V(CO2)/Vm = 8.96/22/4=0.4 моль => n(C)=n(CO2)=0.4 моль m(C)=n(C)*M(C)=0.4*12 = 4.8г n(H2O)=V(H2O)/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль => n(H)=2n(H2O)=2*0.5 =1 моль m(H)=n(H)*M(H)=1*1 = 1г m(O)=m(в-ва)-m(H)-m(C)=7.4-1-4.8 = 1.6г n(O)=m(O)/M(O)=1.6/16 = 0.1 моль n(C):n(H):n(O) = 4:10:1 Простейшая, а также истинная формула: C4H10O Так как неизвестное соединение является устойчивым к окислению KMnO4 можно сделать вывод, что им является третбутиловый спирт:	1 1 1 2 3
Максимальный балл	19
Все элементы ответа записаны неверно	0