Оксиды, их классификация и свойства.. Задачи Образовательная обеспечить усвоение понятий оксиды, классификация оксидов
 Скачать 55.12 Kb.
|
|
Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства. Цель: Формирование целостного представления об оксидах, как классе неорганических соединений. Задачи: Образовательная: - обеспечить усвоение понятий « оксиды», « классификация оксидов», «свойства оксидов»; - познакомить со значением оксидов в природе и жизни человека. Развивающая: - продолжить формирование умений определять степень окисления элемента по формуле, составлять формулы сложных веществ по степени окисления, составлять уравнения химических реакций; - развитие умений самостоятельно приобретать знания. Воспитательная: - воспитание интереса к предмету, к процессу познания. Оборудование: Ход урока. 1.Разминка для ума. Какие типы химических реакций вы знаете? Дайте определение каждому типу. 2.Угадай, о каком типе химической реакции идет речь. 3.Разгадай шифр черного ящика.
4. 18321 4.Загадка. Угадай, о каком веществе идет речь? Очень добродушная, Я мягкая, послушная, Но когда я захочу, Даже камень источу Знакомы с детства мы с водою, Она есть всюду на Земле - И в облаках над головою, И в чайной чашке на столе... Она повсюду рядом с нами, И так нас радует порой Хрустящим снегом под ногами, И речки быстрою струей... Всяк зверь стремится к водопою, Ей рады птица и цветок... Где есть вода - там все живое, Где нет - пыль камень и песок. К какому классу неорганических соединений её можно отнести? 5. Тема нашего урока. Оксиды, их классификация и свойства. 6. Работа на любом предприятии или в научно-исследовательском институте складывается из успешной работы каждого отдела или цеха. Мы пойдем по этому же пути. Наша задача-обобщить знания об оксидах, дать их полную характеристику. Класс разделится на группы (или отделы), каждая группа получит свое задание. Во главе каждого отдела встанет руководитель, который распределит и оценит работу каждого. На подготовку отводится не более 5-7 минут. Перед началом работы заготовьте в тетради таблицу, которую будете заполнять в ходе урока.
Задание отделу информации и систематизации. Что такое оксиды? Можно ли H2O2, K2O2, OF2 считать оксидами? Почему? Приведите примеры оксидов и назовите их. Пользуясь учебником, дайте классификацию оксидам по составу, физическим и химическим свойствам. Составьте схему, отражающую классификацию оксидов. Задание опытно-экспериментальному и аналитическому отделу. Проведите с помощью учителя эксперимент. Какими свойствами обладают оксиды? Сделайте записи уравнений реакций на доске. Задание отделу реализации и связей. Приведите примеры использования оксидов в быту, технике, природе и т.д. Дайте технические названия важнейших из них. Какими способами их можно получить? Приведите уравнения реакций. Установите связи оксидов с другими веществами. Ответ дайте в виде схемы.
Тест по теме «Оксиды». Высшую валентность азот проявляет в оксиде 1) Sn 2) NO2 3) NO 4) N2O Оксид кальция реагирует с 1) Li 2 O 2) Cu 3) HNO3 4) MqO Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно MnO2, CO2, Al2O3 CaO, SO2, BeO Mn2O7, CaO, ZnO MnO, CuO, CO2 Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакций: РО Р2О5 2Р2О5 Р2О3 Оксид серы не реагирует с: NaOH CaO H2O CO2 6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО2+О2= СО2, равна 1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6 7.Основные оксиды активных металлов могут реагировать: только с водой со щелочами с водой и кислотами с кислотами и щелочами 8. Большинство кислотных оксидов реагирует 1) только с водой 2) только с кислотами 3) со щелочами и кислотами 4) с водой и щелочами 9. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия, соответственно: 1) Cl2O и Al2O3 2) ClO2 и Al2O3 3) Al2O3 и Cl2O7 4) Cl2O7 и Al2O3 10. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях 1) SO3 и ZnS 2) SO2 и H2S 3) SO3 и SO2 4) H2S и SO3 Мини – анкета для учащихся
Домашнее задание. Подготовить проект по любому оксиду по плану. Классификация оксидов.
 ковалентные ионныепо типу химической связи   Оксиды по кислотно-основным свойствам амфотерные безразличные основные кислотные  (несолеобразующиеся) по составу нормальные пероксиды смешанные Оксиды, их применение В природе Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал. Cухой лед – тоже CO2 Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют. Оксид углерода (II) CO Оксид углерода (II)применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Металлические руды Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле. Оксид кальция СаO Оксид кальция – основный оксид. Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве, при производстве сахара . Оксид кремния (IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV). Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнеземистых огнеупоров, в хроматографии и др. Оксид бериллия BeO Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов и служит высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором, и огнеупорным материалом(тигли), а кроме того наряду с металлическим бериллием служит в атомной технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов чем чистый бериллий, кроме того оксид бериллия в смеси с окисью урана применяется в качестве очень эффективного ядерного топлива. Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||