экзамен химия. Билет 1. Закон сохранения материи, массы, энергии. Ответ
 Скачать 27.82 Kb.
|
|
Билет 1 Предмет и место химии в системе естественно-научных дисциплин. Ответ: … Формы существования материи – вещество и поле. Ответ: Вещество-материальный объект , характеризуемый массой покоя. Поле- это форма существования материи , характеризуемая различными видами энергии. Масса и энергия (различные виды энергии), единицы измерения.Ответ: Масса-мера инертности вещества. Энергия-мера движения материи(способность материи к совершению работы). Виды энергии: -механическая(кинет.энергия движения относительно другого тела +потенциальная)Е , (Дж) -внутренняя(Дж) -тепловая(Дж) , раньше измерялась в (КАЛ) -световая(электромагнитная)(люмен/секунда) -электрическая Е (Дж) Температура, шкалы Кельвина, Цельсия, Фаренгейта. Ответ: Температура-мера средней кинетической энергии движения молекул…. Закон сохранения материи, массы, энергии.Ответ: Материи. Не исчезает и не создается , а переходит из одной формы в другую.Материя дискретна, т.е. может разделяться на составные части. Массы(1748г Ломоносов). Масса исходного вещества= массе образующихся продуктов. Энергии. Энергия не исчезает и не создается , а переходит из одной формы в другую. Соотношение Эйнштейна.Ответ:… Билет 2 Основные положения атомно-молекулярного учения и стехиометрические законы. Количественные характеристики химических элементов и их соединений: относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярный объём, эквивалент, эквивалентная масса и объём. 3. Сложность строения атома: катодные лучи и их свойства, определение массы и заряда электрона. Открытие радиоактивности и её основные типы (α, β, γ). Модель строения атома Томсона.Атом-положительно заряженная сфера , в которую вкруплены отрицательно заряженные электроны 4. Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома. Соотношение Мозли и его использование для определения заряда ядра атомов химических элементов. 5. Корпускулярно-волновые свойства электромагнитного излучения. Уравнение Планка. Фотоэффект. Понятие о фотоне и его характеристиках. 6. Свойства электромагнитного излучения и его взаимодействие с веществом: атомные спектры, уравнение Ридберга, опыты Франка и Герца, противоречия с планетарной моделью строения атома. Билет 7 Модель строения атома водорода Бора. Постулаты Бора, обоснование атомных спектров. 1. Постулат стационарных состояний. Атом может находиться только в некоторых избранных (квантовых) состояниях, характеризующихся дискретными значениями энергии E1, E2, E3,… . Вопреки классической электродинамики в этих состояниях атом не излучает, поэтому они называются стационарными. 2. Правило частот. При переходе из стационарного состояния с большей энергией En в стационарное состояние с меньшей энергией Em атом испускает один фотон с энергией hv=En-Em Проблемы модели Бора. 8. Уравнение Де-Бройля. Корпускулярно-волновые свойства электрона и других микрочастиц. Принцип неопределенности Гейзенберга. Невозможно точно и одновременно определить координату микрочастицы и её v(импульс электрона и координату) Статистический характер описания движения микрочастиц. 9. Вероятностная модель описания атома водорода. Понятие о ψ-функции и её свойствах. Стационарное уравнение Шредингера. Полярные координаты, радиальная и угловая составляющие волновой функции. Функция радиального распределения электронной плотности. Полярные диаграммы. 10. Решение уравнения Шреденгера для атома водорода. Квантовые числа и их физический смысл. Понятия атомная орбиталь, электронное облако, граничная поверхность, узловая поверхность. Взаимосвязь вероятностной модели и модели Бора для атома водорода. 11. Вероятностная модель описания электронного строения многоэлектронных атомов – одноэлектронное приближение. Понятие об эффективном заряде ядра и постоянной экранирования, проникающей способности электрона. Энергетическая диаграмма атомных орбиталей многоэлектронного атома. 12. Принципы и правила распределения электронов по атомным орбиталям в многоэлектронном атоме. Основное и возбуждённое состояния. Электронная и электронно-графическая формула химических элементов и их ионов. Изоэлектронные системы. 13. Периодический закон, периодическая система, периодические таблицы. Сравнительный анализ периодических таблиц. Понятие о периоде, группе, подгруппе. Внутренняя и вторичная периодичность. 14. Классификация химических элементов в зависимости от положения в периодической системе: s-, p-, d-, f-элементы; непереходные и переходные, элементы главных и побочных подгрупп; ранние и поздние; декады d-элементов; легкие и тяжёлые d-элементы; групповые названия. 15. Радиусы атомов химических элементов (орбитальный, ковалентный, металлический, ионный, Ван-дер-ваальсовый). Энергия (потенциал) ионизации атомов химических элементов. Основные закономерности изменения атомных и ионных радиусов и величины энергии ионизации в зависимости от положения элемента в периодической системе. 16. Энергия сродства к электрону. Относительная электроотрицательность (шкалы ОЭО). Закономерности изменения этих величин в зависимости от положения элемента в периодической системе. 17. Горизонтальная, вертикальная и диагональная аналогии в свойствах атомов химических элементов. Характерные степени окисления и координационные числа химических элементов в соединениях. 18. Понятие о химической связи и её основных характеристиках: длина, энергия, полярность, направленность, насыщаемость. Общая характеристика моделей химических связей. 19. Метод молекулярных орбиталей (МО). Основные положения метода МО. Приближение линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Понятие о связывающих, разрыхляющих и несвязывающих МО. Построение МО для двухатомных гомоядерных соединений элементов I и II периодов. Порядок связи, энергия ионизации, оптические и магнитные свойства. 20. Энергетические диаграммы МО двухатомных гетероядерных молекул и ионов, образованных элементами II-ого периодов. Порядок связей, степень ионности и ковалентности связи. 21. Основные положения метода валентных связей (МВС). Механизмы образования двухцентровых, двухэлектронных химических связей (привести примеры). 22. Направленность и насыщаемость двухцентровых, двухэлектронных химических связей. Образование σ-, π- и - связей. Кратность связей. Понятие о валентности атомов химических элементов. Дипольный момент отдельных связей и всего химического соединения. 23. Модель гибридизации атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрия соединений (привести примеры). Факторы, влияющие на эффективность гибридизации. Правило Джилеспи. Метод отталкивания валентных электронных пар и геометрия молекул. 24. Применение МВС для описания электронного строения комплексных соединений. Внутри- и внешнеорбитальные комплексы. Важнейшие типы гибридизации и пространственное строение комплексов. Сравнительная характеристика ТКП и МВС при описании комплексных соединений. 25. Основные положения метода гипервалентных связей. Факторы, определяющие прочность гипервалентных связей. Валентные возможности и характерные степени окисления непереходных элементов. 26. Модель ионной связи. Энергия ионной связи, координационные числа и стереохимия соединений. Поляризация ионов. 27. Факторы, определяющие поляризующее действие и поляризуемость. Явление самополяризации. Применение поляризационных представлений для предсказания характера изменений кислотно-основных свойств гидроксидов, а также формы существования и устойчивости в водных растворах металлокомплексов. 28. Применение поляризационных представлений для описания характера изменения: 1) термической устойчивости в ряду: гидроксидов элементов II групп; галогенидов серебра; KCl и AgCl; CuI и CuI2; NaClO4 и HClO4; 2) способности к диссоцаиции в вводных растворах: HClO – HBrO – HIO; HIO4 H3IO5 H5IO6; 3) устойчивости комплексных ионов: [HgCl4]2- – [HgBr4]2- – [HgI4]2-; [TiCl6]3- – [TiI6]3- ; 4) окислительных свойств: HClO – HBrO – HIO. 29. Основные положения теории кристаллического поля (ТКП). Параметр расщепления кристаллическим полем, энергия спаривания электронов. Влияние природы лигандов и металла на величину энергии расщепления. Спектрохимический ряд лигандов. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. 30. Энергия стабилизации кристаллическим полем. Применение ТКП для описания свойств комплексных соединений: стереохимии, окислительно-восстановительных свойств и устойчивости к реакциям замещения лигандов, оптических и магнитных свойств металла на величину энергии расщепления. 31. Водородная связь и её основные характеристики. Описание водородной связи в рамках модели гипервалентных связей. Внутри- и межмолекулярная водородная связь. Влияние водородной связи на свойства химических соединений (характер изменения температур кипения и плавления в ряду водородных соединений элементов р-элементов, изменение плотности воды с температурой, процессы самоионизации NH3, H2O, HF). 32. Ван-дер-ваальсовое межмолекулярное взаимодействие. Факторы, влияющие на эффективность дисперсионного, индукционного и ориентационного взаимодействия (привести примеры) |